1、化学实验综合题型 突破题型特点 本题型为每年的必考题型，以仪器的组装、实验的改进、评价和设计等为考查方向，考查考生的分析和解决问题、实验操作、实验设计和创新等能力。根据实验中是否计算，也可以将综合实验分为定量实验、定性实验两大类。重难考向剖析【答案】 (1)避免b中压强过大 (2)防止暴沸直形冷凝管 (3)c中温度下降，管路中形成负压 (4)液封，防止氨气逸出 NH4+OH NH3H2O保温使氨完全蒸出【解析】由实验目的和装置图可知，铵盐与浓碱液在e中反应，通过b中产生水蒸气通入e中将反应液加热，使产生的氨气完全逸出进入装置g生成NH3H3BO3，然后利用盐酸来滴定NH3H3BO3，最后利用氮
2、守恒即可求出蛋白质的含氮量。(1)若b中压强较大，则a管内液面上升，因此a的作用就是避免b中压强过大。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸；仪器f的名称是直形冷凝管。(3)g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内因温度下降，水蒸气冷凝为水后，管路内形成负压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。(4)因氨气极易溶于水，因此d中保留少量水可达到液封、防止氨气逸出的目的。结合前面综述知，e中主要反应是铵盐与碱溶液在加热条件下的反应，离子方程式为NH4+OH NH3H2O，e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，保温则有利于生成的氨气全部逸出。解题策略实验简答题答题模板实
3、验简答题答题模板(1)(1)滴定终点的现象：当最后一滴滴定终点的现象：当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液恰好由滴入时，锥形瓶中溶液恰好由( (颜色颜色) )变成变成( (颜色颜色) )，且半分钟内不恢复或不褪色。且半分钟内不恢复或不褪色。(2)(2)实验操作实验操作气密性检查操作：形成密闭体系气密性检查操作：形成密闭体系操作操作描述现象描述现象得出结论。得出结论。沉淀剂是否过量的判断方法：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀沉淀剂是否过量的判断方法：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。剂已过量。洗涤沉淀操作：将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器
4、中至浸没沉淀，待水滤出，重复洗涤沉淀操作：将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，待水滤出，重复2 23 3次即可。次即可。判断沉淀是否洗净的操作：取少量最后一次洗涤滤液，滴加判断沉淀是否洗净的操作：取少量最后一次洗涤滤液，滴加 ( (试剂试剂) )，若没有，若没有现象，证现象，证明沉淀已经洗净明沉淀已经洗净。(3)易混淆的两种结晶方法溶解度受温度影响较小的溶质转化为晶体的操作：蒸发结晶过滤洗涤干燥；溶解度受温度影响较大或带结晶水的溶质转化为晶体的操作：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。 (4)简单实验的设计：操作取样，加入现象 如果有生成 结论说明的是。(5)熟悉常考仪器作用的叙述：图G12中
5、橡皮管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰。的作用：干燥或除去气体中的杂质。的作用：吸收尾气，防止污染空气。的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响。的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大。的作用：通除去某些成分的空气，防止实验中产物受装置内残留空气的影响。的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制流量。的作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值。中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率。【答案】 (1
6、)A2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O(或BNH3H2O NH3H2O) dcfei (2)F、D、G、H、D、I氧化铜(CuO) H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊【解析】 (1)结合图示可用A装置或B装置制备NH3，利用A装置制备NH3用到的药品为NH4Cl和Ca(OH)2，利用B装置制备NH3时，圆底烧瓶中需加浓氨水，据此可写出相应的化学方程式。NH3需经装有碱石灰的干燥管干燥，由于NH3的密度小于空气，收集气体时需短管进长管出，收集完NH3需进行尾气处理，由于NH3极易溶于水，应用装置F进行尾气处理，即正确的连接顺序为发生装置dcfei。(2)检验CO
7、通常是让气体和CuO固体粉末反应，并将生成的CO2气体通入澄清石灰水，根据固体颜色变化和石灰水是否变浑浊来确定是否有CO；分解产物中有CO2，应使分解产物先通过盛有浓NaOH溶液的装置F除去CO2，再通过盛有澄清石灰水的装置D检验CO2是否除尽，再通过盛有无水氯化钙的干燥装置G，后通过盛有灼热的CuO的装置H，使CO转化为CO2，再经盛有澄清石灰水的D装置检验，即可达到实验目的。解题策略1实验流程 2装置连接顺序(1)分析各装置的作用，按实验流程连接；填接口连接顺序时还应注意：洗气或干燥气体时导气管长进短出，干燥管大口进小口出。(2)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、
8、无味的气体，最后除水蒸气。(3)检验混合气体时：先检验水蒸气，再检验并除去性质较活泼气体，最后检验其他气体。如蔗糖与浓硫酸反应时混有少量SO2、CO2及水蒸气，应先用无水CuSO4检验水蒸气，再用品红检验SO2，酸性高锰酸钾溶液除去SO2，然后用澄清石灰水检验CO2。解题策略1有关滴定的计算(1)酸碱中和滴定的计算：如以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH) 。(2)氧化还原滴定的计算：主要根据氧化还原的化学方程式或离子方程式或关系式计算。如：KMnO4滴定H2C2O4溶液：2MnO 4-6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O；Na2S2
9、O3滴定碘液：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。2其他计算：利用元素守恒关系确定物质的化学式，根据溶度积计算沉淀生成与否或离子浓度，根据化学平衡常数、电离平衡常数的计算判断反应的方向，化学平衡中利用公式计算转化率、产率。1草酸晶体(H2C2O4xH2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照图G17装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。 专题强化训练图G17 (1)装置B的主要作用是_。(2)装置C中反应的离子方程式为_。 (4)装置F所盛的
10、药品是_。(5)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。(6)H后连接的尾气处理装置为_(从“”“”中选择) 。(7)为测定草酸晶体分子式(H2C2O4xH2O)中x的值，现做如下实验。称取6.3 g草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测溶液；取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；用浓度为0.4 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50 mL KMnO4溶液。回答下列问题。写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：_；经计算x_。(8)依据以上实验，写出草酸晶体(H2C2O4xH2O)受热分解的化学方程式：_。【答案】
11、(1)冷凝草酸气体，防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验 (2)Ca22OHCO2=CaCO3H2O (3)吸收CO2气体，防止干扰CO气体的检验 (4)碱石灰(或无水CaCl2) (5)G中黑色粉末变为红色，其后的H中澄清石灰水变浑浊 (6)(7)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O2 (8)H2C2O42H2O CO CO23H2O【解析】 (1)草酸晶体受热易脱水、升华，装置B可以冷凝草酸气体，而草酸钙难溶于水，故装置B可以防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。(2)装置C是检验生成的二氧化碳，反应的离子方程式为Ca22
12、OHCO2=CaCO3H2O。(3)装置D中的氢氧化钠可以除去剩余的二氧化碳气体，防止干扰CO气体的检验。(4)气体从溶液中经过会带有水蒸气，装置F是用于干燥生成的一氧化碳气体的，可以选用的药品是碱石灰(或无水CaCl2)等固体干燥剂。(5)若草酸晶体分解产物中有CO，则G中氧化铜会被还原为铜，看到的现象是G中黑色粉末变为红色，其后的H中澄清石灰水变浑浊。(6)H出来的气体中有一氧化碳，可以用排水集气装置收集一氧化碳。(7)H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳和硫酸锰，反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O ；12.50
13、mL 0.4 mol/L KMnO4溶液中高锰酸钾的物质的量为0.012 5 L0.4 mol/L0.005 mol，由2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 可知，草酸的物质的量0.005 mol5/20.012 5 mol，6.3 g草酸晶体的物质的量0.012 5 mol100 mL/25 mL0.05 mol6.3 g/（9018x）g/mol，解得x2。 2镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1)镁在元素周期表中的位置是_。(2)用水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)制备金属镁的关键流程如下：一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确
14、定生成物的化学式：_。二段脱水时，通入H2和Cl2燃烧产物的目的是_。该工艺中可循环使用的物质有_。(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110200 的反应为Mg(AlH4)2=MgH22Al3H2，每转移6 mol电子生成氢气的物质的量为_mol。(4)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3(NH4)2CO32H2O作原料制备。40 时，复盐开始热解生成MgCO33H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为_。图G18 制备过程中，需要用到卤水(氯化镁溶液)。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl的含量，称取6.100 0 g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500 mL的溶液。a准确量取25.00 mL 待测液，用0.100 0 mol/L AgNO3标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图G19所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为_mL。b.参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是_(填数字序号)。CaCl2NaBrNaIK2CrO4c滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是_。d产品中氯的质量分数为_(保留三位有效数字)。图G19AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210105.410138.3101721012颜色白淡黄黄砖红
