1、南充名校2022年中考适应性联考化学部分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Fe-56 Zn-65一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。1. 下列诗词中只涉及物理变化是A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘B. 野火烧不尽，春风吹又生C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干2. 北京冬奥会理念之一是“绿色”，下列行为不符合这一理念的是A. 禁止露天焚烧秸秆B. 发展燃煤火力发电C. 推广新能源公交车D. 限制燃放烟花爆竹3. 下列实验基本操
2、作正确的是（）A. 测定溶液pHB. 铁丝在氧气中燃烧C. 稀释浓硫酸D. 往试管里送入固体粉末4. 下列有关实验现象的描述中，正确的是A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D. 红磷燃烧产生白烟，生成五氧化二磷5. 豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2），下列说法正确的是A. 亮氨酸属于氧化物B. 亮氨酸由6个碳原子，3个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成C. 亮氨酸中氢元素的质量分数最小D. 亮氨酸中碳、氢元素质量比为6：136. 燃料和能源与生活息息相关，
3、下列说法正确的是A. 家庭用的天然气泄漏，先开灯检查情况B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭C. 吹灭燃着蜡烛的灭火原理是隔绝氧气D. 可燃性气体点燃前，一定要检验纯度7. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（）A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素B. 镓原子核内有31个中子C. 镓的相对原子质量是69.72gD. 氮化镓的化学式为GaN8. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是A. 铁在潮湿的空气中容易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生
4、锈B. 原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子C. 中和反应生盐和水，则生成盐和水的反应是中和反应D. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子是离子9. 近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是A. 该反应是置换反应B. 反应前后氧元素化合价没有改变C. 参加反应的两种物质分子个数比为2:1D. 反应前后原子和分子数目不变10. 银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O6
5、Ag+2Al(OH)3+3X，X的化学式是A. H2SB. SO2C. SO3D. O211. 分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是组别实验目的实验设计A除去CO2中混有的少量CO通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体B分离铜粉和铁粉的混合物加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥C提纯混有少量Ca(OH)2的KOH溶液加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤D鉴别CaCO3、NaOH 、NaCl、NH4NO3固体分别加入等量的水，观察并感知温度变化A. AB. BC. CD. D12. 下列图象能正确表示对应叙述的是A. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐
6、滴加入氢氧化钠溶液B. 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙C. 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁D. 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分）13. 下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：（1）画出所示原子结构示意图_。（2）硫离子的核外电子总数是_。（3）写出和硅的化学性质相似的元素符号_。（4）3个镁离子符号为_。（5）标出二氧化氮中氮元素的化合价_。14. 人类生产和生活离不开化学。（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_性。（2）食用“加铁酱油”可预防贫血。其中的“铁“是指_（填“元素”或“原子”
7、）。（3）二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，该反应的化学方程式为_。（4）2022年2月4日，北京冬奥会在国家体育场“鸟巢”盛大开幕，火炬“飞杨”的小火苗成为本届冬奥会的主火炬，首次采用环保氢气作为火炬燃料，以“微火”代替熊熊燃烧的大火，实现了奥运历史上的一次点火创新，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念，火炬里燃料燃烧的化学方程式为_，反应的基本类型是_。15. 图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。（2）某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液
8、，其中属于饱和溶液的是_（填字母）。（3）t3时向盛有40g甲物质烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为_（结果精确到0.1%）。（4）现将t2时甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液溶质质量分数大小关系为_。（5）保持t2不变，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，你采取的方法是_。（6）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用_的方法提纯甲。（7）将t3时甲的饱和溶液60g稀释成质量分数为10.0%的甲溶液，需加水_g。16. 金属材料在生活和生产中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）生活中用铜丝作导线，主要利用了铜的_性。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_（用化学方程式
9、表示）。（3）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式是_。（4）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象：若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。（5）除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为_。（6）向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中的溶质是_；滤渣中一定含有_。（7）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙
10、在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是_A. 金属活动性：乙甲丙B. 生成氢气的质量：甲乙丙C. 相对原子质量：甲乙丙D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙17. 阅读下面科普短文。19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。霍尔
11、在坩埚中，把氧化铝溶解在10%15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。根据文章内容，回答下列问题：（1）金属铝的物理性质_。（2）冰晶石中氟元素的化合价为_。（3）用金属钠制取铝的化学方程式为_。（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为_。（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是_。四、科学探究实验18. 根据所学，回答问题.根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：（1）实验室里用过氧化氢制取氧气，选择的发生装置为_（填字母），反应的化学方程式为_
12、。（2）实验室里，用B装置制取氧气。反应的化学方程式为_。（3）用装置F收集O2，在F中气体应从导管_（填“b”或“c”）端通入。.某化学兴趣的同学向盛有约5mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象，请教老师后，发现在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究（硫酸钠溶液呈中性）。【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为_。【作出猜想】猜想1：只有硫酸钠。猜想2：硫酸钠和氢氧化钠猜想3：_。猜想4：硫酸钠，硫酸和氢氧化钠。【讨论分析】大家一致认为上述猜想4是错误的，原因_。【进行实验】实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液12mL，
13、滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡酚酞溶液_猜想2正确酚酞溶液_猜想1或猜想3正确【分析思考】为进一步确定猜想1或猜想3哪个正确，同学们提出了以下方案：方案1用pH试纸测其酸碱度，若pH_7（选填“”“”或“=”），猜想1正确方案2加入金属锌，若产生的实验现象是_，猜想3正确五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）19. 草酸可除去衣服上的墨水渍，草酸的化学式是H2C2O4，请计算。（1）草酸中碳元素、氢元素和氧元素质量比为（填最简整数比）。（2）45g草酸中碳元素的质量为。20. 化学兴趣小组的同学为测定稀盐酸中的溶质质量分数，取10克碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）加入到50克稀盐酸中，二者恰好完全反应，测得反应后混合物的总质量是55.6克（二氧化碳全都逸出）。求：（1）生成二氧化碳的质量是。（2）稀盐酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
