1、授课人：彭授课人：彭考考你： 矿泉水中锶离子的化合价是多少？ 你是如何判断的？ 探究思路： 位置反映结构 结构决定性质位置 结构 性质 1.请在下面的虚线框中按照元素在周期表中的位置填写 1-20号元素，并用实线画出元素周期表的轮廓。 一、元素周期表 H He Li Na K Ca Be B C N O Mg Al Si P S F Cl Ar Ne 短 周期 长 周期 2 8 8 18 18 32 32 2 10 18 54 36 118 86 1 2 4 3 7 6 5 10 9 8 11 14 15 16 17 18 13 12 B B B B B B B A A A A A A A 0
2、 一、元素周期表 Sr ?锶在周期表中的位置：第 周期 族。 ?【小组讨论1】 ?1.能否根据锶在周期表中的位置计算出锶的原子序数？ ?2.若已知锶的原子序数为38，如何确定锶在周期表中的位置？ ? 五 A H He Li Na K Ca Be B C N O Mg Al Si P S F Cl Ar Ne 短 周期 长 周期 2 8 8 18 18 32 32 2 10 18 54 36 118 86 1 2 4 3 7 6 5 10 9 8 11 14 15 16 17 18 13 12 B B B B B B B A A A A A A A 0 一、元素周期表 Sr 规律小结1 1.同主
3、族相邻元素的原子序数的差值规律 A、A族相差为上一周期元素种数 其它族相差为下一周期元素种数 （如第三四周期相邻的同主族元素， Mg和Ca相差8，S和Se相差18） 记住0族元素的原子序数，2、10、18、36、54、8比大小定周期，求差值定族数 2. 根据原子序数推断元素在周期表中的位置 【变式训练1】 1. 推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。 原子序数 6 13 34 53 88 周期 族 A A A 四 七 五 36 54 86 【变式训练1】 ?2.同周期第A族和第A族的两种元素，原子序数的差值不可能为（ ） ?A.1 B.11 C.18 D.25 H H
4、e Li Na K Ca Be B C N O Mg Al Si P S F Cl Ar Ne 短 周期 长 周期 2 8 8 18 18 32 32 2 10 18 54 36 118 86 1 2 4 3 7 6 5 10 9 8 11 14 15 16 17 18 13 12 B B B B B B B A A A A A A A 0 一、元素周期表 Sr 探究思路： 位置 结构 性质 周期序数周期序数=核外核外电子层数电子层数 主族序数 =最外层电子数 最外层电子最外层电子数数=主主族族元元素最高正价 元素周期律元素周期律 二、元素周期律 ?元素原子结构的周期性变化 （1）元素原子核外
5、电子排布的周期性变化 （2）元素原子半径的周期性变化 (除稀有?元素性质的周期性变化 （1） 元素化合价的周期性变化 （2）金属性、非金属性的周期性变化 元素原子结构的周期性变化 1 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 零 族 元 素 原子半径逐渐 原子半径逐渐 减小 增大 元素原子的最外层电子排布呈 到 的周期性变化 1 8 元素性质的周期性变化 1 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 零 族 元 素 金属性逐渐 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 减弱 增强 增强 非金属性逐渐 减弱 元素的最高正价 由 到 ，最低负价由 到 +1 +7 -4 -1 1.碱金
6、属元素自上而下 ，金属性逐渐 ，可以根据哪些事实来判断？ 2.哪些事实可以用来判断卤族元素非金属增强 【小组讨论2】 规律小结2 元素金属性强弱的事实依据： 1)单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 2)最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。 元素非金属性强弱的事实依据： 1)单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的稳定性； 2)最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 1.已知元素周期表中第A族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，钙与水反应较剧烈，下列关于锶单质的性质描述错误的是（ ） A. 将颗粒状锶单质放入水中，反应剧烈，生成大量的气体，气体燃烧且发生轻微爆炸 B. 颗粒状锶单质与稀硫酸反应，反应现象
7、不如钠与水反应剧烈 C. 锶在纯氧中可以燃烧，燃烧产物与水反应生成的氢氧化物为强碱 D. 锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物与B 应用元素周期律推测锶的性质 2.请根据元素周期律预测下列物质的水溶性并说出理由。 ?（1）Sr(OH)2 ?（2）SrCO3 ?（3）SrSO4 【变式训练2】 专家认为，巴马人长寿的秘诀之一是因为土壤中富含元素硒(Se) ，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是( ) A硒的最高价氧化物的化学式为SeO3 B单质Se是一种半导体材料 C硒的原子半径比硫、溴的原子半径大 D单质硒的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱 D 总结 ?预测元素性质的一般思路 ?1. 判断元素在周期表中的位置 ?2.找同主族熟悉的元素 ?3.根据元素周期律推测该元素的性质 综合应用 ?1.铊的相关信息卡片如图所示： ?（1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期，第_族 ?（2）若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_ ?（3）下列推断正确的是_ ?A单质的还原性：TlAl B原子半径：AlTl ?C碱性：Al（OH）3Tl（OH）3 D氧化性：Tl3+Al3+ 六 A A-162 A
