1、专题专题07 化学反应速率与平衡常数化学反应速率与平衡常数基本概念基本理论（竞赛讲座） 本专题是近年高考的一个新的热点和重点，是一个综合性知识。复习时本专题是近年高考的一个新的热点和重点，是一个综合性知识。复习时1.要充分发挥数据的功能，注意培养学生对数据的分析、处理能力要充分发挥数据的功能，注意培养学生对数据的分析、处理能力,2.要注意利用要注意利用QK进行化学平衡的判断，进行化学平衡的判断，3要掌握要掌握K的简单计算（低次方），的简单计算（低次方），4.要掌握平衡转化率的相关计算要掌握平衡转化率的相关计算.5.kSP的有关计算的有关计算实实验验反应温反应温度度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H
2、2SO4H2OVmLC（molL-1）VmLc（molL-1）VmLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 解析：影响化学反应速率解析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修忠实于新教材必修2,只要抓只要抓住浓度越大，温度越高反应住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确速率越大，便可以选出正确答案答案D。解析：（解析：（1）根据表中平衡常数与温度的关系，）根据表中平衡常数与温度的关系，温度越高，平衡常数越小，说明该反应是放热温度越高
3、，平衡常数越小，说明该反应是放热反应，反应，H0；Fe2O3都是固体，不出现在平衡都是固体，不出现在平衡常数表达式中，则常数表达式中，则K=c(CO2)/c(CO);(2) 设达平衡时转化的设达平衡时转化的CO浓度为浓度为x molL-1, 1/3Fe2O3(s)+CO(g)=2/3Fe(s)+CO2(g)起始浓度（起始浓度（molL-1） 0.1 0.1转化浓度（转化浓度（molL-1） x x平衡浓度（平衡浓度（molL-1） 0.1-x 0.1+x(0.1+x)/(0.1-x)=4.0 ,x=0.06则则v(CO2)=0.06 molL-1/10min=0.006 molL-1min-1
4、CO的转化率为的转化率为60%； （3）对于题中反应，由于）对于题中反应，由于Fe、Fe2O3是固是固体，改变其量不影响平衡；由于此反应时一体，改变其量不影响平衡；由于此反应时一个反应前后体积不变的反应，减小容器的体个反应前后体积不变的反应，减小容器的体积，对平衡没有影响，催化剂不影响平衡；积，对平衡没有影响，催化剂不影响平衡；移出部分移出部分CO2,QK，平衡左移，平衡左移，CO的转化率减小。的转化率减小。解析解析:（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方
5、向即向左移动；所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。（3）Cu(OH)2 的的Ksp小于小于Mg(OH)2的，所以的，所以离子的浓度商首先大于离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。（答案答案: （1）向左）向左 不改变不改变 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+(1)(2)C D33222()()/ ()()c CH OHc H Oc COcH； 1大于大于0.05molL1h1；左；左D342CHCl HClK=CCl H （2） 4 图中可见，图中可见，4 molL1的的曲线曲线比比2molL1曲线曲线CCl4转化率转化率和产物中和产物中CHCl3的百分率的数值均的百分率的数值均高高答案答案： c、e(4) 0.04 molL-1 0.16 molL-1min-1答案答案：1）五氧化二钒（）五氧化二钒（V2O5）；大于；）；大于；2）bd；4）0.036；向正反应方向；向正反应方向；0.36；0.40。B5.610-1056
