1、高一年级2021-2022学年度第一学期化学期末考试及学分认定试卷第卷 （选择题 共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56选择题：本题共23小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。12021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是()A“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体B“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性C蛋白质、酒精
2、属于有机物D减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染2分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是()A碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2B同素异形体：石墨、C60、金刚石C非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气D碱：苛性钠、纯碱、一水合氨3下列叙述正确的是( )AO2的摩尔体积约为22.4LB1molCO2的质量为44g/molC80g NaOH溶解在水中配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/LD18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L4下列变化中，不涉及化学变化的是()A硫磺燃烧B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D氧气(O2)转变为臭氧(O3)5.下列
3、说法中与酸雨有直接关系的是()造成植物死亡造成土壤酸化使湖泊富营养化，鱼类死亡危害建筑设施危害桥梁和电信电缆A B C D6下列反应既属于离子反应，又属于置换反应的是（）AFeCl3溶液中加入Fe粉BBa（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液CFeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板DZn片放入盐酸中7我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S2KNO33CK2S3CO2N2。在该反应中，被还原的元素是( )AN BCCN和S DN和C8下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）ACuCl2BFeCl2CHClDFeS 9. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）A.
4、H+、Ag+、ClO-、NO3-B. K+、Na+、CO32-、Cl-C. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D. Fe3+、Na+、I-、SO42-10下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OH-H2BCl2通入NaOH溶液：Cl22OH-=Cl-ClO-H2OC氧化钠与水反应：O2H2O 2OHD向NaHCO3溶液中加入NaOH：+OH-=CO2+H2O11某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是()AI图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用BII图中：闻Cl2的气味CIII图中：生成棕黄色的烟DIV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH
5、反应12下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 molL1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是()A75 mL 1 molL1 CaCl2溶液B50 mL 2 molL1 KClO3溶液C50 mL 1 molL1KCl溶液D75 mL 1 molL1AlCl3溶液13. 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）A. 用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B. 用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3)C. 用SO2漂白银耳、腐竹等食品D. 自来水中通入少量Cl2进行消毒14. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A. Na和O2B. NaOH和CO2C. N
6、aHCO3和NaOHD. Na2CO3和HCl15.下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2HCO=CO2H2O错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成COB向硫酸溶液中加入氢氧化钡：Ba2SO=BaSO4正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2D氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2O正确16. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A. 44gN2O含有的氮原子数目为NAB. 1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NAC. 常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NAD.
7、1molL-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA17实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。（CCl4是一种密度比水大的有机溶剂，SO2不溶于CCl4）下列叙述不正确的是（）A装置可用于实验室制备CO2B装置中溴水褪色说明SO2具有漂白性C装置中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性D装置中CCl4的作用是防倒吸18关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3BNaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO易溶于水C向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出D等物质的量的
8、Na2CO3和NaHCO3与足量HCl反应，生成CO2的物质的量NaHCO3更多且速度更快19根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有SO20.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()A.用如
9、图所示装置收集NO2B.用如图所示装置制备NH3C.用如图所示装置制备Fe(OH)2D.用如图所示装置稀释浓H2SO421Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，可用NaOH溶液吸收生成NaClO、NaCl和H2O，还可发生以下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述不正确的是()A该反应为氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂B每生成1mol的NaClO3转移6mol电子CNaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物D该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5122下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A在某溶液中加入BaC
10、l2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色该溶液一定是碱溶液C向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有COD在氯化铁溶液中加入锌片，溶液由棕黄色变为浅绿色，最终变为无色还原性：ZnFe23.从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B操作、操作所用的仪器不同C试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+第II卷 （非选择题 共54分）24.(16分).地球上
11、的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400500和1030MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式。.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)制取氨气的化学方程式为_；(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_；(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”)；(4)检验氨气是否收集满的方法是(
12、简述操作方法，现象和结论)_；(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为_(填“能”或“不能”)。(6)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。25.(12分)某化学小组探究酸性条件下NO32-、SO42-、Fe3三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)实验记录如下：选项实验操作实验现象向A装置中通入一段时间SO2气体A中溶
13、液最终变为浅绿色取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀打开活塞a，将过量HNO3加入装置A中，关闭活塞aA中浅绿色溶液最终变为黄色取出中少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液溶液变为红色请回答下列问题：(1)指出仪器a的名称_。(2)写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式_。(3)实验中发生反应的离子方程式是_。(4)实验中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_。(用语言叙述)。(5)若将实验改为：往A中通入空气，液面上方的现象是_。(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为_。26（1
14、2分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：请回答以下问题：（1）写出二维图中缺失中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因(用化学方程式表示，写一个即可)（2）写出的电离方程式_；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为_(用离子方程式表示)。（3）向300 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1 molL-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积
15、关系如图所示：AB段发生反应的离子方程式。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量是。(4)实验室可以用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3，除了这种方法，请你再举出一例鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法：_。27（14分）回答下列问题：（1）某反应体系中有H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式，消耗1 mol还原剂，转移电子数为_。（2）Fe2的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_，相关反应的离子方程式是。（3）根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2，当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为_，生成的还原产物的质量为_ g。（4）K2FeO4（铁元素为+6价）可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式。_Cl2 + _ Fe(OH)3+_ OH- = _ FeO+ _ Cl- +_ H2O高一化学 第8页（共4页）
