1、甘肃省兰州第一中学2019届高三12月月考化学试题1.有关化学用语的表示中正确的是A. 羟基电子式 B. S2的结构示意图 C. 乙烯的结构简式CH2CH2 D. 原子核内有20个中子的氯原子【答案】A2.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A. B. C. D. 【
2、答案】B3.两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是A. NaC1和HC1 B. NaOH和Na2O C. C3H8和H2O2 D. SO2和SiO2【答案】C4.向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) H。已知： 3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) H1=-336.6kJmol1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H2=-92.4kJmol1。下列说法错误的是A. 使用催化剂后，反应的正、逆反应的活化能都减小，但H1不变B. H=-151.8kJmol1C. 将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的
3、热量一定小于92.4 kJD. 联氨作为火箭燃料是一种清洁能源【答案】B5.下列有关说法正确的是二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃； 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化； 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A. B. C. 除外都正确 D. 【答案】D6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最
4、外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A. 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D. 原子半径的大小顺序： r（Y）r（Z）r（W） r（X）【答案】D7.下列说法正确的是A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应B. 酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H= - 57.3kJmol1C. 由C（s，石墨）C（s，
5、金刚石）H=+1.9kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D. 催化剂的使用对化学反应的反应热（H）不产生影响【答案】D8.常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键HHFFHFHClHIE/kJmol1436157568432298A. 432 kJmol1 E(HBr) 298 kJmol1B. 表中最稳定的共价键是HF键C. H2(g)2H(g)H436 kJmol1D. H2(g)F2(g) 2HF(g)H25 kJmol1【答案】D9.X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能
6、与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是A. X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝B. 1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子C. Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2D. X和Y均能用向上排空气法和排水法收集【答案】C10.下列说法正确的是A. 将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B. 已知反应的中和热为H= -57.3 kJmol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热H= -257.3 kJmol-1C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃
7、烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)SO3(g) H= -315 kJmol-1 即为硫的燃烧热D. 化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量【答案】D11.根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物KMnO4,H2O2,H2SO4K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4- Cl2、Mn2+ A. 第组反应的其余产物为H2OB. 第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2C. 第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br2【答案】B12.下列解释物质用途或现象的反应方
8、程式不准确的是A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2=2H2SO4B. 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H=SO2+S+H2OD. 成分为盐酸的“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用易中毒：Cl+ClO+2H=Cl2+H2O【答案】B13.下列有关实验的描述正确的是A. 向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体B. 向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质D. 中和热测定时环形玻
9、璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应【答案】B14.用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72的酸性废水，最终可将Cr2O72转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是A. Fe(II)为阳极B. M电极的电极反应式为CH3OH + 8OH6e= CO32+6H2OC. 电解一段时间后，在Fe()极附近有沉淀析出D. 电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原【答案】C15.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈
10、瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好【答案】D16.已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2下列推断正确的是A. 若CO的燃烧热为H3，则H2的燃烧热为H3H1B. 反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H2H1C. 若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20D. 若等物质的量CO和H2完全
11、燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H10【答案】B17.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀【答案】A18.某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺
12、序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 【答案】B19.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.25molL1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NAA. B. C. D. 【答案】C20.某溶液中含有的离子可
13、能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。下列说法中正确的是A. 该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-B. 该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-C. 该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D. 可能含有C
14、1-【答案】B21.下列的图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液时n Al(OH)3的变化情况B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况【答案】A22.2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A. 反应后的溶
15、液最多还能溶解1. 4 g FeB. 反应后溶液中 c(NO3-）=0.85 mol L-1C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体【答案】B23.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。（1）下列性质的递变顺序不正确的是_(填字母)。A酸性：H2SeO4 H2SeO3 B非金属性：O S Se Te C.还原性：H2Te H2Se H2S H2O D热稳定性：H2O H2Te H2Se H2S E.沸点：H2Te H2Se H2S H2O（2）在常温下进行的置换反应X+WY+V中, H2O可以扮演不同的
16、“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_。若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_。（3）已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：_。（4）工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_。A全球变暖 B酸雨 C水体富营养化（水华） D白色污染（2）SO2的排放主要来自
17、于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) H=+178.2 kJmol1SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H=-402 kJmol12CaSO3(s)+O2(g )=2CaSO4(s) H=-234.2 kJmol1 写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_。【答案】 (1). DE (2). 2F2 + 2H2O =O2 + 4HF (3). O2 + 2H2S =2S + 2H2O (4). CS2(l) + 3O2(g) = CO2(g) + 2SO2(g) H=-1076.8 kJmol1 (5). 2:1 (6). B
18、 (7). 2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) = 2CaSO4(s) + 2CO2(g) H=-681.8 kJmol124.氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。I已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）写出NaCN的电子式_，CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_C(填“”或“=”)(1分),请设计实验证明：_。（2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿
19、润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是_。硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【查阅资料】Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物无沉淀生成。Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。（1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_ (写出一条)。（2）b装置的作用是_。（3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生后又变为澄清，此浑浊物_(填化学式)。（4）实
20、验结束后,在e处最好连接盛_ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器,接下来的操作为_，最后拆除装置。（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。【答案】 (1). (2). (3). 取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸，有无色气泡产生。说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC (4). CN-+H2O2+H2
21、O=HCO3-+NH3 (5). 控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等 (6). 安全瓶，防止倒吸 (7). S (8). NaOH溶液 (9). 关闭K2打开K1 (10). 过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸25.石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 )（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体中的
22、碳氧化物主要为_。由气体中某物得到水玻璃的化学反应方程式为_。（3）步骤为：搅拌、_。所得溶液中的阴离子有_。（4）由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_，100kg初级石墨最多可能获得的质量为_kg。（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图中铜棒的防腐示意图。_【答案】（1）排除装置中的空气（1分） （2）CO（1分） SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O（2分）（3）过滤（1分） AlO2-和Cl（2分）（4）AlO2-CH3COOCH2CH32H2OCH3COOCH3CH2OHAl(OH)3（2分） 7.8 （1分）（5）（2分）26.空气污染问题日益引起全
23、民关注。（1）PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5m(1m100nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_(填字母代号)。aPM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bPM 2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于12.5m的颗粒物分散到空气中可形成胶体d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_。Ca(NO2
24、)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式为_。（3）空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% 的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m：n值。(结果保留一位小数)(要求写出计算过程)。_。【答案】 (1). bc (2). 2SO2O22Ca(OH)2=2CaSO42H2O (3). NONO2Ca(OH)2=Ca(NO2)2H2O (4). PbO2=PbOx + O2 32 = 239 4.0% x=1.4 = 1.4 =
