1、初三化学第18周周末自学资料班姓名一、选择题（）1、下列过程中发生了化学变化的是：A净化水时，用活性炭吸附水中的色素和异味B将煤炭进行干馏得到焦炭、煤焦油和煤气C用分馏的方法从石油中提炼出汽油、煤油、柴油等产品D天气干旱季节，用干冰进行人工降雨（）2、手机中使用的锂电池，其工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2在LiMnO2里，锂元素显+1，则锰元素的化合价是：A+2 B+3 C+4 D+5（）3、物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为：X + 3O2 2CO2 + 3H2O，则X的化学式为：AC2H5OH BCH3OH CC2H4 DC2H6（）4、用下列装置进行实验，
2、不能达到实验目的是：A.干燥CO2 B收集O2 C验证CO2性质 D监控气体流速（）5、将金属X、Y、Z分别投入稀硫酸中，只有Y表面产生气泡；将X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。则X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序为：AXYZ BY X Z CY Z X DZ Y X（）6、探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是：A甲和乙：水B乙和丙：空气C甲和丙：空气 D甲和丁：水（）7、鉴别下列各组物质的方法中，不能达到实验目的的是：A无色无味气体（CH4、H2、CO）：点燃，分别检验它们的燃烧产物B无色无味气体（C
3、O2、N2）：分别伸入燃烧的木条，观察木条是否熄灭C无色液体（双氧水、水）：分别加入MnO2，观察有无气泡产生D无色液体（硬水、软水）：分别加入肥皂水，振荡，观察有无泡沫产生（）8、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是：A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙（）9、金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4Cu+RSO4，则下列说法正确的是：A该反应属于复分解反应 B金属R的活泼性比Cu要
4、强C该金属可以是金属铝 D该金属一定是铁（）10、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是：选项物质杂质选用的试剂及操作方法ACO2O2通过红热的铜丝BCO2CO通入氧气点燃，烧掉COCCaCO3CaO高温煅烧DCuO碳粉高温加热，使碳粉转化为CO2（）11、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是：物质ABCD反应前的质量/g19.78.721.60.4反应后的质量/g待测19.403.6A物质C一定是化合物，物质D可能是单质B反应后密闭容器中A的质量为19.7 gC反应中，物质B和物质
5、D质量比为87：36D该反应为化合反应（）12、如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是：A水的电解B将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中C向少量的H2O2溶液加入MnO2固体D加热一定量KMnO4固体二、填空题13C、O、Ca和H是初中常见的四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：（1）用于作制冷剂的干冰_；（2）能支持燃烧的气体_；（3）最清洁的气体燃料_；（4）可乐饮料中的一种酸是；（5）保持水的化学性质的最小粒子_；（6）用作食品干燥剂的金属氧化物_；14建立宏观、微观和符号之间的联系有重要意义。（1）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图图中A、B、
6、C、D属于种元素的粒子；D中x=；A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是（填序号）.（2）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S2O7）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大，焦亚硫酸钠中S元素的化合价为。（3）右图所示为碘元素在元素周期表中的信息。碘元素原子的核外电子数为，它属于（填“金属”或“非金属”）元素。（4）如图是CO与O2反应的微观示意图。反应前后没有发生变化的粒子是（填序号）。（1）（2）三、实验题15、在实验台上摆放着如图所示仪器和药品，请完成填空（1）若要制取一瓶CO2，应选用的药品是（填编号
7、）；除了仪器A后，还应选用的仪器是C和（填编号）检验该气体是否集满的操作：将燃着的木条，观察；（2）若要制取O2（用排水法收集），应选用的药品是（填编号），生成O2的化学方程式是；应选用的仪器是A、C、F和（填编号），除了铁架台、玻璃片和药匙外，还需添加一种玻璃仪器是。（3）用排水法收集气体，应等到导管口时，才将其移入氧气瓶收集气体。16、铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：【猜想与假设】产生的气体可能是。猜想的依据是。【查阅资料】SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色。O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。H2、C
8、O等气体能将氧化铜还原成铜。浓硫酸有吸水性。【实验验证】（1） 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中(填“有”或“无”)SO2。（2） 用如图所示实验检验氢气和氧气：B中观察到，证明该气体是H2。写出氢气还原氧化铜的化学方程式。【实验反思】由上述实验可知，硫酸铜溶液中混有少量的硫酸。写出产生H2的化学方程式。四、能力综合题17、为减少煤对环境的污染，提高煤的综合利用率，下图是某厂设想利用煤为原料对生产硫酸亚铁的流程进行如下探究：（1）操作步骤属于（填“化学”或“物理”）变化。（2）水煤气的主要成分有（写化学式）。（3）属于化合反应的有（填序号）。（4）写出下列反应的化学方程式：；。
9、18已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），（1）写出E、F的化学式：E_； F_；（2）用化学方程式表示以下转换关系：AD：；CA：。五、计算题19、黄铜是铜锌合金，为了测定某黄铜中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量均为56 g；相对原子质量：Zn-65 Cu-64 H-1 Cl-35.5）：甲乙丙烧杯+稀盐酸质量/g139129129黄铜样品质量/g202420反应后烧杯+剩余物质质量/g158.8152.8148.8（1）_同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_。（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
