1、荆州中学2021级高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 K39 Cu64 一、选择题(本题共 15小题，每小题3分，共45分，在每个小题给出的 4 个选项中，只有一项符合题目要求)1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是( )A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁B. “遥知不是雪，为有暗香来”描述了化学变化伴随着气味变化C. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体D. “凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A. Cu2+、
2、Fe3+、Cl-、SOB. Ba2+ 、Na+、CO、NOC. Na+、H+、SO、HCOD. Na+、Mg2+、SO、OH-3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 18g D2O中含有中子的数目为10 NAB. 足量MnO2与含4mol HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数为NAC. 在点燃的条件下，1mol Fe与1mol Cl2完全反应时，转移的电子数为2NAD. Na2O2与CO2反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.4NA4.核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为：，下列说法错误的是( )A. 与互为同素异形体B. 的中
3、子数为143C. 核外电子数为56D. Kr在周期表中的位置为第四周期0族5下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是( )A周期表包含元素最多的族是第族B质子数相同的粒子一定是同种元素C第VIIA族的元素被称为卤族元素D用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列6. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 氢氧化镁和稀硫酸反应：OH- +H+=H2OC. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2 +Fe2+=Fe3+2Cl-D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2+2+2OH-=BaCO3 +2H2O+7. 下列物
4、质的分类组合正确的是( )胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物 、AgCl、均为盐 、NaOH、均为碱 干冰、CO、均为酸性氧化物 金刚石、石墨、互为同素异形体A. B. C. D. 8. 下列实验装置或对实验的描述不正确的是( )A. 装置为配制一定浓度的溶液时的定容操作B. 装置可用于实验室制备Fe(OH)3胶体C. 装置验证与水反应的热量变化D. 装置可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀9下列关于实验的叙述中，正确的是( )选项实验操作实验现象或结论A用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色溶液中一定存在，不存在B将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色氧化性：C将有色
5、鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，证明氯气具有漂白性D把小块钾投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红10. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列对合金描述错误的是( )A. 我国在商代就开始使用铜合金B. 日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金C. 不锈钢和普通钢耐腐蚀的性能不同D. 铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料11下列除去杂质的方法中，正确的是( )选项物质(括号内为杂质)试剂方法ACl2(HCl )NaOH溶液洗气BFeCl2 (FeCl3)铜粉过滤CH2O (Br2)CCl4
6、萃取、分液DKNO3 (NaCl)AgNO3溶液过滤12K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有FeO生成。下列有关说法正确的是( )AK2FeO4中铁元素的化合价是+3B“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3+3ClO+5H2O=2+3Cl+10H+C“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子13相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为
7、gcm3，则下列说法正确的是( )A可表示为Bc可表示为Cw%可表示为DMr可表示为14. 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是( )A. 去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应B. 每除去1mol，转移3mol电子C. 该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低D. 去除过程的总反应方程式为：15将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为531(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+
8、)=0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A原溶液中c(H2SO4)为0.05 mol/LB向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48LC混合物中铜的质量分数为60%D将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g二、非选择题：本题共4小题，共55分。16(13分)某无色透明溶液中可能大量存在、中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式_，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。(3)综上所述，原溶液中一定存在的
9、离子有_，可能存在的离子是_。为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。回答下列问题：(4)该反应中，氧化剂是_。(5)当有生成时，转移电子的数目为_。(6)为淡棕黄色气体，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。则制备的化学方程式为_。17(16分)A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_。(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为_，5.05g单质甲钾合金溶于200mL
10、水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为_。(3)向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示两种情况。由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式_。(有几个写几个)。由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。原化合物C溶液的物质的量浓度为_。由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为_。18(12分)某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶
11、液导电能力的变化(装置如下图所示)。I实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如上方右图所示。(1)写出Ba(OH) 2溶液与稀硫酸反应的离子方程式 。(2)该小组的同学关于上方右图的说法中正确的是 (填“序号”)。AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和配制240mL 1.0mol/L H2SO4溶液。(1)计算：需要18mol/L H2SO4溶液 mL(计算结果精确到小数点后一位)。(2)配
12、制过程中的正确操作顺序是：b、d、_ 、e(填“字母”)。a用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶。b用量筒量取所需体积的18 mol/L H2SO4溶液注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯。c用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下12cm处。(3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是 (填“字母”)。a洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中b移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c
13、定容时俯视容量瓶刻度线d加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体(4)现有密度为d g/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是 。A大于200mL B小于200mLC等于200mL19(14分)已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，装置A发生反应的化学方程式为_。(2)溶液X、Y依次是_、_；装置D发生反应的化学方程式为_。(3)实验结束时，应先熄灭_(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_。(4)装置F的作用
14、是_；装置G发生反应的离子方程式_。荆州中学2021级高一上学期期末考试化学参考答案一、选择题(本题共 15小题，每小题3分，共45分，在每个小题给出的 4 个选项中，只有一项符合题目要求)15 BACAC 610 DABBD 1115 CCDAD二、非选择题：本题共4小题，共55分。16(13分) (1)Fe3+(1分)(2)Ag+Cl-=AgCl(2分)(3)Ag+、Mg2+、(2分) Na+(2分)(4)KIO3(2分)(5)0.5NA或3.011023(2分)(6)HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O(2分)17(16分)(1)溶液先变红后褪色，并有气泡生成(2分) (2)2Na+2
15、H2O=2Na+2OH-+H2(2分) NaK2(2分) (3) OH-+H+=H2O H+ +CO32- =HCO3 -(每个2分) NaOH、Na2CO3(2分) 0.15mol/L(2分) 3:10(2分)18. (12分)I(1)Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O (2)(1)13.9 (2) f、a、g、c (3)ac (4)B19. (14分)(1)分液漏斗(1分) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2分) (2)饱和食盐水(饱和NaCl溶液) (1分) 浓硫酸(1分) 2Fe+3Cl22FeCl3(2分) (3)D(1分) 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体(2分) (4)防止G中水蒸气进入E中(2分) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
