1、昆明市第一中学2022届高中新课标高三第六次考前基础强化理科综合化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。注意事项:1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答
2、题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷 (选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意) .7.“化学让世界更美好”。下列叙述错误的是A.使用适宜的催化剂，利用太阳能可实现水分解制取氢气B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用C.常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物D.中国“人造太阳”利用氘和氚发生化学反应产生
3、上亿度高温8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4 g D218O2的中子数比质子数多0. 4NAB.标准状况下，22.4 L HF所含原子数为2NAC. 5.6gFe发生吸氧腐蚀，电极反应转移的电子数为0. 3NAD.合成氨反应投入1 mol N2和3 mol H2,分子总数减少2NA9.用如图所示装置进行下列实验:将中溶液逐滴滴入中，预测的现象不合理的是10.天麻素()是中草药天麻的主要成分，具有较好的镇静和安眠作用，对神经衰弱、失眠、头痛症状有缓解作用。下列有关天麻素的说法错误的是A.分子式为C13H18O7 B.能与NaOH反应C.能发生取代、加成、氧化反应 D.其芳香族
4、同分异构体中可能含有羧基11.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子半径及最高或最低化合价如下表:下列叙述正确的是A.单质Y可保存在煤油中 B.简单氢化物的熔点: XYC.工业上电解ZX2溶液制取单质Z D. Z能与W的最高价氧化物发生置换反应12.常温时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.曲线代表CdCO3的沉淀溶解曲线 B.曲线代表溶液处于a点时，溶液未达饱和C.加适量CdCl2固体可使溶液由b点变到c点D.该温度下，KspCd(OH)2 :Ksp(CdCO3) =13.微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示其中电源为( CH
5、3 )2NNH2 - KOH -O2清洁燃料电池。下列说法错误的是A. (CH3)2NNH2 - KOH - O2清洁燃料电池放电过程中会产生K2CO3、N2和H2OB.每生成1 mol CH4,将有4 mol H+通过离子交换膜自右室移向左室C. a电极反应为CH3COO-8e-+2H2O=2CO2 +7H+电解液D.温度过高，甲烷的生产效率会下降第II卷(非选择题，共174分)注意事项:第II卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。
6、(一)必考题:共11题，129分。26. (15分)Fe3O4纳米粒子的粒径可小至几纳米，具有良好的磁学性能和其他独特的性能，可广泛应用于着色剂、高磁记录材料、催化剂以及生物传感、细胞追踪.组织工程、磁共振成像、靶向药物递送和癌症治疗等方面。图1是实验室用共沉淀法制备Fe3O4纳米粒子的装置。实验步骤:按图1组装好仪器，氮气做保护气，将FeCl2、FeCl3 固体, 50 mL蒸馏水及少量聚乙二醇加到三颈烧瓶中混合均匀，加热到60C,缓慢滴加0. 25 molL-1NaOH溶液，快速搅拌，得到黑色的分散系，直至体系在磁铁吸附下黑色物质全部沉淀，溶液几乎变成透明，并且30 s内溶液pH不再变化。
7、继续搅拌30 min,晶化一定时间后,将沉淀物水洗、抽滤、洗涤，真空冷冻干燥,得到Fe3O4纳米粒子，对其粒径进行测定,结果如图2。回答下列问题:(1)若滴加的NaOH溶液约需50 mL,则图1实验装置中应选择三颈烧瓶的容积为_(填标号)。.A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL(2)实验中反应生成Fe3O4的离子方程式为_(3)根据图2判断，下列对于该黑色分散系的叙述正确的是_(填标号)。A.可用滤纸过滤分离出黑色分散系中的分散质B.向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系C.用一束光照射该分散系，可以看到光亮的通路D.在该黑色分散系中滴加NaCl
8、浓溶液，无明显现象(4)c(Fe2+): c(Fe3+)的比例是制备Fe3O4纳米粒子的影响因素之一 。若Fe3+过量，过量的Fe3+会生成副产物FeO( OH)，该反应的离子方程为_。将铁盐按照Fe2+与Fe2+不同浓度比，以合成的Fe;0。纳米粒子的粒径和磁响应时间(指在外磁场作用下，微球沉降所需时间)作为考察指标优化铁盐浓度,结果如下表所示。分析表格数据，Fe2+ 与Fe3+ 的最佳浓度比为_。(5)实验步骤中将沉淀物水洗、抽滤、洗涤，检验滤渣已经洗涤干净的操作及现象为_。(6)为测定所得产品中Fe3O4的含量,准确称量0. 4000 g产品,加入足量稀H2SO4、H3PO4将固体完全溶
9、解，溶液转移至锥形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0. 0100 mol L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，平行滴定三次。H3PO4能将Fe3+转化为无色的Fe( HPO4)2-，可减小终点误差，反应的离子方程式为_。若三次滴定平均消耗K2Cr2O7标准溶液28.00 mL(还原产物为Cr3+)，则测得产品中Fe3O4的质量分数为_ ; 若样品中含有还原性杂质，则测得Fe3O4的质量分数将_(填“偏低”或“偏高)。27. (14分)铂族金属(铂、钯、铑、钌)广泛应用于化工、医药和能源工业中，而我国含钯(Pd)的矿藏非常少，因此，从失效的含钯废催化剂中回收金属钯具有重要意义。某
10、含钯废催化剂的主要成分为Al2O3,还含有少量Pd、SiO2、Fe2O3、 CaO等成分，回收金属钯的工艺流程示意图如下:回答下列问题:(1)Pd/Al2O3催化剂中，含量少的金属钯是催化活性组分，含量高的Al2O3的作用主要是_。(2)“氧化浸出”时，NaClO3、 盐酸与钯反应生成H2PdCl4，该反应的化学方程式为_;该过程需避免Al3+形成氢氧化铝胶状沉淀，否则会降低钯的浸出率，原因是_；已知KspAl (OH)3110-33。若浸出液中c(Al3+)最大值为1 molL-1,为了避免Al3+形成沉淀，则应保持溶液pH ”“”“=”或“”)。.(3)Sn和卤素单质反应可得SnX4。Sn
11、X4熔点如下表所示:SnCl4的中心原子的杂化轨道类型为_SnCl4的熔、沸点低于SnBr4和SnI4,原因是_SnF4不溶于四氯化碳，而SnCl4、SnBr4、 SnI4能够溶于四.氯化碳等有机溶剂，原因是_。(4)一种四方晶系的半导体化合物的晶胞如图所示。晶体中S的配位数为_，每个Cu键合的S有_个。该半导体化合物的化学式为_。已知该晶胞模型为直四棱柱，底边边长为a pm，高为c pm,设Cu、Zn和Sn的原子半径分别为rCa， rZn和rSn(单位均为pm)，则金属原子的空间占有率为_100% (列出计算式即可)。36. 化学一选修5: 有机化学基础(15分)我国科学家取得重大科技突破，
12、实现了世界上首次从二氧化碳到淀粉的人工合成，合成效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，相关论文由国际知名学术期刊Science2021. 09. 24在线发表。合成路线如下:回答下列问题:(1)A转化为B的反应类型是_; C的化学名称为_。(2) B转化为C的化学方程式为_; B在一定条件下也可转化为X, X是C的同分异构体，且碳、氢、氧的化学环境均只有一种，其结构简式为_。(3)已知: 上述合成路线中，发生了类似该反应的是生成_的反应(填编号); AK中有两组物质互为同分异构体，其中碳原子数较多的一组是_(填编号)。(4)H中的手性碳数目为_ ; 1 mol I生成1 mol J时，酸性条件下生成H3PO4的物质的量为_mol;若K的平均相对分子质量为M，则平均聚合度为_。(5)根据上述路线并结合相关知识，以为主要原料用不超过三步的反应设计合成写出合成路线。_。
