1、中华中学2021-2022学年度第一学期周测试（4）试卷高三化学本卷考试时间：40分钟总分：50分一、单项选择题：本题包括13小题，每小题2分，共计26分。每小题只有一个选项符合题意。1反应CO+Ag2O2Ag+CO2可用在防毒面具中。下列说法不正确的是A该反应属于置换反应 BAg2O作氧化剂CCO属于大气污染物DCO2可用于光合作用2侯氏制碱法的基本反应为NaCl+H2O+ NH3 +CO2 =NaHCO3+NH4Cl。下列说法正确的是ANa的结构示意图为BCO2的空间构型为V形CNH3的电子式为DH2O分子间能形成氢键3下图为NH3的制备，收集及催化氧化实验，下列说法正确的是A图甲装置除了
2、混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速B将氨气通入图乙装置中，锥形瓶口出现红棕色气体，说明氨被直接氧化为NO2C图丙为实验室制取氨气的正确装置D图丁装置可用于实验室制氨气的尾气吸收4盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3不稳定，可用于制抗酸药物BNaHSO3有氧化性，可用于漂白纸浆CNaClO有还原性，可用于消毒杀菌DFeCl3有氧化性，可用于蚀刻印刷电路5X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的
3、一半。下列说法正确的是AZ的简单氢化物分子间能形成氢键B简单离子半径：r(R)r(W)C简单气态氢化物的热稳定性：WZD第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(Z)阅读下列资料，完成68题：从烟道气（含粉渣、CO2、SO2等）中分离回收硫的基本反应之一是SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s) H0。SO2在大气中能生成SO3、H2SO3、H2SO4。6下列有关SO2、SO3、SO和SO的说法正确的是ASO中S原子的杂化方式为sp3BSO的空间构型为平面正方形CSO2晶体熔点高、硬度大DSO3分子是极性分子7在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是AH2SO3(aq) H2SO4
4、(aq)BH2SO4(aq)SO2(g)CS(s)SO3(g) DSO2(g)H2SO4(aq)8下列有关反应SO2(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ S(s) H0的说法正确的是AS0B其他条件不变，升高温度，正反应速率减小C该反应的平衡常数可表示为KD反应中每消耗1 mol CO转移的电子数目约为26.0210239工业上一种从海水中制备碘的方法为：取净化除氯后的含碘海水，加入AgNO3溶液，富集得到AgI悬浊液，进而制得粗碘。从AgI悬浊液中回收I2的流程如下图所示：下列有关说法正确的是AFe粉与AgI悬浊液反应的离子方程式为Fe2Ag=AgFe2B可在含碘海水中直接通入Cl2制备
5、粗碘C如右图所示I2的晶胞中有14个I2分子D流程中沉淀可进一步转化，实现AgNO3的循环使用10Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是AX分子的含氧官能团为羰基和醚键BX、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子CY分子中碳原子的杂化方式有2种D将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应11 室温下，为探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质，进行如下实验。向0.1 molL1Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。向0.1 molL1Na2SO3溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象。用pH试纸测量0.01 m
6、olL1 NaHSO3溶液的pH，pH约为5。向0.1 molL1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去。由上述实验现象能得出的结论是A实验所得上层清液中存在c(Ba2+)c(SO)Ksp(BaSO3)B实验说明：SO与H2O2能大量共存C实验说明：HSO的电离程度大于它的水解程度D实验中发生反应：3HSO+2MnO+OH=3SO+2MnO2+2H2O12金属(M)空气电池结构如图（电池总反应方程式可表示为4MnO22nH2O4M(OH)n），未来有望被应用于新能源汽车和各种移动设备。下列说法不正确的是A金属(M)空气电池的正极反应式为O22H2O4e4OHB
7、若为Mg空气电池，则每消耗1 mol Mg转移2 mol电子C该类电池工作时，碱性电解质中的OH离子通过阴离子交换膜移向多孔电极DNa空气电池的“理论比能量”（单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）比Al空气电池的低13在50% NiCeO2负载型金属催化作用下，可实现CO2低温下甲烷化。发生的反应如下：反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H141 kJmol1反应：CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)；H2165 kJmol1反应：CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)；H3206 kJmol1将CO2与H2按照一定流速通过催化氧化管，测得C
8、O2的转化率与CH4的选择性CH4选择性100%随温度变化如右图所示。下列说法正确的是A反应的平衡常数可表示为KB其他条件不变，增大压强可提高CH4的选择性C其他条件不变，升高温度，出口处甲烷的量一直增大D在X点所示条件下，延长反应时间不能提高CO2的转化率二、非选择题：本题包含两小题，共24分。14（14分）化合物F的一种合成路线流程图如下：已知：；RCOORRCOOCH3。(1) 化合物D中含有手性碳原子的个数为_。(2) 化合物B的分子式为C10H10O5，其结构简式为_。(3) 反应的反应类型为_。(4) 写出满足下列条件的A的同分异构体_。属于芳香族化合物；分子中不含“OO”结构，有
9、两种不同环境的氢原子。(5) 写出以、CH3OH和mCPBA为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。15（10分）水体中氨氮(NH3、NH4+)过量会导致富营养化，除去废水中的氨氮以保护环境是非常重要的。(1)H2O2/O3复合氧化法是近年来发展起来的一种有效处理废水的技术，其主要产生一种氧化能力很强的活性基团OH自由基，活性基团OH氧化速率非常快。已知:H2O2HO2-+H+、O3+H2OHO2-+H+O2，生成OH自由基的反应方程式：O3+HO2-OH+O2+_(填化学式)。(2)某研究小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，使氨氮完全氧化成氮气而减少水污染。已知HClO的氧化性比NaClO强；NH3比NH4+更易被氧化。研究表明用NaClO氧化法处理氨氮废水时，HClO主导氧化过程，该处理氨氮废水的反应过程可描述为_。研究表明，氧化过程中进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如图所示：进水pH为1.25-2.75范围内，氨氮去除率随进水pH升高迅速下降的原因是_；进水pH为2.756.00范围内，氨氮去除率随进水pH升高而上升的原因是_。(3)电化学法是一种高效的氨氮废水处理方法，其原理是氨氮被电极表面产生的强氧化性物质而氧化去除，实际过程中在氨氮废水中投加氯离子，能显著提高氨氮的去除效率，其原因是_。高三化学（第5页）
