2022年中考化学科学探究题突破训练.docx

1、2022年中考化学科学探究题突破训练1、 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以 “ 探究燃烧的奥秘 ” 为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （ 1 ）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 _ （填字母序号）。 A 发光 B 产生有刺激性气味的气体 C 放热 D 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （ 2 ）写出酒精（ C2 H5OH ）完全燃烧的化学方程式 _ 。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 （ 3 ）该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤 1 ：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为 m 1 g 。 步骤 2 ：将锥形瓶浸入

2、80 的热水中，观察现象。 步骤 3 ：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹 K 1 ，和 K 2 ，从 K 1 处缓慢通入约 50mL 氧气，再关闭 K 1 和 K 2 ，称量装置总质量为 m2 g 。 步骤 4 ：将锥形瓶再次浸入 80 的热水中，观察现象。 步骤 5 ：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为 m 3 g 。 通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 _ 。 m 1 、 m 2 、 m 3 的大小关系是 _ 。 【任务三】调控燃烧 （ 4 ）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 _

3、。 【任务四】再探铁的燃烧 （ 5 ）查阅文献：颗粒直径为 2030nm 的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答下列问题： 影响铁燃烧的因素有 _ 、 _ （至少答出 2 点）。 铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若 5.6g 铁与氧气反应可得 ag 产物，且铁无剩余，则 a 的取值范围是 _ 。 2、 学习小组同学在探究 Cu 、 Al 、 Ag 的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 【学习交流】 （ 1 ）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层 _ 色固体，乙中溶液颜色变为 _ 色。 （ 2 ）你认为通过上述实验 _ （填 “ 能 ” 或 “

4、不能 ” ）得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】 上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的 CuSO 4 和 AgNO 3 ，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验 1 取少量废液于试管中，加入 _ 溶液 无明显现象 废液中没有 AgNO 3 实验 2 取少量废液于试管中，加入 Ba （ NO 3 ） 2 溶液 产生白色沉淀 废液中含有未反应完的 CuSO 4 【反思评价】 讨论后大家一致认为实验 2 所得结论不合理。你认为理由是 _ （用

5、化学方程式表示）。 【拓展应用】 同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 _ （写离子符号）。 3、 某化学兴趣小组的同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。 I. 实验室制取二氧化碳的反应原理及装置 （ 1 ）写出石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式 _ 。 （ 2 ）同学们从下图装置中选择合适的装置组合制取二氧化碳。 其中仪器 a 的名称为 _ ，从 A-E 中可选择的发生装置和收集装置的组合是 _ ( 填序号 ) ， F 装置的优点是 _ 。 II. 同学们对反应后所得溶液的溶质成分进行了以下探究

6、。 （提出问题）实验室制取二氧化碳后，所得溶液的溶质成分是什么？ （猜想与假设） 猜想一： CaCl2 猜想二： CaCl2 和 CaCO3 猜想三： CaCl2 和 _ ( 写化学式 ) （理论分析）小华认为上述猜想中猜想 _ 肯定不成立，理由是 _ 。 （查阅资料） CaCl2 溶液呈中性。 （进行实验）同学们进行了如下实验。 实验操作 实验现象与分析 实验结论 1. 小明取反应后的上层清液，滴加 _ 溶液 溶液由无色变成红色 猜想三正确 2. 小红取反应后的上层清液，加入少量镁条 观察到 _ 3. 小刚取反应后的上层清液，加入氧化铁粉末 固体逐渐减少，溶液变成 _ 色 化学方程式为 _

7、（反思与评价） 反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是 _ 。 4、 实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题： (1) 仪器甲的名称是 _ ； (2) 氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用 B 装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为 _ ，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为 b _ _ _ ； (3) 甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为 _ 。某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器

8、中点燃，反应结束后测得容器中 CO 和 CO 2 的总质量为 37.6 g ，同时测得水的质量为 36 g ，请根据数据写出该反应的化学方程式 _ 。 该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣： （提出问题）甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？ （查阅资料）无水硫酸铜遇水变成蓝色 （作出假设）甲烷具有还原性 （设计并进行实验）该同学按如图装置进行实验： （实验现象与结论） 通入甲烷加热一段时间后才观察到 A 装置中黑色固体变为红色， B 装置中无水硫酸铜变为蓝色， C 装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式 _ 。通过实验证明，甲烷具有还原性。 （反思与评价） 实

9、验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是 _ 。 5、 乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？ 【猜想与假设】猜想一： CO 、 H2 O ；猜想二： _ ；猜想三：CO2 、CO 、H 2 O 。 【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。 （ 1 ）先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置

10、，通入装置的顺序是 _ （装置可以重复选用，也可以不选）。其中选用 E 装置的目的是 _ 。 （ 2 ）待燃烧产物将装置内空气排尽后，再点燃 C 装置中的酒精灯对固体进行加热。 【现象与结论】 实验中所选第一个装置观察到现象是 _ ， C 中红棕色粉末变成黑色， D 中澄清石灰水都变浑浊，由此推断猜想三成立。其中 C 装置内发生反应的化学方程式为 _ 。 【反思与交流】 实验结束后，小组同学对实验结论进行了反思：甲同学发现含碳的化合物燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳产生；乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是 _ 。 6、 2021 年全球新冠疫情形势依然严峻，除了打疫苗、戴

11、口罩、勤洗手外，还需要科学、正确、安全地消毒。 84 消毒液、 H2 O2 溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动： （实验）取少量 84 消毒液置于试管中，滴加 H2 O2 溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气； （查阅资料） 84 消毒液的有效成分是次氯酸钠 ( 化学式为 NaC1O) （提出问题）在上述反应中， NaC1O 的作用是什么？ （作出猜想） 猜想一： NaClO 类似分解 H2 O2 溶液制取氧气时 MnO2 的作用，作催化剂； 猜想二： NaC1O 与 H2 O2 溶液发生化学反应，作 _ 。 （实验探究） (1) 按上图所示组装实验装置

12、( 固定装置省略 ) 。加入药品前的操作是 _ 。 (2) 实验 ：按上图装置经注射器甲注入 10mL 水，观察到注射器乙活塞向右移动 10mL ； ( 忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同 ) (3) 实验 ：先向锥形瓶中加入 20mL84 消毒液，再按上图装置将 25mLH 2 O 2 溶液平均分 5 次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 H 2 O 2 溶液 /mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积 /mL 35 70 85 a b 表中的数据 a

13、= _ 。 （实验结论）根据表中数据判断 _ ( 填 “ 猜想一 ” 或 “ 猜想二 ”) 是正确的，依据是 _ 。 （反思评价）通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。 7、 某校化学兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。 （ 1 ）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是 _ 。 （ 2 ）反应过程中末端导管必须插入试管 A 的水中，目的是 _ 。 （ 3 ）制备氮化钙的操作步骤是： 打开活塞 k 并通入 N 2 ； 点燃酒精灯，进行反应； 反应结束后， _ ； 拆除装置，取出

14、产物。 （ 4 ）数据记录如下： 空硬玻璃管质量 m 0 /g 硬玻璃管与钙的质量 m 1 /g 硬玻璃管与产物的质量 m 2 /g 114.8 120.8 122.2 计算得到化学式（实验式） CaxN 2 ，其中 x=_ 。 若通入的 N 2 中混有少量 O2 ，如上计算得到的 x_3 （填写 “ ” 、 “=” 、 “ ” ，判断依据是： _ 。 8、 某纯碱样品含有少量氯化钠，现测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 实验原理 Na2 CO3 + H2 SO4 =Na2 SO4 +H2 O+CO2 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样

15、品中的质量分数。 实验装置 实验步骤 如图连接装置（除 B 、 C 外）并加入所需药品。 称量并记录 B 的质量（ m 1 ）。（称量时注意封闭 B 的两端。） 按动鼓气球，持续约 1 分钟。 连接上 B 、 C 。 打开分液漏斗 F 的活塞，将稀硫酸快速加入 D 中后，关闭活塞。 按动鼓气球，持续约 1 分钟。 称量并记录 B 的质量（ m 2 ）。（称量时注意封闭 B 的两端及 E 右端的出口。） 计算。 （ 1 ）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管 A 的作用是 _ ，干燥管 C 的作用是 _ ， E 装置的作用是 _ 。步骤 中鼓气的目的是 _ ；步骤 中鼓气的目的是 _

16、 ；本实验能否同时省略 、两个步骤？ _ ，原因是 _ 。 （ 2 ）若所取样品的质量为 5g ，为确保实验顺利进行，分液漏斗 F 中至少要盛放 10 的稀硫酸（密度为 1.07g/mL ） _ mL ，若 m 1 为 51.20g ， m 2 为 53.18g ，样品中碳酸钠的质量分数为 _ 。 9、 某同学发现，化学实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶塞，对于该溶液是否变质，同学们进行了如下探究活动。 （提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？ （查阅资料）氯化钡溶液呈中性。 （猜想） 该溶液没有变质，溶质是 NaOH ； 该溶液全部变质，溶质是 Na2 CO3 ； 该溶液部分变质，溶质是

17、 _ ； （进行实验） （问题讨论） （ 1 ）写出产生白色沉淀的化学反应方程式 _ ； （ 2 ）结合操作 和 ，若 “ 现象 X” 是溶液不变色，则猜想 _ ( 填序号 ) 正确；若 “ 现象 X” 是 _ ，则猜想 正确； （ 3 ）下列对无色溶液进行的操作中，可代替上述操作 来完成实验探究的是 _ ； A 滴加足量稀硫酸 B 通入少量 CO2 气体 C 滴加硫酸镁溶液 D 滴加氯化铜溶液 （拓展应用） （ 4 ）同学们通过以上实验探究得出，氢氧化钠溶液应 _ 保存； （ 5 ）除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 _ 溶液，充分反应后过滤，可得到氢氧化钠溶液。 10、 某学

18、习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。 实验 1 甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为 25 的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验 2 3 次，溶液蓝色逐渐加深。 （实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的 _ 反应。溶液变为蓝色的原因是 _ （用化学方程式表示）。 实验 2 乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为 25 的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验 2 3 次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。 （提出问题 1 ）红色固体是什么 ?

19、 （查阅资料 1 ） Cu 与 O2 在高于 900 时会反应生成红色的 Cu 2 O 。 Cu 2 O 能与 H 2 SO 4 发生反应： 。 加热条件下， Cu2O 能与 H 2 反应生成 Cu 和 H2O 。 （提出猜想）丙同学认为红色固体全部是 Cu ，不含 Cu2O 。 （实验验证 1 ）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。 （ 1 ）仪器 X 的名称为 _ 。 （ 2 ）装置 B 中浓硫酸的作用是 _ 。 （ 3 ）实验时，应先将产生的氢气通入装置 C 中，待 _ ，再开始加热。 （ 4 ）实验中观察到 _ （填实验现象），说明红色固体中含有 Cu 2 O ，丙同学

20、猜想错误。 （提出问题 2 ）实验 2 中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有 Cu 2 O ？ （查阅资料 2 ） Cu2 O 与 H2 SO4 反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大， Cu 2 O 与 H 2 SO 4 反应越快。 （实验验证 2 ）请设计实验验证 “ 稀硫酸的浓度越大， Cu2 O 与 H2 SO4 反应越快 ” 这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）： _ 。 （实验中须使用的试剂： Cu2 O 、质量分数为 5 和 40 的稀硫酸） （问题解决）因实验 2 中稀硫酸浓度变小， Cu2O 与 H2 SO4 反应变慢， Cu2 O 没有完全反应，故红色

21、固体中仍含有 Cu2O 。 11、 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸 (H2 C2 O4 ) 受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究。 （提出问题）生成物中有哪几种碳的氧化物？ （猜测） 猜测 1 猜测 2 猜测 3 只有 CO 只有 _ 含有 CO 和 CO 2 （查阅资料） a 氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，其原理为 2NaOH+CO2 =Na2 CO3 +H2O ； b 浓硫酸具有吸水性。 （设计实验）基于猜测 3 ，依据 CO 和 CO2 的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： （实验探究） （ 1 ）观察到 _ ( 填序号 ) 装置中的澄清

22、石灰水变浑浊，证明草酸分解有 CO 2 气体生成。 （ 2 ）由两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有 CO ： C 装置中澄清石灰水不变浑浊， F 装置中 _ 。 E 装置中出现的现象 _ 。 （实验结论）通过实验探究证明：猜测 3 成立。 草酸分解的化学方程式是 _ 。 （问题讨论）装置末端酒精灯的作用是 _ 。 12、 呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由 “ 初期生氧器 ” 和 “ 生氧罐 ” 组成同学们对其工作原理进行了如下探究： . 探究 “ 初期生氧器 ” （查阅资料 1 ） 该化学氧自数器

23、在工作初期，内部独立的 “ 初期生氧器 ” 首先启动，以解决初期供氧不足的问题。 “ 初期生氧器 ” 内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。 Fe3 O4 能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe3O4 +4H 2 SO 4 =Fe2 (SO4 )3 +FeSO4 +4H2 O （ 1 ） “ 初期生氧器 ” 主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其化学反应方程式为 _ 。 （ 2 ）小组成员为了解铁粉的作用展开了研究。 （实验探究 1 ） 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 取 “ 初生氧器 ” 充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 有黑色物质被磁铁吸引 被吸引物质可能是 Fe 、 Fe 3 O

24、4 或两者都有 取中被铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 被吸引物质中一定含有 _ ( 填化学式 ) （ 3 ） “ 初期生氧器 ” 中铁粉与氧气反应能 _ ，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。 . 探究 “ 生氧罐 ” （查阅资料 2 ） 该化学氧自救器主体是由 “ 生氧罐 ” 供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为 “ 制氧剂 ” ，其反应原理为： 4KO2 +2H2 O=4KOH+3O2 ； 4KO2 +2CO2 =2K2 CO3 +3O2 超氧化钾能与硫酸反应，其化学反应方程式为： 4KO2 +2H2 SO4 =2K2 SO4 +3O2 +2H2 O

25、 （实验探究 2 ） 同学们对超氧化钾是否变质展开了研究，取出久置的 “ 生氧罐 ” 内颗粒状固体，称得样品质量为 69.3g ，进行如图所示实验，待实验结束测得 C 装置增重 2.2g ， E 装置内固体变黒色且增重 19.2g( 实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量 ) （ 1 ）反应开始后 A 装置中通入 N 2 的目的是 _ 。 （ 2 ） E 装置中发生反应的化学反应方程式为 _ 。 （ 3 ）超氧化钾 _ ( 选填 “ 未 ”“ 部分 ” 或 “ 全部 ”) 变质。 （ 4 ）生产该 “ 生氧罐 ” 时加入的超氧化钾的质量为 _ 克。 13、 小英设计了探究 SO 2 与 Ag

26、NO 3 溶液反应的实验。将SO2 通入质量分数为1.7% 的AgNO3 溶液中，反应后过滤得到无色溶液 A 和白色沉淀 B 。对体系中有关物质性质分析得知沉淀 B 可能为 Ag 2 SO 3 ， Ag 2 SO 4 或二者混合物。 （查阅资料） Ag 2 SO 4 为白色固体，微溶于水 Ag 2 SO 3 为白色固体，难溶于水，溶于过量的 Na2 SO3 溶液 （提出问题）白色沉淀 B 的成分是什么？ （猜想与假设）猜想一：仅有 Ag2 SO4 猜想二：仅有 Ag2 SO3 猜想三： _ （实验探究） 实验操作 实验现象 结论 取少量溶液 A 于试管中，滴加足量 Ba （ NO 3 ） 2

27、溶液 无明显现象 猜想 _ 成立 （实验结论） SO 2 与 AgNO 3 溶液反应生成一种酸和沉淀 B ，反应的化学方程式是 _ 。 （拓展延伸） 另取溶液 A ，滴加足量 Ba（ NO3 ）2 溶液，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，原因是 _ 。 向盛有少量 AgNO3 溶液的试管里滴入 Na2 SO3 溶液至过量，实验现象是 _ 。 14、 骗子往往披着科学的外衣，而科学可以给我们一双明辨是非的眼睛。例如：有人提出使用 “高科技的添加剂”可以使水变成汽油，小明同学在学习过物质构成的奥秘后，认为可以用物质组成的观点解开这个骗局。 （提出问题）根据水的组成和汽油的组成判断

28、，水是否可以变成汽油 （猜想与验证）（ 1 ）确定水的组成。实验装置示意图如图所示： 对两支试管中的气体进行检验，发现试管 1 收集到的气体是 _ ，试管 2 收集到的气体是 _ （写化学式）； 电解水反应的化学方程式： _ 。 实验结论：水是由氢氧两种元素组成的。 （ 2 ）确定汽油的成分。操作如下： 实验步骤 实验现象 结论 点燃使用汽油作燃料的油灯。 将光洁干冷的烧杯罩在油灯火焰上方 现象：光洁干冷的烧杯内壁有水雾生成 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有 _ （填化学式） 将内壁蘸有 _ 的杯罩在油灯火焰的上方 现象：烧杯内壁出线浑浊物 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有 CO 2 （实验结

29、论）汽油中一定含有 _ 元素，可能含有 _ 元素。汽油和水的组成元素不同。 15、 某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。 （实验过程与分析） 实验 1 实验 2 实验操作 实验现象 _ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应 （ 1 ）请写出实验 1 的实验现象。 （实验反思与拓展） （ 2 ）实验 1 发生反应的化学方程式为 _ 。 （ 3 ）某同学认为实验 2 的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由 _ 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为

30、 _ 。 （ 4 ）由实验 2 联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略 CO2 溶于水） 甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加 NaOH 溶液时，观察到 _ 现象，说明两者发生了化学反应。 乙同学重新设计实验方案：取 NaOH 溶液于试管中，通入少量 CO 2 ，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 _ 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 16、 张宁和刘明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红， Na 2 CO 3 溶液也能使酚酞溶液变红。通过学习知道，碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中电离

31、岀 OH - ，那么 Na2 CO3 溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？请你帮助他俩完成实验探究。 （提出问题） Na2 CO3 为什么能使酞酚溶液变红？ （进行猜想） Na + 使酚酞溶液变红。 水分子使酚酞溶液变红。 _ 使酚酞溶液变红。 （设计实验）如图 8 所示： (1) 实验 的目的是为了验证猜想 _ 不成立。 (2) 刘明同学认为实验 没必要做，他的理由是 _ 。 (3) 实验 滴入 Na 2 CO 3 溶液，振荡，酚酞溶液变红。向变红后的溶液中滴加 CaCl 2 溶液至过量，振荡，出现的现象是 _ 。 ( 提示： CaCl 2 溶液呈中性 ) (4) 由实验 、得出猜想正确。

32、 张宁对此结论有些质疑。于是他查阅资料。 （查阅资料） Na2 CO3 溶液中， 和 H 2 O 发生如下反应， （得出结论） Na2 CO3 溶液中使酚酞溶液变红的粒子是 _ 。 （交流讨论）张宁提出将实验 中 CaCl 2 溶液换成过量的 Ca(OH) 2 溶液也能得出猜想 正确，你认为张宁的观点 _ ( 填 “ 正确 ” 或 “ 错误 ”) 。 17、 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（ Cr ）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 （知识回放）金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn _ Sn Pb. （ H ） _ H

33、g Ag PtAu ，请你在横线上填写对应金属的元素符号。 （作出猜想）猜想 1 Cr Fe Cu ：猜想 2 Fe Cu Cr ：猜想 3 你的猜想是 _ 。 （查阅资料）（ 1 ）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 （ 2 ）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO 4 ）溶液。 （设计实验）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸 实验 试管 1 试管 2 试管 3 实验操作 铁片 稀硫酸 铬片 稀硫酸 铜片 稀硫酸 实验现象 铁片表面产生气泡较 慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快， 溶液变成为蓝

34、色 _ （结论与解释） （ 1 ）小聪得到的结论是猜想 _ 正确。 （ 2 ）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 _ 。 （知识运用） 将铬片投入 FeSO 4 溶液中，反应 _ （填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 _ 。 18、 在甲、乙两只试管中分别加入等质量的金属铁片和镁片，再加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过量，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸的液体中没有任何不溶物。 （提出问题）废液缸的液体中含有什么溶质？ （猜想与假设）小石同学猜想 FeCl2 、 MgCl2 小奇同学猜想

35、FeCl2 、 MgCl2 、 HCl （表达与交流）试管乙中反应的化学方程式 _ ；请写出试管甲中发生反应的实验现象 _ ；请说出小石同学猜想的理由 _ 。 （实验探究）为了确定废液缸液体中的溶质，同学们讨论后，最终确定向废液缸中加入适量 _ ，在确定溶液中溶质的同时，待充分反应后过滤，还可得到一种金属和只含一种溶质的滤液。 （收集证据）经过实验，同学们观察到 _ 的明显现象，最终证明小奇同学的猜想是正确的； （归纳总结）分析溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有 _ 。 19、 某化学兴趣小组同学利用以下三组装置探究燃烧的条件 (1) 如图 1 所示，实验中 _ ( 填字母 ) 对比说明燃烧

36、时 _ ( 答一点 ) 。 A 水中的白磷 B 铜片上的白磷 C 铜片上的红磷 (2) 如图 2 所示，将液体 a 滴入集气瓶中并与固体 b 接触，整个实验中可观察到试管中 的现象是 _ ，集气瓶内发生反应的化学方程式为 _ 。 (3) 已知过氧化钠与二氧化碳反应会生成氧气和碳酸钠。如图 3 所示，在空气中放置 时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有： _ ； 粘有过氧化钠的棉花燃烧； 未粘有过氧化钠的棉花不燃烧通过上述实 验的对比分析，写出产生现象 的原因 _ 20、 某化学兴趣小组同学利用以下三组装置探究燃烧的条件 (1) 如图 1 所示，实验中 _ ( 填字母 ) 对比说明燃烧时 _ ( 答一点 ) 。 A 水中的白磷 B 铜片上的白磷 C 铜片上的红磷 (2) 如图 2 所示，将液体 a 滴入集气瓶中并与固体 b 接触，整个实验中可观察到试管中 的现象是 _ ，集气瓶内发生反应的化学方程式为 _ 。 (3) 已知过氧化钠与二氧化碳反应会生成氧气和碳酸钠。如图 3 所示，在空气中放置 时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有： _ ； 粘有过氧化钠的棉花燃烧； 未粘有过氧化钠的棉花不燃烧通过上述实 验的对比分析，写出产生现象 的原因 _