1、2022年湖北省黄冈市黄梅实验中学重点高中自主招生训练化学试卷一选择题（共14小题，共28分）1以二氧化碳和氮气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式是CO2+2NH3CO（NH2）2+X，下列说法正确的是（）A氧是空气中含量最多的元素B物质X的化学式为H2CNH3中氮元素的化合价是3D尿素属于氧化物2有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）A2.3gB4.6gC6.9gD9.
2、2g3一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）AM中铜元素的质量分数比Cu2O中的高B理论上反应每生成44gCO2同时生成18gH2OC理论上每8gCH4参与反应，最终消耗64gO2D过程可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中4一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）AC2H4BCH4OCCH4DC2H4O5已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO2
3、、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是（）A1：6：3B3：5：2C3：1：6D5：2：36工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下：N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO（NO难溶于水）下列说法错误的是（）A上述中反应前后均有元素化合价的变化B用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量C反应都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反
4、应均属于化合反D在密闭容器中，将46gNO2溶于64gH2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为38.2%7Cu（NO3）2受热易分解，一种焰火火药中含Cu（NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8gCu（NO3）2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法不正确的是（）A固体物质X属于氧化物B该反应中NO2与O2的分子个数比为4：1C该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：1D该反应中铜元素的化合价没有发生改变8在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0），反应中（t1），反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁4种物质的质量分数，得到质量分数分布图
5、分别如图：下列说法错误的是（）A该反应中，乙是反应物，丁是生成物Bt1时刻，乙和丙的质量比为7：16C该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应D若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲和乙可恰好完全反应9现有一瓶未贴标签的常见金属R为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为（）A27B18C24D4810石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确
6、的是（）石墨烯是一种新型化合物三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似ABCD11木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C两个实验中都可观察到红色固体变黑D两个实验的操作中都要防止液体倒吸12高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是（）ABCD13某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（）AX、
7、Y、Z元素分别为N、P、OBX与R为同一族元素C质子数：ZXYD原子最外层电子数：ZR14工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2）。现有100gCaCO3，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为78g。下列推断不符合客观事实的是（）A生成二氧化碳的质量为22gB剩余固体中钙元素的质量分数大于40%C将剩余固体加入到足量的稀盐酸中生成二氧化碳的质量也为22gD剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比为1：4二填空题（每空1分）15在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，此时测得容器内的气体压强为P0
8、，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应得生成物（a+b）g，待温度复原时，测得容器内的气体压强为P1，若P0P1则a和b的比值范围为 。16某同学研究亚硫酸钠（化学式为Na2SO3）热分解反应时，作了两种假设：假设一：它按CaCO3受热方式来分解。假设二：它按KClO3受热分解方式来分解。假设一对应的化学方程式是 。该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%据此他认为 （选填编号）。A假设一成立B假设二成立C两种假设均不成立固体质量增加可能的原因是 。在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最
9、终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其微粒个数之比为1：3，请写出相应的化学方程式： 。该同学想要进一步探究次氯酸钠（化学式NaClO）的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO有多种热分解方式（每种分解方式的产物仅有两种）。若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是： （选填编号）。ACl2BO2CNa2ODNaClO317如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B为组成元素相同的液体，D与E的组成元素也相同已知C和丙均为黑色粉末且丙为使用最广的金属，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去，试推断：（
10、1）写出有关物质的化学式：A ；（2）写出下列化学方程式：丙乙： ；C+E丙+D： 。三实验题（10分）18在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：猜想1猜想2猜想3只有CO只有含有CO和CO2【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【猜想】【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：【实验探究】（1）观察到 （填序号）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中
11、 。E装置中出现 的现象。【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是 。【问题讨论】（1）D装置的作用是 。末端酒精灯的作用是 。（2）对装置E中玻璃管内的产物成分探究【查阅资料】一氧化碳还原氧化铜。除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O为不溶于水的红色固体；Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。【提出问题】红色固体含有什么物质？【猜想假设】假设一：红色固体只含Cu。假设二：红色固体只含Cu2O。假设三：红色固体为Cu，Cu2O【实验验证】该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解。【实验结论】根据上述
12、实验结果，可知红色固体中一定含有 。【数据处理】为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容。实验人员红色固体/g剩余红色固体/g实验结论甲7.23.2乙4.082.48四计算题（3分）19实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：时间/s153045607590烧杯总质量/g136.50136.10135.70135.50135.40135.40（1）产生O2的质量为 g。（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？ （写出计算过程）。
