1、2021学年高一第一学期华东师大二附中期末复习卷一、单选题1. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，错误的是（ ）A每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质B. 开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量D. 碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应2. 下列实验操作或现象与微粒大小无关的是（ ）A. 渗析 B. 过滤 C. 丁达尔现象 D分液3已知氧有三种核素16O、17O、18O，对于计算式：1699.756%+170.0
2、39%+180.205%=16.004，下列说法正确的是（ ）A. 0. 039指的是17O原子的丰度 B. 17是17O的相对原子质量C. 16.004是氧元素的相对原子质量的近似值 D. 16.004是氧元素的近似相对原子质量4已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是（ ）A. B. C . D. 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地亮中含量最高的金属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W原子最外层电子比内层电子少3个。下列说法正确的是（ ）A. 原
3、子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) B. X与Z组成的化合物是XZ4C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. 元素Y、W最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水6 NA是阿伏加德罗常数，下列正确的是（ ）A. 1 mol/L的NaCl溶液中，Na+的个数为NA个B. 1mol重水比1mol水多NA个质子C若NA的值变为规定的两倍，则32g氧气的物质的量变为0.5molD. 22.4L的13C18O中含有17NA个中子7. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32- =CaCO3 + 2OH-B. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO3
4、2- + 2H+=CO2 + H2OC. 金属钠投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+= 2Na+ + CuD. 次氯酸钠溶液中通入过量CO2：ClO- + CO2 + H2O=HCO3- + HClO8. 下列说法正确的是（ ）由于胶体带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动SO2可用食品添加剂 钡餐中使用的硫酸钡是电解质氨水的导电性弱于氢氧化钠溶液氢氧化铁胶体的制备方法如下：将小烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5至6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至分散系呈红褐色，停止加热胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子所作的布朗运动A. B. C. D. 9按以下实验方案
5、可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列各步实验操作原理与方法错误的是（ ）ABCD10酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO4- + CuS + H+=Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A被氧化的元素是Cu和SB . Mn2+的还原性强于CuS的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5D. 若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol11. 现有一瓶1000 mL、含25%NaClO、密度是1. 19gcm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正
6、确的是（ ）A该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度为4.0 mol L-1B. 该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0.04 mol L-1C空气中的CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO + CO2 + H2O= NaHCO3 + HClOD. 用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143.0 g12. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向2mL 0.1 mol L-1的FeBr2溶液中加足量氯水，振荡颜色加深氯水氧化了FeBr2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满Cl2的集气瓶集气瓶中产
7、生大白烟Cl2的具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3分解产生了氨气D漂白粉在空气中久置变成块状固体深白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO313. 已知某物质X能发生如图转化：下列有关上述转化关系中涉及物质及其反应的叙述错误的是（ ）A若A为硝酸，则X可能为N2或NH3B. 若X为金属单质，则A可能为NaOHC. 反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A可能与金属铜反应生成Y14某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。先将
8、此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（ ）A. 肯定有SO2和NO B可能有Cl2、O2和NO2 C. 可能有Cl2和O2 D肯定只有NO15. 用中子轰击原子产生粒子(即氦核)的核反应为： + + 。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（ ）A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的 NaOH溶液 B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C. X的电子式为 D. 6Y和7Y互为同素异形体16. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（ ）A. 配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO
9、3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体B. 操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线要继续加水至液面与刻度线平齐18某水溶液中含有以下离子中的若干种： K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A. Cl
10、-一定存在 B. 100mL溶液中K+一定存在且质量不小于2.34gC. Mg2+可能存在 D. Ba2+不一定存在19下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用pH试纸测量氯水的pHB. 将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/L NaOH溶液C. 用装置甲蒸发浓缩CuSO4溶液，再冷却结晶制CuSO45H2O晶体D. 用装置乙除去氯气中的少量HCl杂质20. 2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标况)，则反应消耗HNO3物质的为（ ）A. 0.05 mol
11、B. 1mol C. 0.13mol D. 1.05mol（一）21. 如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元来。请按要求回答下列问题：（1）写出G与F最高价氧化物对应水化物的离子方程式： ，F的原子结构示意图为 ；D的离子电子式 。（2）B在周期表中的位置为 ， A、C、F三种元素形成的化合物CA4F中阳离子的检验方法为：取少量待测液， 。 （3）化合物甲由A、B、D、E四种元素组成。俗称小苏打，乙由A、D、E三种元素组成、则甲、乙反应的离子方程式为 。（4）C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。（5）B的非金属性 于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式
12、证明上述结论 (二)22 . 利用元素的化合价与物质类别关系研究物质性质是学习元素化合物知识的重要方法。如图是氮元来的常见化合价与常见物质类别的二维关系图。（1）图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有 。(用化学式表示)（2）J的一种钠盐有毒，主要用于染料、医药、印染、漂白等方面。请写出J的化学式 。（3）治理汽车尾气中氮的氧化物的污染的一种方法是在汽车排气管中装一个含有A的催化转化装置，尾气中的C与A在催化剂作用下转化为无斑无污染的排放物。该反应的化学方程式为 。（4） 工业上以A为原料生产H，反应路线为ACEH，假设整个过程中氮的转化率达100%，则每天生产质量分数为63%的浓硝酸25千克，
13、需要消耗NH3的质量是 kg。(三)23. 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物所在现代生产和生沃中发挥着重要作用。某小组同学验证SO2的性质。装置如图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。实验装置瓶盖物质实验现象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色C蒸馏水无明显变化（1）实验室用亚硫酸钠与70%浓硫酸反应制备SO2。利用的是浓硫酸的 _(填序号)。a. 强氧化性 b. 强酸性 c. 脱水性 d. 腐蚀性（2）瓶盖 (填字母)中的实验现象能证明SO2具有还原性，并写出反应的离子方程式
14、（单线桥法标出电子转移) 。（3） 瓶盖B中的现象证明SO2具有的性质是 ；瓶盖C中发生反应的化学方程式为 。（4） 瓶盖C中无明显变化、若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是 (填字母)。a. 石蕊溶液 b. NaCl溶液（5）将SO2气体通入H2S的水溶液中，生成淡黄色的浑浊，证明SO2具有的性质是 ；写出反应的化学方程式 。24. 最近，中国科学家利用多孔碳吸附SO2，不仅能解决燃煤污染，而且实现了SO2回收利用。下图是多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的示意图。（1）写出步骤中硫酸根离子的检验方法_。（2）SO2的吸附、转化、热再生的主要目的_。（四）
15、25超细氮化铝扮末（AlN)被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3 + 3C + N2t国2AlN + 3CO。已知氮化铝能与水反应生成氢氧化铝和氨气。（1）某化学研究性学习小组认为在制取氮化铝时由于反应不完全氮化铝产品中可能存在 、 等杂质。为浏定氮化铝样品中AIN的含盘，甲、乙两同学设计了以下两个实验：. 甲同学设计测定氨气的质量，可能需要的仪器和试剂如下：（2）请写出发生装置中产生氨气的化学方程式： 。（3）请选择合适的药品和装置。按气流方向连接各装置，其顺序为： E。. 乙同学设计通过以下装置测定氨气的体积（5） 量气管中的试剂X可选用 (填选项的标号)。a. 苯 b. 酒精 c. 植物油 d. CCl4 （5）若量气管中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面实验测得NH3的体积将 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（6）若样品为m g，氨气的体积为a mL(标况下)，则样品中AlN的质量分数为 。
