1、一、化学反应的分类方法一、化学反应的分类方法（一）根据反应物和生成物的类别以及反应前后（一）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少物质种类的多少（二）根据反应中是否有电子的转移（二）根据反应中是否有电子的转移（三）根据反应中是否有离子参加（三）根据反应中是否有离子参加置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应、非氧化还原反应离子反应、分子间的反应离子反应、分子间的反应铜铜线线实验表明：金属（铜、铁）能导电金属能导电的原因是什么？金属能导电的原因是什么？金属能产生自由移动自由移动的带电粒子（电子）带电粒子（
2、电子）灯泡发光灯泡发光蔗糖或酒精溶液实验表明：蔗糖或酒精蔗糖或酒精溶液不能导电。 其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。无明显现象无明显现象NaCl Na+ Cl NaCl固体 由阳离子和由阳离子和阴离子构成的阴离子构成的离子化合物离子化合物实验表明：NaCl固体不导电。其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。无明显现象无明显现象NaCl 溶液实验表明：NaCl溶液能导电。这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化水中溶解时所发生的变化进行分析。NaCl Na+ Cl 由阳离子和由阳离子和阴离子构成的阴离子构成的离子化合
3、物离子化合物灯泡发光灯泡发光二、电解质和非电解质二、电解质和非电解质电解质：电解质：在水在水溶溶液或液或熔熔融状态下能导电的融状态下能导电的化合物化合物非电解质：非电解质：在水在水溶溶液和液和熔熔融状态下都不能导电的融状态下都不能导电的化合物化合物1、电解质和非电解质、电解质和非电解质铜、汞、干冰、氯铜、汞、干冰、氯化钠晶体、蔗糖是化钠晶体、蔗糖是电解质吗？电解质吗？注意注意：（：（1）电解质和非电解质的研究范畴：）电解质和非电解质的研究范畴： （2）酸、碱、盐、部分金属氧化物是）酸、碱、盐、部分金属氧化物是_，非，非金属氧化金属氧化 物，大部分有机物为物，大部分有机物为_。 (3) 将将SO
4、3溶于水所形成的溶液能导电，溶于水所形成的溶液能导电，SO3是是否为电解质？否为电解质？ 在水分子作用下或受热融化时，电解质在水分子作用下或受热融化时，电解质会电离出自由移动的阴阳离子，存在自会电离出自由移动的阴阳离子，存在自由移动的阴阳离子就是电解质导电的原由移动的阴阳离子就是电解质导电的原因。因。 离子浓度和所带电荷的高低是决定导电离子浓度和所带电荷的高低是决定导电能力大小的原因。能力大小的原因。2、电解质溶液导电的原因及导、电解质溶液导电的原因及导电能力电能力讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？讨论二：判断讨论二：判断SO2、Cl2
5、、NH3、盐酸是否是电解质？、盐酸是否是电解质？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？三、溶液的导电性三、溶液的导电性溶溶液液导导电电示示意意图图定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子电解质溶液电解质溶液电离电离外电场外电场导电导电NaCl加入水中 Na+ Cl HO HNaClH2O
6、水分子与NaCl晶 体 作 用NaCl 溶解并电离判断正误：判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能不能导电，故导电，故Cl2是非电解质是非电解质2、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；盐为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是是电解质电解质5、B
7、aSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4是非电解质是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。是非电解质。XXXXXX盐酸NaCl溶液CH3 COOH溶 液氨水实验结果表明：上述溶液均能导电，但在同样条件下的导电能力是不相同的。四、强电解质和弱电解质四、强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中全部全部电离成电离成离子离子的的电解质电解质弱电解质：弱电解质：在水溶液中在水溶液中部分部分电离成电离成离子离子的的电解质电解质强酸
8、强酸 如如 强碱强碱 如如大多数盐大多数盐 如如 弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4Ca(OH)2CaCO3电离程度的大小电离程度的大小HClO4 HI HBr讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？电解质溶
9、液的导电能力？五、电离方程式的书写五、电离方程式的书写（1）强电解质）强电解质完全电离，用完全电离，用“ ”（2）弱电解质）弱电解质部分电离，用部分电离，用“ ”练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3H2O、 KCl、Na2SO4、CO2、H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、 ClNa+ClNa+反应前溶液中大量存在四种离子反应前溶液中大量存在四种离子（ Na+ 、 Cl、Ag+、 NO3 ）Ag+NO3
10、Ag+Ag+NO3NO3 由于Ag+ 与与Cl结合成难溶于水的结合成难溶于水的 AgCl 沉淀沉淀ClNa+Ag+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClAg+ClNa+ + Cl+ Ag+ NO3 AgCl+ Na+ NO3 使得溶液中的使得溶液中的Ag+和Cl迅速减少迅速减少，反应向右进行反应向右进行。六、离子反应六、离子反应1、概念：、概念：2、判断依据：、判断依据：3、发生的条件：、发生的条件：电解质在溶液中进行（有离子参加电解质在溶
11、液中进行（有离子参加的反应）的反应）（1）沉淀沉淀（2）气体气体（3）难电离物质难电离物质(弱电解质弱电解质)（4 ）氧化还原反应）氧化还原反应4、离子方程式：、离子方程式： 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子，叫离子方程式。应的式子，叫离子方程式。电解质在溶液中的反应电解质在溶液中的反应物物质质化化合合物物单单质质强酸强酸强碱强碱盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水可溶可溶微溶微溶难溶难溶离子离子化化学学式式强电解质强电解质弱电解质弱电解质离子方程式的离子方程式的书写书写（1）写写（2）改改（3）删删（4）查查写出化学方程式写出化学方程式易溶于水、易电离
12、物质（强酸、强碱、易溶于水、易电离物质（强酸、强碱、可溶性盐）可溶性盐）写写离子离子形式形式难溶于水、难电离物质（弱电解难溶于水、难电离物质（弱电解质）质）写写化学式化学式单质、气体、氧化物单质、气体、氧化物写写化学式化学式删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子查原子个数、查电荷数查原子个数、查电荷数离子反应方程式的离子反应方程式的意义意义：（1）表示所有同一类型的离子反应。）表示所有同一类型的离子反应。（2）判断离子能否共存）判断离子能否共存离子反应的类型： 1、生成难溶物质硝酸银和盐酸反应氯化钡和硫酸钠反应2、生成挥发性物质盐酸和碳酸钠反应盐酸和碳酸钙反应3、生成弱电解质的反应盐酸和氢氧化钠反应次氯酸和氢氧化钠反应错例分析： 1、不能臆造不符合实际的反应 2、不符合原子守恒 3、不符合离子电荷守恒 4、任意取出系数约简 5、没有将未反应的离子除去 6、错写物质的化学式或离子形式回家作业 写出下列离子方程式 1、氯气和氢氧化钠反应 2、实验室制取氯化氢气体 3、实验室制取氯气 4、电解饱和食盐水 5、向石灰水中通入过量二氧化碳 6、氢硫酸和氢氧化钾反应 7、碳酸钡和盐酸反应 8、硝酸银和碘化钾反应 9、氯气通入溴化钠 10、氯气使湿润的淀粉碘化钾变兰
