1、重庆八中20212022学年度（下）高二年级第一次定时训练化 学 试 题可能用到的相对质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Cl35.5 Ni59一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。）1.能源与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.煤的干馏属于化学变化B.石油分馏可以得到汽油、煤油等C.煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化D.电动汽车在生产和使用过程中，均不会对环境造成污染2.下列化学用语不正确的是（ ）A.乙酸的分子式：C2H4O2B. 羟基的电子式：C. 四氯化碳分子的结构式：D. 丙烷分子的填充模型：3.固
2、氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：下列叙述正确的是（）A.反应均为氧化还原反应B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C. 假设每一步均完全转化，每生成1molNH3，同时生成0.75molO2D.参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键4. 在下列过程中对应的离子方程式正确的是（ ）A. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+ NO3-+4H+=Ag+NO+2H2OB.向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2 ：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C. 少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液：Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O=
3、CaSO4+ SO42-+2Cl-+4H+D. 用热 NaOH 溶液洗涤试管内壁硫黄：3S+6OH- SO32-+2S2-+3H2O5. 已知 Mg2C3的结构与 CaC2 相似，由此可断定 Mg2C3 与水反应的产物是（）AMg(OH)2和 CHCH B Mg(OH)2和 CH3CCHCMg(OH)2和 CH3CH=CH2D MgO 和 CHCH6.一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z 、Q 均为短周期元素，且原子序数依 次增大，X与 Q 同族，Y 和 Z 的原子序数之和与 Q 相等。下列说法正确的是（）A.原子半径的顺序为QYXZWB.简单氢化物沸点的顺序为QZXC.阴离子中所有原
4、子均满足8电子稳定结构D.化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应7. 下列实验中，所采取的除杂方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A除去己烷中混有的己烯加溴水，再进行分液操作己烯可以与溴水反应，己烷与溴水不反应B除去苯中的二甲苯蒸馏苯与二甲苯的沸点相差较大C除去 KNO2固体中混杂的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D分离苯和硝基苯分液苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大8. 阿伏加德罗常数的值为 NA，有关苯乙炔的下列叙述正确的是（）A.1mol该物质中含有单键数目为2NAB.1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NAC.1mol聚苯乙炔含有NA个碳碳叁键D.标准状
5、况下，22.4L苯乙炔最多能与 2NA个 HCl 分子加成9.铵明矾 NH4Al （ SO4）212H2O是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示,下列说法错误的是（ ）A过程发生的反应：B向铵明矾中逐滴加 NaOH，现象依次为：刺激性气味、白色沉淀生成、白色沉淀消失C检验滤液 B 中阴离子的试剂仅需BaCl2 溶液D若省略过程，则会使铵明矾的产率降低10.三种物质的分子式均为 C9H12。下列说法正确的是（）A.和与苯互为同系物B.和的一氯代物都只有3种C.分子中所有碳原子均可处于同一平面上D. 都能发生加成反应和氧化反应11有机物 A 的分子式为C9H11Br ，是通过液溴在催化剂作用
6、下生成，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，符合此条件的有机物结构有（ ）A20种B 21 种 C 22 种 D 24 种12已知t时AgCl的Ksp21010；在t时Ag2CrO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A在 t时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1109B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t时，以 0.01 mol/LAgNO3 溶液滴定 20 mL 0.01 mol/L KCl 和 0.01 mol/LK2CrO4 的混合溶液，CrO42-先沉淀D在t时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s
7、)CrO42-(aq)的平衡常数K2.5107 13.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是（）A.电极a的电势比VB2极的高B.VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC.放电时，OH-由VB2极向a电极移动D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变 14.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的 能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）A.氧分子的活化
8、包括OO键的断裂与CO键的生成B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂二、填空题（本大题包含5小题，共58分。）15.（10 分）I.按要求填空：(1)中官能团的名称为和。(2)某有机物的结构为,其名称是。(3)某烷烃的相对分子质量为 72，核磁共振氢谱上有四个吸收峰，该烷烃的系统命名法 名称为。(4)与氢气加成生成2 ，3-二甲基戊烷的炔烃的结构简式。(5)发生加聚反应得到聚合物的结构简式。II.0.2mol某烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成 CO2 和 H2O 各 1.2 mol 。试回答：
9、(1)烃A 的分子式为_。(2)若取一定量的该烃A 完全燃烧后，生成 CO2 和 H2O 各 3 mol，则有g 烃 A 参加了反应。(3)若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只 有一种，则烃A的结构简式为_。(4)若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下，与 H2 加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_种同分异构体（不包括立体异构）16.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)在肉类制品加工中常用作发色剂和防腐剂。某小组同学在实验 室中利用反应Na2O22NO2NaNO2 来制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置
10、略去)。已知：酸性条件下，NO 或 NO2-都能被酸性 KMnO4 溶液氧化。具体操作：连接好装置，检验气密性后，装入药品。实验开始前先通入气体X(N2)一段时 间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，控制B中导管均匀的产生气泡，直至 E 中淡黄色粉末完全变为白色固体。(1) 仪器a 的名称是，仪器C 的作用是。(2) 装置A 中发生反应的离子方程式为。(3) 装置 D 、F 中盛装试剂相同，应为。如果没有 D 、F 装置，会导致该活动 小组制取的 NaNO2 产品不纯，则可能含有的杂质为(填化学式)。(4) 称取该小组产品2.0g溶于水并配成250 mL 溶液(无色)，取 25.00 mL 溶液于
11、锥形瓶中， 用 0.1000 mol/L 的酸性 KMnO4 溶液进行滴定，实验数据如下表所示：滴定终点的现象是。根据表中数据计算，亚硝酸钠的质量分数为。下列操作中，会导致实验结果偏高的是。a.酸式滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定前仰视读数，滴定终点平视读数c.滴定前尖嘴部分有气泡而滴定后没有气泡17.(10分)镍及其化合物在化工生产中有着重要应用。I.某化工厂：用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、CaO、CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOHH2O)的工艺流程如下：已知：常温下相关金属离子的Ksp如下表所示：请回答下列问题：(1)滤渣1 的主要成分是。(2)试剂X常选用 H2O2 ，其作用
12、是。(3)试剂Y常选用 NiO，用来调节溶液的 pH。常温下，当铁元素恰好沉淀完全时(铁元素 对应离子浓度为 1.0105 mol/L)，溶液的 pH 为。(4)氧化过程中制备羟基氧化镍的离子方程式是。II.氧化镍晶体的结构和氯化钠晶体相似，回答下列问题。(5)该晶胞中，Ni2+的配位数是，每个Ni2+周围最近且等距离的 O2 所围成的 空间构型为 形。(6)Ni2+与最邻近O2-的核间距离为apm，则氧化镍晶体的密度是g/cm3 (用含a 的式子表示，设 NA 为阿伏伽德罗常数)18.(14分)将二氧化碳还原转化为有用的化学物质是目前研究的热点之一。(1)1945 年 Ipatieff 等首
13、次提出可在铜铝催化剂上用 CO2 加氢合成甲醇。已知发生的主要 反应的热化学方程式如下：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H141.17 kJ/molCO23H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H3 90.64 kJ/mol则：H2 kJ/mol。如图1所示，关闭K，向A 中充入 1 mol CO2、3 mol H2，向 B 中充入 2 mol CO2、6 molH2，起始时 VAVBaL。在相同条件下，两容器中只发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，达到平衡时 VB0.8a L，则 B 中 CO2 的转化率为
14、。打开K，过一段时间重新达平衡， 此时B的体积为L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)。CO2和 H2 以物质的量之比为 1 ：3 通入某密闭容器中，只发生反应 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，CO2的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图 2 所示，则p1p2(填“”、“”或“”)。已知p31 MPa，则 a 点压强平衡常数Kp (Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 (2)利用微生物燃料电池技术可将CO2转化为甲烷(如图3所示)，则阴极的电极反应式为。该技术将有机废水中的碳元素最终转化为(填分子式)。19（10分）已知一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化 如下：下图中B和，等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。化合物B 的结构简式为：与反应条件相同的反应为（选择序号），属于取代反应的 为（选择序号）。写出化学方程式：反应反应：
