1、第 1页（共 10页）第 2页（共 10页）学校年级班级姓名考号密封线内不要答题绝密绝密启用前启用前川师大附中安宁校区川师大附中安宁校区 2022021 1-202-2022 2 学年度上学期学年度上学期期中考试期中考试高二化学高二化学 试卷试卷考试时间：考试时间：90 分钟分钟试卷满分：试卷满分：100 分分命题人：命题人：刘洋刘洋审核人：审核人：赵利梅赵利梅注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无
2、效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Cu-64S-32Fe-56第第卷卷 选择题选择题一一、单项选择题单项选择题( (本题有本题有 3030 个小题个小题，每小题每小题 2 2 分分，共共 5 50 0 分分。每小题只有一个正确的选项每小题只有一个正确的选项，请选出符合题意的请选出符合题意的正确选项，并在答题卡上将该选项对应的字母涂黑。不选、多选、错选均不得分。正确选项，并在答题卡上将该选项对应的字母涂黑。不选、多选、错选均不得分。) )1航天技术离不开化学，下列有关说法正确的是A北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能
3、转化为电能B长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料C嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料D“天和”核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保2用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A含有AN个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为 22.4L， 其电子数为A10NB在常温常压下，11.2L2N含有的分子数为A0.5NC25，51.01 10 Pa，64g2SO中含有的原子数为A3ND1L0.5mol/L 的3AlCl溶液中所含Cl数为A1.5N3已知还原性：SO2I-Fe2+，下列离子反应不能发生的是ASO2+2Fe3+2H2O =2-4SO+2F
4、e2+ 4H+BI2+2Fe2+=2I-+2Fe3+CSO2+I22H2O =2I-+4H+2-4SOD少量 Cl2通入 FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I24为达到实验目的，下列实验设计错误的是A实验探究乙烯能与 Br2反应B实验探究苯分子中是否含有碳碳双键C实验探究乙醇的还原性D实验制取少量乙酸乙酯5在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化，以下叙述中错误的是A化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸
5、热反应D增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度都可增大活化分子百分数，增大单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应6测定中和反应反应热的实验中，下列做法会导致反应热偏小的是A用 KOH 溶液代替 NaOH 溶液B用 NaOH 固体代替 NaOH 溶液C反应物盐酸过量D使用铜制搅拌棒搅拌7反应 A+BC(H0)分两步进行 A+BX (H0)XC(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD第 3页（共 10页）第 4页（共 10页）密封线内不要答题8下列说法不正确的是A明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B用热的纯碱溶液去油污效果更好C制备无水的 CuCl2、FeCl3均
6、不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法D草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强9已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 vNH3、vO2、vNO、vH2Omol/(Lmin)表示，则正确的关系式是A45vNH3=vO2B56vO2=vH2OC23vNH3=vH2OD45vO2=vNO10将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有v(NH3)正=2v(CO2)逆密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密
7、闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中 CO2的体积分数不变混合气体总质量不变A4 个B5 个C6 个D7 个11下列反应在任何温度下都不能自发进行的是A2O3(g)=3O2(g)H0BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H0D2CO(g)=2C(s)+O2(g)H012下列说法或表示方法正确的是AC(s)的燃烧热是1393.5kJ mol，则22C(s)O (s)2CO(g)的1H=787kkJ molB由 C(石墨，s)C(金刚石，s)1H1.9kJ mol 可知金刚石比石墨稳定C同温同压下，2
8、2H (g)C1 (g) 2HCl(g)=在光照和点燃条件下H不相同D 在稀溶液中：2H (aq)OH (aq)H O (1)1H=57.3kJ mol， 若将含 2mol3CH COOH与含 2mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于 114.6kJ13下列事实一定能说明 HClO 是弱电解质的是A25时，用 pH 试纸测 0.01mol/L 的 HClO 溶液的 pH 为 4BHClO 水溶液中含有 HClO 分子和 H+、ClO-C10mL0.01mol/LHClO 溶液恰好与 10mL0.01mol/LNaOH 溶液完全反应D次氯酸不稳定，在光照条件下易分解14下列化学用语表达正确
9、的是A中子数为 8 的氮原子：87NB羟基的电子式：.:O:HC乙烯的比例模型：D葡萄糖的分子式：6126C H O15某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应： A gxB g2C g ，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是A3040min 间该反应使用了催化剂B30min 时增大压强，平衡逆向移动C40min 时升高温度，平衡正向移动D反应方程式中的x=1，正反应为放热反应16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A由水电离的 c(OH-)=10-13mol
10、L-1的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3B由水电离的 c(OH-)c(H+)=10-20mol2L-2的溶液中：Na+、K+、NO3、SO24Cw+c(H )K=10-13molL-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3D溶液中+c Hc()(OH )=110-12的溶液：CH3COO-、NO3、NH4、SO24第 5页（共 10页）第 6页（共 10页）学校年级班级姓名考号密封线内不要答题17下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A相同 pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 H2的起始速率相等B常温下，测得 0.1molL-1醋酸溶液的 pH=4C常温
11、下，将 pH=1 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得 pH4D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱18下列有关钠及其化合物的叙述正确的是A钠与4NH Cl浓溶液反应，放出的气体中含2H和3NHB22Na O的漂白原理与2SO的漂白原理相同C氢氧化钠具有强碱性，可用作胃酸中和剂D钠长期暴露在干燥的空气中得到的最终产物是232Na CO 10H O19锌空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时 Zn 转化为 ZnO。该电池工作时下列说法不正确的是A多孔板的目的是增大与空气的接触面积B该电池的正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-C该电池放电时 K+向石墨电极移动D外
12、电路电子由 Zn 电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回 Zn 电极20用如图所示装置(X、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是选项X 极实验前 U 形管中液体通电后现象及结论A负极CuCl2溶液b 管中有气体逸出B负极NaOH 溶液溶液 pH 降低C正极Na2SO4溶液U 形管两端滴入酚酞后，a 管中呈红色D正极AgNO3溶液b管中电极反应式是-224OH -4e =O+2H O21如图所示，甲池的总反应式为322322CH OH3O4KOH=2 K CO6H O。下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲
13、池中消耗 560mL(标准状况下)2O，此时乙池中银极增重 3.2gC甲池通入3CH OH的电极反应为2323CH OH6e2H O=CO8HD反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使2MgCl溶液恢复到原浓度22下列说法中错误的是A图 1 表示钢铁发生吸氧腐蚀B图 2 表示钢铁发生析氢腐蚀C图 3 表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D图 4 表示钢闸门作为阴极而受到保护23下列事实不涉及勒夏特列原理的是A加热盛有 2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色BNO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深C在 Fe(SCN)3的
14、红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去D黄绿色的氯水在光照后颜色变浅24在 25时，用蒸馏水稀释 1mol/L 的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A+3c(H )c(CH COOH)B3+c(CH COOH)c(H )C3-3c(CH COOH)c(CH COO )D3-+3c(CH COOH)c(CH COO )c(H )第 7页（共 10页）第 8页（共 10页）密封线内不要答题25下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是编号实验操作现象结论A将少量 Zn 片放入 FeCl3溶液中Zn 片逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变浅绿色证明Zn的金属性比Fe强B向 1
15、0mL 0.1mol/LNaOH 溶液中滴入 5 滴同浓度MgCl2溶液后再滴入 5 滴同浓度 FeCl3溶液先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3C向 3mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入 5 滴同浓度的KI 溶液，再加入几滴 KSCN 溶液溶液显血红色FeCl3与 KI 的反应是可逆反应D取少量待测液于一试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液先无明显现象，后有白色沉淀产生原溶液中一定含有SO2-4第第卷卷 非选择题非选择题二二、非选择题、非选择题( (本题有本题有 4 4 个小题，个小题，每空每空 2 2 分，分，共共 5 50 0 分分) )
16、26现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： （12 分）T地壳中含量最多的元素X最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性ZM 层比 K 层少 1 个电子W其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的根据上述信息进行判断，并回答下列问题：（1）元素 W 在元素周期表中的位置是_。（2）元素 X 的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是_。（3）元素 Y 与氢元素形成一种离子+4YH，如何检验某溶液中含该离子：_。（4）元素 Z 与元素 W 相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a.Z 单质的熔点
17、比 W 单质的低b.Z 的化合价比 W 的低c.常温下 Z 单质与水反应的程度很剧烈，而 W 单质在加热条件下才能与水反应d.Z 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 W 的强（5）由上述元素中的 X、Y、Z 组成的某剧毒化合物 ZXY 不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为_。27如图所示是无机物A M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I 是日常生活中常见的一种金属，在建筑、食品包装等领域应用广泛，K 是一种红棕色气体。已知：2323Fe O +2Al2Fe+Al O高
18、温。请回答下列问题： （10 分）(1)G 的元素符号是_。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填序号)。(4)反应的离子方程式是_。(5)将化合物 D 与3KNO、 KOH 共熔， 可制得一种绿色环保的高效净水剂24K FeO(高铁酸钾)， 同时还生成2KNO和2H O。该反应的化学方程式是_。28“绿水青山就是金山银山”，因此研究 NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 （16 分）（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2
19、(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)H1=akJmol-1；NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)H2=bkJmol-1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)H3=ckJmol-1。则反应 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的H=_kJmol-1。第 9页（共 10页）第 10页（共 10页）学校年级班级姓名考号密封线内不要答题（2）燃煤发电厂常利用反应 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)
20、H=-681.8kJmol-1，对煤进行脱硫处理来减少 SO2的排放。对于该反应，在 T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：0min10min20min30min40min50minO2(molL-1)1.000.790.600.600.750.75CO2(molL-1)00.420.800.800.880.88010min 内，平均反应速率 v(O2)_molL-1min-1；当升高温度，该反应的平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。30min 后， 只改变某一条件， 反应重新达到平衡。 根据上表中的数据判断， 改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙
21、B通入一定量的 O2C适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂（3）NOx 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)H=-34.0kJmol-1，用活性炭对 NO 进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO 气体，保持恒压测得 NO 的转化率随温度的变化如图所示：在 1100K 时，CO2的体积分数为_。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)。在 1050K、1.1106Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=_已知：气体分压(P 分)=气体总压(Pa)体积分数。（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的
22、污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中 CO 和 NO 发生反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=-746.8kmol-1，生成无毒的 N2和 CO2。实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数_(填“”“”或“=”)k 逆增大的倍数。若在 1L 的密闭容器中充入 1molCO 和 1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则正逆k=k_(用最简分数表示)。29电化学在日常生产生活中有广泛的应用，请回答问题:（12 分）（1）
23、高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图 1 所示是高铁电池的模拟实验装置。该电池放电时正极反应式为_。盐桥中盛有饱和 KCl 溶液，此盐桥中氯离子向_(填“左”或“右”)移动；图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。（2）SO2和 NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收 SO2和 NO。a 是直流电源的_极。已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 47 之间，阴极的电极反应为_。用离子方程式表示吸收 NO 的原理_。考考号号0 0 0 0 0 0 0 0 0 01 1 1 1 1 1 1 1 1 12
24、2 2 2 2 2 2 2 2 23 3 3 3 3 3 3 3 3 34 4 4 4 4 4 4 4 4 45 5 5 5 5 5 5 5 5 56 6 6 6 6 6 6 6 6 67 7 7 7 7 7 7 7 7 78 8 8 8 8 8 8 8 8 89 9 9 9 9 9 9 9 9 9年级：_班级：_姓名：_考场号：_ 座位号：_二、非选择题（每空 2 分，共 50 分）川师大附中安宁校区川师大附中安宁校区 2 2021-2022021-2022 学年学年上上学期学期期中考试期中考试高高二二化学化学答题卡答题卡填涂样例正 确 填 涂注意事项1.答题前 ，考生先将自己的姓名、准考证
25、号、考场号 、座位号 填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定 的位置贴好条形码。2.第 卷 答题区域使用 2B 铅笔填涂，第 答题区域 用黑 色 碳 素 笔 书写，要求字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷 上答题无效。3. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，第卷答题区域修改时，用橡皮擦擦干净，第答题区域修改禁用涂改胶条。4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。错 误 填 涂一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）缺考标记01 A B C D02 A B C D03 A B C D04 A B C D05.A B C D06 A B C D07 A B C D08 A B C D09 A B C D10.A B C D11.A B C D12.A B C D13.A B C D14.A B C D15.A B C D16.A B C D17.A B C D18.A B C D19.A B C D20.A B C D21.A B C D22.A B C D23.A B C D24.A B C D35.A B C D26. （12 分）(1)(2)(3)(4)(5)27. （10 分）（1）（2）（3）（4）（5）28. （16 分）（1）（2） （3）（4）29. （12 分）（1） （2）
