1、第1章原子结构 元素周期表测试题一、单选题共（12题）1下列说法正确的是A第四、五、六周期的副族元素均为10种B第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C元素周期表的形成是由原子的结构决定的D元素周期表中第四周期第A族的元素与第三周期第A族的元素核电荷数相差132下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）A商代后母戊鼎B新石器时代人面鱼纹彩陶盆C明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D三国青瓷羊形烛台3砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A与H2化合的能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹难溶于水，易于四氯化碳D砹原子的最外层有7个电子4
2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A元素电负性：ZWB简单离子半径：WYC元素第一电离能：ZWD简单氢化物的沸点：XWB元素X和Y形成的化合物只含有极性键C元素X存在三种常见核素，三者的化学性质不同DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂9下列关于的叙述正确的是能与水反应生成硅酸对应的水化物是可溶性弱酸硅原子和碳原子的最外层电子数相同，和的分子结构也相同既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故是两性氧化物中硅元素为价，故具有氧化性在
3、中，每个硅原子结合2个氧原子ABCD10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A第一电离能：WXYZB简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZD氢化物水溶液的酸性：YW11下列有关碱金属元素的性质判断正确的是ARb与H2O反应最剧烈BK比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强12a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结
4、构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是A原子序数：abcB原子半径：cadCa与c可形成化合物a3c4D最高价含氧酸的酸性：cda二、非选择题（共10题）13已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，请回答下列问题：(1)化合物M的电子式为_。(2)B、C所形成的简单离子中，半径较大的是_(用离子符号表示)。(3)E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为_。(4
5、)A、D形成的化合物与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为_，当生成标况下33.6L气体时转移的电子数为_。(5)工业上将与溶液混合后，再加入稀制备净水剂气体，则该反应的离子方程式为_。(6)由A、B两种元素构成的另外一种物质N，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知101kPa时，16.0gN在氧气中完全燃烧生成两种无污染性物质，放出热量312kJ(25时)，N的燃烧热的热化学方程式为_。14元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。回答下列问题：元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7X最高价氧化物对应的水
6、化物在本周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色Z原子结构示意图为(1)W在元素周期表中的位置为_，X的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_。(2)金属性：Y_X(填“”或“”)(3)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_(填标号)。AZ元素的化合价只有-1和+7BZ的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性CZ的气态氢化物比W的气态氢化物稳定DZ单质的熔沸点比W单质的熔沸点高(4)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入FeSO4溶液中，主要的反应现象是_。15Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素
7、，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和：Z与Y位于同一周期，Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y、Z的元素名称分别为_、_。(2)X在周期表中的位置是_，其离子结构示意图为_。(3)W元素有多种核素，请写出中子数为10的W元素的一种核素符号_。(4)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)；(5)Y和W两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是_(用电子式表示)16下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子的粒子是_(填序号，下同)。(2)具有稳定结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒
8、子是_；既能得电子又能失电子的粒子是_。(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。17某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中布的四种方法：方案甲：方案乙：方案丙方案丁：(1)这四种方案都有“合理”的理由，请填写下表“合理”的理由方案甲_与、等第A族元素原子的最外层均为一个电子，_与、等稀有气体元素原子最外层都已达稳定结构方案乙_与、等第A族元素原子的最外层电子数均为2方案丙_与F、等第A族的元素原子均可得一个电子形成稳定结构方案丁_与C、等第A族的非金属元素原子都不易得到或失去电子形成稳定结构(2)下列化合物中支持
9、方案丙中把放在第A族的是 _ (填字母)。A B C D(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第A族的是 _ (填字母)。A最外层电子数=族序数 B最高正化合价+|最低负化合价|C最高正化合价=|最低负化合价| D电子层数=周期数(4)在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 _ (填字母)。A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定为哪一类元素18比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱。(1)Na、K_；(2)P、Cl_；(3)S、Cl_；(4)O、S_；19用A质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E。电子层数，填写以下各个空格。(1)原子种类由_决定。
10、(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。20某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数为_。(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是_。21我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。检验实验中是否加碘，可利用如下反应：（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成的物质的量为_；（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_（填序号）水酒
11、精淀粉溶液四氯化碳22物质的分离提纯是生产生活的重要环节，请根据要求回答下列有关问题。I. 粗盐除掉泥沙后，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。有个同学为了除去杂质得到精盐，设计了下面实验方案(用于沉淀的试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作2中所加试剂及滴加顺序可以是_。ABaCl2、Na2CO3、NaOH BBaCl2、NaOH、Na2CO3 CNa2CO3、BaCl2、NaOHDNaOH、BaCl2、Na2CO3 E.Na2CO3、NaOH、BaCl2 F.NaOH、Na2CO3、BaCl2(2)若操作2只用两种试剂就能达到目的，请按滴加顺序写出试剂名称_、_。(3)操作4中加入的试剂a是_，目的是除去哪些离子：_。II. 通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸馏水，原理如图所示。(4)写出下列仪器的名称：_，_。(5)检验自来水中Cl-的具体操作是：_。III. 用CCl4从碘水中萃取I2并用分液漏斗分离两种液体，其中的分液操作中有如下两步：将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。旋开活塞，用烧杯接收下层液体。(6)步骤的目的是_。(7)下层物质是_(填名称)。
