1、蓝光中学2021-2022年度第一学期期未教学检测高一化学试题可能用到的相对原子质量H-1 N-14 0-16 S-32 AI-27 Fe-56 Cu-64第卷(选择题共48分 )一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共计48分，每个小题仅有一个选项符合题意)1.中国是瓷器的乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“人窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是( )A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D.“窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化2. 为了申办2022年冬
2、奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，以下不在空气质量按告范国内的是( ) A.CO2 B.NO C.NO2 D.SO23.下列说法正确的是( )A.二氧化硅是制造芯片和太阳能的基本原料B.干燥的氯气可以使有色布条退色C.常温下，可用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸、浓硝酸D.浓硫酸稀释时，将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌。4.萃取在生产和科学实验中有着广泛的应用，下列混合物的分离中，需要运用萃取方法的是( )A.海水晒盐B分离豆浆和豆渣C.氢氧化铁胶体和氢氧化铁溶液D.碘水中提取碘5、下到溶液中的CI-物质的量浓度与100mL 1moL/L的氯化镁溶液中氯离子物质的量浓度相等的是( )A. 15
3、0mL 1moL/L的氯化钠溶液B 100mL 2moL/L的氯化钾溶液C.75mL 0.5moL/L的氯化钙溶液D.75mL 1moL/L的氯化铝溶液6. NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A.标准状况下，22.4LSO3中含SO3分子数为NAB.常温常压下，23gNO2中含有NA个氧原子C.相同条件下，微粒数目相同的任何气体都具有相同的体积D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二7:在无色溶液中能大量共存的离子组是( )A. Cu2+ H+ NO3- HCO3-B.K+ AI3+ SO42- OH-C.Na+ K+ SO32- MnO4-D. Na+ CH
4、3COO- CO32- OH-8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 漂白粉溶液在空气中失效:CIO-+CO2 +H2O =HCIO+HCO3-B.用浓盐酸与MnO2反应制氯气。MnO2+2H+2CI-=Mn2+ +CI2+2H2OC、向NaAIO2溶液中通入过量CO2制AI(OH)3.AlO2- +CO2 +2H2O一Al(OH)3+HCO3-D.水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝胶SiO32- +2H2O+2CO2 =H2SiO3+2HCO3-9.常温下，分别在溶液中发生如下反应 2B-+Z2=B2+2Z-16H+10Z- +2XO4-=2X2+ +5Z2+8H2O由此可以确定XO4-
5、、Z2、B2的氧化性由强到弱的顺序是( )A.XO4-Z2B2B. Z2XO4-B2E.Z2B2XO4-D.XO4-B2Z2，10某溶液中只含有下表所示的四种离子，试推测x离子及其浓度a可能为( )离子Ba2+AI3+NO3-X:物质的量浓度/molL-10.150.20.4aA.SO42- 0.25B.CI- 0.5C.OH- 0.5D.NH4+ 0.0511.下列实验装置或操作，能达到相应实验目的的是( )12.用足量CO还原了2.0g的某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是( )A. FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Fe3O413.实验室中某
6、些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液14.下列陈述正确并且有因果关系的是( )选项陈述I陈述A.常温下，铜片遇浓硫酸钝化铜质容器可用于盛放浓硫酸B.SiO2是酸性氧化物SiO2可用于制作实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶瓶塞C.浓硫酸具有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+具有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜15.为了证明
7、NH4Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁氨晶体)中含有NH4+ Fe2+ SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放人试管中，下列相关实验叙述不正确的是A.加热，试管口有液体生成，则证明晶体中含有结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴加儿滴新制氯水，溶液变为血红色，则证明晶体中含有Fe2+C. 加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色 ，则证明晶体中含有NH4+D.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴人几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明晶体中含有SO42-16.一块铁铝合金，欲测其含铝量。实验如下:取小块合金样品溶于稀
8、盐酸中，向所得溶液加入足量氢氧化钠溶液，使沉淀全部转化为红褐色，过滤、洗涤、灼烧最终得到红棕色粉末，经测量该粉末与所取铁铝合金样品的质量相等，则合金中铝的质量分数为A.20% B.30% C.70% D.80%第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共4小题共计52分)17.(12分)回答下问题:(1)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaCIO，该消毒剂的消毒原理是利用了NaCIO的(填强氧化性”或“强还原性”)。(2)向蔗糖中滴加浓硫酸，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀且有刺激性气味的气体产生，该过程中浓硫酸表现的性质是 。(3)写出工业制取漂白粉的化学方程式 (4)兴趣
9、小组同学用如图所示装置进行氨的催化氧化实验。在50mL 锥形瓶中加入20mL浓氨水，向氨水中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸人瓶中并接近浓氨水的液面(如图所示)。氨的催化氧化反应方程式为 。该反应中，NH3(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)。下列说法正确的是 (填字母) A.铂丝持续保持红热说明在铂丝上发生的反应会吸热B.锥形瓶内有白烟产生该白烟是氨气与硝酸反应生成的硝酸铵 C.锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成 D.锥形瓶内只发生了两个化学反应18.(12分)有一固体粉末可能含有下列离子中的几种:K+、Mg2+ 、Fe3+ 、Ba2+ 、NO3- 、CI- 、SO42-。某小
10、组同学为了确定其组成进行了如下实验:实验步骤实验现象取少量固体于试管中，加人足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物向上述试管中加人足量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解将步骤所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成另取步骤所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象回答下列问题:(1)原固体粉末中定不含 (填离子符号，下同) ，肯定含有 ，不能确定是否含有的阴离子是_ (2) 步骤中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为 (3)步骤中产生白色沉淀的离子反应方程式为 (4)进一步确定可能含有的离子是否存在:取步骤中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中
11、加入过量的稀硝酸，再加人过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加人硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有 。加人过量稀硝酸的目的是排除 的干扰。19(14分)海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示，回答下列问题(1)海水中的镁、溴、碘元素都处于 _(填“化合”或“游离”)态。(2)步骤中通入CI2，能制得单质溴，说明CI2的氧化性比Br2_(填“强”或“弱”)，发生反应的离子方程式为 。(3)步骤中鼓入热空气分离出 Br2，利用了Br2的_性。(4)步骤中发生反应的离子方程式为 ，当转移3.011023个电子时，吸收 B
12、r2的物质的量为_ _moL。(5)步骤中加入的物质是_ _(填物质名称)。20、(14分)(一)含硫物质燃烧会产生大量烟气(主要成分是SO2，CO2，N2，O2)。某研究小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并侧定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。I.模拟烟气的制备 (1) A装置中发生反应的化学方程式为 。将A中产生的气体与空气一起通过B装置混合均匀，从而获得模拟烟气用于后续实验。测定烟气中的体积分数(2)将部分模拟烟气缓慢通过C，D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 。(填序号)。酸性KMnO4 溶液 饱和 NaHSO3溶液饱和 Na2CO3溶液 饱和 NaHCO3溶液C装置中可观察到的现象是 (3) 甲同学认为测定烟SO2的体积分数的装置中存在缺陷，应进行的改进措施是 _(二)(1)镁条的作用 (2)KCIO3的作用 (3)镁条引燃后发生反应的化学方程式
