1、2022届高三化学一轮复习化学反应条件的控制及优化必刷卷一、选择题（共16题）1氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1，下列有关说法错误的是（ ）A此反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率B合成氨正反应的S0C使用新型催化剂可以提高上述合成氨的生产效率D中含有配位键2下列有关合成氨工业的说法中正确的是（ ）A铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C增大压强能缩短到达平衡状态所
2、用的时间D合成氨采用的压强是11073107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高3合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是（ ）A加快反应速率B提高氨气的平衡浓度C提高氮气和氢气的利用率D降低氨气的沸点4工业合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生产过程的说法中，错误的是（ ）A都使用了催化剂B都选择了较高温度C都按方程式的系数比投料D合成氨采用高压；合成SO3采用常压5下列说法正确的是（ ）A在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明植物油含有酯基B盐酸与硅酸钠溶液反应生成白色沉,证明氯的非金属性大于硅C溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在酸性溶液中，H2O2分解较快D任何反
3、应都有一定限度，通过改变反应条件可对反应进行调控6已知在Ag+催化作用下，Cr3+可以被S2O氧化，反应方程式为：7H2O+2Cr3+3S2O6SO+Cr2O+14H+其催化机理分两步进行：S2O+2Ag+=2SO+2Ag2+(慢)；2Cr3+6Ag2+7H2O=6Ag+Cr2O+14H+(快)，下列有关说法不正确的是（ ）A催化剂Ag+浓度增大，该反应的反应速率加快BAg+可以使反应速率加快的原因是降低了反应的活化能C反应中任意时刻瞬时反应速率v(Cr3+)：v(S2O)=2：3D反应整个过程中，溶液中的Ag2+不容易被检测到7苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：+HBr，某实验小组在
4、原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如下数据；反应温度/100100100100120140160反应时间/h10121416141414产率/%81.284.486.686.293.596.696.0下列说法正确的是（ ）A该反应为吸热反应B由表中数据可知最佳反应条件为120、14hC在100时、反应时间内，产率增加的原因是反应速率增大D从140升到160，反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动8丙烯(C3H6)是一种重要的化工原料，丙烷氧化脱氢(ODHP)制丙烯条件温和，催化剂不易积碳失活。我国学者在六方氮化硼(hBN)催化剂氧化脱氢制丙烯的反应机理研究上取得
5、进展，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）A上述反应历程中决速步骤的化学方程式为B上述反应历程中最大能垒(活化能)C上述反应历程中仅包含极性键的断裂和生成D该历程之后可能发生的化学反应方程式为9由丙烯合成正丁醛的反应：。该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是（ ）A低温、高压、催化剂B适当的温度、高压、催化剂C常温、常压、催化剂D适当的温度、常压、催化剂10H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，受热易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如图结果：序号IIIIIIpH7
6、711温度/959550反应时间/h131催化剂(等量)无Cu2+Fe3+无Cu2+Fe3+无Cu2+Fe3+分解百分率(%)0.857.42.61.196.34.835.510095.0由此不能得出的结论是（ ）ACu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好B由I与可知其他条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快C由I与III可知其他条件相同时，pH越大，H2O2分解越快D由I与III可知其他条件相同时，温度越高，H2O2分解越快11下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是A不断补充氮气B选择10MPa30MPa的高压C选择500左右同时使用铁触媒做催化剂D及
7、时液化分离氨气12苯乙烯与溴苯在一定条件下发生反应：测得数据如表.溴苯用量()100100100100100100100催化剂用量()2222222反应温度()100100100100120140160反应时间(h)10121416141414产率(%)81.284.486.686.293.596.689.0下列说法错误的是（ ）A最佳反应温度为140B最佳反应时间为C温度过高时催化剂活性可能降低D反应产物是顺式结构13下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）ABCD目的比较CO与HCO水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案AAB
8、BCCDD14氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g) H=-116 kJ-mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是（ ）A该反应一定能自发进行B每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量C增大起始时的值，可提高HCI的平衡转化率D断裂4molH-C1键的同时，有4molH-O键生成，说明该反应达到平衡状态15硫酸是化学工业重要的产
9、品和原料，可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂，实验室可以在浓硫酸作用下，用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4SO3)发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应如下：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.6 kJmol1，下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是（ ）A提高n(O2)/n(SO2)的比值会导致SO2的转化率减小B2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含化学键的键能总和比2 mol SO3(g)大196.6 kJmol1C工业上用浓硫酸
10、吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，这样操作的目的是为了提高SO3的吸收率D将50g H2SO4SO3与50g水混合可得50%的硫酸溶液16鸟粪石()沉淀法是一种新的处理高氨氮废水的方法，其基本原理是通过向高氨氮废水中投加含的化合物和磷酸盐，使之与生成沉淀，将氨氮从废水中除去。处理高氨氮废水时，氨氮去除率、磷酸根离子残留浓度与溶液的关系如图。下列说法正确的是（ ）A最适宜的有效处理高氨氮废水的镁的化合物为B除去废水中的氨氮时，控制溶液的合理范围为78C除去废水中的氨氮时，过高不易形成沉淀D氨氮废水有利于植物的生长，高氨氮废水可直接排放到河流中二、非选择题（共5题）17
11、磷化氢（）、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题：（1）磷原子的核外电子排布式_，核外有_种不同能量的电子；其最外层有_种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为_个。（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是_；已知COS与的结构相似，试写出COS的电子式_，COS属于_分子（填“极性”或“非极性”）。氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H2（3）写出反应的离子方程式：_；（4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为_；在实际生产中，操作温度选定400500、压强通常采用常压的原因分别是_。18异丁烯为重要的化工
12、原料，工业上可采用叔丁醇(TBA)气相脱水法制备高纯异丁烯产品，主要涉及以下反应：反应1(主反应)：反应2(副反应)：(1)副反应产物的系统命名为_。(2)标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如表，求反应1的_。组分焓变/241.83-33.92117.1(3)根据，该脱水反应的标准平衡常数随温度的变化关系如图1所示，则反应2的_0(填“”或“”)，向体积可变容器中充入1mol的叔丁醇，容器体积为1L，保持300100kPa条件，反应一段时间后达到平衡(忽略副反应)，则_(已知为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压，)。(4)理论计算反应条件对叔丁
13、醇转化率的影响如图2、3所示，脱水反应温度时，N2/叔丁醇摩尔比对叔丁醇转化率有影响，试从平衡移动的角度分析充入N2的原因_。根据图示该脱水反应适宜采用条件为，P=_MPa，N2/叔丁醇摩尔比=3/1。(5)已知工业原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同温度下不同初始原料中比例对叔丁醇平衡转化率的影响如图4所示，实际生产最佳工艺条件为，请从比例角度分析该条件下的优点_。19生产工艺的实现，涉及能源消耗、环境保护、综合经济效益等等。.(1)下列单元操作中采用了热交换工艺设备，以利用化学反应中放出的热量，达到节能减排效果的有_(填序号)。A. 电解食盐水制烧碱 B. 合成氨中的催化合成C. 硫酸生产
14、中的催化氧化 D. 煅烧石灰石制取生石灰.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.202.902.83.3222286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(2)“酸浸”时V2O4转化为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O5转化为VO2+。“废渣1”的主要成分是_。(3)“氧化”中使VO2+变为VO2+，则“氧化”环节中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简
15、单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH(以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高化洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”“碱”“中”)。(5)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作步骤是_。(6)“煅烧”中发生反应的化学方程式2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3，写出“沉钒”过程的离子方程式_。(7)若有100 kg该废钒催化剂，若转化中钒元素利用率为80%，则最多可回收到V2O5_kg(保留小数点后一位)。20近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：(1)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将补充完整。._(2
16、)探究、反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18饱和溶液加入2下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中)序号ABCD试剂组成0.4a0.20.20.0002实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，的歧化反应速率。结合、反应速率解释原因：_。21斑蝥素具有良好的抗肿瘤活性。下列是斑蝥素的一种合成路线：已知：.其它条件不变，通常反应物浓度越大速率越快，多步反应时速率由最慢反应决定；.狄尔斯阿尔德反应：（1）有机化合物A的分子式为_。（
17、2）A转化为B时，路线和路线均在水溶液中进行。实验发现：路线比路线所需时间短，试解释原因_。（3）写出BC的化学方程式_。（4）D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为_。（5）X的结构简式是_。下表研究了_对合成F的影响，合成F的较优条件为_（填编号）。编号离子液体X反应温度/反应时间/hE含量/%F含量/%1BPyBF445209092HMIMPF635205933BMIMBF425300904HMIMBF4352038575BMIMBF42520086（6）请写出以为原料制备的合成路线流程图_（无机试剂任选，合成路线流程图示见本题题干）。参考答案1A2C3C4C5D6C7D8C9B10D11
18、C12D13C14C15C16C171s22s22p63s23p3 5 5 4 第二周期第VIA族 极性 H2S+ 2OH- S2- + 2H2O 2SO2 + O22SO3 催化剂在400500时，活性最大，在常压下及400500时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗 182,4-二甲基-2-戊烯 +225.009 2 温度时，随N2/叔丁醇摩尔比增大，叔丁醇分压减小，平衡正向移动，异丁烯产率增大 0.1 无需对原料气进行干燥处理 19BC V2O4+4H+=2VO2+2H2O SiO2 1：6 碱 用铂丝蘸取“流出液”在无色火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则证明含钾离子 4NH4+V4O124- =4NH4VO3 5.2 20 0.4 是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率 反应比反应快，D中由反应产生的使反应加快 21C6H8O3S HCN为弱酸，其水溶液中CN-浓度远小于NaCN里的，因此路线I反应快，所需时间短 +H2O n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O 离子液体和反应温度 5
