1、2022届高考化学一轮复习专题化学的基本概念-阿伏伽德罗常数的综合应用能力提升练习（2）练习一、单选题，共12小题1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A常温常压下，20g D2O含有的中子数、电子数均为10NAB甲烷与白磷分子均为正四面体结构，其1mol分子中所含共价键数目均为4NAC1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数目为NA2用代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为B常温常压下
2、，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为C常温常压下，22.4L HF所含的分子数目为D氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为3下列叙述正确的是标准状况下，1 LHCl和1 LH2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 gN2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。ABCD4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A含有的原子数为0.4NAB标准状况下，22.4 L以任意比例
3、混合的氮气和氧气所含的原子数为2NAC1 mol HCl气体溶于水，该盐酸中含NA个氯化氢分子D1 mol NaHCO3固体中的离子总数为3NA5工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A反应中断裂1molClCl键，转移的电子数为2NAB反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况)C密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多D将MgCl2溶于水配成0.1molL-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA6设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成分子数
4、为B标准状况下，与足量的水反应转移的电子数为C和的混合物20g中，含有质子数为D中含有个共用电子对7工业上常用“碳氯法”制备，原理为。代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A反应中断裂键，转移的电子数为2B反应中消耗，生成的体积为(标准状况)C密度、体积均相同的和，的分子数更多D将溶于水配成溶液，阴离子总数大于0.28设表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A1 mol Na与足量反应，转移的电子数为B0.5mol/L溶液中，的数目为C标准状况下，22.4L水中含有的分子数大于D质量为32g的和混合气体中含氧原子数目为9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A16gCH4中含有的电
5、子数为10NAB0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为1.5NAC5.6gFe与足量氯气反应失去电子数为0.2NAD标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A20gD2含有的中子数目为10NAB0.1mol/LNaHSO4溶液中含有的H+数目为0.1NAC2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD标况下11.2LN2与足量H2反应转移电子数目小于3NA11设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A溶液中含有的氧原子数为B(一氧化碳)中含有的中子数为C100g46%乙醇溶液中含有的H-O键的数目为D过氧化
6、钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为NAB28g乙烯和环已烷的混合物所含氢原子数目为4NAC64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA二、非选择题，共5小题13回答下列问题：（1）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是_。0.5 mol NH3 标准状况下22.4 LHe 49 mL水8.4 g N2和CO的混合气体（2）将10 mL 0.
7、3 mol/L H2SO4溶液加入到20 mL的Ba(OH)2溶液中后溶液呈中性，则Ba(OH)2的物质的量浓度是_。（3）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_，C原子数之比_，二者的质量之比_，在同温同压下的体积之比_。14回答下列问题：（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为_，所含原子总数之比为_，所含氧原子个数之比为_。（2）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24.8g，则该混合气体中，CO的质量为_g，CO2的体积为_L。15回答下列问题（1）0.5molCO2的质量是_g；分子数为_；所含的氧原子数约为_。在标准状况下，体积为
8、_（2）0.5mol Na2SO4含有_molSO，_molO，含_个O ，Na2SO4摩尔质量为_（3）14gN2和15gNO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_16回答下列问题：（1）1.2041024个Na+约含_mol Na+，其质量为_g；（2）4.9gH2SO4约含有_个H，共含有_mol原子。（3）标准状况下，224mL的氨气(NH3)中含有的氢原子数为_。（4）同温同压下，有0.3mol O2(气)0.2mol O3(气)，它们所含的原子数之比为_，它们的体积之比为_。17计算题（1）已知标准状况下，气体A的密度为2.875gL-1，则气体A的相对分子质量约是多少_？可能是什么气体_？（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：混合气体中甲烷的体积_；混合气体中一氧化碳的质量_。
