1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡基础训练2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共18题）1在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以Ksp表示的溶度积常数，则平衡后溶液中ABCD2下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是热纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。ABCD3一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp
2、不变B向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl-)减小C图中a点对应的是不饱和溶液D升高温度可以实现c点到b点的转化4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.6NAB常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2NAC常温下，Ksp(AgCl)=1.810-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为10-5 NAD过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数是0.2NA525，KspFe(OH)3=4.010-38，向10mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入30mL0.1mol/L的NaOH溶液发生反应，
3、混合溶液中c(Fe3+)与时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是AA点Fe3+的浓度0.1mol/LB25，Fe3+发生水解常数为2.510-5CC点存在的平衡主要为Fe3+的水解平衡Dt4时向溶液中加入10mL0.1mol/LNaCl溶液，平衡不移动6碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(含少量Al、Al2O3、Fe2O3等杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A“酸溶”时应在通风良好或无明火环境中进行B“除铝”时，需调节pH，其范围可根据Al(OH)3、Fe(OH)2的Ksp计算出来C“氧化”时，若选用稀硝酸代替H2O2溶液，
4、则会造成环境污染D碱式硫酸铁加蒸馏水溶解，可用KSCN溶液检验是否含有Fe2+7工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O和CrO)，其流程如下：CrO(黄色) Cr2O(橙色) Cr3(绿色) Cr(OH)3已知步骤生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH-(aq)Ksp=c(Cr3)c3(OH-)=10-32。下列有关说法不正确的是A步骤中当v正(CrO)=2v逆(Cr2O)时，说明反应2CrO2HCr2OH2O达到平衡状态B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C步骤中，若要还原1 mol Cr2O，需要12 mo
5、l(NH4)2Fe(SO4)2D步骤中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中c(Cr3)10-5molL-1时，可视作该离子沉淀完全8在25时，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16.下列叙述正确的是A饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag的浓度相同B向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp大C向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色D向含相同物质的量浓度的Cl-和I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl-先沉淀9已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液
6、中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S与氨水的混合溶液，所得沉淀是AAl2S3、FeS和SBFeS和Al(OH)3CFe2S3和Al(OH)3DFeS、Al(OH)3和S10室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10实验4：溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应过程中的能量变化示意图如下图所示下列说法正确的是A由实验1可得出：B实验2中两溶液混合时有：C实验3中发生反应的离子方程式为D实验4表明、和盐酸反应都是放热反应11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作
7、和现象结论A室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红溶液X中一定含Fe2+B用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液Y中含Na+不含K+C室温下，向0.1molL1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1molL1CaCl2溶液，产生白色沉淀Ksp(CaC2O4)=2.5103D室温测定浓度均为0.1molL-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强AABBCCDD12下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去Al2O3中的Fe2O3向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加
8、入过量盐酸B证明溶液中无NH向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝C证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成D验证：Ksp(AgI)Fe3+向2支盛有FeCl2溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H2SO3溶液相BaCl2溶液第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：Cl2Fe3+C证明CH4和Cl2光照下发生取代反应将装有干燥Cl2的集气瓶倒扣在装有干燥CH4的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应观察到集气瓶内出现白雾，则证明CH4与Cl2发生了取代反应D探究
9、AgCl和AgI的溶解度的大小向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgIAABBCCDD15下列实验方案设计中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Fe2+具有还原性向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色褪去B制备少量乙酸乙酯向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸C检验CH3CH2Br中的溴原子取少量CH3CH2Br与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色D证明Ksp(Z
10、nS)Ksp(CuS)向盛有10滴0.1molL-1 Na2S溶液的试管中滴入0.1molL-1 ZnSO4溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入几滴0.1molL-1 CuSO4溶液，观察到产生黑色沉淀AABBCCDD16下列由实验得出的结论正确的是实验结论A向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生溶液中一定含有SO或Ag+B向酸性KMnO4溶液中加入维C含片，溶液褪色维生素C具有还原性C向含有BaSO4沉淀的溶液中加入适量饱和Na2CO3溶液后过滤，向所得沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D向可乐中加入牛奶，有沉淀产生牛奶中的钙元素和可乐中的碳酸生成了
11、CaCO3沉淀AABBCCDD17室温下，向浓度均为的、和溶液中分别滴加等浓度的溶液，滴加过程中，为或或与溶液体积的关系如图所示。已知：，。下列说法错误的是ABa点的溶液中：Cadg的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程D将足量晶体加入的溶液中，最大可达到18下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将FeCl3溶液加入稀氨水中并加热煮沸B比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶解度的大小向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再加入1mL0.1mol/LCuCl2溶液C清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再
12、用水冲洗D比较碳酸和硅酸的酸性强弱石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入硅酸钠溶液中AABBCCDD二、综合题（共4题）19氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。（1）氟在元素周期表中的位置是_。（2）氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式：_。已知25时，氢氟酸的电离平衡常数，若将的HF溶液与的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3）四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂。气体可用氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式：_。（4）六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由制取的三步反应原理如下：(未配平)；，则下列说法正确的
13、是_(填字母)。A反应都是氧化还原反应B反应中U元素被氧化C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21（5）已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为0.10mol/L的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为_(保留两位有效数字)。20含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。I氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：（1）N在元素周期表中的位置：_。（2）过程i通入NH3和CO2的顺序是_。（3）用平衡移动原理解释过程ii加NaCl(s)有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_。（4）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl
14、, NH3和HCl的产率很低，而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为_。电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：（5）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _. C的化学式为：_。（6）反应 可将CN转化为无害物质，其离子方程式为：_。21在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-
15、1，反应的平衡常数K1为_。(2)100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a：T_100(填“大于”“小于”)，判断理由是_。b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2=_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)_方向移动，判断理由是_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25时，Ksp(AgCl)=1.810-10。现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL0.2mol/
16、LAgNO3溶液中；100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是_(填写序号)；中氯离子的浓度为_mol/L。22下表是时某些弱酸的电离平衡常数。化学式NH3HClOHCOOH(1)相同的NaClO和两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)_c(K+)-c(CH3COO-)(填“”“”或“”。(2)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是_填字母。a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+b.HCOOH+=HCOO-+c.HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOHd.Cl2+H2O+2=2+Cl-+Cl
17、O-(3)硫酸肼(N2H6SO4)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：_。(4)，在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图忽略溶液体积的变化、的挥发。某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，当溶液_时，开始沉淀已知参考答案1C2A3D4C5B6D7C8C9D10C11D12C13D14D15D16B17D18C19（1）第2周期VIIA族（2）（3）（4）B（5）0.0012mol/L20（1）第二周期VA族（2）先通NH3，后通CO2（3）NH4Cl(s)NH (aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进NH4Cl析出（4）MgO+2NH4Cl2NH3+MgCl2+H2O（5）还原性CuCN（6）2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O21大于0.0010.36大于正反应为吸热反应，平衡向正反应方向移动，故温度升高1.28逆反应正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动910-1022=cdN2H+H2ON2H5H2O+H+5
