1、第二章海水中的重要元素钠和氯测试题一、单选题（共12题）1下列关于焰色试验的说法正确的是A可用焰色试验确定某种化合物中是否含有K元素B所有金属阳离子灼烧时，火焰都会呈现特征颜色C每次实验结束后都要用稀硫酸清洗铂丝D进行焰色试验时可用铜丝等代替铂丝2下列除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质杂质除去杂质的方法ACl2HCl将气体通过盛有碱石灰的干燥管BFeCl2固体CuCl2固体将固体溶解后，加入过量的铁粉，过滤CKCl溶液MgCl2加入适量的NaOH溶液，过滤DNaHCO3固体Na2CO3固体将固体混合物加热至恒重AABBCCDD3下列数量的物质中，含有分子数最多的是A71gBC个碘分子D0
2、.5L液态水4下列选项中除杂试剂(括号内)选用正确的是A除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸)B除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠(二氧化碳)C除去二氧化碳中的少量一氧化碳(氧气)D除去CO2中的HCl(NaOH溶液)5下列离子方程式中书写正确的是A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuD硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO=BaSO46下列说法不正确的是A用红色激光笔照射碳酸钠溶液，通常观察不到“丁达尔效应”B胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶C瑞典化学
3、家舍勒最早发现氯气，英国化学家戴维最早确认氯气是一种新元素组成的单质D强氧化性物质如KMnO4、KClO3、Na2O2，等固体不能随便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理7下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是A的B的C的D的8反应可用于潜艇中供氧。下列说法正确的是A该反应属于置换反应B的水溶液显碱性C作氧化剂，作还原剂D的排放会引起酸雨通电9下列有关物质的用途正确的是A用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜B加大Cl2用量可提高自来水消毒效率CNa2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多DNaHCO3可作为制作糕点、馒头等的膨松剂10某固体物质A在一定条件下发生分解：，测
4、得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A8dB7dC6dD5d11对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是A分子个数比为1：1B氧原子个数比为2：3C硫原子个数比为4：5D氧元素质量比为5：612下列说法正确的是A等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5：1B同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2：1C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2二、非选择题（共10题）13近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr
5、2O7+8H2SO4(稀)=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 + 8 H2O请回答下列问题。（1）H2O的摩尔质量为_，0.18g H2O的物质的量为_mol（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_g（3）在上述的反应中，若生成22g CO2，标准状况下，CO2的体积为_L（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_。CO与CO2的物质的量之比_14A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E是淡黄色固体，其中只有A是单质，判断：（1）在实验室中，A保存在_中，E中阴阳离
6、子个数比为_。（2）写出F在水中的电离方程式：_。写出向B溶液中通入氯气制取漂白液的化学方程式：_。（3）上述转化关系中有一步转化是以下侯氏制碱法中重要的一步，请补充相应的化学方程式：_。（4）向溶液中通入标准状况下充分反应，写出反应的离子方程式：_。向溶液中加入足量的离子方程式：_。15如图为氯及其化合物的“价类”二维图。（1）二维图中A的类别为_；B的名称为_。（2）已知是一元强酸，写出的电离方程式_。（3）某同学研究HCl性质，进行如下预测：从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为_；从化合价角度看，具有_性，能与_发生反应(填标号)。ANaClO BFe C D
7、NaOH（4）某同学强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是_ (填标号)。A氯水的pH B氯离子的浓度 C溶液的电导率16氯离子(Cl-)的检验方法（1）在被测溶液中滴入适量_使其酸化，然后加入_溶液。（2）现象：产生_，加稀硝酸时，沉淀_。（3）原理：_。（4）加入稀硝酸的目的：排除_等离子的干扰。17含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2+Cl2+2Na2SO4+2H2O方法2：在酸性条件下，由NaC
8、lO3和双氧水反应制备ClO2。（1）ClO2中氯元素的化合价是_，H2O2的电子式是_。（2）方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。（3）方法2发生反应的离子方程式是_。（4）和方法2比较，方法1的不足之处是_(写出一点即可)。.过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO33H2O2(aq) H0。（5）结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应_(填“”、“”或“=”)23，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是_。（6）过碳
9、酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是_(填图中字母序号)，理由是_。18填写下表：物质的质量/g物质的量/mol微粒/个280g铁原子_3.4g氢氧根离子_0.8mol镁原子_3.011023个氧分子_6.021024个铵根离子19某温度时，取两份等质量等浓度的硝酸钾溶液，一份加入ag溶质，另一份蒸发掉bg水后恢复原状态温度，均达饱和。(1)该温度下硝酸钾的溶解度为_，饱和溶液的溶质的质量分数为_。(2)该温度下，若硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为cmolL-1，则其密度为_。(3
10、)若原来每份溶液的质量为2bg，原溶液中溶质的质量分数为_。20某固体可能含、中的其中二种成分，某实验研究小组取该固体把它配成溶液。用一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中，产生的气体的体积(标准状况下)与加入盐酸的体积示意图如下：(1)盐酸的物质的量浓度为_；(2)该固体中两种化合物的物质的量之比为_(写出计算过程)。21实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物：。（1）放置的仪器名称为_。（2）写出A装置中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况_。（3）B、C装置中盛放的试剂分别为_、_。（4）D装置中反应现象为_。（5）F装置所起的作用：吸收氯气
11、尾气，防止空气污染；_。（6）由装置A和装置D中发生的反应可以推测相关物质的氧化性强弱，氧化性顺序为_(填化学式)。22铋酸钠()是分析化学中的重要试剂，某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其性质。回答下列问题：、制取锐酸钠：制取装置如图，C装置中加入和溶液，物质性质如下表：物质性质溶于冷水，浅黄色，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。难溶于水；白色（1）a装置的名称为_。（2）C中发生主要反应的化学方程式为_。（3）当观察到C中白色固体消失时，应进行的操作是_，其原因是_。（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_、过滤、洗涤、干燥，称量得到样品，则产率为_。（5）该实
12、验装置存在明显的缺陷，采取的改进措施是_。、探究酸钠的氧化性（6）已知酸性环境下，可以将氧化成 (被还原成)，设计一个原电池装置来证明这一点。在图中方框内标出相应物质，并写出正极的电极方程式_。参考答案1A2B3D4B5B6B7B8B9D10B11D12A13（1）18 g/mol0.01（2）4.9（3）11.2（4）401:314（1）煤油或石蜡油1：2（2）（3）（4）15（1）单质次氯酸（2）H（3）2HCaCO3Ca2+CO2H2O还原性AC（4）A16（1）稀硝酸AgNO3（2）白色沉淀不溶解（3）AgCl-=AgCl（4）CO17（1）+4（2）1：2（3）2ClO+H2O2+2
13、H+=2ClO2+O2+2H2O（4）产生的氯气会污染环境、生成等量的ClO2消耗的酸多、产生的废液多等（5）H2O2与Na2CO3快速反应将放出大量的热，造成H2O2的分解而损失（6）a采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长活性氧质量分数变化不大185mol铁原子3.011024个铁原子0.2mol氢氧根离子1.2041023个氢氧根离子19.2g镁原子4.8161023个镁原子16g氧分子0.5mol氧分子180g铵根离子10mol铵根离子19201.0021（1）圆底烧瓶（2）（3）饱和食盐水浓硫酸（4）产生棕黄色的烟（5）防止空气中的水蒸气进入到装置D、E中（6）MnO2Cl2FeCl322（1）三颈烧瓶（2）Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O（3）关闭K3和K1，并停止对A加热防止Cl2过量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3分解（4）在冰水中冷却结晶80%（5）在AC装置之间加入盛饱和食盐水的洗气瓶（6） 、
