1、2022年重庆中考化学第2轮专题复习计算题训练11. 硝酸（HNO3）是一种常见的酸。工业上生产硝酸的一种方法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中。反应方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中，充分反应后，试计算：（1）硝酸（HNO3）中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为_。（2）参加反应的氧气质量？（3）生成硝酸溶液的溶质质量分数？2. 现有氢氧化镁和硫酸钡组成的固体混合物，某化学兴趣小组为确定其中硫酸钡的质量分数，将四等分混合物样品放入四个烧杯中，在分别加入一定量同浓度的稀盐酸进行4次实验，完全反应后测得数据如下表；实验第一组第二组
2、第三组第四组固体样品质量/g20202020稀盐酸质量/g4080120160剩余固体质量/g15.3610.72x8.40（1）表格中x的数值为_ 。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为_ 。（3）请分析实验数据，若将20g该固体样品中的Mg（OH）2，恰好完全反应，应加入该稀盐酸的质量为_ ，求恰好完全反应后所得溶液中氯化镁的质量分数（保留到0.1%）。3. 充电摩托车内有电瓶，电瓶内所加液体是溶质质量分数为43.2%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O，当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用
3、，这时就必须及时充电。已知：相对分子质量PbO2为239，H2SO4为98，PbSO4为303。（1）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1000g，需要加水的质量_ 。（2）假如某个电瓶中内装43.2%的稀硫酸1000g，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数（写出详细计算过程，最后结果精确到0.1%）。4. 将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试回答并计算：（1）稀硫酸溶液中存在的粒子有_ 、SO42-和_ （均填粒子符号）。（2）可生成硫酸锌多少克？（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）5. 某
4、化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶含有MgCl2和HCl的混合溶液，为确定混合溶液中氯化镁的含量，取4份混合溶液各100g，每份混合溶液中加入一定质量的2% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg（OH）2质量/g0.1160.2610.290N（1）实验_（填实验编号）中氯化镁完全反应。N的质量为_g。（2）计算100g混合溶液中MgCl2这种溶质的质量分数？（写出计算过程）（3）分析实验数据，在如图中，画出往100克混合溶液中逐渐加入2%NaOH溶液质量030.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数
5、值。6. 如图是某试剂瓶标签上的内容。（1）把20g这种浓硫酸稀释为质量分数19.6%的稀硫酸，需要水的质量多少克？（2）取上述稀释后得到的硫酸溶液50g与一定质量的锌恰好完全反应。求：生成氢气的质量是多少？所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）7. 次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，工业制法的反应原理是：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现将一定量Cl2通入100g 60%NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后加入64.5g水得到混合溶液200g。计算：（1）参加反应Cl2的质量是_ g。（2）若将100g 60%NaOH溶液稀释成20%，需要
6、加入_ g水。（3）反应后混合溶液中剩余NaOH的质量分数。8. 为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石粉碎，取粉末10g放入烧杯中，做如下实验(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)，请回答下列问题：(1)配制100g质量分数为7.3的稀盐酸，需要质量分数为36.5的浓盐酸的质量是_。(2)石灰石中碳酸钙的质量为_。(3)将所得的固液混合物过滤，并将滤液蒸发2.8g水(不考虑HCl蒸发)，发现无晶体析出，则此时滤液中氯化钙的质量分数是多少。(请写出解题过程)9. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取其样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量
7、关系如图所示，杂质不溶于水且不与水发生反应，试计算：（1）产生气体的质量为_。（2）样品中碳酸钙的质量分数。（3）实验结束后所得溶液的溶质质量分数。10. 为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量，向盛有 219 g 稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。(1) 稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_g；(2) 6 g 铁粉样品中含铁单质的质量为_g。(3)求稀盐酸中溶质的质量。11. 某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数，将盛有20.0g该样品的烧杯放在电子秤上，倒入100.0g稀盐酸（假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应，
8、也不溶于水），使该样品恰好完全反应，实验过程中的有关数据如下表所示：时间/s020406080100烧杯与所盛物质质量/g174.0171.0169.0168.0167.4167.4计算：（1）生成二氧化碳的质量（2）该大理石中碳酸钙的质量分数；（3）反应完成所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）12. 食盐的主要成分是NaCl，食盐中因含有MgCl2而容易潮解，现取40g含MgCl2的食盐样品做如下实验，已知：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl请根据图中实验及数据进行计算：（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为_。（2）样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。（3）计
9、算溶液B中的氯化钠的质量分数（写出计算过程）。13. 向100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸溶液，加入一定质量的Na2CO3溶液，充分反应后得到仍含HCI质量分数3.65%的混合溶液200g。（1）参加反应的HCl质量为_g（2）所加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留0.1%）（3）若要使反应后的混合溶液中HCl质量分数恢复到14.6%，需要向混合溶液中通入并溶解HCl气体_g（结果保留0.1g）14. 现有一定质量的碳酸钠溶液，为测定其溶质质量分数，将60g稀盐酸分3次加入，实验所得数据如下表：第次第次第次稀盐酸的质量/g202020生成气体的质量/g3.3
10、m2.2（1）数据中m=_g。（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是_。（3）第次反应后溶液总质量为93.6g，求该碳酸钠溶液的溶质质量分数。15. 小明用镁条（表面被氧化成氧化镁）和稀硫酸反应的实验来测定稀硫酸的溶质质量分数。实验中，他绘制了生成氢气的质量与所用稀硫酸质量的关系图（如图），请根据如图计算：（1）该稀硫酸的溶质质量分数。（2）将20克该稀硫酸稀释成2%，需加入水的质量。16. 向115.3克BaCl2溶液中逐滴加入质量分数为 10%的Na2SO4溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（1）配制10%的Na2SO4溶液200g，需要20%的Na2SO4溶液和_水（2）计算恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量；（3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。第7页，共7页
