1、吉林江城中学2021-2022学年度上学期期中考试高二化学试题第I卷（选择题共50分）一、 选择题（本题共2小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题有一个选项符合题意。）1. 下列属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.盐酸与氢氧化钠反应D.CH4在O2中的燃烧反应2. 下列说法不正确的是( )A.反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热
2、能、电能为人类所利用3. 在下列各说法中，正确的是( )A.H0表示放热反应，H1107mol/L12 . 下列说法正确的是( )A.H2(g)I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.C(s)H2O(g) H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q113. 下列关于
3、电解质溶液的判断正确的是( )A.25 时，在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以大量共存B.在pH1的溶液中，Na、NO3、Fe2+、K可以大量共存C.25 时，由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH在溶液中的电离是BOH = BOHD.由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2O HAOH 14. 25 时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液，下列选项中始终保持增大趋势的是( )A. B.C. Dc(H)c(CH3COO)15. 常温下，将pH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的
4、体积比是（ ）A92 B112C101 D9116. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )AAlCl3 BNa2SO3 CCuSO4 DKMnO417室温下，用0.1molL-1的盐酸滴定20.00mL0.1molL-1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是（ ）Aa点时，溶液呈碱性，溶液中Bb点时溶液的pH=7C当时，Dc点时溶液中约为0.03molL-118对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X- 浓度之间的关系为Ksp=c(M+)c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ）20mL 0.
5、01molL-1KCl溶液；30mL 0.02molL-1CaCl2溶液 40mL 0.03molL-1HCl溶液；10mL蒸馏水；50mL0.05molL-1AgNO3溶液A. B. C. D. 19某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）B、c（Na+）+ c（H+）= c（HA）+ 2 c（A2）+ c（OH）C、c（H+）+ c（A2）= c（OH）+ c（H2A） D、c（Na+）= c（HA）+ c（H2A）+ 2 c（A2）20反应中，Y随温度、压强的变化如图所示，则Y为（ ） A正反应的反应速率B物质A的转化率C平衡体系中混合气体的密度D
6、平衡体系中A的百分含量21、（14分）(1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：CH3COOH的电离 。 NH3H2O的电离 。 (2)明矾（KAl(SO4)2）可用于净水，原因是(用离子方程式表示): 。 (3)NH4Cl溶液显 性， CH3COONa溶液显 性，NaCl溶液显 性，100 pH=6的纯水显 性。（4）pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填”或“”或“”或“=”）。22、(10分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。、已知： N2(g)O2(g) 2NO(g) H1
7、80.5kJ/mol CO的燃烧热为283kJ/mol则2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H_ kJ/mol、（1）在恒温、恒容条件下，将2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量（n）变化如图所示。N2在09min内的平均反应速率v(N2)= _mol/(Lmin)；第9min时氮气的产率为_第12min时改变的反应条件可能为_（填字母代号）；A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.减小压强 E.降低温度若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡_移动（填“向正反应方向”、“
8、逆反应方向”或“不”）23、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.14molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A检查滴定管是否漏水 B用蒸馏水洗干净滴定管 C用待测定的溶液润洗酸式滴定管 D用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。E取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把
9、碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 F 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G另取锥形瓶，再重复操作一次（1）该滴定操作中应选用的指示剂是 。（2）滴定过程中，眼睛应注视 ；（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（填“甲”或“乙”）中。（4）计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL1（5）滴定终点如何判断 。 （6）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果 。用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_ _；24、（14分）（1）
10、一定条件下，在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如下图所示。25 时，Kw= ，100 时，Kw= ，100 若盐酸中c(H)1.0104mol/L，则由水电离产生的c(H) 。B点时pH=2的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显 性。(2) 如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 “O”点为什么不导电 。 a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序为 。在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。AH个数 Bc(H) Cc(H)/c(CH3COOH) DCH3COOH分子数吉林江城中学2021-2022学年度上学期期中考试高二化学试题1-5B C B D A6-10B A D A B11-15D B D A A16-20C B B D B
