1、2021学年市四高一上学期期中化学试卷(满分100分，时间60分钟)可能用到相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14一、选择题(50分)(每个小题只有一个正确选项)1、下列物质的分类与化学式不相符的是（ ）A.CO2酸性氧化物 B. Fe2O3碱性氧化物 C. NaHSO3酸式盐 D.K2CO3碱2、下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是（ ）A.晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱B.在外加直流电场作用下，Fe(OH)3粒子向阴极移动C.在饱和 FeCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，产生红褐色沉淀D.在江河入海口，逐渐形成三角洲3、硫酸钡在熔融状态下能
2、导电，其主要原因是（ ）A.硫酸钡是电解质 B.存在自由移动的离子 C.存在电子 D.存在离子4、下列物质属于弱电解质的是（ ）A.硝酸钙 B.无水醋酸 C.氯水 D.二氧化碳5、下列物质属于纯净物的是（ ）A.漂白粉 B.盐酸 C.氯水 D.液氯6、漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因是（ ）A.Ca(ClO)2易与盐酸反应 B. Ca(ClO)2生成易分解的 HClOC.Ca(ClO)2见光易分解 D.CaCl2易吸收空气中的水分7、铁丝在氯气中燃烧的实验说法正确的是（ ）A.瓶内有大量白烟生成 B. Fe被还原 C.瓶内液体变为浅绿色 D产物为FeCl38、下列操作中，与物质的溶解性无
3、关的是（ ）A.用装有水的洗气瓶，除去CO中的HCl B.热 KNO3饱和溶液冷却后析出 KNO3晶体C.蒸海水得到淡水 D.用CCl4萃取溴水中的溴单质9、200ml 0.3mol/L MgCl2液与 300ml 0.2mol/L AlCl3的溶液中Cl-的物质的量之比（ ）A.1:1 B.1:2 C.3:2 D.1:610、不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂或方法是（ ）A.硫酸 B.Ba(NO3)2溶液 C. AgNO3溶液 D.焰色反应11、除去 NaCl溶液中混有的少量 Na2SO4，选用的试剂（稍过量）及加入顺序正确的是（ ）A. BaCl2、K2CO3、HCl B. Ba
4、(NO3)2、K2CO3、HClC. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl12、同温同压同体积的H2和CO（ ）A. 物质的量相同 B. 质量相同 C分子大小相同 D. 分子间距不同13、NA为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（ ）A. 标准状况下2.24L O2 B. 含NA个氢原子的H2C. 22g CO2(CO2摩尔质量为 44g/mol) D.含3.011023个分子的 CH414、下列说法不正确的是（ ）A. H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B. 钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁C. Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl2 D漂粉
5、精放入稀酸中不能提高漂白速度15、下列物质的电离方程式正确的是（ ）A.Na2SO4=2Na+S2- +4O2- B.Ba(OH)2=Ba2+OH-C.MgCl2=Mg2+Cl2- D. HCl=H+Cl-16、标准状况下，等质量下列物质中所占体积最小的是（ ）A. CH4 B.NH3 C.CO2 D.Cl217、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有（ ）A. Cl2 B. HClO C. ClO- D.HCl18、氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）A. Zn+2HCl =ZnCl2+H2 B.2H2S+SO2=3S+2H2O通直流电C.H2+CuO
6、=Cu+H2O D.2H2O =2H2+O219、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）A. 氯水能使KI淀粉液变蓝，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl- 20、Cl2可以与热的NaOH浓溶液反应、化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A. 5：1 B. 1:5 C. 31 D. 1221、有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成
7、为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是（ ）A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B. 纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔现象B. 纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同C. 纳米碳酸钙粒子能透过半透膜22、配制2mol/L 480mlCuSO4溶液，选用容量瓶规格和称取CuSO45H2O质量分别是（ ）A. 500mL，250g B. 1000mL，500g C.480mL，240g D.500mL，500g 23、取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入氯水、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的
8、是（ ）A.I中溶液分层，上层无色 B.II中溶液分层，下层紫红色C.中溶液分层，下层呈棕色 D.中溶液分层，下层呈黄绿色24、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4LB. 标准状况下， NA 个水分子所占的体积约为22.4LC.11.2LCO2中含有11NA个电子D.101KPa、4时18g水和202KPa、4时 32gO2所含分子数均为NA个25、 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A粗盐中的可溶性杂质可以通过化学反应生成沉淀而除去B. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴（已知氧化性Cl2Br2，还原性Br-Cl-)C工
9、业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 利用向海水晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂的方法可实现对镁离子的提纯和富集二、综合题(共50分)26、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/020406080100溶解度/g/100gH2ONaCl35.735.936.437.138.039.2KNO313.931.661.3106167245根据上表中的信息回答下列问题：(1)从氯化钠溶液中得到NaCl固体，可采用 的方法，该方法适用于 ；(2)从硝酸钾溶液中得到KNO3固体，可采用 的方法，该方法适用于 ；(3)提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，采用 的方法，使杂质全部或大部分留在溶液中。27、用无
10、水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol/L的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。A. 烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D. 胶头滴管 E.容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。A称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制28、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a.X、Y是两块
11、电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则(1)电解池中X极是 极。在X极附近观察到的现象是 ， 。(2)Y电极上的产物为 ，检验该电极反应产物的方法是 。(3)写出电解食盐水的化学方程式 。(4)写出电解产物之一：烧碱在水溶液中发生电离的方程式 。(5)工业食盐主要含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B. 先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3，C. 先加BaCl2，后加
12、NaOH，再加Na2CO329、(10分)水中氰化物含量达0.lmg/L，就会使鱼类等生物死亡。因此对工业废水中氰化物含量控制很严，要求低于0.05mg/L。含氰废水可以在碱性条件下氧化处理，使CN-转变为CO2和N2。反应如下：CN- +ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+4OH- +3C12=2CO2+ N2+6Cl- + 2H2O(CN-、CNO-中N的化合价为-3价)（1）第二步反应中， 元素被氧化， 作氧化剂（2）实际操作是向废水中加石灰乳并通入氢气。试填空：加入石灰乳的目的是 通入过量氯气的目的是 (选填)A.产生ClO- B.作氧化剂 C.漂白 D.杀菌加的是石灰乳而不是烧碱，
13、主要是考虑到 。30、(12分)氯气在生产生活中有较广泛应用。(1)为了验证氯气的部分性质，某小组同学用二氧化锰固体与浓盐酸加热制取纯净、干燥的氯气，并验证其性质与尾气处理。实验装置如下图：装置C、D、G中盛装的试剂分别为 、 、 。该实验可得出氯气具有的化学性质是 。(写出一条)(2)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450)：反应I的化学方程式为 氯气可用于制取消毒液。家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明，有以下注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.请勿与洁厕灵同时使用，与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气。3.密封保存，保质期为一年。用化学方程式对上述“注意事项2进行解释 。6
