1、工艺流程工艺流程题题1（2021浙江衢州中考真题）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科 进行如下实验：1操作是加水充分溶解，操作的名称是。2沉淀 B 的化学式是。3小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。2（2021北京中考真题）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：1石灰石的主要成分是。2中反应有两种产物，固体 X 一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由。3中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。3（2021广西广西中考真题）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：1“混合加热室”发生的主要是（填“物
2、理变化”或“化学变化”）。2“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有（写元素符号）。3生产流程中可循环利用的物质是（写化学式）。4写出氧化室中发生反应的化学方程式：。5取 47.4g 高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到 3.2g 氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数 是（计算结果保留到 0.1%）。4（2021黑龙江大庆中考真题）氯化亚铜 CuCl 是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl 的制备流程如下：1“操作 Y”名称是。2CuCl 中铜元素的化合价为。3请配平“反应”的化学方程式：CuCl2+Na2SO3+H2O=CuCl
3、+NaCl+H2SO4。4在“滤液”中可以循环利用的物质（水除外）是。（填化学式）5“醇洗”的目的是，防止后续过程中氯化亚铜变质。5（2021广东深圳中考真题）某科学兴趣小组，用废渣（主要为 CaCO3，还含有 C、Fe2O3、MgO 等少 量杂质）去制作 CaCl2，反应过程如图所示。1过程中加过量稀盐酸溶液的目的是。2过程中 MgO 发生反应的化学反应方程式，此反应为反应（填基本反应类型）。（3）滤渣的成分为（填化学式）；（4）X 溶液为（填化学式）；5NaCl 在生活中的用处：（写一例）。6已知 CaCl2 与焦炭、BaSO4 在高温下生成 BaCl2 和 CO 和 CaS，写出该反应的
4、方程式：。6（2021吉林长春中考真题）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分 流程如下：1NH3 中氮元素的化合价为价；2通入 CO2 发生反应的化学方程式为 NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3+NH4Cl，其中 X 的化学式为；3在制纯碱过程中得到的 NH4Cl 常用来作化肥，该化肥属于；A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥（4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式。7（2021广西桂林中考真题）早在战国时期，周礼考工记就记载了我国劳动人民制取 KOH 以漂洗 丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含 K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，
5、再加入石灰即可。下图为 模拟该法制取 KOH 的工艺流程。请回答有关问题。(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是。(2)实验室里进行操作、操作均用到的玻璃仪器是。(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是。(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是。(5)流程中可循环使用的物质是。(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作(填“”、“”或“”)利用。8（2021广东中考真题）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。1反应的化学方程式为；操作的名称是。2反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）。3该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸
6、对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由。4大气中 CO2 含量不断上升，会导致。我国在联合国大会上提出：努力争取 2060 年前实 现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施。9（2021河南中考真题）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。1请写出步骤中发生反应的化学方程式。（写一个即可）2步骤中，加入硝酸银溶液的作用是什么？（3）步骤中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定 M 后写出发生反应的化学方程式。10（2021广西梧州中考真题）1926 年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：已知：常温下，氨气的
7、溶解度很大，CO2 的溶解度很小。回答下列问题：1纯碱的化学式为。2“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30-35C，因为在此温度时，NaHCO3 的溶解度较（填 “大”或“小”）。3若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3 产量减少，原因是。4写出步骤、发生的总反应方程式。5“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaC1、H2O 和。11（2021山东枣庄中考真题）二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含 有 TeO2，还有少量 Cu、Ag）为原料制备纯净的 TeO2 的一种工艺流程如图：已知：TeO2 微溶于水，能与 NaOH 发生反应，回答下列问题：1
8、粉碎的目的是。2类比 CO2 与 NaOH 的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式。3“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为。4“沉碲”时，加入硫酸的作用为。12（2021山西晋中中考真题）造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶 段，利用方解石（主要成分为 CaCO3，还含有少量 MgO、Fe2O3、SiO2 等杂质）造纸已较为普遍，它取代 传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的 1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合 剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：1将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是（合理即可）。2混合器内需要进行的操
9、作是。3利用方解石作原料生产纸张的优点是（合理即可）。4从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是（合理即可）。5成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为（合理即可）（写 1 个）。13（2021湖南衡阳中考真题）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含 CaCl2、MgCl2 等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：1母液为 NaCl 的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。2试剂 X 为（填字母序号）。ANaOHBKOHCNaNO33操作 Y 为。4加适量盐酸的作用是为了除去（填物质名称或化学式
10、）。14（2021云南中考真题）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收 SO2，减少环境污染，而且还 可以得到仅含一种元素的化工原料 X，流程如下：1流程中可循环利用的物质是。2膜反应器中发生的是分解反应，X 的化学式是。3反应器中发生反应的化学方程式为。15（2021湖南湘潭中考真题）2021 年 3 月，三星堆遗址新出土重要文物 500 多件，有高 2.62 米的青铜 大立人、高 3.95 米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于（填“金属”或“合成”）材料，青 铜的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。（二）生活中铜制品长期
11、露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为 Cu2（OH）2CO3】。【查阅资料】Cu2 OH CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2 +3H2O2【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含 其它物质），进行如下操作：请回答下列问题：1气体 a 中含有 H2 和（填化学式），溶液 A 的颜色为色。2操作的名称是，该操作中玻璃棒的作用是。3写出中发生反应的化学方程式（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的 反 应。16（2021湖南长沙中考真题）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成 分就是蔗糖，它是食品中常用的甜
12、味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。(1)操作 a 的名称是。(2)上述流程中物质 M 可能是。(3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是。(4)蔗糖(C12H22O11)属于(填“有机化合物”或“无机化合物”)。17（2021湖南岳阳中考真题）“84”消毒液（主要成分是 NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用 粗盐（含 CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：（1）操作的名称是。2溶液 E 中加入适量稀盐酸的目的。3NaCl 溶液通电时生成 Cl2（黄绿色气体）、H2 和 NaOH 的化学方程式为。4NaClO 溶液能与空气中的 CO2 反
13、应而变质，所以“84”消毒液应储存。18（2021江苏南京中考真题）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。1钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。2在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿 制备钨的过程如下：（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）钨酸钠中钨元素的化合价为。填写下表。步骤化学方程式基本反应类型 复分解反应 分解反应19（2021江苏苏州中考真题）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。.节约用水(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是(填字母)。.水
14、的净化天然水净化为自来水的主要流程如下：(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为 KA1(SO4)n12H2O，n 的值为。(3)“吸附池”中常用(填物质名称)吸附色素和异味。(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，若用自来水直接配制硝酸银溶液 会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：。.废水处理(5)废水中氨氮(以 NH3 形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的 NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O。X 的化学式为，若废水碱性过强(pH10)，NH3 的
15、去除率会显著降低，原因是。20（2021江苏苏州中考真题）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有。(写一条即可)(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为。该步骤在较低温度下进行的原因是。(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和。(5)“循环”的目的是。催化剂已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H2 高温高压 2NH3，(1)碳酸氢铵属于化肥中的肥参考答案：参考答案：（2）不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，1（1）过滤CaCO3与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠2（1）
16、碳酸钙反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体 X 中一定有氧 元素和铝元素（2）物理3（1）物理变化Mn、H（2）KOH（3）36.2%4.（1）过滤+1（2）21122（3）1NaCl保证 CuCl 表面干燥5（1）使废渣中的 CaCO3、Fe2O3、MgO 完全反应复分解（2）CNaOH做调味品高温（3）CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4CO +CaS6（1）-3H2OA（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O7（1）碳酸钙玻璃棒（2）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH钙和水化合反应碳酸过滤Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（2）
17、复分解有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行温室效应植树造林9（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2 （或2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ）（2）除去固体中的铜单质10（1）Na2CO3小（2）食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度较小（3）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3 +NH4ClCO211（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）Cu、Ag（3）除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2 沉淀分离出来12.（1）提高纸张质量/平整度（合理即可）搅拌（2）成本低/节省木材（合理即 可）使用可降解塑料/使用无毒无害的粘合剂（合理印可）
18、（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O高温8（1）CaCO3CaO+CO2Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)22NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2OA过滤（2）NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）13（1）饱和14（1）I2H215（1）金属20 100（2）SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI大CO2（2）蓝过滤引流（3）（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）置换16（1）过滤活性炭搅拌，使液体均匀受热，
19、防止液滴飞溅有机化合物17（1）过滤除去过量的氢氧化钠、碳酸钠（2）密封18（1）大于+6 价Na2WO4 2HClH2WO4 2NaCl高温（2）H2WO4H2O WO3（3）置换反应19（1）B2活性炭（2）HCl+AgNO3=AgCl +HNO3N2（3）碱性过强会消耗 HClO，使 HClO 浓度降低，导致氨的去除率降低20（1）氮将煤粉碎或升高温度或使用催化剂（2）防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发（3）吸收 CO2，分离出 N2 和 H2提高 N2、H2的利用率，节约资源Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 通电2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2 高温WO3 3H2W 3H2ONH3+CO2+H2O=NH4HCO3
