1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ca -40一、 选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济B. 利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化C. 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D. 二氧化硅是制备光导纤维的基本原料2.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A盐酸、空气、醋酸、干冰 B淀粉胶体、食盐、烧碱、氯
2、化钙C胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖 D胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡3.下列行为不符合安全要求的是()A. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中4.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是()A.常温下都不宜用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子B. 2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液
3、中含0.6NA个NaC. 14 g氮气中含NA个氮原子D. 18 g水中所含的电子数为8NA6. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（ ）A. 碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环B. 含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化C. 仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮D. 氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应7.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCOOH=H2OCO2B. 在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OC. 醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3=Ca2CO2H2OD. 向Na2SiO3溶液中
4、通入过量CO2：SiO32CO2H2O=H2SiO3+CO328.下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ）热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 NaHCO3 Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1 : 2 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3 NaHCO3分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A. B. C. D. 9证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KS
5、CN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D只需滴加KSCN溶液10.现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是（ ）A. 装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B. 用酒精萃取溴水中的溴可选择装置C. 如装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色 D. 装置可用于实验室制取并收集少量SO211.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）常温下pH=11的溶液中：CO32-、Na、AlO2-、NO3-加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、Fe2、NO3-、SO42-无色透明酸性溶液中：MnO4- 、K、Al3、SO42-含有大量Fe3+的溶液中：Na、M
6、g2、Cl-、SCN-A. B. C. D. 12.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未有沉淀生成，再通入另一气体仍无沉淀产生，通入的气体可能是（ ）A. NH3 B. Cl2 C. NO2 D. CO2 13.下列实验或现象中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是（ ）ABCD实验用稀盐酸除去铜制器皿表面的铜绿【Cu2(OH)2CO3】Na2O2露置在空气中往FeCl3溶液中加入足量铁粉向新制的氯水中通入足量SO2气体现象铜制器皿表面恢复红色，废液呈蓝色固体粉末由淡黄色变为白色溶液颜色由棕黄色变为浅绿色氯水淡黄绿色褪去14. 下列说法正确的是（ ）A. 向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白
7、色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-B. 向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明该溶液中一定含NH4+C. 将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液有白色沉淀产生D. 向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO32-或CO32-15.在物质的量浓度为18 molL1的5mL硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ）A.有0.09 mol的硫酸被还原B.有0.045 mol的硫酸被还原C.消耗的铜的质量一定小于2.88 gD.充分反应后体系无硫酸剩余15.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中
8、， c(Mg2+ )2 molL1， c(SO42-)6.5 molL1，若将200 mL此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加1.6 molL1氢氧化钠溶液的体积是（ ）A. 0.5 LB. 1.625 LC. 1.8 LD. 2 L二、填空题（共4道大题，共52分）17.(12分)现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸小苏打纯碱二氧化碳葡萄糖0.1mol/LNaOH溶液SiO2 氨水Al2O3硫酸铁溶液(1)上述十种物质中属于非电解质的有_(填序号)。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_(填序号)。(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH
9、溶液反应的是_(填序号)。(4)标准状况下，_L中含有0.4mol氧原子。(5)与溶液反应的离子方程式为_。 (6)硅是信息技术的关键材料，写出工业上用制备粗硅的化学反应方程式_。18.（11分）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）G溶液中溶质的化学式为_。（2）请写出反应DF的化学方程式：_。（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是_（填物质的化学式）；现象是_。（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
10、_。（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程中的化学方程式为： _。19. （17分）I在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备 Fe（OH）2。（1）在试管里加入的试剂是_；（2）在试管里加入的试剂是_；（3）为了制得白色 Fe（OH）2 沉淀，在试管和中加入试剂后应_（填“打开”或者“关闭”）止水夹，反应一会儿后应_（填“打开”或者“关闭”）止水夹。II某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O （1）A装置中a仪器的名称是_。（2）实
11、验室制氯气也可用MnO2与浓盐酸反应，化学方程式为： _。（3）实验进行一段时间后，可观察到_（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因_。（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_（填“红色”或“蓝色”），写出该反应的离子方程式为_。（5）E装置中反应的化学方程式为_。（6）用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_L氯气。（KMnO4的摩尔质量为158 gmol-1）20（12分）下表是部分城市某日空气质量日报：城市污染指数首要污染物空气质量等级SO2NO2PM10A982367SO2B472935SO2C6280113PM10
12、D527659NO2(1)由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是_和可吸入颗粒物(PM10)。(2)汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应的化学方程式： _。(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：请回答下列问题：酸雨的pH_(填“”“”或“”)5.6。反应b的化学方程式为：_。在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，表示该变化的化学方程式是：_。若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：_。现有某地含酸雨水样1 m3，其中c(H)0.005 molL1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰_kg。
