河南省确山县第二高级 2021-2022学年高三上学期期中考试化学试卷.docx

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1、 2021-2022学年度上学期期中考试高三化学试卷考试时间:90分钟 分值:100分可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题:(本题共20小题,1-15小题,每小题2分,16-20小题,每小题3分,共45分)1化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是( )A预防新型冠状病毒,可用95%的医用酒精进行环境消毒B明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质,可用作净水剂C导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放2下列有关非金属元素说法正确的是( )A二氧化氯具有还原性

2、,可用于自来水的杀菌消毒B液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂C硫具有还原性,可用硫粉覆盖地上洒落的汞D金刚石与石墨均由碳元素构成,二者互称为同位素3下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是( )选项物质主要用途原因解释A晶体硅高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路等硅是半导体材料B金属铝高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应C氯气与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂氯气有强氧化性D金属钠高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti钠具有很强的还原性4铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A保存FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是抑制Fe2水解B在25 时

3、,pH0的溶液中,Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O5已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式为( )A4v(NH3)=5v(O2) B5v(O2)=6v(H2O)C4v(O2)=5v(NO) D2v(NH3)=3v(H2O)6废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气:2H2S(g)2H2(g)S2(g),某温度时,下列不能够说明H2S的转化率达到最大值的依

4、据是( )A气体的压强不发生变化 B单位时间分解的H2S和生成的H2一样多C不发生变化 D气体的平均相对分子质量不发生变化7250,101kPa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.76kJ/mol,该反应能自发进行,其自发进行的主要原因是( )A 是吸热反应 B是放热反应C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应8相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数K910-7910-6110-2A三种酸的强弱关系:HXHYHZB反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C由电离平衡常数可以判断,HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸D相同温度下,1molL-1

5、 HX溶液的电离常数大于0.1molL-1 HX溶液的电离常数9常温下,c(NH)相等的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵四种溶液,溶液浓度最小的是( )A氨水B氯化铵C硫酸氢铵D碳酸氢铵10下列有关实验的说法不正确的是( )A为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B实验室配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释C从海带灰中提取碘时,为使I完全转化为I2,又对环境无污染,可选H2O2作氧化剂D制备硫酸铁铵晶体,在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,不能将溶液全部蒸干11H2和O2发生反应的过程可如下图表示(“-”表示化学键),下列说法不正确的是( )A过程是吸热过程 B该

6、反应的能量转化形式只能以热能的形式进行过程CIII是放热过程 D该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键12已知:2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq),向试管中滴加1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液,反应达到平衡时,下列说法错误的是( )A该反应平衡常数K=B加入FeSO4固体,平衡逆向移动C加入苯,振荡,平衡正向移动D经苯两次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN,溶液呈红色,则该化学反应存在限度13在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的气体,一定条件下发生反应: Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4 (g),已知

7、该反应平衡常数与温度的关系如表:温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法不正确的是( )A上述生成Ni(CO)4 (g)的反应为放热反应B在25时,反应Ni(CO)4 (g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为210-5C在80时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL-1,则此时D在80达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL-114氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1。对于工业合成氨反应,下列

8、说法正确的是( )A使用催化剂能改变该反应的HB反应中增加氢气的投料可以提高氮气转化率C及时分离产物NH3,有利于加快反应速率和提高原料转化率D反应采取高温高压有利于提高H2的平衡转化率15下列说法正确的是( )A常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp(AgCl)变大B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大D物质的溶解度都随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的16硫是一种重要的非金属元素,正交硫和单斜硫均为硫的单质。下列说法错误的是( )已知:S(正交,s)+O2(g)=SO2(g) H1=-296.83k

9、Jmol-1S(单斜,s)+O2(g)=SO2(g) H2=-297.16kJmol-1S(单斜,s)=S(正交,s) H3A硫黄是一种黄色晶体,难溶于水B正交硫比单斜硫稳定CH3=-0.66kJmol-1,D1mol S(单斜,s)和1mol O2(g)的总能量高于1mol SO2(g)的能量17资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径,CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展,其原理为:CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示,下列说法正确的是( )A反应中La2O2是中间产物BH2在Ni催化作用下产生H过程的S0C反应中La2

10、O2CO3释放出CO2D使用催化剂可以降低反应的焓变,从而提高化学反应速率1825时,下列说法正确的是( )A可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测出BA为强酸强碱盐B0.01 mol/L、0.1 mol/L的醋酸溶液的电离度分别为a1、a2,则a1a2CpH=9的醋酸钠溶液中,水电离出的c(H+)=10-5 mol/LD若测得NaR溶液pH=a,升温至50,测得pH=b,且ab,可以说明HR是弱酸19在某温度时,将n molL-1氨水滴入10 mL 1.0 molL-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )Aa点Kw = 1.010-14 Bb点:c(N

11、H3H2O) + c(OH-) c(H)C25时,NH4Cl水解平衡常数为(n-1)10-7 Dd点水的电离程度最大20在印染工业中,连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色,从而重新染色,故俗称保险粉。其可溶于水,不溶于甲醇。工业制备流程如下图,下列说法不正确的是( )A将等体积0.04molL-1AgNO3溶液和0.02molL-1碱性Na2S2O4溶液混合,恰好完全反应,反应后有纳米级银粉生成,反应的离子方程式2Ag+ +S2O+4OH-=2Ag+2SO+2H2OB由锌块制备锌粉目的是增大锌反应的表面积,加快化学反应速率C流程过滤前加入NaCl固体的作用之一是使Na+浓度增大,便

12、于Na2S2O4结晶析出D流程步骤可在耐高温的Al2O3坩埚中进行二、非选择题(本题共4小题,共55分) 21我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。因此,研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5kJmol-1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.4kJmol-1III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题:H3=_kJmol-1。恒温恒容下,向密闭容器按投料比(CO2)

13、:n(H2)=1:1通入原料气,若只发生主反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),能判断反应处于平衡状态的是_(填标号)。Av逆(CO2)=3v正(H2) B体系内压强保持不变CCO2的体积分数保持不变 D断裂3molHH键的同时断裂3molHO键不同压强下,按照(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。已知:CO2的平衡转化率=100%CH3OH的平衡产率=100%其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_(填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的

14、原因是_。(2) 在一定催化剂催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应如下:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) H=-30.9kJmol-1将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中。温度为T1时,该反应平衡常数K=2,v正=k正c(CO2)c(H2),v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆为速率常数,此时k逆=_k正。当温度变为T2时,k正=1.9k逆,则平衡压强:T2_T1(填“”“”或“=”)。该反应的实验数据如图中的曲线d所示,已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C (Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数),则该反应的活化能Ea=_kJmol-1。改变外界条件

15、,实验数据如图中的曲线e所示,则实验可能改变的外界条件是_。22锶(Sr)元素是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与钙和钡属于第A族元素。(1)碱性:Sr(OH)2_Ba(OH)2(填“”或“”)。(2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):.将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应,过滤;.向滤渣中加入足量盐酸充分反应,过滤;.向所得滤液中加入足量的稀硫酸,过滤;.向所得滤液中先加入氯水,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;.向所得滤液中加入稍过量的碳酸氢铵溶

16、液,充分反应后过滤洗涤烘干沉淀,得SrCO3。已知:.相同温度时溶解度:BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4.生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.97.03.4完全沉淀的pH3.29.04.7步骤中,反应的化学方程式是_。为提高此步骤中锶的转化效果可以采取的措施有(任答两点即可):_。步骤中,能与盐酸反应而溶解的物质有_。步骤的目的是_。下列关于该工艺流程的说法正确的是_(填字母代号)。a.该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、SO42-、Cl- b.SiO2在步骤操作时被过滤除去c.步骤中反应时,加入NaOH溶液可以提高N

17、H4HCO3的利用率23三氯化六氨合钴()(Co(NH3)6Cl3,钴为价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl2为原料制备Co(NH3)6Cl3,步骤如下:ICoCl2的制备。CoCl2可以通过钴和氯气反应制得,实验室制备纯净CoCl2可用下图实验装置实现(已知:钴单质在300以上易被氧气氧化,CoCl2易潮解)。(1)仪器X的名称为_。(2)X中发生反应的离子方程式为_。(3)装置的连接顺序为A_B;反应开始前应先点燃A处的酒精灯,其目的是_。IICo(NH3)6Cl3的制备。在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl2,3gNH4Cl和5mL水,加热溶解后加入0.3

18、g活性炭作催化剂,冷却后,通入足量NH3,混合均匀;控制温度在10以下,缓慢加入10mL10%的H2O2,然后加热至60左右,恒温20分钟,适当摇动锥形瓶:在冰水中冷却所得溶液,即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题:(1)该过程中控制温度为60的方法是_。(2)制备Co(NH3)6Cl3的总反应化学方程式为_。III测定Co(NH3)6Cl3中钴的含量。原理:利用Co3+将KI氧化成I2,Co3+被还原后的产物为Co2+。然后用0.015molL-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,Na2S2O3所得产物为S4O62-。若称取样品的质量为0.27g,滴定I2时,达到终点消耗Na2S2O3标

19、准溶液的平均体积为54.00mL。则该氧化还原滴定指示剂为_,该样品中钴元素的质量分数为_。24以黄铜矿(主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物)为基本原料,通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质,回答下列问题:(1)基态铁原子价层电子排布式为_,基态硫原子的核外电子共有_种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为_。(2)SO2、SO3、H2SO4中,硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是_,SO2的分子构型是_,属于非极性分子的氧化物是_。(3)在溶液中Cu2+易与水形成Cu(H2O)62+而显蓝色,向相应的溶液中加入足量的氨水可得到Cu(NH3)4(H2O)22+,则Cu(NH3)4(H2O)22+中Cu2+的配位数是_,氧铜配位键与氮铜配位键相比,较稳定的是_。(4)氧化铜的熔点为1326、沸点为1800;氧化亚铜的熔点为1235、沸点为1100,试解释导致这种差异最可能的原因是_。(5)由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体,结构如图所示,则该化合物的化学式为_。若晶体密度为dgcm3,则晶胞的高h=_pm(写出简化后的计算式即可)。

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