1、 第2章 定量分析法概论 訾言勤知识就是力量吗？是是“量”是分析化学核心之一，要牢固树立“量”的概念，保证在分析过程每一步获得的数据都是准确的、可靠的，最终的分析结果才是可信的。教学内容教学内容2.1 2.1 定量分析程序定量分析程序 2.2 2.2 滴定分析法概述滴定分析法概述 2.3 2.3 滴定分析法计算滴定分析法计算 习题习题 2.1 2.1 定量分析程序定量分析程序 2.1.1.定量分析程序（步骤或者过程）：定量分析程序（步骤或者过程）：取样、预处理、消除干扰、测定、计算、评价取样、预处理、消除干扰、测定、计算、评价1.取样取样(Sampling)采样又称取样，是分析化学成败的关键之
2、一，其采样又称取样，是分析化学成败的关键之一，其最基本的原则是使分析试样具有代表性；否则，后续最基本的原则是使分析试样具有代表性；否则，后续的分析测试不但是毫无意义的，而且导致错误结论。的分析测试不但是毫无意义的，而且导致错误结论。可以说采样比分析更重要。可以说采样比分析更重要。1.取样取样(Sampling)一、按采样对象可分为：一、按采样对象可分为：1 1、固体样品的取样、固体样品的取样2 2、液体样品的取样、液体样品的取样3 3、气体样品的取样、气体样品的取样二、按采样方式可分为：二、按采样方式可分为：1 1、系统采样、系统采样2 2、随机采样、随机采样 采样要求采样要求 要求设计科学合
3、理的采样方法，通过粉碎、要求设计科学合理的采样方法，通过粉碎、过筛、混匀、缩分过筛、混匀、缩分(四分法，对角线四分法，对角线)、使样品均匀，能代表分析对象的全体，准使样品均匀，能代表分析对象的全体，准确称量一定量的样品进行分析测定。确称量一定量的样品进行分析测定。2.试样的处理试样的处理：处理试样与分解应根据试样的形态、处理试样与分解应根据试样的形态、分析项目和分析方法等要求，进行科学的分析项目和分析方法等要求，进行科学的处理，选择适当的分解方法。处理，选择适当的分解方法。试样处理目的：将样品试样处理目的：将样品转变为溶液状态，转变为溶液状态，呈测定态呈测定态（离子或者分子）。或者转变为（离子
4、或者分子）。或者转变为适用于分析方法的状态。适用于分析方法的状态。分析试样量的称量质量计算分析试样量的称量质量计算例如用氢氧化钠测定草酸需要例如用氢氧化钠测定草酸需要称量草酸的样品量称量草酸的样品量422422422%)()(21OCHOCHNaOHTBbtOCHxMcvMcvm 处理方法处理方法(1).湿法分解：湿法分解：(常用溶剂常用溶剂)A)酸溶酸溶:HCl，HNO3，H3PO4-H2SO4，HClO4-HNO3 适用碱性氧化物适用碱性氧化物 B)碱溶碱溶:NaOH，KOH，-适用酸性氧化物适用酸性氧化物(2).干法分解：灰化，固体熔融干法分解：灰化，固体熔融 A)碱性溶剂：碱性溶剂：N
5、a2CO3，K2CO3 1:1混合混合 分解酸性矿物及氧化物，硅酸盐等分解酸性矿物及氧化物，硅酸盐等 B)酸性溶剂酸性溶剂：K2S2O7，KHSO4 分解时能产生分解时能产生SO3与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应 3.3.消除干扰消除干扰 (Eliminate Interfere or separate)：当试样中有多种组分存在，对欲测组分测定当试样中有多种组分存在，对欲测组分测定时，可能共存组分有干扰，应予以消除。消除干时，可能共存组分有干扰，应予以消除。消除干扰的方法应根据共存组分的性质和现有条件等灵扰的方法应根据共存组分的性质和现有条件等灵活进行，若待测组分含量很低，也可以采用分离活进行
6、，若待测组分含量很低，也可以采用分离与富集同步进行。与富集同步进行。4.测定测定(Measurement(Measurement Determination)Determination)：根据组分含量、性质，任务和要求、选择灵敏度适当，根据组分含量、性质，任务和要求、选择灵敏度适当，准确度满足要求的分析方法。准确度满足要求的分析方法。每一种组分可能有多种测定方法，例如，铁的测定方法有每一种组分可能有多种测定方法，例如，铁的测定方法有氧化还原滴定法、络合滴定法、重量分析法以及仪器分析氧化还原滴定法、络合滴定法、重量分析法以及仪器分析法法(如吸光光度法、电位滴定法、库仑滴定法等如吸光光度法、电位滴
7、定法、库仑滴定法等)等。而仅等。而仅在氧化还原滴定中又有高锰酸钾法、重铬酸钾法及铈量法在氧化还原滴定中又有高锰酸钾法、重铬酸钾法及铈量法等。鉴于试样的种类繁多，测定要求又不尽相同，必然面等。鉴于试样的种类繁多，测定要求又不尽相同，必然面临测定方法的选择问题。现将选择测定方法的一般原则分临测定方法的选择问题。现将选择测定方法的一般原则分述如下。述如下。选择测定方法的一般原则选择测定方法的一般原则(1)应与测定的具体要求相适应应与测定的具体要求相适应；(2)应与被测组分的含量相适应；应与被测组分的含量相适应；(3)应考虑被测组分的性质；应考虑被测组分的性质；(4)(4)应考虑共存组分的影响；应考虑
8、共存组分的影响；(5)(5)应考虑现有的实验条件。应考虑现有的实验条件。5.计算，报告分析结果计算，报告分析结果(Calculation of Analytical Results)：根据试样质量、测量所得数据和分析过程根据试样质量、测量所得数据和分析过程中有关反应的化学计量关系，计算试样中中有关反应的化学计量关系，计算试样中有关组分的含量或浓度。分析结果常以待有关组分的含量或浓度。分析结果常以待测组分实际存在形式的含量表示。测组分实际存在形式的含量表示。计算分析结果(1)(1)算术平均值：以算术平均值为分析结果。以平均算术平均值：以算术平均值为分析结果。以平均相对偏差衡量精密度，其值愈小精密
9、度高。相对偏差衡量精密度，其值愈小精密度高。nxxxxnxnix 321(2)(2)绝对偏差绝对偏差(d)(d)：xxdi计算分析结果3 3、平均偏差、平均偏差nddddndnid 3214、平均相对偏差、平均相对偏差%100 xd6、分析结果的评价、分析结果的评价 对于测量与分析结果的计算应根据误对于测量与分析结果的计算应根据误差和数据的统计处理规则进行，去伪存真，差和数据的统计处理规则进行，去伪存真，符合质量保证与质量控制的要求。符合质量保证与质量控制的要求。评价方法评价方法 1 1、以平均相对偏差衡、以平均相对偏差衡量精密度，其值愈小量精密度，其值愈小精密度高（在化学分精密度高（在化学分
10、析中应用）。或者用析中应用）。或者用标准偏差标准偏差S S衡量，其值衡量，其值愈小精密度高（在仪愈小精密度高（在仪器分析中应用）：器分析中应用）：1)(2nxxs评价方法评价方法2、以相对误差衡量准确度，、以相对误差衡量准确度，其值愈小准确度高：其值愈小准确度高：（1 1）绝对误差）绝对误差 =个别测得值个别测得值 -真实值真实值 E Ea a=x=xx xT T（2 2）相对误差计算）相对误差计算 （E Er r%）反映了误差在真实值中所占的比例，用来）反映了误差在真实值中所占的比例，用来比较在各种情况下测定结果的准确度比较合理。比较在各种情况下测定结果的准确度比较合理。%100%TaxEr
11、E 2.1.2.2.1.2.分析结果的表示分析结果的表示:(一一)待测组分的化学表示形式：待测组分的化学表示形式：1.实际存在形式：实际存在形式：N%：NH3 N2O NO2 N2O3 N2O5 NO2-2.稳定的氧化物：稳定的氧化物：CaO MgO Na2O Fe2O3 FeO Fe3O4 3.元素及化合物：元素及化合物：Fe%Na+Cl-等等(二二)待测组分含量的表示方式待测组分含量的表示方式1.固体试样：质量百分数固体试样：质量百分数 m(g)X%=100 ms(g)2.液体试样液体试样：质量百分数质量百分数(m/ms)%:表示表示100克试液中克试液中含被测组分的克数含被测组分的克数
12、体积百分数体积百分数(V/Vs)%:表示表示100毫升试液中毫升试液中被测组分体积被测组分体积质量体积百分数质量体积百分数(m/v)%:表示表示100毫升试毫升试液中被测组分所占的克数液中被测组分所占的克数例例1 113.2%的的NaCl溶液：表示溶液：表示100克克NaCl溶液溶液含含13.2克克NaCl（质量百分数）质量百分数）50%的乙醇溶液：表示的乙醇溶液：表示100毫升乙醇溶液含毫升乙醇溶液含50毫升乙醇毫升乙醇（体积百分数）体积百分数）30%H2O2 溶液：表示溶液：表示100毫升双氧水溶液毫升双氧水溶液含含30克双氧水克双氧水（质量体积百分数）质量体积百分数）3.气体试样气体试样
13、：常用体积百分数表示常用体积百分数表示(V/Vs)%:g/m3；mg/m3 4.微量组分常用的表示方式：微量组分常用的表示方式：为了表示方为了表示方便而用较小的单位便而用较小的单位例例 1g=103 mg=106g 1毫升稀溶液毫升稀溶液ppm=mg/mS(g)106=m(g)/mS(g)；ppb=1ng/g例例 测得土壤中含铅为测得土壤中含铅为350ppm，意为，意为350g/g 废水中含铅为废水中含铅为0.05ppm，意为，意为1mL废水含废水含铅铅0.05g，即，即0.05g/mL2.22.2 滴定分析法概述滴定分析法概述2.2.1 基本概念基本概念1.滴定分析滴定分析(Titrimet
14、ric Analysis)：将标准溶液：将标准溶液用滴定管加到待测溶液中，直接认为所加的滴定剂用滴定管加到待测溶液中，直接认为所加的滴定剂与被测物质反应以达化学计量点。与被测物质反应以达化学计量点。根据指示剂变化根据指示剂变化停止滴定，由标液的浓度和体积求被测物的量的分停止滴定，由标液的浓度和体积求被测物的量的分析方法析方法2.标准溶液标准溶液(Standard Solutions)：已知准确：已知准确浓度的溶液浓度的溶液3.化学计量点化学计量点(Stoichiometric point)：定量反应：定量反应时的理论平衡点时的理论平衡点4.滴定终点滴定终点(End point):被滴定溶液颜色
15、发被滴定溶液颜色发生突变的转变点，停止滴定的点生突变的转变点，停止滴定的点.5.终点误差终点误差(Titration error):滴定终点与化滴定终点与化学计量点不一致造成的相对误差学计量点不一致造成的相对误差.6.滴定反应滴定反应(Titration Reaction):能用于滴能用于滴定分析的化学反应定分析的化学反应2.2.2.滴定分析对化学反应的滴定分析对化学反应的 要求和滴定方式要求和滴定方式：(一一)能用于滴定分析的化学反应要求能用于滴定分析的化学反应要求:1.必须具有确定的化学计量关系；必须具有确定的化学计量关系；2.必须定量进行必须定量进行,反应完全度达反应完全度达99.9%以
16、上以上3.反应速度快；反应速度快；4.必须有适当简便的方法确定终点；必须有适当简便的方法确定终点；(二二)滴定方式：滴定方式：1.直接滴定法：直接滴定法：凡能满足滴定反应要求的都凡能满足滴定反应要求的都可用标准溶液直接滴定可用标准溶液直接滴定2.间间接滴定法：接滴定法：不能与滴定剂直接起反应的不能与滴定剂直接起反应的物质，通过另一反应间接滴定物质，通过另一反应间接滴定3.3.返滴定：返滴定：反应慢，无合适指示剂，有副反应慢，无合适指示剂，有副反应发生，通常用两种标液完成反应发生，通常用两种标液完成4.置换滴定置换滴定：当反应无计量关系，不按确当反应无计量关系，不按确定反应式进行定反应式进行 K
17、2Cr2O7+6KI+H+3I2；I2+2Na2S2O32I-+S4O62-2.2.3.2.2.3.基准物质：基准物质：能用于直接配制标准溶能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质液或标定标准溶液的物质(一一)基准物应满足的条件：基准物应满足的条件：1.试剂组成与化学式完全相符试剂组成与化学式完全相符2.试剂纯度达试剂纯度达99.9%以上以上3.性质稳定性质稳定4.最好有较大的摩尔质量最好有较大的摩尔质量5.试剂应按反应方程式进行，无副反应试剂应按反应方程式进行，无副反应 (二二)常用的基准物质：常用的基准物质：(Primary Standards)Standardization KC8H5
18、O4 H2C2O42H2O 碱标液碱标液 Na2CO3 Na2B4O710H2O 酸标液酸标液 CaCO3 Zn Cu Pb(99.9%)EDTA标液标液 As2O3 Fe H2C2O42H2O KMnO4 I2标液标液 K2Cr2O7 KIO3 Na2S2O3 标液标液 NaCl KCl AgNO3 标液标液我国化学试剂等级和标志我国化学试剂等级和标志一级一级 优级纯优级纯 G.R 科研精密分析科研精密分析 二级二级 分析纯分析纯 A.R 多数分析多数分析 三级三级 化学纯化学纯 C.P 常规分析常规分析 四级四级 实验试剂实验试剂 L.R 辅助分析辅助分析 2.2.4.2.2.4.标准溶液
19、的配制与标定标准溶液的配制与标定 1.直接法直接法：用基准物质配制：用基准物质配制 步骤：基准物步骤：基准物分析天平分析天平容量瓶容量瓶例如例如配配0.02000mol/LK2Cr2 O7 250mL，分析天平称，分析天平称1.4709g溶解后转入溶解后转入250mL容量瓶容量瓶 注注：容量分析仪器容量分析仪器容量瓶容量瓶 量入式的测量方式量入式的测量方式 移液管移液管 量出式的测量方式量出式的测量方式滴定管滴定管 量出式的测量方式量出式的测量方式2.标定法标定法：用非基准物配用非基准物配 NaOH ,HCl,KMnO4溶液等，用基准物质或者溶液等，用基准物质或者标准溶液滴定。因为这些物质不稳
20、定，是标准溶液滴定。因为这些物质不稳定，是非基非基准物。准物。步骤步骤：（：（1）粗配成大致浓度粗配成大致浓度(托盘天平托盘天平量筒取量筒取水水试剂瓶试剂瓶)；（；（2）标定）标定(Standardigation)例如例如配配0.1mol/LNaOH溶液溶液1000mL，台秤取大约，台秤取大约4.0gNaOH，加大约，加大约1L的的 H2O，溶解、摇匀。，溶解、摇匀。用基准酸物质或者用标准用基准酸物质或者用标准HCl标定；标定；分析化学常用的量及单分析化学常用的量及单位位 物理量物理量量的名称量的名称 量的符号量的符号 单位（符号）单位（符号）说明说明 物质的量物质的量 n 摩摩尔尔(mol)
21、必须指明基本单位必须指明基本单位 毫摩毫摩尔尔(mmol)摩尔质量摩尔质量 M 克每摩尔克每摩尔(g.mol-1)必须指明基本单位必须指明基本单位物质得量浓度物质得量浓度 C 摩摩尔尔每升每升(mol.L-1)必须指明基本单位必须指明基本单位 摩摩尔尔立方米立方米(mol.m-3)质量质量 m 克克(g)，毫克，毫克(mg)体积体积 V 升升(L)，毫升，毫升(mL)质量分数质量分数 无量纲无量纲 可用可用%，mg/g表示表示质量浓度质量浓度 克每升克每升(g.L-1)2.3 滴定分析法计算滴定分析法计算 2.3.1.滴定剂滴定剂T与被测物质与被测物质B之间的关系之间的关系：“等物质的量等物质
22、的量”规则规则，对反应系数不同的，对反应系数不同的两物质的量，利用化学计量关系进行计算两物质的量，利用化学计量关系进行计算（1）滴定反应：）滴定反应：tT+bB=cC+dD b（2）当）当 t=b：nB=nT 当当tb时时（3）nB=nT t注注：此：此b/tb/t即是将滴定剂即是将滴定剂T T物质的量换算成被测物物质的量换算成被测物B B物质的量的换算因数物质的量的换算因数(Stoichiometric(Stoichiometric factor)factor)，或，或者者称为反应计量数比称为反应计量数比。“等物质的量等物质的量”规则规则书写计算式的步骤：书写计算式的步骤：1、正确书写化学反
23、应方程式；、正确书写化学反应方程式；2、正确书写反应计量比；、正确书写反应计量比；3、按、按“等物质的量等物质的量”规则书写计算式；规则书写计算式；例例（1 1）2MnO2MnO4 4-+5C+5C2 2O O4 42-2-+16H+16H+=2Mn=2Mn2+2+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O（2）以）以 n(KMnOn(KMnO4 4-)表示，计量数比表示，计量数比 2/5 2 (3)n(KMnO4)=n(Na2C2O4)或或 5 1 1 n (KMnO4)=n(H2C2O4)5 2基本单元基本单元2.3.2.2.3.2.溶液浓度的表示溶液浓度的表示 nB1.物质的量浓度
24、物质的量浓度：cB =(mol/L)V m(g)其中：其中：nB(mol)=M(g/mol)若若tb的滴定反应，或标定法求物质的量浓的滴定反应，或标定法求物质的量浓度则乘相应计量数度则乘相应计量数 b mT b VT b mT c B =/VB=c T =t MT t VB t MT VB2.滴定度滴定度T：指指1mL标准溶液标准溶液(滴定剂滴定剂)相当相当于被测物质的质量于被测物质的质量g(Titer)m(g)T被测被测/标液标液=V(mL)注注：(1)当当V=1mL时，时，T标液标液=m被测被测 g/mL(2)写写T下标时，被测在前，滴定剂在后，下标时，被测在前，滴定剂在后，斜线表示斜线表
25、示“相当于相当于”，（或写成，（或写成T测测/标标）。3.c与与T之间的之间的换算换算：将物质的量浓度除以将物质的量浓度除以1000，得，得1mL标准溶液中所含滴定剂物质的标准溶液中所含滴定剂物质的量量 b MB TB/T=cT (g/mL)t 1000例如：例如：TFe/KMnO4 ；TFe/K2Cr2O7 TFe2O3/K2Cr2O72.3.3.2.3.3.待测组分含量的计算待测组分含量的计算：用小于用小于1的的分数表示，分数表示，质量分数，相对量，无量纲质量分数，相对量，无量纲 b MB c TVT mB t 1000 B%=100=100 ms ms TT/BVT B%=100 mS2
26、.3.4.2.3.4.滴定分析计算示例滴定分析计算示例：例例1欲配制欲配制0.02000mol/L的的K2Cr2O7500mL 应称应称mK2Cr2O7=？解解 mB=m(K2Cr2O7)=cCrVCrMCr 500 =0.02000 294.2=2.942(g)1000 例例2欲配制欲配制0.1mol/L的的H2SO4溶液溶液500mL应取应取VH2SO4(浓浓)=？(已知密度已知密度=1.84g/mL，含，含96%)解解 c1V1=c2V2或或n1=n2 500即即0.1 =V2 X%/M 1000 0.1 mol/L 0.5L 98.07 g/mol所以：所以：V2=2.8mL 1.84
27、g/mL 96%例例3用基准硼砂用基准硼砂(Na2B4O710H2O)来标定来标定HCl浓度，已知基准硼砂浓度，已知基准硼砂m硼=0.6021g，终点消，终点消耗耗VHCl=31.47mL，求，求cHCl=？解解(1)Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl 2m硼(3)(3)cHClVHCl=(2)计量比计量比 2/1 M硼 1000 2m硼 cHCl=所以所以 cHCl=0.1003mol/L M硼 VHCl 1000例例4用基准用基准H2C2O42H2O标定标定0.1mol/L的的 NaOH溶液应称草酸的范围溶液应称草酸的范围.滴定体积滴定体积20-30mL解解 H2
28、C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 1000M21VcmO2HOCHNaOHNaOHOCH2422422gMOHOCH)19.013.0(100021)3020(1.024222 称量范围为称量范围为 例例5求求(1+3)HCl溶液物质的量浓度溶液物质的量浓度=？(已已知浓盐酸知浓盐酸12mol/L)解解 c1V1=c2V2 即即1.0mL12mol/L=c2(3+1)121 故：故：c2=3mol/L 3+1 例例6称含称含Fe样样0.3143g，溶解还原，溶解还原Fe2+后用后用0.02000mol/L的的K2 Cr2 O7滴定消耗滴定消耗21.30mL (1)Fe2O3%=?
29、(M=159.69g/mol)(2)求求T Fe/K2Cr2O；T Fe2O3/K2Cr2O7 解：解：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 可知：可知：nFe2O3=6/2 nFe=3nk2Cr2O7 故：故：(1)Fe2O3%=100=sOFemm32100OFe3232 sOFemMn MFe(2)TFe/K2Cr2O7=6 cK2Cr2O7 =0.006702 g/mL 1000 6 MFe2O3TFe2O3/K2Cr2O7=cK2Cr2O7=0.00958 g/mL 2 1000 64.93100m10003O2FeM3VcsOCrKOCrK722722例
30、例7称铝样称铝样0.2018g，溶解后加入，溶解后加入30.00mL 0.02018mol/LEDTA标液，标液，pH=4.2，加热使完全，加热使完全生成生成AlY后，用后，用0.02035mol/LZn2+标液返滴定，标液返滴定，多余多余EDTA，VZn=6.50mL，求，求Al2O3%=?解解 Al3+H2Y2-=AlY+2H+1 1 nAl2O3=nAl=nEDTA nAl=nZn=nEDTA 2 2 1 MAl2O3 (nEDTA-nZn)2 1000 Al2O3%=100 mS =11.95例例8标定结果的讨论：标定结果的讨论：若硼砂风化，标定时消耗若硼砂风化，标定时消耗VHCl多多
31、，结果结果cHCl低低若硼砂吸潮，标定时消耗若硼砂吸潮，标定时消耗VHCl少少，结果结果cHCl高高滴管内壁挂水珠，标定时消耗滴管内壁挂水珠，标定时消耗VHCl多多，结果结果cHCl小小例例9称含氰样称含氰样0.6913g，在强碱中采用，在强碱中采用KMnO4滴至终点，耗滴至终点，耗VKMnO4=46.27mL现已知：现已知：TKCN/K2Cr2O7=6.44mg/mL；求；求KCN%=？解解2MnO4-+CN-+2OH-=2MnO42-+CNO-+H2O 1 TKCN/K2Cr2O7=cKMnO4MKCN 2 故故 cKMnO4=0.1987mol/L 1 (cV)KMnO4 KCN 2 K
32、CN%=100=43.10 mS1000例例10取取25.00mLKH2C2O4 H2C2O4 2H2O溶液两份溶液两份,一份用一份用0.1000mLL-1NaOH标夜滴定标夜滴定消耗消耗VNaOH=20.00mL；另一份用；另一份用KMnO4溶夜滴溶夜滴定定VKMnO4=25.00mL，求，求 cKMnO4=？解解 1 nNaOH=nKMnO4 15 4酸碱：酸碱：5KHC2O4H2C2O42H2O=15H+15NaOH氧化还原：氧化还原：KHC2O4H2C2O4=4MnO4-5故：故：cNaOHVNaOH=(3)cKMnO4VKMnO4 4 (cV)NaOH4则：则：cKMnO4=VKMn
33、O415=0.02133mol/L3223ONaSIIO2642322223n2131n31nOSI2OS2IOH3I3H6I5IO 计量关系为：计量关系为：滴定剂与被滴物之间的滴定剂与被滴物之间的解：解：）。的物质的量浓度（。求点消耗液滴定至淀粉指示剂终溶溶液，用和，加入，取此标液。用水溶解并稀至溶液。称取基准标定：用1-323224233223mol98.2400.250.1003567.011LONaSmLOSNaKISOHmLmLgKIOOSNaKIO1ONaSKIOKIOONaSL0.1001mol24.981000214.06250250.3567VM625025m：c323332
34、故故6的关系6的关系1:1:O O：S：S所以，IO所以，IO2 23 32 23 3习题习题1.用下列物质配制用下列物质配制0.1mol/L溶液各溶液各500毫升，应取毫升，应取浓溶液多少毫升？浓溶液多少毫升？浓浓H2SO4(密度密度1.84g/mL，含，含H2SO496%)2.配制配制0.02000mol/L K2Cr2O7溶液溶液500毫升，需取毫升，需取基准基准K2Cr2O7多少克？如何配制？多少克？如何配制？3.配制配制0.1mol/LNaOH溶液溶液500毫升，应称取毫升，应称取NaOH多少克？多少克？答案答案4.为标定为标定0.1mol/LNaOH溶液的浓度，应称取基准溶液的浓度
35、，应称取基准邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克？邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克？5.称取基准称取基准Na2C2O4物质物质0.2262克以标定克以标定KMnO4溶液的浓度，滴定达化学计量点时，消耗溶液的浓度，滴定达化学计量点时，消耗KMnO4 41.50毫升，计算毫升，计算KMnO4溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度(Na2C2O4 的分子量为的分子量为134.0)6.0.6913克含氰化物的样品，在强碱性介质中用克含氰化物的样品，在强碱性介质中用KMnO4标准溶液滴至终点时，消耗标准溶液滴至终点时，消耗KMnO4溶液溶液 46.27mL，已知，已知TKMnO4/KCN为为6.44毫克毫克/
36、毫升，求样品毫升，求样品中中KCN的百分含量，反应方程式如下：的百分含量，反应方程式如下：2MnO4-+CN-+3OH-=2MnO42-+CNO-+H2O 7.测定石灰中测定石灰中CaO含量时，称取含量时，称取0.3000克试样，克试样，加入加入25.00毫升毫升0.25mol/LHCl标准溶液，煮沸除去标准溶液，煮沸除去 CO2后用后用0.2000mol/LNaOH回滴过量酸，消耗回滴过量酸，消耗5.84毫毫升升NaOH分别用分别用CaO%及及CaCO3%表示分析结果表示分析结果(MCaO=56.08,MCaCO3=100.09)8.工业纯碱含工业纯碱含Na2CO3约约80%，若用，若用0.1000 mol/L HCl滴定至甲基橙终点，为使消耗滴定至甲基橙终点，为使消耗HCl的体积不低于的体积不低于25毫升，问至少称纯碱多少克？毫升，问至少称纯碱多少克？
