1、硝酸的氧化性(实验探究)说课说课内容说课内容一、说教材的地位和作用二、学情分析三、说教学目标四、说教学重、难点五、说教法、学法六、说设计思路七、说教学过程八、教学反思一、教材的地位和作用一、教材的地位和作用 本节课节选自高一化学苏教版必修一专题4第二单元第三课时硝酸的性质的一部分。上节课学生学习了硝酸的物理性质和部分化学性质，本节课用实验探究方法学习硝酸的重要化学性质-氧化性。本节课承接了浓硫酸的氧化性、氮氧化合物性质，是高考模块非金属元素及其化合物性质的最后一个重要内容，所以其地位不容忽视。高考不仅考查硝酸的氧化性规律，还考查硝酸与还原性物质反应的实验内容，所以学好这个内容，不仅能巩固和再现
2、氧化还原反应的知识，也为学好以后的元素周期律打下牢固的理论基础。二二、学情分析、学情分析 初中化学，学生已经学习过活泼金属和稀硫酸反应相关知识，能够准确判断金属能和稀硫酸反应的条件及产物；之前也学习了浓硫酸的强氧化性知识，知道了不活泼金属也能和浓硫酸反应，在这个基础上，学习不活泼金属和浓、稀硝酸的反应，学生们应该是容易接受的。上节课已经学习氮氧化物的性质和危害，学生不难判断出硝酸和还原性物质反应的气态产物，并能提出验证方法，学生已经能从氧化还原化合价升降角度判断氧化产物和还原产物，所以比较容易写出浓、稀硝酸和金属铜反应的化学方程式。三三、教学目标、教学目标1、知识与技能u 掌握硝酸的重要性质-
3、氧化性；u 了解硝酸的腐蚀性和挥发性；u 通过浓、稀硝酸与铜反应，和浓硝酸与木炭反应的实验，培养观察、分析、比较、总结能力。三三、教学目标、教学目标2、过程与方法 学会从氧化还原化合价升降角度推出化学方程式；体验“科学探究”的过程和方法。三三、教学目标、教学目标3、情感态度与价值观 通过故事导入培养学生爱国主义情怀；实验装置的改进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神；利用铜与硝酸反应中尾气处理的细节增强学生环保意识；通过分组讨论和分组实验，激发学生参与的热情，提高学习主动性，增强小组合作意识。四四、教学的重、难点、教学的重、难点 教学重点 教学难点 硝酸的氧化性规律 掌握浓、稀硝酸和铜等金属单质
4、的反应规律;硝酸和还原性离子的反应规律。五五、教法和学法、教法和学法教法：情景激学法，目标导学法，实验促学法本着“学生为主，教师为辅，师生互动，生生互学”的新课改教学理念，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，促进学生对重难点的掌握，使学生探索性得到充分发挥，培养学生思维能力、活动组织能力，解决问题的能力，培养学生的团结协作的精神，本节课设置了以下教法和学法：学法：观察、猜想、推理、讨论、演绎、对比、归纳六六、设计思路、设计思路 课堂导入 新授课阶段 硝酸与金属单质的反应-演示实验 硝酸与还原性离子的反应-分组讨论并实验 硝酸与一些非金属单质的反应-视频实验 学生总结本节课的收获 学生练习并反馈
5、布置作业六六、设计思路、设计思路（一）课堂导入 课堂由波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事引出硝酸的氧化性。目的：激发学生的学习热情，也让学生感受波尔的“爱国情怀”和“聪明才智”。同时明确本节课学习目标。六六、设计思路、设计思路（二）新授课阶段 演示实验浓稀硝酸和铜的反应 由活泼金属和稀硫酸的反应，不活泼金属和浓硫酸的反应规律，引出硝酸和金属的反应，然后演示实验探究浓、稀硝酸和金属铜反应，学生仔细观察，结合已有知识判断产物，再利用化合价升降知识写出化学方程式，最后总结这两个反应得出硝酸与铜反应的特点，再由教师引导得出硝酸与其他金属单质的反应规律，体现硝酸的酸性和氧化性。目的：使学生能够知道新旧知识之间
6、的联系，符合认目的：使学生能够知道新旧知识之间的联系，符合认知发展规律。知发展规律。六六、设计思路、设计思路 同时，在对稀HNO3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的实验进行了一定的改进。目的：目的：在一定程度上可以培养学生的创新意识和解在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。决新问题的能力。（二）新授课阶段 分组讨论并分组实验硝酸和还原性离子的反应 学生通过讨论设计出该验证性实验方案，然后分组进行实验，观察实验现象，得出实验结论，由教师总结还原性离子被氧化的规律。目的：目的：培养他们动手能力培养他们动手能力，团队协作能力团队协作能力六六、设计思路、设计思路六六、设计思路、设计思
7、路（二）新授课阶段 视频实验浓硝酸和木炭的反应 学生通过仔细观察实验，得出结论，总结硝酸与非金属单质的反应规律。目的：培养观察，综合分析能力目的：培养观察，综合分析能力六六、设计思路、设计思路（三）学生总结本节课的收获 学生从硝酸的性质、安全性角度，环保角度总结，达到总结本节课的目的。目的：带领学生回顾重要知识的同时，再现课堂场景，目的：带领学生回顾重要知识的同时，再现课堂场景，加深印象；也培养学生组织语言和表达语言的能力。加深印象；也培养学生组织语言和表达语言的能力。六六、设计思路、设计思路（四）学生练习并反馈 练习题巩固硝酸的氧化性规律。（五）本节小结并布置作业总结和回顾本节内容，布置作业
8、 七七、教学过程、教学过程【课堂导入】幻灯片“王水”藏金质奖章的故事，王水是什么？有一种成分就是硝酸，具有很强氧化性。可以氧化什么物质呢？【板书一】硝酸的氧化性体现在：可氧化一些金属【提问】活泼金属可以和稀盐酸稀硫酸置换出氢气，不活泼金属如铜和浓硫酸反应产生二氧化硫气体，体现浓硫酸的氧化性，铜单质能和稀、浓硝酸又能产生什么物质呢？如何验证呢？七七、教学过程、教学过程【演示实验一】、稀硝酸和铜片反应的改进装置：U型管、漏斗、橡胶塞和小型注射器；简单介绍用途；开始实验【观察实验】有气体产生吗？什么气体？如何验证？【学生回答】无色气体，溶液变蓝，将注射器中的空气推入U型管，气体颜色变为红棕色（用白板
9、对照）七七、教学过程、教学过程【提问】用氧化还原化合价变换角度分析该反应的产物和化学方程式。【过渡】浓硝酸呢？产物又是什么呢？【演示实验二】浓硝酸和铜片反应的装置：分液漏斗、大试管、集气瓶、盛NaOH溶液的水槽；展示浓硝酸的存放方式；简单提示氢氧化钠的作用【观察实验】写出化学方程式七七、教学过程、教学过程【学生讨论】1、浓稀硝酸和铜反应产生H2吗？产物相同吗？2、体现了硝酸的什么性质？【实验总结】ppt展示硝酸和金属单质反应的而规律【板书二】硝酸的氧化性体现在能氧化一些还原性的离子，如：S2-、SO32-、Fe2+、I-七七、教学过程、教学过程【学生讨论】1.桌面上有哪些试剂？用现有试剂可以设
10、计什么实验方案证明硝酸的氧化性？开始讨论【实验方案】让稀硝酸和KI溶液反应，再用淀粉检验【分组实验】在一洁净试管中加入1mL KI溶液，向其中滴入几滴淀粉溶液，振荡，然后向其中滴加几滴稀硝酸，观察现象。七七、教学过程、教学过程【分组合作】结果展示，溶液变蓝 记录硝酸和还原性离子反应的规律【板书三】浓硝酸可氧化一些非金属单质，如：碳、硫、磷【实验视频展示】热木炭和浓硝酸的反应，分析产物（氢的去向？）【观察现象】推导出化学方程式【思考】体现了硝酸什么性质？有酸性吗？七七、教学过程、教学过程【学生回答】硝酸中氮元素化合价都发生降低，只体现了氧化性，不体现酸性。【本课小结】硝酸能氧化的物质有金属单质、
11、非金属单质和还原性的离子。【思考并讨论】以后在使用硝酸过程中应注意哪些问题？【小结】1、浓硝酸有很强的氧化性，和浓盐酸混合的王水就能将金溶解，可见其腐蚀性很强，所以使用时应该小心，要有自我保护意识！2、硝酸和物质发生氧化还原反应时都会产生有害物质，所以也要注意环境污染问题，加强尾气吸收。【课堂练习】八八、教学反思、教学反思 亮点：亮点：1、新旧相连，符合认知发展规律 2、在实现学生的三维目标上，有演示实验，有分组讨论和分组实验，教学手段多样，课堂不呆板；学生不仅仅学到了知识，体验了科学探究的快乐，也增强了安全、环保的意识；3、大胆的进行了实验的改进和创新，并用了废旧纸箱垫底，白纸做对照色不足和遗憾：稀硝酸实验时，反应很慢，我采用的对其加热的操作存在安全隐患。
