1、第 1页高一化学测试题（时间高一化学测试题（时间 60 分钟）分钟）一、单选题单选题（每题 2 分，共 20 分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化B华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同C实验室熔融烧碱时，可使用陶瓷坩埚、石英坩埚D过氧化氢、“84”消毒液、漂白粉、医用酒精消毒原理相同2下列离子在指定溶液中能大量共存的是A强碱性溶液中：HCO3-、Fe2+、Na+、NO3-B澄清透明溶液：Cu2+、NO3-、SO42-、NH4+C能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、ClO-、Na+、K+D
2、0.1mol/L FeCl3溶液中：SCN-、S2-、K+、NH4+3下列实验操作能达到实验目的的是A用图装置验证 SO2的漂白性B用图检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有 Cu2+C用图收集 NH3并验证其水溶液呈碱性D用图装置制备 NaCl 晶体4下列变化中，属于吸热反应的有（）个液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓 H2SO4稀释碳酸氢钠和盐酸反应生石灰跟水反应生成熟石灰CaCO3高温分解Al 与盐酸反应Ba(OH)28H2O 与固体 NH4Cl 混合C+H2O(g)高温CO+H2CO2+C高温2COA5B6C7D85下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A提纯硅：Si
3、O2 焦炭高温CO2+粗硅2Cl 高温SiCl42H 高温硅B冶炼铝：铝土矿（主要成分 Al2O3）NaOH aq 过量NaAlO2HCl aq过量无水 AlCl3电解 AlC硫铁矿(主要成分2FeS)制浓硫酸：2H O(l)空气,灼烧2324FeS(s)SO(g)H SO(aq)蒸发浓缩 浓24H SOD工业制备纯碱：6下列变化的实质最相似的是A浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫也能使溴水褪色C氨气不能用浓硫酸干燥，硫化氢气体也不能用浓硫酸干燥D二氧化硫使品红溶液褪色，新制氯水使品红溶液褪色第 2页7以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些
4、装置说法正确的是A装置甲在使用过程中，电池内部电子从 Ag2O 极通过隔板移向锌粉B装置乙在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液C装置丙在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化D装置丁电极 b 上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-8实验装置能达到实验目的的是A 可以制备并收集纯净的 NH3B从左侧加水的方法检验装置的气密性C简易制取少量碳酸钙D随关随停制氨气9下列实验操作和现象及所得结论均正确的是选项实验操作和现象结论A取少量溶液 X，向其中滴加足量 NaOH 溶液，瓶口湿润的红色石蕊试纸未变蓝溶液中一定不含 NH4+B过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应
5、后，滴入 KSCN 溶液，溶液呈红色稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3+C室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色氧化性：Fe3+I2D将浓硫酸加入蔗糖中，固体由白色变黑色海绵状，并有刺激性气味的气体产生浓硫酸具有吸水性和氧化性10将 64gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、NO2)的混合物，这些气体恰好能被 700ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成只含 NaNO3和 NaNO2的盐溶液，其中 NaNO3的物质的量为A0.8molB0.6molC0.4molD0.2mol第 3页二、不定项选择题二、不定项选择题（每题有
6、一个或者两个正确答案，每题 4 分，共 20 分）11判断下列叙述正确的是A在高温下，能发生反应 SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2，不可证明酸性：H2SiO3H2CO3B如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiC向溶液中加 BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，证明含 SO42-或 Ag+D将 NH4HCO3热分解后的产物通过装有碱石灰的干燥管，可收集到干燥纯净的 NH312对利用甲烷消除 NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在 2 L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50 mol CH4和 1.2 mol NO2，测得 n(CH
7、4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是A中，020 min 内，CH4的降解速率为 0.0125 mol/(Lmin)B由实验数据可知实验控制的温度：T1T2C40 min 时，表格中 T1对应的 NO2浓度为 0.20mol/LD010 min 内，CH4的降解速率：13以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中不正确的是A反应 1 中，每生成 1molClO2有 0.5molSO2被氧化BB亚氯酸钠可以用来杀菌消毒是因为自身强氧化性C反应 2 中，H2O2可用 NaClO4代替D采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2受热分解14某
8、镁-溴电池装置如图。下列说法不正确的是A放电时，正极反应为：Br3-+2e-=3Br-B放电时，Mg 电极发生还原反应C放电时，Mg 电极电子经有机电解质溶液至石墨D当 0.1molMg2+通过离子选择性膜时，导线中通过 0.2mole-15已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A该反应需要在加热条件下才能进行B断裂 1mol A-A 键和 1mol B-B 键，放出 a kJ 能量CA2的总能量一定低于 AB 的总能量D每生成 2mol AB(g)该反应吸收的能量为(a-b)kJ第 4页三、非选择题（共 60 分）16（12 分）氯化亚砜(S
9、OCl2，相对分子质量 119)是一种液态化合物，沸点为 78.8C，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2其他相关信息如下：实验室里通常用 Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。回答下列问题：(1)装置乙、丙中相同的仪器名称为_。(2)实验室制取 SOCl2是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：_(用“”或“”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。)。(3)冷凝管上连接的干燥
10、管的作用是：吸收逸出的 Cl2、SO2，防污染；_。(4)浓硫酸的作用是_。(5)该实验制取氯气的离子方程式为_。(6)实验室对 SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是_(填标号)。(7)若反应中消耗的 Cl2的体积为 896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的 SOCl27.12g，则 SOCl2的产率为_(保留两位有效数字)。17（17 分）生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。（1）某实验小组设计了如图甲所示装置：a 为铝棒，b 为镁棒。若容器中盛有NaOH溶液，a 极为_(填“正极”或“负极”)；a 极的电极反应式是。若容器
11、中盛有浓硫酸，b 极的电极反应式是，导线中电子的流动方向是(填“ab”或“ba”)。（2）铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，按要求回答下列问题：负极材料是，负极的电极反应式是工作时，电解质溶液中硫酸的浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。当铅酸蓄电池向外电路提供 2mole-时，理论上负极板的质量增加g。第 5页（3）如图是甲烷空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_处通入(填“a”或“b“)，电池内部 H+向(填“左”或“右”)移动，正极的电极反应式为；若 a 极通入 H2，请写出负极的电极反应式。18（11 分）完成下列问题。(1)已知在 2L 的固定容积的密闭容器中进行下列可逆
12、反应，各物质的有关数据如表：3A(g)+B(g)2C(g)则：0 到 2s 用物质 C 来表示的反应速率为_；从反应开始到 2s 末，B 的转化率为_；下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_(填字母)。A气体的平均相对分子质量保持不变B容器内气体的密度不变C容器内气体的总压强保持不变DvAvBvC=312E容器内气体 C 的物质的量分数保持不变(2)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_；当导线中有 0.4mol 电子通过时，理论上消耗的 O2在标准状况下的体积是_L。瑞典 ASES
13、 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极_到电极_；电池的总反应为_。19（10 分）黄铁矿(FeS2)是一种重要的含硫矿物，可用于制备硫酸和冶炼金属铁。利用黄铁矿可生产硫酸，其流程如图所示：(1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_。(2)炉渣经稀硫酸溶解后，过滤，可得黄色的溶液，若将炉气通入溶液中，可发现黄色溶液变为浅绿色，而后又变成黄色，其可能的原因为_、_。(用离子方程式表示)(3)含有 Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应中作氧化剂的是_(填离子符号或化学式)，该图示中总反应的化学方程
14、式为_。(4)现将上述炉气净化除尘后，得到气体 VL(已换算成标准状况)，将其通入足量 H2O2溶液中充分吸收后，再加足量 BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，得到 bg 沉淀（BaSO4，相对分子质量 233）。H2O2的作用是_；净化除尘后的气体中 SO2含量(体积分数)的计算式是_(用含 V、b 的代数式表示)。第 6页20（10 分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2xH2O俗称摩尔盐。利用某金属废渣(主要成分 Fe2O3、CuO)和气体 X 制备摩尔盐的实验流程如下：已知：FeS难溶于水，易溶于强酸；CuS难溶于水，也难溶于酸回答下列问题：(1)金属废渣与稀硫酸反应的离子方程式为_；操作的名称为_。(2)步骤 2 通 H2S 至饱和的目的是_(写出两条即可)，滤液的主要成分为_(化学式)。(3)气体 X 是一种常见的大气污染物之一，其化学式为_，溶液 Y 溶质为_，气体 Z 最佳选择是_(均填化学式)。(4)步骤 5 中反应可以生成(NH4)2Fe(SO4)2的原理是_。
