1、专题练习1物质的分类与转化一、选择题1.下列属于碱性氧化物的是() A.Na2O2B.SiO2C.CaOD.CO22.下列物质中具有固定沸点的是()A.汽油B.液氯C.石蜡D.玻璃3.天然气的主要成分是()A.H2B.COC.CH4D.N24.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法。按物质的组成分类,纯碱属于()A.碱B.混合物C.盐D.碱性氧化物5.下列物质中,属于电解质且能导电的是()A.熔融的氯化钠B.硫酸溶液C.铜片D.固体氯化钾6.下列属于置换反应的是()A.2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2B.2HClO2HCl+O2C.CO+CuOCO2+CuD.2Mg+CO22MgO+C7
2、.下列氯化物,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A.FeCl2B.FeCl3C.MgCl2D.CuCl28.已知某溶液中含有大量的Ba2+、Ca2+和Fe2+离子,则该溶液中的阴离子可能是()A.SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-9.下列关于化学反应类型的叙述中,正确的是()A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.化合反应一定是非氧化还原反应D.两种氧化物之间一定不能发生反应10.下列粒子不具有还原性的是()A.H2B.Cu2+C.SO2D.Si11.下列反应过程中,发生电子转移的是()A.2NaHCO3Na2CO3+CO2+
3、H2OB.Na2O+H2O2NaOHC.2KI+Br22KBr+I2D.MgO+2HClMgCl2+H2O12.下列化学变化过程中,加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2Cl-B.I-I2C.SO2SO32-D.CuOCu13.在100 mL含有0.50 mol HCl的氯化氢溶液中,加入下列物质后,能使溶液导电性增强的是()A.0.50 mol NaOH固体B.0.50 mol NaNO3固体C.0.50 mol乙醇D.100 mL蒸馏水14.下列物质混合后,不会发生离子反应的是()A.澄清石灰水和盐酸B.碳酸钠溶液和稀硫酸C.硫酸钠溶液和氯化镁溶液D.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液15.(2021
4、浙江绍兴高一期末)下列离子方程式书写正确的是()A.Na与CuSO4水溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+B.氯气溶于水且与水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-SiO32-+H2OD.铜和氯化铁溶液反应:Fe3+CuFe2+Cu2+16.下列分散系能产生丁达尔效应的是()A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.豆浆D.酒精溶液17.(2021浙江杭州及周边期中)氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂,其中氢为-1价。已知:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,下列说法正确的是()A.该反应属于复分解反应B.Ca(OH)2是氧化产物C.被氧化与
5、被还原的元素的物质的量之比为11D.反应中每产生1 mol氢气,则转移的电子为2 mol18.下列氧化还原反应中,电子转移情况表示正确的是()A.B.C.D.19.(2021浙江柯桥高一期末)当光束通过下列物质时,会出现丁达尔效应的是()酒精溶液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液云、雾泥浆水A.B.C.D.二、填空题20.已知有以下物质:葡萄糖熔融的硫酸钠二氧化碳固体氢氧化钠氯气稀硫酸。按要求回答下列问题:(1)写出的化学式:。(2)属于电解质的有(填序号)。(3)属于非电解质的有(填序号)。(4)写出硫酸钠的电离方程式:。21.某实验小组在一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,测得混合
6、溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。(1)写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式:。(2)B处溶液的导电能力约为0,原因是。22.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜条件下,它们可按如下框图进行反应。回答下列问题:(1)A、B、C三种单质中所含元素中的任意两种,形成的化合物所属物质类别一定不是(填序号)。氢化物酸碱盐氧化物(2)若A单质中所含元素是短周期中最活泼的金属元素,E溶液是一种强酸。则B为(填分子式),A与E的水溶液反应的离子方程式为。23.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时发生的反应为:
7、2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。(1)该反应中的氧化剂是,发生氧化反应的物质是。(2)用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目:。(3)若反应中转移1.20 mol电子,则产生的混合气体在标准状况下的总体积为L。24.H7N9型禽流感是一种新型禽流感,研究表明,该病毒对热敏感,煮沸2分钟以上即可失去活性,许多常用消毒药物如:高锰酸钾、漂白粉、氯气等,也都可以将该病毒杀灭。(1)新制氯水中含有多种粒子,将紫色石蕊溶液滴入氯水中,溶液显红色,起作用的粒子是;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的粒子是。(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为。(3)向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成
8、,写出发生反应的离子方程式:。(4)将过量氯气通入FeBr2溶液中,写出该反应的离子方程式:。选择题答题栏12345678910111213141516171819参考答案专题练习1物质的分类与转化1.C解析 过氧化钠为过氧化物,不属于碱性氧化物,故A错误;SiO2为酸性氧化物,故B错误;CaO为碱性氧化物,故C正确;CO2为酸性氧化物,故D错误。2.B解析 纯净物都具有固定的沸点,混合物含有多种成分,一般没有固定沸点。3.C解析 天然气的主要成分是甲烷(CH4)。4.C解析 纯碱的化学式为Na2CO3,属于盐。故选C。5.A解析 熔融的氯化钠能导电,属于电解质,故A正确;硫酸溶液是混合物,而
9、电解质是化合物,属纯净物,故B错误;铜片能导电,但不是化合物,不属于电解质,故C错误;固体氯化钾不能导电,但属于电解质,故D错误。6.D解析 置换反应是指单质+化合物另一单质+另一化合物的反应。A,生成物中没有单质生成,选项A不正确;B,属于分解反应,选项B不正确;C,反应物中没有单质参加,选项C不正确;D,符合置换反应的定义。故选D。7.C解析 Fe和Cl2反应生成的产物是FeCl3,Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2,选项A、B不符合题意;Cu和盐酸不反应,选项D不正确;Mg和Cl2反应生成MgCl2,Mg和盐酸反应生成MgCl2和H2。故选C。8.B解析 SO42-不可能大量存在是因为S
10、O42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,选项A不正确;OH-不可能大量存在是因为OH-与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀,选项C不正确;CO32-不可能大量存在是因为CO32-与Ba2+(或Ca2+、Fe2+)反应生成BaCO3(或CaCO3、FeCO3)沉淀,选项D不正确。故选B。9.B解析 生成盐和水的反应不一定是中和反应,如非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸的反应都生成盐和水,但都不是中和反应,A项错误;复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,一定没有单质参加,B项正确;有单质参加的化合反应是氧化还原反应,C项错误;酸性氧化物和碱性氧化物之间能发生反应,D项错误。10.B
11、解析 所含元素处于最高价只具有氧化性,所含元素处于最低价只具有还原性,所含元素处于中间价既具有氧化性又具有还原性。因Cu2+处于最高化合价态,故只具有氧化性,不具有还原性,B项符合题意。11.C解析 选项A、B、D中,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故不符合题意。C中,反应物中KI生成I2,碘元素化合价由-1价升高到0价;同时Br2生成KBr,溴元素化合价由0价降低到-1价;C项属于氧化还原反应,发生电子转移。故选C。12.B解析 Cl2Cl-通过Cl2与水反应即可实现,不需要加入氧化剂,选项A错误;I-I2中碘元素化合价升高,发生氧化反应,需要加入氧化剂才能实现,选项B正确;SO2
12、SO32-中硫元素化合价没有变化,不需要加入氧化剂,选项C错误;CuOCu中铜元素化合价降低,发生还原反应,需要加入还原剂才能实现,选项D错误。故选B。13.B解析 相同条件下,导电性强弱决定于溶液中阴、阳离子浓度大小及离子所带的电荷数多少。A项,溶液中的溶质HClNaCl,但离子浓度不变,导电性也不变,故A项错误;B项,溶液中的离子总浓度增加,导电性增强,B项正确;C项,乙醇不是电解质,加入乙醇溶液中离子浓度不变,导电性也不变,C项错误;D项,加水稀释,溶液中的离子浓度降低,导电性减弱,D项错误。故选B。14.C解析 澄清石灰水和盐酸能够反应生成难电离物质水;碳酸钠溶液和稀硫酸能够反应生成气
13、体;氢氧化钠溶液和氯化铁溶液能够反应生成沉淀;C项,没有沉淀、气体或难电离物质生成,不能发生离子反应。故选C。15.C解析 Na与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2+2Na+H2,故A错误;氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸,反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO,故B错误;二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成的Na2SiO3是可溶性盐,反应的离子方程式为SiO2+2OH-SiO32-+H2O,故C正确;铜和氯化铁溶液反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故D错误。16.C解析 胶体能产生丁达尔效应,选项A、B
14、、D,稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均不属于胶体。故选C。17.C解析 该反应中氢元素化合价有升降,属于氧化还原反应,A不正确;Ca(OH)2中元素化合价没有变化,不是氧化产物,B不正确;CaH2中的氢元素被氧化、H2O中的氢元素被还原,其物质的量之比为11,C正确;反应中每产生1 mol氢气,转移的电子只有1 mol,D不正确。故选C。18.D解析 A项,得失电子的关系表示错误,MnO2MnCl2是得到电子,HClCl2是失去电子,A不正确;B项,单线桥表示方法错误,箭头应由HCl中的Cl原子指向MnO2中的Mn原子,B不正确;C项,得失电子的物质表示错误,这里都是Na2O2中的-1价的氧元素
15、得失电子,C不正确。故选D。19.A解析 酒精溶液属于溶液,无丁达尔效应;Fe(OH)3胶体属于胶体,能产生丁达尔效应;FeCl3溶液属于溶液,不能产生丁达尔效应;云、雾均属于胶体,能产生丁达尔效应;泥浆水属于浊液,不能产生丁达尔效应。综上所述,符合题意,故选A。20.答案 (1)C6H12O6(2)(3)(4)Na2SO42Na+SO42-解析 (1)葡萄糖的化学式是C6H12O6;(2)属于电解质的有;(3)属于非电解质的有;(4)硫酸钠的电离为完全电离,故电离方程式为Na2SO42Na+SO42-。21.答案 (1)Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O(2)此时Ba(O
16、H)2溶液与稀硫酸恰好完全反应解析 (1)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O;(2)当Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应时,溶液中离子的浓度约为0,故导电能力约为0。22.答案 (1)(2)Cl22Na+2H+2Na+H2解析 (1)A为固体,常见的为碳、钠、镁、铝、铁等,B、C为气体单质,常见的有氯气、氧气、氢气、氮气等,A和B反应生成的D是固体,说明A为金属,不是碳;E溶液能与金属反应,且E是两种气体反应所得产物,则E应为酸,C应为H2,B为Cl2,E为HCl,D为金属和氯气反应生成的氯化物,此盐可以直接由A和HCl溶液反
17、应得到,则说明A一定不是变价金属铁;A可能是金属钠、镁、铝等。A、B、C三种单质中所含元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别为酸、盐、氢化物,一定不是碱、氧化物。(2)根据题意可知A为Na。23.答案 (1)KNO3、SC(2)(3)8.96解析 (1)反应物KNO3中的N元素和硫单质中的S元素的化合价降低,发生还原反应,则KNO3、S是氧化剂;反应物碳单质中的碳元素的化合价升高,发生氧化反应。(2)用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为。(3)当反应中有12 mol电子发生转移时,产生4 mol 气体,故当反应中转移1.2 mol电子时,标准状况下气体体积=4mol22.4 Lmol-1
18、1.20 mol12mol=8.96 L。24.答案 (1)H+HClO(2)2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)Ca2+CO32-CaCO3(4)2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-解析 (1)氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-等粒子,滴入石蕊溶液显红色是因为含H+,溶液颜色逐渐褪去是HClO的漂白作用。(2)工业上用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉。(3)有白色沉淀生成的原因是漂白粉溶液中的Ca2+和碳酸钠溶液中的CO32-反应生成CaCO3沉淀。(4)氯气过量时Fe2+和Br-都被氧化,生成Fe3+和Br2。 专题练习2钠及其化合物
19、一、选择题1.(2021浙江杭州学军中学期中)把一小块金属钠投入下列稀溶液中,溶液质量可能减轻的是()A.HClB.Na2SO4C.FeCl3D.NaOH2.有关钠原子和钠离子的说法,正确的是()A.钠原子和钠离子具有相同的电子层数B.钠原子和钠离子的化学性质相似C.钠原子半径小于钠离子半径D.钠原子有还原性,钠离子有氧化性3.下列说法中不正确的是()A.钠着火时可用泡沫灭火器灭火B.海水中的钠元素以化合态存在C.液态钠可用作核反应堆的传热介质D.钠燃烧时发出黄色的火焰4.下列关于钠的说法中,正确的是()A.钠是一种银白色金属,其密度比水大B.钠的硬度很大,无法用小刀切开C.钠在空气中燃烧得到
20、白色固体Na2OD.金属钠性质活泼,应保存于煤油中5.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A.B.C.D.6.(2021浙江温州高一期末)下列说法不正确的是()A.电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程叫电离B.丁达尔效应是由于光束通过胶体时,胶体粒子对光线散射,产生光的通路C.向碳酸钠中加入少量水后,碳酸钠结块变成晶体,并伴随着吸热现象D.根据火焰呈现的特征颜色,可判断试样所含的金属元素,这种方法称为焰色试验7.下列物质所对应的化学式正确的是()A.烧碱NaOHB.过氧化钠NaO2C.小苏打Na2CO3D.纯碱
21、NaHCO38.下列离子方程式不正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.澄清石灰水中通入足量二氧化碳:CO2+OH-HCO3-C.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:CO32-+Ba2+BaCO3D.氧化钠与盐酸反应:Na2O+2H+2Na+H2O9.实验室中除去CO2气体中混有的少量HCl气体,最好的方法是将气体通过()A.蒸馏水B.饱和Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液D.饱和石灰水10.侯氏制碱法的化学原理:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。下列说法不正确的是()A.侯氏制碱法中的“碱”指的是烧碱B.常温下NaHCO3在水中溶解度较小
22、C.将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中D.侯氏制碱法提高了食盐的转化率11.用铂丝做焰色试验时,每次做完后都要()A.用稀硫酸洗涤B.用滤纸擦干净C.用蒸馏水洗涤D.用稀盐酸洗涤12.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是 ()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色A.B.C.D.13.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是()A.Na2CO3稳定性大于NaHCO3B.相同条件下,相同物质的量浓度时,Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液C.相同条件下,足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸反应,两者产生的CO
23、2一样多D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,两者都产生沉淀14.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸、MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是()A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Na2CO3D.KOH15.(2021浙江温州高二期末)下列“类比”合理的是()A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B.Na和O2在点燃条件下生成Na2O2,则Na在CO2中燃烧也有Na2O2生成C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD.NaCl固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和氯化氢气体
24、,则NaI固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和碘化氢气体16.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液,则a和b的关系是()A.a=bB.abC.abD.无法确定17.下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是()A.都是白色固体B.阴、阳离子个数比不相同C.都能与水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂18.为确定试样xNa2CO3yNaHCO3的组成,某同学将质量为a g的试样加水溶解后,所得试样溶液进行如下实验:注:NaHCO3溶液pH约为8.3,饱和H2CO3溶液pH约为4.0。下列说法正确的是()A.当pH=8.3时,溶液中只存在
25、Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-B.溶液pH由8.3变成4.0过程中,发生反应:CO32-+2H+CO2+H2OC.当V2=2V1,则x=yD.试样中,NaHCO3的质量分数=8.410-3V2a100%二、填空题19.X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色试验火焰均为黄色,W为无色无臭气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去):请回答:(1)W的化学式是。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。20.钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车
26、安全气囊。若产生6.72 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠 g。(2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体,某研究性学习小组设计了如图发生装置。写出Na与水反应的离子方程式:。Y液体可以选用。A.煤油B.酒精C.四氯化碳实验前检验该装置气密性的方法是:关闭弹簧夹,通过(填仪器名称)向试管中加水至产生液面差,一段时间后,(填现象),则气密性良好。21.A、B、C、D、E五种物质焰色试验火焰都为黄色,已知A 为单质,B为日常所需调味品,F为一种常见的气体;同浓度C、E、D的水溶液均呈碱性,且碱性依次减弱。它们按如图所示关系相互转化,回答下列问题:(1)写出物质D的名称为。(2
27、)写出在水溶液中将D转化为E的化学方程式:。(3)写出C与过量的F发生反应的化学方程式:。(4)工业上可由B制得C,称作“氯碱工业”,发生反应的化学方程式为。22.(2021浙江高二期末)某固体可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的其中两种成分,某实验研究小组取该固体配成溶液,将一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中,产生的CO2气体的体积(标准状况下)与加入盐酸的体积示意图如下:试计算:(1)盐酸的物质的量浓度为 molL-1。(2)该固体中两种化合物的物质的量之比为。选择题答题栏123456789101112131415161718参考答案专题练习2钠及其化合物1.C解析 溶液质量是否减少
28、(或增加)取决于投入的金属钠的质量与生成气体(或沉淀)的质量之间的差值。选项A、B、D,生成了H2,则溶液质量是增加,A、B、D不正确。选项C,生成H2,溶液质量增加;同时又生成了Fe(OH)3沉淀,溶液质量减少。故选项C符合题意。2.D解析 选项D,钠原子容易失去最外电子层上的1个电子,形成钠离子。因此钠原子具有还原性,钠离子则具有氧化性,D正确。故选D。3.A解析 A项,泡沫灭火器中通常装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,钠能与水溶液发生化学反应,A不正确。故选A。4.D解析 钠的密度比水小,质软,可用小刀切割,钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2。5.B解析 碳酸氢钠作发泡剂的主要原因是利用
29、其热稳定性差,受热分解可产生CO2。6.C解析 电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程叫电离,故A正确;丁达尔效应是由于光束通过胶体时,胶体粒子对光线散射,使得从侧面看到光的通路,故B正确;向碳酸钠中加入少量水后,碳酸钠结块变成晶体,属于化合反应,并伴随着放热现象,故C错误;根据火焰呈现的特征颜色,可判断试样所含的金属元素,属于元素的物理性质,这种方法称为焰色试验,故D正确。7.A解析 过氧化钠的化学式为Na2O2,小苏打的化学式为NaHCO3,纯碱的化学式为Na2CO3。故选A。8.A解析 A项,方程式左右两边离子的电荷总数不守恒,A不正确。故选A。9.C解析 A项,CO2气体能
30、溶于水,A不正确;B、D项,CO2气体能分别与Na2CO3溶液、Ca(OH)2发生反应,B、D不正确。故选C。10.A解析 A项,侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱(Na2CO3),A不正确。C项,氨气在水中溶解度大,在氨的氯化钠饱和溶液中通入CO2,可以最大程度地增大溶液中HCO3-的浓度,从而提高碳酸氢钠的产率,C正确。故选A。11.D解析 做焰色试验用的铂丝或铁丝每次用完后都要用稀盐酸清洗。12.B解析 将Na2O2投入FeCl3溶液中,发生的反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Fe3+与氢氧化钠发生反应3OH-+Fe3+Fe(OH)3,所以看到的现象是:有大量气泡生成,有红褐色沉
31、淀生成,故选B。13.C解析 NaHCO3不稳定,受热易分解,所以Na2CO3稳定性大于NaHCO3,故A正确;Na2CO3水解程度比NaHCO3大,物质的量浓度相同时,碳酸钠溶液碱性较强,即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,故B正确;等体积、等物质的量浓度的盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠,因HCl完全反应,根据Na2CO32HClCO2,NaHCO3 HClCO2可知,前者产生二氧化碳的量是后者的一半,故C错误;Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀,故D正确。14.B解析 Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,Ba(OH)2溶液与MgCl2溶液反应生成氢
32、氧化镁沉淀,故选B。15.C解析 Na2O2具有强氧化性,能与SO2反应生成Na2SO4,该类比不合理,故A错误;Na2O2和CO2能反应生成Na2CO3,故Na和CO2反应生成Na2CO3,不是Na2O2,该类比不合理,故B错误;Na3N与HCl反应生成NaCl和NH4Cl,反应方程式为Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl,Mg3N2与HCl反应生成MgCl2和NH4Cl,化学方程式为Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl,该类比合理,故C正确;I-具有还原性,能被浓硫酸氧化为I2,所以NaI和浓硫酸反应不能生成HI,该类比不合理,故D错误。16.A解析 Na2O、Na2O2分别
33、与水反应的化学方程式为Na2O+H2O2NaOH、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,设二者的物质的量都为1 mol,则Na2O+H2O2NaOHm1 mol2 mol62 g2Na2O2+2H2O4NaOH+O2m1 mol2 mol62 g由方程式可知,生成溶质的物质的量相等,则溶质的质量相等,反应后两溶液的质量相等,则两溶液溶质质量分数相等,故选A。17.C解析 Na2O2是淡黄色固体,A错误;Na2O和Na2O2中的阴、阳离子个数比都是12,B错误;Na2O2是强氧化剂,Na2O不是强氧化剂,D错误;Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH溶液,C正确。18.C解析 A项,pH
34、=8.3的是NaHCO3溶液,NaHCO3会电离出CO32-,因此pH=8.3的溶液中存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-和CO32-等离子,A不正确;B项,溶液的pH由8.3变成4.0的过程中发生如下反应:HCO3-+H+CO2+H2O,B不正确;C项,V1 mL的盐酸是与Na2CO3反应生成了NaHCO3,V2 mL盐酸是与NaHCO3(试样中的NaHCO3+前一步中生成的NaHCO3)反应生成了H2CO3溶液,因此有:n(Na2CO3)=0.1V1n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.1V2,当V2=2V1时,有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)得x=y,C正确;选项D
35、,NaHCO3的质量分数=(1-0.1molL-1V110-3L106 gmol-1ag)100%,D不正确。故选C。19.答案 (1)CO2(2)HCO3-+OH-CO32-+H2O解析 X、Y、Z的焰色均为黄色,均为钠元素的化合物。X含有四种元素,在加热条件下能生成Z,可推知X为NaHCO3,Z为Na2CO3,Y为NaOH。由Z得到的W为无色无味的气体,应是与酸反应生成的CO2。(1)由以上分析可知W为CO2;(2)氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水,反应的离子方程式为HCO3-+OH-CO32-+H2O。20.答案 (1)13(2)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2A长颈漏斗液面差
36、不变解析 叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN33N2+2Na,设产生6.72 L(标准状况下)N2需要叠氮化钠的质量为x,则2NaN33N2+2Na130 g67.2 Lx6.72 L130 g67.2 L=x6.72 Lx=13 g21.答案 (1)碳酸氢钠(2)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O(3)NaOH+CO2NaHCO3(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析 (1)由题给信息可知,A为Na,B为NaCl,C为NaOH,D为NaHCO3,E为Na2CO3,F为CO2。(2)在水溶液中将D转化为E的化学方程式为NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。(3)C
37、与过量的F发生反应的化学方程式为NaOH+CO2NaHCO3。(4)工业上可由B制得C,称作“氯碱工业”,发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。22.答案 (1)1.00(2)n(Na2CO3)n(NaHCO3)=21解析 NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,由题图可知,生成CO2时消耗的盐酸的体积为30 mL,不生成CO2时消耗的盐酸的体积为20 mL(小于30 mL),则混合物为Na2CO3、NaHCO3,已知二氧化碳为672 mL(标准状况下),其物质的量为0.672 L
38、22.4molL-1=0.03 mol,利用原子守恒结合化学方程式计算。(1)由NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2可知,n(HCl)=n(CO2)=0.03 mol,生成CO2时消耗的盐酸的体积为30 mL,则c(HCl)=0.03mol0.03 L=1.00 molL-1。(2)据题图分析可知固体为Na2CO3与NaHCO3的混合物,设Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,由C元素守恒知x+y=0.672 L22.4molL-1=0.03 mol;根据盐酸加到20 mL时的反应:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,有x=2010-3 L1.00 molL-
39、1=0.02 mol,则y=0.03 mol-0.02 mol=0.01 mol,故n(Na2CO3)n(NaHCO3)=0.020.01=21。 专题练习3氯及其化合物一、选择题1.(2021浙江之江教育评价高一期中联考)“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠,按物质的组成和性质进行分类,次氯酸钠属于()A.盐B.酸C.碱D.氧化物2.氯气是一种有毒气体,下列发生泄漏的应对措施不合理的是()A.将人群向高处疏散B.将人群顺风向疏散C.用浸有水或弱碱性肥皂水的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地点撒一些石灰3.(2021浙江柯桥高一期末)下列物质中,含有自由移动的Cl-的是()A.KClO3溶液B.熔融态的N
40、aClC.NaClO溶液D.HCl气体4.用KClO3和浓盐酸制备纯净Cl2的装置如图所示,下列分析中不正确的是()A.中用分液漏斗可以控制浓盐酸的用量B.中应盛装饱和食盐水、中应盛装浓硫酸C.中收集Cl2利用了其密度比空气大的性质D.中NaOH溶液可改用NaCl溶液5.下列生活中的物质与其用途的对应关系中,不正确的是()A.食盐作调味品B.碳酸钠作发酵粉C.小苏打作抗酸药D.漂白粉作消毒剂6.下列反应只体现氯气强氧化性的是()A.铜在氯气中燃烧B.氯气溶于水C.氯气与石灰乳反应D.氯气与氢氧化钠溶液反应7.下列有关新制氯水的说法中不正确的是()A.将硝酸银溶液滴到新制氯水中,再加稀硝酸, 产
41、生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性C.向碘化钾淀粉溶液中加入新制氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2的氧化性强于I2D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+8.下列说法不正确的是()A.液氯储存在钢瓶中便于运输B.干燥的氯气能使有色鲜花变色C.燃烧一定要有氧气参加D.氯气可用于生产农药、合成药物9.向NaBr、NaI混合液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是()A.NaClNaBrNaIB.NaClNaBrC.NaClNaID.NaCl10.氯气是一种很活泼的非金属单
42、质,具有很强的氧化性,下列说法不正确的是()A.1 mol Cl2与足量Fe完全反应转移3 mol电子B.红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧,产生棕黄色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰D.光照过程中氯水的pH会逐渐减小11.某无色溶液中可能存在离子:Na+、Cl-、Br-、I-。向溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,再向溶液中加足量的四氯化碳溶液后,充分振荡,溶液分层,下层呈橙红色;取上层溶液,滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。下列说法正确的是()A.可能有Na+B. 可能有Cl-C.可能有Br-D. 可能有I-12.下列含氯化合物中,不能由单质和氯气直接反应得到
43、的是()A.FeCl2B.CuCl2C.HClD.MgCl213.下列说法正确的是()把氯气通入到装有湿润的有色布条的集气瓶中,有色布条的颜色褪去,说明氯气具有漂白性实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用澄清石灰水吸收久置氯水的酸性强于新制氯水检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入到氢氧化钠溶液中A.B.C.只有D.14.(2021浙江丽水高二期末)验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验,步骤如下:将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接;将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶;用强光照射氯水
44、,同时开始采集数据。下列曲线不正确的是()15.实验室用下列两种方法制氯气:用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A.比多B.比多C.一样多D.无法比较16.工业上利用NH3检验通Cl2的管道是否泄漏的反应是3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。下列说法正确的是()A.若管道泄漏遇氨气有白雾产生B.该反应中NH3被还原C.有1 mol N2产生时,有2 mol电子转移D.Cl2是氧化剂二、填空题17.工业上获取溴单质、碘单质,可用Cl2将Br-、I-氧化,反应的离子方程式分别为、。18.某溶液中含有大量的Cl-、CO32-和OH-,如果只取一次该溶液就能将这三种阴离子依次检验出来,正确
