1、-1-第八讲第八讲 化学键化学键-2-第八讲 化学键课标导引知识整合课标导引课标要点学考要求1.离子键、共价键的概念水平22.离子化合物、共价化合物的概念水平13.共价键的分类水平14.简单离子化合物、共价分子的电子式水平25.化学键的含义,化学反应的本质水平16.分子间作用力水平1-3-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合一、粒子间的相互作用1.类型-4-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合2.化学键与分子间作用力 概念化学键分子间作用力定义相邻的原子之间强烈的相互作用分子间存在一种将分子聚集在一起的作用力存在 原子间或离子间分子间强弱 较强较弱影响 物理性质或化学性质物理性质(熔点、沸
2、点和溶解度)氢键也是一种分子间作用力,如水分子间存在氢键。强弱:化学键氢键分子间作用力。-5-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合二、化学键1.离子键与共价键 概念离子键共价键定义带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼的金属元素和活泼的非金属元素的原子之间非金属元素的原子之间存在只存在于离子化合物中,如KCl、MgCl2、ZnSO4、NH4Cl、NaOH、Na2O等非金属单质中,如O2、N2、C60等;共价化合物中,如H2O、CO2、NH3等;某些离子化合物中,如NaOH、NH4Cl、Na2O2等;大多数有机物中,如CH4、C2H4
3、、C2H5OH等-6-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合(1)离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键;(2)共价化合物中一定不含离子键;(3)稀有气体单质一定不含化学键。-7-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合2.非极性键与极性键 概念非极性键极性键定义共用电子对不偏向任何一个原子的共价键共用电子对偏移的共价键成键原子同种元素的原子不同种元素的原子共用电子对不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性不显电性吸引电子能力强的原子一方显负电性,吸引电子能力弱的原子一方显正电性-8-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合非极性键极性键存在非金属单质中,如O2、N2、C60等
4、;某些共价化合物中,如H2O2;某些离子化合物中,如Na2O2等;多数有机物中,如C2H4、C2H5OH等共价化合物中,如H2O、CO2、NH3等;某些离子化合物中,如NaOH、NH4Cl等;多数有机物中,如CH4、C2H4、C2H5OH等-9-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合3.离子化合物与共价化合物的判断方法 4.化学反应的本质化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。-10-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合典例典例1(2020年浙江7月学考,改编)下列说法不正确的是()A.溴单质和甲烷都是以共用电子对形成分子的物质B.干冰易升华,是因为分子内原子间作用力较小
5、C.氧化钠和氟化镁均属于离子化合物D.氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子,最外电子层都具有8电子的稳定结构-11-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合答案 B解析 A项,溴单质、甲烷都由非金属元素组成,非金属元素的原子间通过共用电子对形成分子,A正确;B项,干冰易升华,是因为分子间作用力比较弱,B不正确;C项,氧化钠、氟化镁都是由活泼的金属元素和活泼的非金属元素组成,均属于离子化合物,C正确;D项,氯气分子中的2个氯原子间共用1对电子,氯化钙中的氯原子通过得到1个电子成为氯离子,二者的最外电子层都达到了8电子稳定结构,D正确。故选B。-12-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合典例典例2(2
6、020年浙江1月学考,改编)下列说法不正确的是()A.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键B.氨气、二氧化碳能凝结成固态都是由于存在分子间作用力C.碳酸钙和氧化钡均属于离子化合物D.氯气和氯化氢分子中各原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构-13-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合答案 D解析 A项,乙烯分子中的碳氢原子间形成极性共价键、碳碳原子间形成非极性共价键,A正确;B项,氨气、二氧化碳分子间存在作用力,在降低温度、增大压强时就能凝结成液态或固态,B正确;C项,碳酸钙由活泼的金属元素和酸根离子组成、氧化钡由活泼的金属元素和活泼的非金属元素组成,均属于离子化合物,C正确;D项,氯化氢分
7、子中的氢原子的最外电子层是2个电子,D不正确。故选D。-14-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合典例典例3下列说法不正确的是()A.HBr分子中存在极性共价键B.KOH晶体中既有离子键又有共价键C.NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂D.NH3分子中每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构-15-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合答案 D解析 HBr分子中存在极性共价键,A正确;KOH晶体的OH-中存在共价键,钾离子与氢氧根之间为离子键,B正确;NaCl晶体溶于水形成钠离子和氯离子,有离子键的断裂,C正确;NH3分子中N原子最外电子层具有8电子稳定结构,H原子只有2个电子,也是稳定结构,
8、D错误。-16-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合三、电子式1.电子式的书写方法 阴离子和复杂阳离子要加方括号,并注明所带电荷。-17-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合(3)离子化合物的电子式:阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。-18-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合(4)共价化合物及非金属单质的电子式的书写。每个原子最外层均达到稳定结构,如H最外层达2电子时为稳定结构,其他原子一般最外层达8电子时为稳定结构。不加和不标正、负电荷数。原子最外层电子数和稳定结构差几个电子,就提供几个电子,并在此原子周围形成几对共用电子对。例如N2,N原子最外层有5个电子,差3个电子达
9、稳定结构,故N与N之间共用3对电子,即形成氮氮三键。不能漏掉未参与成键的电子对(孤电子对)。-19-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合(5)用电子式表示物质的形成过程。如,氯化镁的形成过程可表示为:溴分子的形成过程可表示为:2.电子式、结构式与分子结构模型(1)结构式:常用一根短线“”表示1对共用电子,如氯分子可以表示为ClCl。这种图示叫结构式。-20-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合(2)物质的分子结构模型,可以用球棍模型和空间填充模型表示。-21-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合3.常见的10电子粒子和18电子粒子10电子粒子:18电子粒子:-22-第八讲 化学键课标导引
10、知识整合知识整合典例典例4(2020年浙江1月学考)下列表示正确的是()A.乙烯分子的球棍模型:B.乙醛的结构简式:CH3COHC.硫原子的结构示意图:D.次氯酸的结构式:HClO-23-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合答案 A解析 B项,乙醛的结构简式为CH3CHO,B不正确;C项,硫原子的结构示意图要用“+16”表示原子核内的质子数,因此硫原子的结构示意图为 ,C不正确;D项,次氯酸分子中的氢原子与氧原子、氧原子与氯原子分别形成1对共用电子对,因此次氯酸的结构式为HOCl,D不正确。故选A。-24-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合典例典例5(2019年浙江4月学考)下列表示不正
11、确的是()-25-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合答案 A解析 A项,次氯酸分子中的氢原子与氧原子、氧原子与氯原子分别形成1对共用电子对,因此次氯酸的电子式为 ,A不正确;B项,丁烷中有4个碳原子和10个氢原子,符合丁烷的球棍模型书写要求,B正确;C项,乙烯分子中碳原子间形成碳碳双键,符合乙烯结构简式的书写要求,C正确;D项,碳原子的质子数为6,当中子数为8时,其质量数为14,因此符合碳原子的书写要求,D正确。故选A。-26-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合四、同位素、同素异形体、同系物和同分异构体1.同素异形体的定义:由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体
12、。例如,金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体,O2和O3是氧元素的同素异形体。2.“四同”概念辨析概念概念同素异形体同位素同系物同分异构体讨论对象 单质原子化合物化合物相同点同种元素质子数相同 结构相似分子式相同不同点性质不同中子数不同分子组成上相差1个或若干个CH2原子团结构不同实例O2和O3 、D和T CH4和C3H8C2H5OH和CH3OCH3-27-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合典例典例6(2020年浙江7月学考)下列说法正确的是()B.O2和O3互为同素异形体C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.CH4和C3H6互为同系物答案 B解析 A项,同位素讨论的对象是原子 是两种氢分
13、子,不属于同位素,A不正确;B项,O2和O3是氧元素的两种同素异形体,B正确;C项,淀粉和纤维素的组成都用(C6H10O5)n表示,但n值不相同,不是同分异构体,C不正确;D项,CH4属于烷烃、C3H6不属于烷烃,因此它们的结构不相似,分子组成上也不是相差1个或若干个CH2原子团,D不正确。故选B。-28-第八讲 化学键课标导引知识整合知识整合典例典例7下列说法正确的是()A.16O2和18O2互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.CH4和HCCH互为同系物D.乙醛和乙醇互为同分异构体答案 B解析 同位素为质子数相同、中子数不同的同种元素的不同种核素,16O2和18O2均为单质,故A错;同素异形体为同种元素组成的不同单质,金刚石和石墨为C元素组成的两种不同单质,故B正确;同系物为结构相似、分子组成相差一个或多个CH2原子团的有机化合物,CH4和HCCH结构不相似,不互为同系物,故C错;同分异构体为分子式相同而结构式不同的有机化合物的互称,乙醛和乙醇的分子式分别为CH3CHO、CH3CH2OH,其分子式不相同,不互为同分异构体,故D错。
