1、-1-第三讲第三讲 氯及其化合物氯及其化合物-2-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合课标导引课标要点学考要求1.氯气的物理性质及用途水平12.氯气的化学性质,HClO的漂白作用水平23.氯气的实验室制法水平24.氯离子的检验水平25.氯、溴、碘单质间的置换反应 水平2-3-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合一、氯气的化学性质氯分子由2个氯原子构成,在化学反应中,氯原子很容易得到1个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定结构。因此,氯气具有强氧化性。1.与单质反应-4-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合2.与水反应反应的离子方程式:Cl2+H2O=H+Cl-+HClO(1)氯
2、水的成分:Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-和极少量的OH-。氯水中的粒子能与多类物质发生化学反应,见下表:-5-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合-6-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合(2)液氯、新制氯水与久置氯水的比较 物质液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-7-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合(3)次氯酸(HClO)的性质强氧化性(漂白性)。氯水的漂白性主要是因为HClO具有强氧化性
3、,干燥的Cl2没有漂白性。弱酸性(比H2CO3弱)。不稳定性。光照下容易分解:2HClO 2HCl+O2。-8-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合3.与碱反应 比较项目反应的化学方程式有效成分漂白液Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2ONaClO漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2(含量低)漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2(含量高)漂白粉和漂粉精可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,是因为漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO。Ca(C
4、lO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO-9-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合典例典例1(2020年浙江7月学考,改编)下列物质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的是()A.H2OB.Cl2C.CH4D.HCl答案 B解析 B项,Cl2能够与碘化钾溶液发生置换反应生成I2,反应的化学方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-,I2能使淀粉变蓝色,B正确。故选B。-10-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合典例典例2(2019年浙江6月学考)下列物质中,不能与氯气反应的是()A.氢气 B.钠C.水 D.氯化钠答案 D解析 氯气是很活泼的非金属单质,能与大多数的金属或非金属单质
5、发生化学反应。氯气能与氢气、钠、水等物质反应,A、B、C项正确。故选D。-11-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合典例典例3下列说法不正确的是()A.新制氯水具有漂白性,与活性炭的漂白原理相同B.HClO是一种弱酸,酸性比碳酸弱C.HClO见光或受热易分解,放出O2D.新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-答案 A解析 新制氯水中含有次氯酸,次氯酸具有强氧化性,因此具有漂白性,与活性炭的漂白原理不相同,活性炭的漂白原理是吸附作用,A错误;HClO是一种弱酸,酸性比碳酸弱,B正确;HClO见光或受热易分解放出O2,同时生成氯化氢,C正确;氯气溶于水与水反
6、应生成盐酸和次氯酸,该反应为可逆反应,因此新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-,D正确。-12-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合二、氯气的实验室制法(原料、原理、装置、净化、收集、检验和尾气处理)方法氯气的实验室制法原料二氧化锰、浓盐酸原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(也可以用KMnO4代替MnO2,不加热)-13-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合方法氯气的实验室制法实验装置-14-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合方法氯气的实验室制法要点净化:先通过饱和食盐水(除HCl气体)、再通过浓硫酸(除H2O)
7、收集:向上排空气法或排饱和食盐水法检验:能使湿润KI淀粉试纸变蓝色尾气处理:可用NaOH溶液吸收多余的Cl2-15-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合典例典例4(2019年浙江1月学考)某兴趣小组利用下列装置,进行与氯气相关的实验。-16-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合(1)装置中NaOH溶液的作用是。(2)实验结束后,取装置中的溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到FeCl36H2O晶体。在蒸发浓缩操作中,不需要的仪器是。A.蒸发皿B.漏斗C.玻璃棒 D.酒精灯(3)装置中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置中生成Cl2,请说明理由:。-17-第三讲 氯及其
8、化合物课标导引知识整合知识整合答案(1)吸收Cl2(2)B(3)否浓盐酸挥发出来的HCl气体与硝酸银反应,也会出现白色沉淀解析(1)实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止污染大气;(2)在蒸发浓缩操作中,要将溶液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,因此需要用到A、C、D的仪器,B不需要;(3)浓盐酸挥发出来的HCl气体与硝酸银反应,也会出现白色沉淀,因此不能推测装置中生成了Cl2。-18-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合三、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料,它的主要用途有:自来水消毒工业制盐酸生产漂白液、漂白粉和漂粉精合成聚氯乙烯塑料生产农药、染料和药品等-1
9、9-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合典例典例5下列说法不正确的是()A.二氧化氯可用于自来水消毒B.热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂C.工业上常用“吹出法”从海水中提取溴D.工业上直接用水吸收SO3制备硫酸答案 D解析 二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,A正确;热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂,因为油脂在碱性条件下会水解,B正确;工业上常用“吹出法”从海水中提取溴,用氯气置换溴离子使之成为单质溴,继而通入空气和水蒸气,C正确;工业上用浓硫酸吸收SO3制备硫酸,D错误。-20-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合四、卤族元素1.氯、溴、碘单质的物理性质单质颜色状态水
10、中的溶解性和水溶液的颜色有机溶剂中的溶解性和有机溶液的颜色特性氯气黄绿色气体能溶于水,浅黄绿色易溶于苯、CCl4,黄绿色有刺激性气味,有毒,液氯贮存于钢瓶溴深红棕色液体 很小,橙黄色易溶于苯、CCl4,橙红色易挥发,水封保存碘紫黑色固体 很小,棕黄色易溶于苯、CCl4,紫红色易升华,密封保存-21-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合2.卤素单质的化学性质-22-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合3.氯离子的检验检验方法:先在待测液中滴入适量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中含有Cl-。反应的离子方程式:Ag+Cl-=AgCl-23-第三讲 氯及其化合物
11、课标导引知识整合知识整合典例典例6(2020年浙江1月学考)为确定NaBr和NaI固体混合物样品的组成,称取三份质量均为3.560 g的固体溶于水中,三份溶液分别与一定体积的Cl2(气体体积均已折算成标准状况下的体积)充分反应,再将溶液蒸干,称量所得固体的质量,得到数据如下表:下列说法不正确的是()A.实验1溶液蒸干所得固体可能是NaCl、NaBr和NaIB.实验2和实验3溶液蒸干所得固体一定是NaClC.原固体混合物中NaBr和NaI的物质的量之比为2 1D.当Cl2体积为336 mL时,所得固体的质量为1.755 g实验序号123Cl2体积/mL224448672所得固体质量/g 2.20
12、01.7551.755-24-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合答案 A解析 NaI的还原性强于NaBr,通入一定体积的Cl2,先与NaI反应,剩余的Cl2再与NaBr反应。B、D项,实验2、3中的Cl2已足量(NaI、NaBr全部转化为NaCl),因此1.755 g固体是NaCl,则有:n(Cl2)=n(NaCl)=0.015 mol,即通入336 mL(0.015 mol)的Cl2与NaI、NaBr两者恰好完全反应,所得固体的质量为1.755 g,B、D正确;选项C,设样品中NaBr、NaI的物质的量分别为x mol、y mol,则有:-25-第三讲 氯及其化合物课标导引知识整合知识整合解得:x=0.02y=0.01C正确;A项,样品中n(NaI)=0.01 mol,与之反应只需112 mL Cl2,实验1中Cl2有多余,会继续与NaBr反应,A不正确。故选A。
