1、【 精品教育资源文库 】 2018 年江苏省镇江市中考化学试卷 解析 一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列属于纯净物的是（ ） A液态氧 B矿泉水 C不锈钢 D食用醋 【解析】 A、液态氧是一种物质，属于纯净物 ， 正确； B、矿泉水中矿物质、水等，属于混合物； C、不锈钢是铁的合金，合金属于混合物； D、食用醋中有醋酸、水等，属于混合物； 【 答案 】 A 2下列属于物质化学性质的是（ ） A导热性 B延展性 C氧化性 D挥发性 【解析】 A、导热性，不需要通过化 学变化表现出来的性质，属于物理性 质 。 B、延展性，不需要
2、通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质； C、氧化性，需要通过燃烧这种化学变化表现出来的性质，属于化学性质； D、挥发性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质 。 【答案】 C 3下列化学用语正确的是（ ） A钙离子 Ca+2 B氯化钾 KClO3 C三个氢原子 H3 D二氧化硅 SiO2 【解析】 A、每个钙离子带 2 个单位正电荷，可以表示为 Ca2+； B、氯化钾由钾元素和氯元素组成，可以表示为 KCl； C、氢元素元素符号 可以表示 1 个氢原子， 3 个氢原子可以表示为 3H； D、二氧化硅的化学式是 SiO2，可以表示二氧化硅。 【答案】 D 4下列做法正确的是（ ）
3、A海鲜防腐，甲醛浸泡 B回收塑料，再生减污 C煤气泄漏，明火检查 D禁用农药，保护水源 【解析】 A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防【 精品教育资源文库 】 腐。 B、回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染。 C、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸。 D、农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用 ，要适当使用。 【答案】 B 5下列归类不正确的是（ ） 选项 归类 内容 A 化石燃料 煤、石油、天然气 B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 C 常见的碱 纯碱、苛性钠、氢氧化钾 D 合成材料 涤纶、有机玻
4、璃、合成橡胶 【解析】 A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料。 B、糖类、油脂、蛋白质属于六大类营养素的三种。 C、苛性钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐。 D、涤纶、有机玻璃（塑料的一种）、合成橡胶均 属于合成材料。 【 解析 】 C 6下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（ ） 【解析】 A、托盘天平的使用要遵循 “左物右码 ”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。 B、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌。 C、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠
5、”的原则。 【 精品教育资源文库 】 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。 【 答案 】 A 7下列实验方法正确的是（ ） A用明矾对自来水进行杀菌消毒 B用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线 C用点燃的方法除 去 CO2 中的 CO D用湿润的 pH 试纸测某溶液的 pH 【解析】 A、用明矾在自来水净水中的作用是对杂质吸附、使杂质沉降，不能进行杀菌消毒。 B、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大
6、量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的。 D、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在 pH 试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。 【 答案 】 B 8下列排序正确的是（ ） 【解析】 A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。 B、 FeO、 Fe2O3、 FeS 四种物质中，将化学式变形得 2FeO、 Fe2O3、 2FeS，因为 88 2 160 72 2，相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为 FeO Fe2O3 FeS。 C、甲烷中碳元素的化合价为 4 价，一氧化碳中碳元素的化合价为 +2 价， C60【 精品教育资源文库
7、 】 中碳元素的化合价为 0。 D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水。 【 答案 】 B 9下列对实验现象的描述或实验操作正 确的是（ ） A镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成 B为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 C葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀 D配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌 【解析】 A、镁条在空气中燃烧，有大量白色固体生成。 B、过滤液体时，注意 “一贴、二低、三靠 ”的原则，不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，以防止损坏滤纸。 C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，会出现红色沉淀。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫
8、酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使 热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸。 【 答案 】 C 10如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ） A反应前后原子种类不变 B转化 中甲和 O2 反应的分子个数比为 1： 1 C转化 是化合反应 D丙中氢、硫、氧元素的质量比为 1： 16： 32 【解析】 由微粒的构成和变化可知，反应 的方程式分别是： 2H2S+3O2 点燃 2SO 2+2H2O； SO 2+H2O2 SO4H2。 A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变； B、转化 中甲和 O2 反应的分子个数比为 2： 3； C、转化 是
9、两种物质生成一种物质，属于化合反应； D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为（ 1 2）： 32：（ 16 4） =1： 16： 32。 【 精品教育资源文库 】 【 答案 】 B 11下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A磷在氧气中燃烧： P+O2 点燃 P2O5 B小苏打受热分解： NaHCO3 NaOH+CO2 C不用铁桶配制波尔多液的原因： 2Fe+3CuSO4=Fe2（ SO4） 3+3Cu D用食盐生产氯气和烧碱： 2NaCl+2H2O 通电 Cl2十 2NaOH+H2 【解析】 A该方程式没有配平，正确的化学方程式为 4P+5O2 点燃 2P2O5； B碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、
10、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2； C铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的方程式为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，故错误； D化学方程式书写完全正确。 【 答案 】 D 12物质性质决定用途。下列说法不正确的是（ ） A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 B洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污 C氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气 D硫酸铜能使蛋白质变性，可用 于游泳池水消毒 【解析】 A、浓硫酸有吸水性，但能与氨气翻译，因此不可用于干燥氨气； B、洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污； C、氩气化学性质
11、稳定，可用作焊接金属的保护气； D、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒。 【 答案 】 A 13下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） 【解析】 A、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳不能与水反应。 【 精品教育资源文库 】 B、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应。 C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液交换成分、没有沉淀、气体或水生成 ，不能发生复分解反应。 D、氯化钠、水和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 【 答案 】 D 14下列实验操作中不能达到实验目的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作
12、 A CO2 和 SO2 鉴别 分别通入稀 KMnO4 溶液，观察现象 B CaO 中含有 CaCO3 检验 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 C MnO2和 KCl的混合物 分离 溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液 D BaCl2 溶液混有 Ba（ NO3） 2 杂质 除杂 先加入过量 Na2SO4 溶液，过滤、洗涤；再 向所得固体中加入适量稀盐酸 【解析】 A、稀 KMnO4溶液具有强氧化性， SO2 能使稀 KMnO4 溶液褪色，二氧化碳不能，可以鉴别。 B、 CaCO3 能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能，可以检验 CaO 中是否含有 CaCO3。 C、氯化钾易溶于水，二氧化锰
13、难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离。 D、 BaCl2 溶液、 Ba（ NO3） 2 均能与过量 Na2SO4 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。 【 答案 】 D 15有 Cu2（ OH） 2CO3Mr=222与 Cu 的混 合物 25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体 23.1g，向该固体中加入 300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗 9.8%的稀硫酸 250.0g。下列说法正确的是（ ） A剩余固体为纯净物 B上述加热过程中共生成 H2O 和 CO2 的质量为 2.3g C原混合物中 Cu2（
14、OH） 2CO3 与 Cu 的质量比为 111： 16 【 精品教育资源文库 】 D最终所得溶液的质量为 318.7g 【解析】 根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。 由于实际消耗 9.8%的稀硫酸 250.0g，即反应的硫酸的质量为 9.8% 250.0g=24.5g 假设固体 23.1g 都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 23.1g 28.3g 即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为 28.3g 假设固体完全是 Cu2（ OH） 2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为 Cu2（ OH） 2CO3 2H2SO4 CuSO4 222 196 23.1g 20.4g 即完全为 Cu2（ OH） 2CO3 消耗的硫酸的质量为 28.3g 所以 23.1g 为 Cu2（ OH） 2CO3 与 CuO 的混合物，所以述加热过程中质量差 2.3g也不是生成的二氧化碳和水的质量，而
