1、【 精品教育资源文库 】 2018 年江苏省南通市中考化学试卷 解析 一、第 I 卷共 10 小题 ,每小题 2 分 ,共 20 分。每小题给出的四个选项中只有个选项正确。 1 2018 年 3 月，国内某民营企业自主研发的液氧甲烷火箭发动机试车成功。标志着我国民营航天企业在火箭自主研发方面实现了重大突破。下列关于氧气和甲烷的说法正确的是（ ） A氧气可以供给呼吸 B通常状况下氧气呈液态 C甲烷可以用于灭火 D甲烷是空气中含量最高的气体 【解析】 A、氧气可以供给呼吸； B、氧气在通常状态下是气态； C、甲烷是可燃性气体，不能灭火； D、空气中含量最高的 气体是氮气。 【 答案 】 A 2
2、“分类 ”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是（ ） A氧化钙是有机物 B海水是混合物 C石油是纯净物 D氯酸钾是酸 【解析】 A、氧化钙中不含碳元素，不是有机物； B、海水中含有多种成份，是混合物； C、石油中含有多种成份，是混合物，不是纯净物； D、氯酸钾属于盐，不是酸 。 【 答案 】 B 3 “检测土壤浸出液的酸碱性 ”实验操作示意图如下，其中不正确的是（ ） 【 精品教育资源文库 】 【解析】 A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌。 B、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三 靠 ”的原则。 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管
3、内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管。 D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。 【 答案 】 C 4下列说法正确的是（ ） A甲醛的水溶液可用于海产品保鲜 B用布袋代替塑料袋可减少 “白色污染 ” C钙、铁、铅都是人体必需的微量元素 D维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量 【 解析】 A、甲醛能使蛋白质变性，甲醛水溶液不可用于海产品保鲜 ； B、用布袋代替塑料袋，可以减少使用不必要的塑料制品，能减少白色污染； C、钙属于人体的常量元素
4、，铁是人体必需的微量元素，铅是有害元素； D、维生素不能提供人体活动所需的能量，但对人体具有重要作用，人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病。 【 答案 】 B 5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A氢气密度小，可用作清洁能源 B酒精具有可燃性，可用作溶剂 C浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D二氧化碳不支持燃烧， 干冰可用作制冷剂 【解析】 A、氢气燃烧生成水，可用作清洁能源； B、酒精能溶解多种物质，可用作溶剂； C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂； D、干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂。 【 答案 】 C 【 精品教育资源文库 】 6 KNO3、 Na
5、NO3、 NaC1 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A 20 时， KNO3 的溶解度最大 B 0 时， 100 g NaNO3 饱和溶液中含 73 g NaNO3 C从 NaCl 溶液中获取 NaCl 晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法 D分别将 20 的 KNO3、 NaNO3 饱和溶液加热至 80 时， KNO3 溶液溶质的质量分数小于 NaNO3 溶液 【解析】 A、通过分析溶解度曲线可知， 20 时， NaNO3 的溶解度最大； B、 0 时，硝酸钠的溶解度是 73g， 173gNaNO3 饱和溶液中含 73gNaNO3，； C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，从
6、NaCl 溶液中获取 NaCl 晶体时，必须采用蒸发结晶的方法； D、 20 时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，升高温度溶解度最大，所以分别将 20 的 KNO3、 NaNO3 饱和溶液加热至 80 时， KNO3 溶液溶质的质量分数小于 NaNO3 溶液。 【 答案 】 D 7我国 科学家侯德榜先生以饱和食盐水、 NH3 和 CO2 为原料，发明了 “联合制碱法 ”。该方法中涉及的反应有： NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 下列说法不正确的是（ ） A氯化钠由钠离子和氯离子构成 B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C该生产
7、工艺中 CO2 可以循环利用 D副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用 【 精品教育资源文库 】 【解析】 A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 B、碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗 胃酸过多。 C、该生产工艺中 CO2 既是反应物，也是生成物，可以循环利用。 D、氯化铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效。 【 答案 】 D 8下列物质提纯所用的实验方法正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 实验方法 A CuO（ Cu） 在氧气流中充分加热 B Fe（ Al2O3） 加入足量稀硫酸，充分反应后结晶 C HCl（ H2） 通过
8、装有 NaOH 溶液的洗气瓶 D KNO3 溶液（ K2SO4） 加入适量的 BaCl2 溶液，过滤 【解析】 A、 Cu 在氧气流中充分加热生成氧化铜，能除去杂 质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 B、 Al2O3 和 Fe 均能与足量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。 C、 HCl 能与 NaOH 溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与 NaOH 溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。 D、 K2SO4 能与适量的 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则。 【 答案 】 A 9下列实验能达到实验目的是（
9、 ） 【解析】 A、滴加水后，硝酸铵溶解，现象是 U 形管中液面左高右低，说明硝酸【 精品教育资源文库 】 铵溶解吸热； B、左边试 管中铁片表面有红色金属析出，说明铁比铜活泼，右边试管中铁片表面有银色金属析出，说明铁比银活泼，此实验不能比较铜银的活泼性； C、导管没有伸到集气瓶的底部，导致收集的二氧化碳不纯； D、左边铁钉只与氧气接触，右边铁钉只与水接触，两者都不生锈。 【 答案 】 A 10在光照条件下， AgNO3 可分解为 Ag、 O2 和某种氮的氧化物 X取一定质量的 AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成 Ag、 O2、 X 的质量分别为 21.6g、 mg、9.2g。下列说法
10、正确的是（ ） A AgNO3 固体应密封保存在无色细口瓶中 B m=3.2 C X 的化学式为 NO D该反应方程式中 Ag 与 O2 的化学计量数之比为 3： 2 【解析】 A、 AgNO3 固体应密封保存在广口瓶中，同时硝酸银见光易分解，不能保存在无色瓶中； B、硝酸银足量为： 21.6g 170/108=34g， m=34 21.6 9.2=3.2； C、 X 中氮元素质量为： 34g 14/170=2.8g，氧元素质量为： 34g 48/1703.2g=6.4g， X 中氮原子、氧原子个数比为： (2.8g/14)： (6.4g/16) =1： 2， X 的化学式为 NO2； D、该
11、反应方程式中 Ag 与 O2 的化学计量数 之比为： (21.6g/108):(3.2g/32)=2:1。 【 答案 】 B 二、解答题（共 5 小题，满分 40 分） 11从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。 （ 1）下表为部分元素的原子结构示意图 【 精品教育资源文库 】 表中氧原子的核电荷数 x= 元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的 6种元素中，位于第一周期的元素有 种。 氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为 。 由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为 二氧化硫 。 （ 2） 如图为金属钠与
12、水反应的示意图 保持水的化学性质的最小粒子是 。 写出该反应的化学方程式： 。 【解析】 （ 1） 原子中质子数 =核电荷数 =核外电子数 =8； 素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的 6 种元素中，位于第一周期的元素有 2 种； 氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为 F ； 由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为二氧化硫； （ 2） 保持水的化学性质的最小粒子是水分子； 钠 与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和 氢 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：2Na+2H2O=2NaOH+H2， 【 答案 】 （ 1） 8 2
13、 F 二氧化硫 （ 2） 水分子 2Na+2H2O=2NaOH+H2 12硫酸亚锡（ SnSO4）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取 SnSO4 的一种实验方案如下： 【 精品教育资源文库 】 （ 1） SnCl2 由 Sn 与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为 。 （ 2） Na2CO3 俗称 。 （ 3）过滤所得滤液中的溶质为 （填化学式）。 （ 4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为 15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头 滴管和 。稀释浓硫酸的正确操作为 。 （ 5）反应 2 属于基本反应类型中的 反应。从反应 2 所得
14、溶液中获得 SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是 。 【 解 析 】 （ 1 ） 盐 酸 和 锡 反 应 生 成 氯 化 锡 和 氢 气 ， 化 学 方 程 式 为 ：Sn+2HCl=SnCl2+H2； （ 2）碳酸钠俗称纯碱； （ 3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以过滤所得滤液中的溶质为： SnCl2、 NaCl； （ 4）配制质量分数为 15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，稀释浓硫酸的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢 注入水里，并用玻璃棒不断搅拌； （ 5）硫酸亚锡易与氧气反应而变质，所以从反应 2 所得溶液中获得 SnSO4 晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行。 【 答案 】 （ 1） Sn+2HCl=SnCl2+H2（ 2）纯碱（ 3） SnCl2、 NaCl （ 4）量筒，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌 （ 5）防止 SnSO4 晶体与氧气反应而变质 13（ 2018?南通） 2017 年 12 月 18 日，南通地铁正式开建，标志着南通进入 “地铁时代 ”。 （ 1）地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于 （填 “金
