1、第三单元 物质构成的奥秘,思维导图,考纲要求,1. 物质的微粒性 (认识); 2. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒 (知道); 3. 用微粒的观点解释某些常见的现象 (理解); 4. 原子是由原子核和核外电子构成的 (知道); 5. 原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化 (知道); 6. 核外电子在化学反应中的作用 (认识); 7. 氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素 (认识); 8. 一些常见元素的名称和符号 (了解); 9. 元素的简单分类 (知道); 10. 根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素 (知道); 11. 形成“化学变化过程中元素不变”的观
2、念 (内化)。,易错点透析,易错点1 不明确原子结构中各粒子之间的关系 原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子中都有中子。 【例1】下列关于原子结构的说法，错误的是( ) A. 构成原子核必不可少的粒子是质子 B. 在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C. 原子的质量约等于原子核内质子与中子的质量之和 D. 任何原子核中的质子数都等于中子数,易错提醒：原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，即构成原子核必不可少的粒子是质子；在同一原子中，核电荷数一定等于质子
3、数或核外电子数，但不一定等于中子数。 正解：A. 原子核一般由带正电的质子和不带电的中子构成，但是有一些原子的原子核中只有质子而没有中子，如氢原子核中没有中子，因此原子核必不可少的粒子是质子，故A正确；B. 原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，故B正确；C. 跟质子、中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，因此原子的质量约等于原子核内质子与中子的质量之和，故C正确；D. 原子中的质子数不一定等于中子数，例如钠原子核中含有11个质子，含有12个中子，质子数和中子数不相等，所以并不是所有原子核中的质子数都等于中子数，故D错误。 答案：D,【学以致用】 1. 下列关于原子结构
4、的说法中，正确的是( ) A. 任何原子都含有质子、中子和电子 B. 原子核内质子数和中子数相等 C. 原子中电子质量很小 D. 原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒,C,易错点2 对分子、原子、离子的有关描述理解不到位 分子是保持物质(由分子构成)化学性质的最小粒子。原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中分子可分而原子不可分。离子是原子得失电子后形成的带电的粒子。 【例2】分子、原子、离子都是构成物质的粒子。下列说法正确的是( ) A. 空气中既有分子构成的物质又有原子构成的物质 B. 氧气和氖气都是由分子构成的物质 C. 原子是最小的粒子，不可再分 D. 热胀冷缩现象，主要是因为物体中
5、的粒子大小随温度的改变而改变,易错提醒：原子是化学变化中最小的粒子，不能再分，但是在物理变化中是可以再分的。热胀冷缩是粒子之间的距离变化，粒子的大小并不会改变。 正解：A. 空气是氮气、氧气、稀有气体等多种气体的混合物，氧气、氮气等是由分子构成的，氦气、氖气、氩气等稀有气体是由原子构成的，故A正确；B. 氧气是由分子构成的,氖气是由原子构成的物质,故B错误；C. 在化学变化中原子是最小的粒子，不可再分,故C错误；D. 热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间间隔随温度的改变而改变,故D错误。 答案：A,【学以致用】 2. 下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( ) A. 分子是化学变化中最小的
6、粒子 B. 一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C. 温度越高，分子运动速率越快 D. 镁原子与镁离子的化学性质相同,C,易错点3 误认为分子与原子的区别是：分子大，原子小 分子是保持物质(由分子构成)化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子都是微观粒子，不同的分子、原子大小不一，不能比较大小。 【例3】分子和原子的本质区别是( ) A. 分子的质量大，原子的质量小 B. 分子的体积大、有空隙，原子体积小、无空隙 C. 物质都是由分子构成的 D. 在化学变化中分子可分而原子不能再分,易错提醒：分子是由原子构成的，但不能错认为分子大、原子小。 正解：A. 分子和原子不能比较
7、大小，但由原子构成的分子，其一个分子质量比构成它的原子大，故A错误； B. 分子和原子的体积都很小，都有间隔，故B错误； C. 有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成，故C错误； D. 在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故D正确。 答案：D,【学以致用】 3. 下列关于分子和原子两种微粒的叙述，不正确的是( ) A. 分子是由原子构成的，所以分子大原子小 B. 分子和原子都是在不断运动 C. 原子是化学变化中最小的粒子 D. 分子和原子都能构成物质,A,易错点4 不明确原子得失电子后离子的写法及含义 离子写法是在元素符
8、号右上角先写电荷数后写电性符号；原子得电子带负电，原子失电子带正电；离子的含义及表示方法是本单元的一大难点，其写法可表示为“Xa+”或“Yb-”；其含义为一个X(或Y)离子带a (或b)个单位正(或负)电荷。,【例4】根据图Z3-1所示的粒子结构示意图,完成下列各题。 (1)图Z3-1中A、B、C、D四种粒子共表示_种元素，其中A为_(填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)的结构示意图。 (2)D原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为_。,(3)当E中的x=10时，粒子是_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为_。 当E中的x=9时，粒子是_(填“原子”“阳离
9、子”或“阴离子”)，其符号为_。 当E中的x=12时，粒子是_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为_。 易错提醒：元素的种类由质子数决定。最外层电子数小于4个容易失电子，大于4个容易得电子。离子是带电的原子。 正解：(1)由粒子结构示意图可以知道，A、B、C、D四种粒子的核内质子数有3种，所以共表示3种元素，在A中，质子数=12电子数=10，说明该粒子是原子失电子后形成的，为阳离子。,(2)在D中，最外层电子数是7，大于4，原子在化学反应中易得到电子形成带负电荷的阴离子氯离子。符号为Cl-。 (3)当E中的x=10时，质子数=核外电子数，为原子。10号元素为氖元素，所以符号为Ne。
10、当E中的x=9时，质子数核外电子数，为阳离子。12号元素为镁元素，失两个电子后形成最外层8个电子的稳定结构，所以符号为Mg2+。 答案：(1)3 阳离子 (2)得到 Cl- (3)原子 Ne 阴离子 F- 阳离子 Mg2+,【学以致用】 4. 图Z3-2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)A中x=_；A粒子的符号是_。 (2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是_。 (3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是_(填字母，多选)。,2,S2-,铝原子,AD,考点突破,考点1 用微粒的性质解释常见现象 考点分析：本考点主要通过日常生活中的常见现象来考查学生
11、对微观粒子性质的理解和应用，多以选择题为主。 1. (2018滨州)事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是( ) A. 成熟的波罗蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大 C. 50 mL水和50 mL酒精混合后的总体积小于100 mL，说明分子间有间隔 D. 湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关,B,2. (2018 济宁)从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是( ) A. 花香四溢分子很小，质量也很小 B. 热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化 C
12、. 滴水成冰温度降低，分子间隔变小，停止运动 D. 食品变质分子发生变化，分子性质发生变化 3. (2018临沂)从分子的角度解释下列事实，错误的是( ) A. 酒香不怕巷子深分子在不断地运动 B. 1滴水大约有1.671021个水分子分子很小 C. 醋酸是酸的，蔗糖是甜的不同种分子性质不同 D. 将空气液化，体积变小分子体积变小,D,D,考点2 分子、原子、离子 考点分析：本考点在考查时往往会列出相关物质，由学生来判断该物质由哪种粒子构成，多以选择题为主。 4. (2018海南)下列物质由分子构成的是( ) A. 汞 B. 氮气 C. 氧化铜 D. 金刚石 5. (2018邵阳)下列物质由原
13、子直接构成的是( ) A. H2 B. Fe C. CO2 D. KCl 6. (2018泰安)下列物质由离子构成的是( ) A. 二氧化碳 B. 氯化钾 C. 铜 D. 氧气,B,B,B,考点3 原子的构成及原子核外电子的排布 考点分析：本考点主要根据原子的结构示意图来考查学生对结构示意图的理解和分析，以选择题和填空题为主。 7. (2018云南)下列粒子结构示意图表示原子的是( ),C,8. (2018广州)图Z3-3为某粒子的结构示意图。下列说法正确的是( ) A. 该粒子有12个质子 B. 该粒子有2个电子层 C. 该粒子属于非金属元素 D. 该粒子已达到相对稳定结构 9. (2018
14、雅安)如图Z3-4为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是( ) A. 钠原子的质子数为11 B. n=8 C. 钠原子在反应中容易失电子 D. 钠元素位于第二周期,A,D,10. (2018南京)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( ) 11. (2018邵阳)某原子得到两个电子后的结构示意图为 ，则x的值是( ) A. 14 B. 16 C. 18 D. 20,C,B,考点4 用微粒的观点解释物质的分类及化学变化的本质 考点分析：本考点主要从微观的角度考查学生对混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物定义的理解，多以填空题为主。 12. (2017广东)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。图
15、Z3-5表示NH3在纯氧中燃烧 的微观粒子，则第三个方框中的物质属于_(填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。,混合物,13. (2018宜昌)如图Z3-6是某反应的微观示意图，其中表示X原子，表示Y原子。下列说法正确的是( ) A. 反应物由原子直接构成 B. 生成物是混合物 C. 用符号表示为2X D. 反应中不发生变化的原子有两种,D,考点5 元素、元素周期表及微粒结构示意图 考点分析：本考点主要考查元素的定义，元素周期表的结构以及原子结构示意图与元素周期表的联系，多以选择题、填空题为主。 14. (2018雅安)豆腐是营养丰富的食物，每100 g豆腐中平均含磷119 mg。这里
16、的“磷”指的是( ) A. 磷元素 B. 磷单质 C. P2O5 D. 磷的化合物 15. (2018平凉)元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是( ) A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变,B,A,16. (2015广东)根据图Z3-7回答：硫元素的相对原子质量为_。 17. (2016广东)钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的信息如图Z3-8所示。请回答下列问题： (1)钒原子的质子数为_，x=_。 (2)钒属于_(填“金属”或“非金属”)元素；钒的相对原子质量为_。,32.06,23,2,金属,50.94,18. (2018恩施州)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图Z3-9是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是( ) A. 原子序数XY B. 核外电子数X=Z C. Y和Z处于同一周期 D. X和Z的电子层数相同 19. (2018广东)如图Z3-10是部分元素的离子结构示意图。 图中、属于阴离子的是_(填序号)，该元素的质子数为_；13号元素原子的最外层电子数为_。,C,17,3,
