1、2022-8-17第四章第一节第二课时第四章第一节第二课时海水资源的开发利用海水资源的开发利用1填写相应金属的冶炼方法：填写相应金属的冶炼方法：2写出冶炼写出冶炼Na、Mg的化学方程式：的化学方程式：、。3蒸馏实验中，除酒精灯、锥形瓶外，还需用的玻璃蒸馏实验中，除酒精灯、锥形瓶外，还需用的玻璃仪器有：仪器有：、等；分液实验中用到等；分液实验中用到的玻璃仪器有：的玻璃仪器有：、。蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶冷凝管冷凝管牛角管牛角管分液漏斗分液漏斗烧杯烧杯 一、海水水资源的利用一、海水水资源的利用 1海水水资源海水水资源 海洋约占地球表面积的海洋约占地球表面积的 ，海水占地球总水量的，海水占地球总水量的 。2
2、海水水资源的利用海水水资源的利用 (1)海水的淡化：海水的淡化：海水淡化的主要方法：海水淡化的主要方法：、。71%97%蒸馏法蒸馏法电渗析法电渗析法离子离子交换法交换法海水的蒸馏：海水的蒸馏：仪器名称：仪器名称：A 、B 、C 。冷凝水流向：冷凝水流向：口进，口进，口出。口出。(2)直接利用：海水进行直接利用：海水进行 。圆底烧瓶圆底烧瓶冷凝管冷凝管锥形瓶锥形瓶ba循环冷却循环冷却二、海水化学资源的开发利用二、海水化学资源的开发利用1海水中的化学元素海水中的化学元素2海水化学资源的开发利用海水化学资源的开发利用(1)海水制盐。海水制盐。方法：方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得
3、到食盐。把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。食盐的用途：食盐的用途：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (2)海水提溴。海水提溴。在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气氧化溴离子，生成在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气氧化溴离子，生成单质溴，反应的离子方程式为：单质溴，反应的离子方程式为：。Cl22Br=2ClBr2三、海水中的其他物质和能量三、海水中的其他物质和能量1从海水中提取核能开发的重要原料从海水中提取核能开发的重要原料 。2潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。铀铀1下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方下列是四位同学对
4、于海水淡化供居民用水所提供的方法，其中原理上完全不可行的是法，其中原理上完全不可行的是_。分析：分析：海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项选项A，明矾的主要成分是，明矾的主要成分是KAl(SO4)212H2O，加明矾不能，加明矾不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。答案：答案：A2(1)检验海带中是否含有碘元素时，能否用氯水代替稀检验海带中是否含有碘元素时，能否用氯水代替稀H2SO4和双氧水？和双氧水？(2)海水提取溴的过程中将吹出的海水提取溴的过程中将吹出的Br2用用SO2吸收的目的
5、是什吸收的目的是什么？么？答案：答案：(1)可以；可以；Cl2的氧化性比的氧化性比I2强，可以将强，可以将I氧化成氧化成I2。但但Cl2有毒，实验时要控制用量。有毒，实验时要控制用量。(2)溴的富集。因为向浓缩的海水中通入溴的富集。因为向浓缩的海水中通入Cl2后生成的溴不多，后生成的溴不多，用热空气将其吹出后用用热空气将其吹出后用SO2将其吸收，使溴富集起来。将其吸收，使溴富集起来。3将下列操作与所用到的主要仪器连接起来。将下列操作与所用到的主要仪器连接起来。(1)过滤过滤A蒸发皿蒸发皿(2)蒸发蒸发 B分液漏斗分液漏斗(3)蒸馏蒸馏 C普通漏斗普通漏斗(4)分液分液 D冷凝管冷凝管答案：答案
6、：(1)C(2)A(3)D(4)B4许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是变化就能够从海水中获得的物质是_。A氯、溴、碘氯、溴、碘 B钠、镁、铝钠、镁、铝C烧碱、氢气烧碱、氢气 D食盐、淡水食盐、淡水分析：分析：从海水中提取溴、碘都必须用到氧化剂，氯、从海水中提取溴、碘都必须用到氧化剂，氯、钠、镁、铝、烧碱、氢气都需要电解得到，这些过程钠、镁、铝、烧碱、氢气都需要电解得到，这些过程发生的是化学变化。通过蒸发即可获得淡水和食盐。发生的是化学变化。通过蒸发即可获得淡水和食盐。答案：答案：D1海带中含有碘元素的检验海
7、带中含有碘元素的检验(1)关键反应的反应原理：关键反应的反应原理：2H2IH2O2=I22H2O。(2)实验步骤及证明方法：实验步骤及证明方法：2海带中提碘海带中提碘 (1)流程：流程：海带海带浸泡浸泡氧化氧化过滤过滤提纯提纯碘单质。碘单质。(2)主要的化学原理：主要的化学原理：Cl22KI=2KClI2，最后，单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将最后，单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分离。碘与有机溶剂分离。例例1海藻中含有丰富的碘元素海藻中含有丰富的碘元素(以以I形式存在形式存在)。实。实验室中提取碘的流程如下：验室中提取碘的流程如下：(1)实验操作的名称是实验操
8、作的名称是_，所用主要仪器名称，所用主要仪器名称为为_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号填序号)。选择的理由是。选择的理由是_。A酒精酒精(沸点沸点78)B四氯化碳四氯化碳(沸点沸点77)C甘油甘油(沸点沸点290)D苯苯(沸点沸点80)(3)从碘的有机溶液中得到单质碘的方法是从碘的有机溶液中得到单质碘的方法是_。(4)步骤灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到步骤灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，将从下列仪器中选出所需的仪器，将字母填写在空白处字母填写在空白处)。A烧杯烧杯B坩
9、埚坩埚C表面皿表面皿D泥三角泥三角E酒酒精灯精灯F干燥器干燥器 解析解析(1)从碘的水溶液中提取碘，可加入与水互不从碘的水溶液中提取碘，可加入与水互不相溶的有机溶剂，实验操作的名称是萃取，主要仪器是分相溶的有机溶剂，实验操作的名称是萃取，主要仪器是分液漏斗。液漏斗。(2)从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳。酒精和甘油均易溶于水，不能作萃取剂，选化碳。酒精和甘油均易溶于水，不能作萃取剂，选B、D。(3)分离有机溶剂中的碘，其方法是加热让沸点低的有分离有机溶剂中的碘，其方法是加热让沸点低的有机溶剂机溶剂(苯或四氯化碳苯或四氯化碳)挥发出来，
10、固体碘留在烧瓶中，操作挥发出来，固体碘留在烧瓶中，操作名称是蒸馏；名称是蒸馏；(4)固体物质灼烧应选用的仪器为坩埚、泥三角、酒精固体物质灼烧应选用的仪器为坩埚、泥三角、酒精灯和三脚架。灯和三脚架。答案答案(1)萃取分液分液漏斗萃取分液分液漏斗(2)BD苯、四氯化碳与水互不相溶苯、四氯化碳与水互不相溶(3)蒸馏法蒸馏法(4)BDE 常见生成常见生成I2的化学反应的化学反应 I具有较强的还原性，氧化性较强的物质能氧化具有较强的还原性，氧化性较强的物质能氧化I生生成成I2，常见的化学反应主要有：，常见的化学反应主要有：Cl22I=2ClI2，Br22I=2BrI2，2Fe32I=2Fe2I2，IO
11、5I6H=3I23H2O，H2O22H2I=I22H2O。1流程流程 例例2海水中溴元素以海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤反应的离子方程式是步骤反应的离子方程式是_，步骤反应的化学方程式是步骤反应的化学方程式是_。(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是的是_。ANaOHBFeCl2 CNa2SO3 DH2O (3)步骤中氧化剂是步骤中氧化剂是_，若反应中生成，若反应中生成2 mol HBr，则消耗则消耗_ mol SO2。(4)根据上述反应判断根
12、据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强三种物质氧化性由强到弱的顺序是到弱的顺序是_。答案答案(1)2BrCl2=Br22ClSO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)ABC(3)Br21(4)Cl2Br2SO2 工业上用空气吹出法从海水中提取工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时，不能直接蒸时，不能直接蒸馏馏“溴水混合物溴水混合物”，而要蒸馏，而要蒸馏“溴水混合物溴水混合物”得到液态溴，得到液态溴，因为因为“溴水混合物溴水混合物”中中Br2的浓度低，如果直接蒸馏，处理的浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而量大，生产成本高，而“溴水混合物溴水混合物”是经是经“空气吹出、空气吹出、SO2吸收、氧化吸收、氧化”等步骤得来，溶液中等步骤得来，溶液中Br2的浓度高。的浓度高。点击下图进入课堂10分钟练习
