1、溶液溶液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液分散物质分散物质原来状态原来状态分散后的分散后的特征特征共同点共同点实例实例固、液、气固、液、气固固液液均一、稳定均一、稳定不均一、不稳定、不均一、不稳定、久置分层久置分层都是混合物都是混合物碘酒、碘酒、蔗糖水蔗糖水泥浆、泥浆、血液血液牛奶、牛奶、肥皂水肥皂水溶液的特点是溶液的特点是_、_。均一的均一的稳定的稳定的1.4 复习复习1.51.5物质的溶解物质的溶解 第1课时【故故 事事】冲糖水的故事冲糖水的故事女孩：女孩：“妈妈，我要喝糖开水。妈妈，我要喝糖开水。”（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺
2、糖，搅拌，糖全部溶解；又取然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）女孩：女孩：“妈妈，再加点糖吧妈妈，再加点糖吧”妈妈：妈妈：“已经很甜了，已经很甜了，再加也不会更甜了。再加也不会更甜了。”女孩：女孩：“为什么呀？为什么呀？”【提出问题】：某种物质在水中能无限制地溶解吗？【建立假设】：不能无限制地溶解 一、物质的溶解性一、物质的溶解性 (1)如图如图1-41所示，将所示，将1药匙蔗糖药匙蔗糖放入盛有放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是你观察到的现象是 。(2)逐
3、渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是到的现象是 。溶解溶解,溶液呈无色溶液呈无色溶液下部有固体溶液下部有固体1.1.在一定的条件在一定的条件下，物质能够溶下，物质能够溶解的数量是有限解的数量是有限的的 根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。我们可以建立如下假设：我们可以建立如下假设：我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成我们知道，溶液是由溶质和溶
4、剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。例如，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水。例如，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水。还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一起还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一起来探究。固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选来探究。固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选用水、酒精。用水、酒精。(1)(1)提出问题提出问题 ：根据研究的内容，提出探究的问：根据研究的内容，提出探究的问题：？题：？(2)(2)建立假设建立假设 ：2.影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素影响物质溶解性大小因素有哪些影响物质溶解性大小因素有哪些
5、?猜测猜测1：猜测猜测2：猜测猜测3：猜测猜测4：(3)设计实验进行检验：设计实验进行检验：对每一个假设，设计相应的实验进行检验。对每一个假设，设计相应的实验进行检验。溶解性可能与溶解性可能与 溶质种类溶质种类 有关有关溶解性可能与溶解性可能与 是否搅拌是否搅拌有关有关冷却，可能使未溶解的硫酸铜继续溶解冷却，可能使未溶解的硫酸铜继续溶解2.影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素换一种溶剂，可能使未溶解的硫酸铜继换一种溶剂，可能使未溶解的硫酸铜继续溶解。续溶解。实验实验 1 1实验实验 2 2实验实验 3 3目目 的的条件控制条件控制实验方案实验方案实验数据实验数据结结 论论表表1-51-5记
6、录表记录表目的目的验证溶解性是否与温度有关验证溶解性是否与温度有关条件控制条件控制实验方案实验方案实验数据实验数据结论结论(3)设计实验进行检验：（控制变量法）设计实验进行检验：（控制变量法）对于同一种溶质、溶剂，温度改变，对于同一种溶质、溶剂，温度改变，溶解性改变溶解性改变温度不同，溶质、溶剂一样温度不同，溶质、溶剂一样(1)在室温下用一定量在室温下用一定量(100克克)的水中的水中加入硫酸铜直至不能再溶解为止。加入硫酸铜直至不能再溶解为止。(2)升高温度升高温度,观察溶液是否可以继续观察溶液是否可以继续溶解硫酸铜。溶解硫酸铜。(3)降低温度降低温度,观察此溶液中是否有固观察此溶液中是否有固
7、体析出。体析出。目的目的验证溶解性是否与溶质的性质有关验证溶解性是否与溶质的性质有关条件控制条件控制实验方案实验方案实验数据实验数据结论结论(3)设计实验进行检验：（控制变量法）设计实验进行检验：（控制变量法）温度不变、溶剂一样时，溶解性与温度不变、溶剂一样时，溶解性与溶质的性质有关溶质的性质有关温度不变，溶剂一样，溶质不同温度不变，溶剂一样，溶质不同(1)(2)(3)目的目的验证溶解性是否与溶剂的性质有关验证溶解性是否与溶剂的性质有关条件控制条件控制实验方案实验方案实验数据实验数据结论结论(3)设计实验进行检验：（控制变量法）设计实验进行检验：（控制变量法）对于同一种溶质、温度不变时，对于同
8、一种溶质、温度不变时，溶解性和溶剂的性质有关溶解性和溶剂的性质有关温度相同，溶质一样，溶剂不同温度相同，溶质一样，溶剂不同(1)(2)(3)从以上实验可以知道从以上实验可以知道:要比较不同物质的要比较不同物质的溶解性，必须在一定的温度、一定量的溶解性，必须在一定的温度、一定量的溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下进行比较。进行比较。温度温度结论结论影响固体溶解度的因素有：影响固体溶解度的因素有：（外因）（外因）（内因）（内因）溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质3.溶解的吸热与放热溶解的吸热与放热 物质溶解时，是从外界吸收热量，物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外
9、界放出热量？如何确认吸热或还是向外界放出热量？如何确认吸热或放热？如何用实验来证明你的假设？放热？如何用实验来证明你的假设？如图如图1-421-42所示，取所示，取2 2只烧杯，装只烧杯，装 入部分水。用温度计测出水的温入部分水。用温度计测出水的温在其中的在其中的1只烧杯中加只烧杯中加入入氢氧化钠氢氧化钠，并使之溶，并使之溶解，再用温度计测量。解，再用温度计测量。温度计的读数是温度计的读数是 。在另在另1只烧杯中加入只烧杯中加入硝硝酸铵酸铵，并使之溶解，用，并使之溶解，用温度计测量。温度计的温度计测量。温度计的读数是读数是。度，读数是度，读数是。241456实验现象说明实验现象说明:物质溶解时
10、有的吸热，有的会放物质溶解时有的吸热，有的会放热，也有的温度没有明显变化。热，也有的温度没有明显变化。1.51.5物质的溶解物质的溶解 第2课时二、饱和溶液二、饱和溶液按图按图1-431-43所示装配好仪所示装配好仪器。并实验。器。并实验。你观察到了什么现象？你观察到了什么现象？【注意】只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”里，饱和溶液不饱和溶液才有意义；操作操作现象现象结论结论（1）加一匙硫）加一匙硫酸铜，搅拌酸铜，搅拌再加一匙硫酸再加一匙硫酸铜，搅拌铜，搅拌（2）加水）加水（3）加热）加热 溶解变成蓝色溶液溶解变成蓝色溶液继续溶解继续溶解在一定的条件下，某在一定的条件下，某种物质在水中不能无
11、种物质在水中不能无限制地溶解限制地溶解 溶液下部有固体溶液下部有固体剩余固体逐渐溶解剩余固体逐渐溶解剩余剩余固体逐渐溶解固体逐渐溶解加水可变为不饱和溶液加水可变为不饱和溶液加热可变为不饱和溶液加热可变为不饱和溶液（2 2）在）在一定温度一定温度下，下，一定量溶剂一定量溶剂里里还能还能继续继续溶解溶解某种溶质某种溶质的的溶液溶液叫这种溶质的叫这种溶质的不饱和溶液不饱和溶液 （1）在）在一定温度一定温度下，下，一定量溶剂一定量溶剂里里不不能能再继续再继续溶解溶解某种溶质某种溶质的的溶液溶液叫这种溶叫这种溶质的饱和溶液质的饱和溶液 1.1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 饱和平衡【思考思考
12、】如何把硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液？如何把硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液？饱和饱和溶液溶液不饱和不饱和溶液溶液 加水加水升温升温 降温降温加溶质加溶质蒸发水蒸发水1.1.含有较多溶质的溶液叫含有较多溶质的溶液叫浓溶液浓溶液，2.2.含有较少溶质的溶液叫含有较少溶质的溶液叫稀溶液稀溶液。饱和溶液是否一定是饱和溶液是否一定是浓溶液浓溶液？不饱和溶液是否一定是不饱和溶液是否一定是稀溶液稀溶液？（3）2.2.浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液 在在2支装有支装有10毫升水的试管中分别加入毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？你看到了
13、什么现象？【实验实验】多多少少相相等等相相等等不饱不饱和和饱和饱和浓溶浓溶液液稀溶稀溶液液饱和溶液不一定是浓溶液饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶不饱和溶液不一定是稀溶液液不一定是稀溶液 在一定温度下，某物质的饱和溶在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是液一定是 （）（A A）非常浓的溶液）非常浓的溶液 （B B）很稀的溶液）很稀的溶液（C C）增加该溶质，溶质还能继）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液续溶解的溶液（D D）增加该溶质，溶质不能继）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液续溶解的溶液 D讨论：讨论：1 1、如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶、如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶
14、是不饱和溶液？是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？2 2、如何将不饱和的硝酸钾溶液转化为、如何将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和硝酸钾溶液？饱和硝酸钾溶液？加少量溶质，如果不溶解那就是饱和溶加少量溶质，如果不溶解那就是饱和溶液，如果继续溶解那就是不饱和溶液液，如果继续溶解那就是不饱和溶液加硝酸钾加硝酸钾 蒸发水蒸发水 冷却降温冷却降温下列说法正确的有下列说法正确的有 （）A.A.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液是不饱和溶液B.一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。不能继续溶解硝酸钾。C.20C.20时的硝酸钾饱
15、和溶液，当温度升时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到高到6060时，其它条件不变，该溶液时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液还是饱和溶液 D.D.在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓比它的不饱和溶液要浓 D（2 2）在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解）在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液 （1）在）在一定温度一定温度下，下，一定量一定量溶剂里溶剂里不不能再继续能再继续溶溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液饱和溶液 二、饱和溶液二、饱和溶液饱和饱
16、和溶液溶液不饱和不饱和溶液溶液 加水加水 降温降温加溶质加溶质蒸发水蒸发水（3）升温升温2.2.浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液 （1）含有）含有较多溶质较多溶质的溶液叫的溶液叫浓溶液浓溶液，（2）含有）含有较少溶质较少溶质的溶液叫的溶液叫稀溶液稀溶液。一、物质的溶解性一、物质的溶解性1.一定条件下，物质的一定条件下，物质的溶解性溶解性是是有限有限的的2.物质物质溶解性溶解性与与溶质、溶剂、温度、压强溶质、溶剂、温度、压强等等有关有关3.物质溶解过程会物质溶解过程会放热放热（氢氧化钠氢氧化钠）吸热吸热（硝酸铵硝酸铵）1.1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 1.51.5物质的溶解物质的溶解
17、 第3课时思考：为什么有些溶液很浓还是思考：为什么有些溶液很浓还是不饱和的，而有些溶液很稀却已不饱和的，而有些溶液很稀却已经饱和？经饱和？不同物质在同一溶剂中溶解能力不同不同物质在同一溶剂中溶解能力不同观察观察P29，表，表1-6几种常见物质在几种常见物质在20下的溶解度，说说它的意思。下的溶解度，说说它的意思。1.1.“2020时时,硝酸钾的溶解度是硝酸钾的溶解度是31.631.6克克”.这句话的含义是这句话的含义是此时，饱和溶液此时，饱和溶液 克，克，溶质溶质 克克,溶剂溶剂 克克,2.202.20时时,100,100克水中最多能溶解克水中最多能溶解0.1650.165克氢克氢氧化钙氧化钙
18、,则则2020时氢氧化钙的溶解度是时氢氧化钙的溶解度是 20时时,在在100克水中克水中溶解溶解31.6克硝酸钾达到饱和状态。克硝酸钾达到饱和状态。131.631.61000.165克克 20 时的溶解度时的溶解度 溶解等级溶解等级 大于大于10克克 易溶易溶 1-10克克 可溶可溶 0.01-1克克 微溶微溶 小于小于0.01克克 难溶难溶 小结：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶小结：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对的。自然界没有绝对不溶的物质。是相对的。自然界没有绝对不溶的物质。判断并说明理由判断并说明理由（1）20 时，时，100克食盐溶液里含有克食盐溶液里含有10克食盐，所克食盐，所以以
19、20 时食盐的溶解度是时食盐的溶解度是10克；克；（2）在）在20 时，时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是克，则硝酸钾的溶解度是24；（3）在）在20 时，时，100克水里最多溶解克水里最多溶解39克氯化铵，克氯化铵，则氯化铵的溶解度是则氯化铵的溶解度是39；（4）在）在20 时，时，100克水里最多溶解克水里最多溶解39克氯化铵，克氯化铵，则氯化铵的溶解度是则氯化铵的溶解度是39克；克；观察表1-7，能得出什么结论？观察表1-8，能得出什么结论？硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小小结：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，个别固体物质的溶解度随温度的升增大，个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小。气体物质的溶解度随温度的升高而减小。气体物质的溶解度随温度的升高而减小。高而减小。第4课时 思考：生活中用的更多的是不饱和思考：生活中用的更多的是不饱和溶液，如何准确描述溶液的浓稀程溶液，如何准确描述溶液的浓稀程度呢？度呢？质液质剂质小结小结饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液溶解度溶解度质量分数质量分数浓稀程度浓稀程度
