1、第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用经历了经历了60年，德国石雕的变化年，德国石雕的变化 酸雨学名叫酸性沉降，一般是指酸雨学名叫酸性沉降，一般是指PHPH值小于值小于5.65.6的雨、雪、霜、雾或其他形式的大气降的雨、雪、霜、雾或其他形式的大气降水。它主要是人为地向大气中排放大量酸水。它主要是人为地向大气中排放大量酸性物质造成的。酸雨的危害主要在于严重性物质造成的。酸雨的危害主要在于严重破坏包括动植物、土壤、以及大气在内的破坏包括动植物、土壤、以及大气在内的陆地生态系统，并会腐蚀建筑物，不过它陆地生态系统，并会腐蚀建筑物，不过它对人体健康的影响相对较小。对人体健康的影
2、响相对较小。1.1.物理性质物理性质 扇闻法扇闻法HCl(1:500)SOHCl(1:500)SO2 2(1:40)Cl(1:40)Cl2 2(1:2)(1:2)密度大于密度大于有毒有毒SOSO2 2的性质的性质二氧化硫二氧化硫化学性质：化学性质：（1 1）酸性氧化物酸性氧化物SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH Na2SO3 +H2O SO2+CaO CaSO3亚硫酸是一种二元中强酸，在水中部分电离亚硫酸是一种二元中强酸，在水中部分电离不稳定不稳定 还原性还原性,易被氧化易被氧化H2SO3 H+HSO3-HSO3-H+SO3 2-2 2、加热后加、加热后加SOSO2 2的试管红色的
3、试管红色,加氯气的无变化加氯气的无变化探究探究3 3：SOSO2 2的漂白性的漂白性P89P89两支装品红试管各加两支装品红试管各加SOSO2 2和氯水和氯水?加热两支试管加热两支试管能否使紫色石蕊试液褪色？能否使紫色石蕊试液褪色？加加SOSO2 21 1加氯水加氯水2 21 12 2现象：溶液变红。结论：现象：溶液变红。结论：不能漂白指示剂不能漂白指示剂1 1、品红溶液都褪色、品红溶液都褪色无色的物质无色的物质SOSO2 2+有色物质有色物质分解分解 用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等编制品等氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用HCl
4、O、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭活性炭化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化永久漂白永久漂白暂时漂白暂时漂白永久漂白永久漂白漂白性物质小结漂白性物质小结 H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl 向向SOSO2 2溶液中加溶液中加BaClBaCl2 2溶液溶液,再加过氧化氢与稀盐酸再加过氧化氢与稀盐酸生成不溶于酸白色沉淀生成不溶于酸白色沉淀现象现象:结论结论:SOSO2 2具有还原性具有还原性SOSO2 2+H+H2 2O O2 2=H=H2 2SOSO4 4SOSO2 2H H2 2O O2 2H H
5、2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4现象：溶液褪色现象：溶液褪色 实验：高锰酸钾溶液加入二氧化硫实验：高锰酸钾溶液加入二氧化硫离子反应方程式离子反应方程式：二氧化硫使高锰酸碱和使品红溶液均褪色，二氧化硫使高锰酸碱和使品红溶液均褪色，原理相同吗？原理相同吗？（3）、具有强还原性）、具有强还原性 与常见的氧化剂反应。如：O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HClO、HNO3、NO2、a等等SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O2 2SO3（4）、）、SO2的氧化性的氧化性SO2+2 H2S =3 S +2 H2O 设计实验，如何鉴别设计
6、实验，如何鉴别SOSO2 2和和COCO2 2？简述实验的简要步骤。简述实验的简要步骤。SO2 2使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOHNaOH溶液红色褪溶液红色褪去去,SO2 2体现体现 性；性；（2)2)SO2 2使品红褪色，使品红褪色，SO2 2体现体现 性；性；（3)3)SO2 2使溴水褪色，使溴水褪色，SO2 2体现体现 性。性。(4)(4)SO2 2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2 2体体 现现 性。性。若将若将SOSO2 2和和ClCl2 2混合溶液于水其漂白能力混合溶液于水其漂白能力如何变化？如何变化？分分析析！二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质二
7、氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而而HCl 和和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失是没有漂白性的，因此漂白性可能消失 SO2 +Cl2+2H2O 2HCl +H2 SO4二氧化硫二氧化硫对环境的污染对环境的污染硫酸型酸硫酸型酸雨的形成雨的形成酸雨的危害酸雨的危害酸雨的酸雨的防治防治酸雨酸雨污染水源、酸化土壤腐蚀建筑设施污染水源、酸化土壤腐蚀建筑设施开发清洁能源开发清洁能源 2CaSO2CaSO3 3+O+O2 22CaSO2CaSO4 4SOSO2 2+2NH+2NH3 3+H+H2 2O O (NHNH4 4)2 2SOSO3 3脱硫脱硫 SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(O
8、H)2 2 CaSOCaSO3 3 +H +H2 2O O SOSO2 2+NH+NH3 3+H+H2 2O O NHNH4 4HSOHSO3 32(2(NHNH4 4)2 2SOSO3 3+O+O2 22 2(NHNH4 4)2 2SOSO4 4石灰石石灰石-石膏法石膏法氨水法氨水法硫酸型酸雨的形成硫酸型酸雨的形成O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂催化剂SO2+H2OH2SO31 1“酸雨酸雨”的形成主要是由于的形成主要是由于 （）A.A.滥伐森林，破坏生态平衡滥伐森林，破坏生态平衡 B.B.工业上大量燃烧含硫的燃料工业上大量燃烧含硫的燃
9、料C.C.大气中大气中COCO2 2含量增多含量增多 D.D.汽车排出大量的尾气汽车排出大量的尾气2 2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）少用煤作燃料少用煤作燃料 把工厂烟囱造高把工厂烟囱造高 燃料脱硫燃料脱硫 在已在已酸化的土壤中加石灰酸化的土壤中加石灰开发新能源开发新能源A.A.B.B.C.C.D.D.BC一个城市的环保部门采集了一份雨水样品一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔每隔一段时间测定一次一段时间测定一次pHpH值值,其结果如下其结果如下:1.1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.2.这种
10、雨水的这种雨水的pHpH值逐渐减小值逐渐减小,其原因何在其原因何在?(提示提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间测试时间0 0小时小时后后1 1小小时后时后2 2小小时后时后4 4小小时后时后5 5小小时后时后雨水的雨水的pHpH值值4.744.744.634.63 4.574.57 4.534.534.534.53H H2 2SOSO3 3氧化成强酸硫酸氧化成强酸硫酸.硫硫酸酸1 1、硫酸的物理性质、硫酸的物理性质纯硫酸是一种纯硫酸是一种 无色粘稠无色粘稠 的液体，常用的浓硫酸中的液体，常用的浓硫酸中H H2 2SOSO4 4的质量分数为的质量分
11、数为98.3%98.3%，其密度为，其密度为1.84 gcm1.84 gcm-3-3,其其物质的量浓度为物质的量浓度为 18.4 molL18.4 molL-1-1。硫酸是一种高沸点、。硫酸是一种高沸点、难难 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。2 2、稀、稀H H2 2SOSO4 4 硫酸是强电解质硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离：在水溶液中发生电离：H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SOSO4 42-2-,溶液呈强酸性。与溶液呈强酸性。与 指示剂指示剂 、碱、碱 、碱性氧化物、碱性氧化物 、活泼金属活泼金属 、盐、盐 等物质发生反应。
12、等物质发生反应。特别提醒特别提醒:浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。现象现象：固体由蓝色变为灰白色，固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。溶液仍为无色。结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性实验实验在点滴板中放入在点滴板中放入少量胆矾，再加少量胆矾，再加入少量浓硫酸入少量浓硫酸现象现象：滴有浓硫酸的滤纸滴有浓硫酸的滤纸炭化炭化变黑。变黑。解释解释：滤纸的主要成份是纤维素，滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元浓硫酸能把
13、滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。素按水的比例脱去。结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有脱水性脱水性实验实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上比较学习 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水吸收现成的水反应生成水反应生成水 在试管中在试管中放入一块铜片，放入一块铜片，加热。用湿润加热。用湿润的品红试纸检的品红试纸检验放出的气体，验放出的气体，把反应后的溶把反应后的溶液倒在水中稀液倒在
14、水中稀释。释。实验实验4-8现象现象：加热能反应，产生的气加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。溶液稀释后呈蓝色。反应反应：Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有氧化性氧化性 在烧杯中在烧杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗糖，用少量水调成用少量水调成糊状，注入浓糊状，注入浓硫酸，用玻棒硫酸，用玻棒搅拌。搅拌。实实 验验现象现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。量热，放出有刺激性气味的气体。反应反应：结论：结论：体现出浓硫酸的体现出浓硫酸的吸水性吸水性、
15、脱脱水性水性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4(浓浓)+C =CO2 +2H2O+2SO2总结浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性 强氧化性强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。但不生成氢气。常温下常温下使铁铝钝化使铁铝钝化 脱水性脱水性Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O 与某些非金属反应与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2 +SO2 +2H2O 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）（浓）=S +SO2 +2H2
16、O分析分析 稀硫酸的氧化性和浓硫酸稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由电离出的稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。所以稀硫酸具有弱的氧化性。浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。所以浓硫酸具有强的氧化性。硫酸硫酸稀硫酸：酸的通性稀硫酸：酸的通性浓硫酸浓硫酸的特性的特性吸水性吸水性脱水性脱
17、水性强氧化性强氧化性工业制硫酸的原理工业制硫酸的原理硫酸的性质及应用硫酸的性质及应用（原来有水）（原来有水）（原来没水，但含（原来没水，但含H、O元素）元素）C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2+2SO2+H2OCu+H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+H2O+SO2 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等等碱性气体碱性气体（NH3）还原性气体（还原性气体（H2S、HI、HBr）可干燥可干燥不可不可干燥干燥硫酸用途硫酸用途制过磷酸钙制过磷酸钙电镀前去锈电镀前去锈制硫酸铵制硫酸铵制硫酸盐制硫酸盐制挥发性酸制挥发性酸精炼石油，制炸精炼石油，制炸药、农药、染料药、农药、染料Ca3(
18、PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4SO2+4SH2SO40+6还原性还原性氧化性氧化性加氧化剂加氧化剂加还原剂加还原剂如如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等等SO2+2H2S =3S+2H2O H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl 向向SOSO2 2溶液中加溶液中加BaClBaCl2 2溶液溶液,再加过氧化氢与稀盐酸再加过氧化氢与稀盐酸生成生成不溶于酸不溶于酸白色沉淀白色沉淀现象现象:结论结论:SOSO2 2具有还原性具有还原性 H H2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2 2=H=H2
19、2SOSO4 4+H+H2 2O O H H2 2SOSO3 3H H2 2O O2 2H H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4 实验：二氧化硫加入高锰酸钾溶液，与品实验：二氧化硫加入高锰酸钾溶液，与品红溶液褪色实质相同吗？红溶液褪色实质相同吗？（3）、具有强还原性）、具有强还原性 与常见的氧化剂反应。如：O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HClO、HNO3、NO2、a等等SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O2 2SO3（4）、）、SO2的氧化性的氧化性SO2+2 H2S =3 S +2 H2O 二氧化硫物理性质物理性质化学性
20、质化学性质(1)、SOSO2 2与水反应与水反应SO2 +H2O正反应正反应逆反应逆反应H2SO3、SO2和碱反应和碱反应 SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O 、SO2和碱性氧化物反应和碱性氧化物反应（2 2）还原性：）还原性：2SO2 +O2 2SO3催化催化剂剂加热加热2H2S+SO2 3S+2H2O（3 3）氧化性：）氧化性：(4)、漂白性、漂白性 某些有机色素某些有机色素无色的物质无色的物质SO2SO2+CaO CaSO3CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 2（暂时性）（暂时性）无色、有刺激性气味、有毒、易无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水液化
21、、比空气重、易溶于水硫酸型酸雨的形成硫酸型酸雨的形成SOSO2 2 SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂催化剂SO2+H2OH2SO31.1.对人体健康造成直接危害对人体健康造成直接危害4.4.破坏建筑物破坏建筑物3.3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损2.2.破坏森林、草原和农作物破坏森林、草原和农作物酸雨的危害酸雨的危害酸雨的防治酸雨的防治二氧化硫二氧化硫对环境的污染对环境的污染硫酸型酸硫酸型酸雨的形成雨的形成酸雨的危害酸雨的危害酸雨的酸雨的防治防治酸雨
22、酸雨2 2H2SO3+O22H2SO4SOSO2 2H H2 2O O H H2 2SOSO3 3污染水源、酸化土壤腐蚀建筑设施污染水源、酸化土壤腐蚀建筑设施开发清洁能源开发清洁能源 2CaSO3+O22CaSO4SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3脱硫脱硫 SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O SO2+NH3+H2O NH4HSO32(NH4)2SO3+O2 2(NH4)2SO4石灰石石灰石-石膏法石膏法氨水法氨水法 设计实验，如何鉴别设计实验，如何鉴别SOSO2 2和和COCO2 2？简述实验的简要步骤。简述实验的简要步骤。SO2 2使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOHNaOH溶
23、液红色褪溶液红色褪去去,SO2 2体现体现 性；性；（2)2)SO2 2使品红褪色，使品红褪色，SO2 2体现体现 性；性；（3)3)SO2 2使溴水褪色，使溴水褪色，SO2 2体现体现 性。性。(4)(4)SO2 2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2 2体体 现现 性。性。若将若将SOSO2 2和和ClCl2 2混合溶液于水其漂白能力混合溶液于水其漂白能力如何变化？如何变化？分分析析！二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而而HCl 和和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失是没有漂白性的，因此漂白性可能消失 SO2
24、+Cl2+2H2O 2HCl +H2 SO4 SO SO2 2、HClOHClO都具有漂白作用，那么这都具有漂白作用，那么这两者物质的漂白作用有何不同？两者物质的漂白作用有何不同？1“酸雨酸雨”的形成主要是由于的形成主要是由于 （）A.A.滥伐森林，破坏生态平衡滥伐森林，破坏生态平衡 B.B.工业上大量燃烧含硫的燃料工业上大量燃烧含硫的燃料C.C.大气中大气中COCO2 2含量增多含量增多 D.D.汽车排出大量的尾气汽车排出大量的尾气2 2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）少用煤作燃料少用煤作燃料 把工厂烟囱造高把工厂烟囱造高 燃料脱硫燃料脱硫
25、在已在已酸化的土壤中加石灰酸化的土壤中加石灰开发新能源开发新能源A.A.B.B.C.C.D.D.BC一个城市的环保部门采集了一份雨水样品一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔每隔一段时间测定一次一段时间测定一次pHpH值值,其结果如下其结果如下:1.1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.2.这种雨水的这种雨水的pHpH值逐渐减小值逐渐减小,其原因何在其原因何在?(提示提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.63 4.57 4.534.53SO2
26、+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的水中的H H2 2SOSO3 3氧化成强酸硫酸氧化成强酸硫酸.现象现象：固体由蓝色变为灰白色，固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。溶液仍为无色。反应反应：CuSO45H2O+H2SO4(浓浓)=CuSO4+H2SO45H2O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性实验实验在点滴板中放入在点滴板中放入少量胆矾，再加少量胆矾，再加入少量浓硫酸入少量浓硫酸现象现象：滴有浓硫酸的滤纸滴有浓硫酸的滤纸炭化炭化变黑。变黑。
27、解释解释：滤纸的主要成份是纤维素，滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。素按水的比例脱去。结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有脱水性脱水性实验实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上比较学习 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水吸收现成的水反应生成水反应生成水硫酸硫酸1、硫酸的
28、物理性质、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种纯硫酸是一种 无色粘稠无色粘稠 的液体，常用的浓硫酸中的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为的质量分数为98.3%，其密度为，其密度为1.84 gcm-3,其物其物质的量浓度为质的量浓度为 18.4 molL-1 。硫酸是一种。硫酸是一种高沸点、难高沸点、难 挥发挥发的的强酸强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。，易溶于水，能以任意比与水混溶。2、稀、稀H2SO4 硫酸是硫酸是强强电解质电解质,在水溶液中发生电离：在水溶液中发生电离：H2SO4=2H+SO42-,溶液溶液呈强酸性。与呈强酸性。与 指示剂指示剂、碱、碱、碱性氧化物、碱性氧化物、活泼金属、
29、活泼金属、盐、盐 等物等物质发生反应。质发生反应。特别提醒特别提醒 浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。在试管中在试管中放入一块铜片，放入一块铜片，加热。用湿润加热。用湿润的品红试纸检的品红试纸检验放出的气体，验放出的气体，把反应后的溶把反应后的溶液倒在水中稀液倒在水中稀释。释。实验实验4-8现象现象：加热能反应，产生的气加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。溶液稀释后呈蓝色。反应反应：Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2
30、 +2H2O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有氧化性氧化性 在烧杯中在烧杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗糖，用少量水调成用少量水调成糊状，注入浓糊状，注入浓硫酸，用玻棒硫酸，用玻棒搅拌。搅拌。实实 验验现象现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。量热，放出有刺激性气味的气体。反应反应：结论：结论：体现出浓硫酸的体现出浓硫酸的吸水性吸水性、脱脱水性水性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4(浓浓)+C =CO2 +2H2O+2SO2总结浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性 强氧化性强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属
31、反应，加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。但不生成氢气。常温下常温下使铁铝钝化使铁铝钝化 脱水性脱水性Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O 与某些非金属反应与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2 +SO2 +2H2O 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）（浓）=S +SO2 +2H2O分析分析 稀硫酸的氧化性和浓硫酸稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由电离出的稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，氢离子只能氧化金
32、属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。所以稀硫酸具有弱的氧化性。浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。所以浓硫酸具有强的氧化性。硫酸硫酸稀硫酸：酸的通性稀硫酸：酸的通性浓硫酸浓硫酸的特性的特性吸水性吸水性脱水性脱水性强氧化性强氧化性工业制硫酸的原理工业制硫酸的原理硫酸的性质及应用硫酸的性质及应用（原来有水）（原来有水）（原来没水，但含（原来没水，但含H、O元素）元素）C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2+2SO2+H2OCu+H2
33、SO4（浓）（浓）=CuSO4+H2O+SO2 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等等碱性气体碱性气体（NH3）还原性气体（还原性气体（H2S、HI、HBr）可干燥可干燥不可不可干燥干燥硫酸用途硫酸用途制过磷酸钙制过磷酸钙电镀前去锈电镀前去锈制硫酸铵制硫酸铵制硫酸盐制硫酸盐制挥发性酸制挥发性酸精炼石油，制炸精炼石油，制炸药、农药、染料药、农药、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4 如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案请同学们提出尽可能多的方案。吸水性 脱水性 所含微粒浓硫酸稀硫酸
34、有有 有有 H2SO4 分子分子 无无 无无 H+、SO42-1用废铜屑与硫酸反应用废铜屑与硫酸反应 制制CuSO4，以下两种方法，以下两种方法哪个好？为什么哪个好？为什么？浓硫酸与铜共热浓硫酸与铜共热(1)铜先在空气中加热制取氧化铜，再与稀硫酸反应铜先在空气中加热制取氧化铜，再与稀硫酸反应2、向、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量被还原的硫酸的物质的量()A、等于、等于0.9molB、大于、大于0.45mol 小于小于0.9molC、等于、等于0.45mol D、小于、小于0.45molD步骤步骤反应反应设备设备造气造气催化氧化催化氧化吸收吸收 煅烧煅烧4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2沸腾炉沸腾炉催化剂催化剂2SO2+O22SO3接触室接触室SO3+H2OH2SO4 吸收塔吸收塔H2SSO2SO3H2SO4S-20+4+6+6不同价态硫元素之间的转化不同价态硫元素之间的转化
