1、学习目标学习目标.了解元素电负性的概念及随着原子序数递增了解元素电负性的概念及随着原子序数递增的周期性变化规律的周期性变化规律.了解元素电负性的应用了解元素电负性的应用重点：元素电负性随着原子序数递增的重点：元素电负性随着原子序数递增的周期性变化周期性变化负性负性规律规律重点：元素电负性随着原子序数递增的重点：元素电负性随着原子序数递增的周期性变化规律周期性变化规律元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化指定氟的电负性为指定氟的电负性为4.04.0，并以此为标准确定，并以此为标准确定其他元素的电负性。其他元素的电负性。1 1、元素电负性：、元素电负性：三、元素电负性的周期性变化三、元素电负
2、性的周期性变化你知道吗？你知道吗？P22 阅读课本阅读课本P23P23是用来衡量元素在化合物中是用来衡量元素在化合物中吸引电子吸引电子的能力。的能力。2 2、电负性的应用：、电负性的应用：阅读阅读课本课本P23P23图图2-14 2-14 主族元素的电负性主族元素的电负性电负性越大，非金属性越电负性越大，非金属性越强，强，金属性越金属性越弱；弱；电负性电负性 1.81.8的元素为的元素为金属元素金属元素。一般认为，电负性一般认为，电负性 1.81.8的元素为的元素为非金属元素非金属元素，2 2、电负性的应用：、电负性的应用：(1)(1)用于衡量元素的金属性、非金属性的用于衡量元素的金属性、非金
3、属性的强弱。强弱。问题解决问题解决P23P23电负性越大，非电负性越大，非金属性金属性越越强，强，金属金属性性越越弱；弱；2 2、电负性的应用：、电负性的应用：问题解决问题解决P23P23C H4 Na H N F3 N H3(2)(2)能衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。能衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性电负性小小的元素在化合物中吸引电子的能的元素在化合物中吸引电子的能力力 ，元素的化合价为，元素的化合价为 值；电负性值；电负性大大的的元素在化合物中吸引电子的能力元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的，元素的化合价为化合价为 值。值。弱弱正正强强负负电负性电负性2.5 2.1
4、4+10.9 2.13.0 4.03.0 2.1+1 1+31 3+1S O2 H2 S I Cl H Br 电负性电负性2.5 3.52.1 2.52.5 3.02.1 2.8+42+11+1 2+11(3)(3)反映了原子间的成键能力和成键类型。反映了原子间的成键能力和成键类型。一般认为，如果两个成键元素间的电负性一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值差值 1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键；键；如果两个成键元素间的电负性差值如果两个成键元素间的电负性差值 1.71.7，他们之间通常形成他们之间通常形成 键。键。离子离子共价共价2 2、电负性的应用：、电负性的应用：Na
5、 F H Cl N O Mg O K Cl C H4 2.1 3.00.9 4.01.2 3.53.0 3.50.8 3.02.5 2.10.93.12.30.52.20.4离子化合物离子化合物:.共价共价化合物化合物:,HCl NO CH4 NaF MgO KCl问题解决问题解决P23P23同一主族从上到下，元素电负性呈现同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，趋势，表明其吸引电子的能力逐渐表明其吸引电子的能力逐渐 。三、元素电负性的周期性变化三、元素电负性的周期性变化3 3、电负性的变化规律：、电负性的变化规律：课本课本P23P23图图2-142-14思考思考同一周期同一周期或或同一同一主
6、族元素的电负性有主族元素的电负性有哪些变化规律哪些变化规律?同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐表明其吸引电子的能力逐渐 。增大增大减减 弱弱增增 强强减小减小阅读课本阅读课本P24P24 元素周期律对人们认识元素周期律对人们认识 与与 的关系具有指导意义，也的关系具有指导意义，也为人们为人们寻找新材料寻找新材料提供了科学途径。提供了科学途径。如在如在AA族可以找到族可以找到 材料，在材料，在AA、AA、AA族可以找到优良族可以找到优良 的材料。的材料。4、元素周期表的意义、元素周期表的意义原子结构原子结构元素性质元素性质光电光电
7、半导体半导体阅读课本阅读课本P24P241 1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是列的是()()A.F N O B.O Cl F A.F N O B.O Cl F C.As P H D.ClC.As P H D.Cl S As S AsD2 2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序减小的顺序()()A.K Na Li B.O ClA.K Na Li B.O Cl H H C.As P H D.C.As P H D.三者都是三者都是B巩固练习巩固练习4 4、下列不是元素电负性的应用的是、下列不是元素电负性的应用
8、的是()()A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度D 3 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为为()()A.A.共价键共价键 B.B.离子键离子键 C.C.金属键金属键 B差值若为零时呢差值若为零时呢?A.nsA.ns2 2npnp3 3 B.nsB.ns2 2npnp4 4 C.ns C.ns2 2npnp5 5 D.ns D.ns2 2npnp6 6 则他们的第一电
9、离能按从大到则他们的第一电离能按从大到小的顺序为小的顺序为 。D DC CA AB B 5、已知四种元素的最外层、已知四种元素的最外层电子排布式为：电子排布式为：6、A、B、C、D四种元素，已知四种元素，已知A元素是自然界元素是自然界中含量最多的元素；中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它元素为金属元素，已知它的原子核外的原子核外K、L层上电子数之和等于层上电子数之和等于M、N层电层电子数之和；子数之和；C元素是第元素是第3周期第一电离能最小的周期第一电离能最小的元素，元素，D元素在第元素在第3周期中电负性最大。周期中电负性最大。(1)试推断试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。四种元
10、素的名称和符号。O Ca Na ClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。化学式。电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电负性有电负性有 的趋势的趋势减小减小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小共价键：共价键：非金属元素之间非金属元素之间一般情况下，一般情况下，离子键与共价键、离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的判断方法离子化合物与共价化合物的判断方法（1）离子键离子键:活泼金属元素活泼金属元素（或（或NH4+)与活泼非金属元素之间与活泼非金属元素之间如：如：CaO、NaF、NH4 Cl如如:H2O、O2、H2SO4复习复习如：如：KOH、Na2SO4、NH4Cl是是离子化合物，离子化合物，既既含有离子键又含有共价键。含有离子键又含有共价键。（2）离子化合物）离子化合物一定含有离子键，也一定含有离子键，也允许允许 含有共价键含有共价键共价化合物只含有共价键，不含有离子键。共价化合物只含有共价键，不含有离子键。
