1、1234567思考思考8910111213NaCl晶体熔点晶体熔点 （“高于高于”“”“低于低于”或或“等于等于”）KCl晶体的熔点。试说明原因。晶体的熔点。试说明原因。离子键强弱的比较离子键强弱的比较 离子半径离子半径离子所带电荷离子所带电荷高于高于应用应用:比较熔点比较熔点 MgCl2 CaBr2高于高于141516171819202122232425262728293031323334 思考思考下列变化时：烧碱熔化下列变化时：烧碱熔化 食盐溶于水食盐溶于水 氯化氢溶于水氯化氢溶于水 过氧化钠溶于水过氧化钠溶于水 碘升华碘升华 加热使液态氦气汽化加热使液态氦气汽化仅破坏离子键的是（仅破坏离
2、子键的是（）仅破坏共价键的是（仅破坏共价键的是（）既破坏离子键又破坏共价键的是（既破坏离子键又破坏共价键的是（）未破坏化学键的是（未破坏化学键的是（）35分子间作用力（范德瓦耳斯力）分子间作用力（范德瓦耳斯力）概念：概念：物质物质分子之间分子之间存在的存在的微弱相互作用相互作用存在范围：存在范围：分子之间分子之间强度：强度：化学键弱得多化学键弱得多一般规律：一般规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。越大，分子间作用力越大。对物质性质的影响：对物质性质的影响：影响物质的熔点、沸点、影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。溶解度等物理性质
3、。36应用应用2、下列物质的排序正确的是：、下列物质的排序正确的是：A、F2Cl2Br2I2（沸点）（沸点）B、H2OH2SH2Se（沸点）（沸点）C、NaClKClRbClCsCl（熔点）（熔点）D、HFHClHBrHI（沸点）（沸点）1、比较下列物质沸点高低、比较下列物质沸点高低 CF4 CCl4 CBr437氢键氢键分子中与氢原子形成共价键的非金属原子分子中与氢原子形成共价键的非金属原子,若原子半径很若原子半径很小且吸引电子的能力很强小且吸引电子的能力很强,则使氢原子几乎成为则使氢原子几乎成为“裸露裸露”的质子，带部分正电荷。于是分子间，氢核与带部分负的质子，带部分正电荷。于是分子间，氢
4、核与带部分负电荷的非金属原子之间的静电作用。电荷的非金属原子之间的静电作用。形成条件形成条件须有须有“HR”R原子半径很小且吸引电子能力强（原子半径很小且吸引电子能力强（N、O、F）分子间距要适当分子间距要适当(水蒸汽中没有氢键水蒸汽中没有氢键)强度：强度：氢键氢键 分子间作用力分子间作用力化学键化学键表示方法表示方法:R HR对物质性质的影响：对物质性质的影响：影响物质的熔点、沸点、影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。溶解度等物理性质。38思考：思考：NH3H2O电离方程式为电离方程式为NH3H2O NH4+OH，试判断试判断NH3溶于水后，形成的溶于水后，形成的NH3H2O合理结构是：合理结构是：H N H H H O H A HH N H H H O B3940
