1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题2 原子的结构原子的结构谷旦中心学校谷旦中心学校 赵云飞赵云飞构成物质构成物质的粒子的粒子分子分子原子原子保持物质保持物质化学性质化学性质的最的最小粒子小粒子化学变化化学变化中的最小粒子中的最小粒子在化学反应中可以再分在化学反应中可以再分在化学反应中不能再分在化学反应中不能再分复习巩固知识复习巩固知识分子和原子的特征分子和原子的特征分子和原子的质量和体积都很小分子和原子的质量和体积都很小分子和原子总是在不断地运动着分子和原子总是在不断地运动着分子和原子间都有一定的间隔分子和原子间都有一定的间隔备注备注:运动的速度和间隔的大小会随温度的运动的
2、速度和间隔的大小会随温度的升高而增加升高而增加 氧氧 化化 汞汞 分分 解解 的的 微微 观观 过过 程程 汞原子汞原子 氧原子氧原子+氧氧 化化 汞汞 分分 子子分解分解+氧氧 分分 子子组合组合 许多汞原子聚集成金属汞许多汞原子聚集成金属汞组合组合 原子是原子是化学变化化学变化中中的最小粒子的最小粒子.道尔顿于道尔顿于18031803年年提出科学假说提出科学假说:物质由原子组成物质由原子组成,原子是不可分割原子是不可分割的实心球体的实心球体,同同种原子的性质和种原子的性质和质量相同质量相同.原子的发展历程原子的发展历程原子的发展历程原子的发展历程 18971897年，英国物年，英国物理学家
3、理学家汤姆生汤姆生发现电发现电子，认为原子的模型子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正许多电子，中和了正电荷，从而形成了中电荷，从而形成了中性原子性原子带正电荷的带正电荷的粒子粒子放射性物质放射性物质荧光屏荧光屏金箔金箔 实验：实验：粒子散射实验（粒子散射实验（19091909年）年）英国科学家卢瑟福E.Rutherford,18711937)+3.3.实验现象分析实验现象分析带带正电正电的的粒子粒子原原子子核核3.3.实验现象分析实验现象分析 实验现象实验现象 实验分析实验分析绝大部分绝
4、大部分粒子粒子能够穿越金箔能够穿越金箔说明原子是说明原子是实心球体实心球体还是还是大部分是空心的大部分是空心的？少部分少部分带正电的带正电的粒子粒子发生偏转发生偏转这核与这核与粒子电荷（相同粒子电荷（相同带正电，不同带负电）？带正电，不同带负电）？说明说明粒子粒子碰到碰到坚硬的核，坚硬的核，这核这核质量（大，小）体积质量（大，小）体积相对整个原子来说很相对整个原子来说很（大，（大，小）？小）？极少数极少数粒子被粒子被反弹回来反弹回来原子结构模型的演变原子结构模型的演变 原子结构动画模拟原子结构动画模拟原子结构示意图原子结构示意图原子原子原子核原子核质子质子 中子中子核外电子核外电子原子原子原子
5、核原子核原子核有多小？原子核有多小？原子结构示意图原子结构示意图1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电碳原子结碳原子结构动画构动画+-电子-电子中子中子质质 子子原子核原子核【我能描述我能描述】以碳原子为例，说明构成原子的粒以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？个原子不显电性？课课本本53页页表表格格（从电性上看）（从电性上看）1.1.由质子和中子构成的原子核带电吗？由质子和中子构成的原子核带电吗？2.2.核所带的电荷数由什么决定的呢？核所带的电荷数由
6、什么决定的呢？3.3.核外的电子带负电，那么整个原子带核外的电子带负电，那么整个原子带电吗？为什么？电吗？为什么？1、原子核带正电、原子核带正电2、核电荷数由质子数决定、核电荷数由质子数决定因此得出核电荷数质子数。因此得出核电荷数质子数。3、整个原子不带电，、整个原子不带电，因为质子数因为质子数=电子数电子数原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817表表3-1 几种原子的构成几种原子的构成找找 规规 律律核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数；核外电子数；质子数
7、不一定等于中子数；质子数不一定等于中子数；例：氢原子例：氢原子 钠原子钠原子 氯原氯原子子不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子 ；例：氢原子例：氢原子不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同（三）表格分析，阶段小结课堂练习课堂练习1.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的的原子核和核外带原子核和核外带_ _ 的电子构成，的电子构成，原子核是由原子核是由_和和_构成。构成。由于核内质子、核外电子所带的电荷由于核内质子、核外电子所带的电荷总数总数_ _，电性，电性_，所以整，所以整个原子个原子_（填（填“显显”或或“不不显显
8、”）电性。）电性。正电荷正电荷负电荷负电荷质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显 2.2.构成构成一切原子一切原子所所不可缺少不可缺少的粒子（的粒子（）A.A.电子电子 B.B.质子、电子质子、电子 C.C.质子、中子、电子质子、中子、电子 D.D.质子、中子质子、中子B3.3.（多选）在原子里，核电荷数等于（多选）在原子里，核电荷数等于（）A.A.核外电子数核外电子数 B.B.质子数和中子数之和质子数和中子数之和 C.C.质子数质子数 D.D.中子数中子数 AC原子原子核外电子核外电子每个带个单位负电荷每个带个单位负电荷质子每个带个单位正电荷质子每个带个单位正电荷原子核原子核中子不带电中子
9、不带电（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）不显不显电性电性核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同（不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同（原子内原子内质子数决定原子种类质子数决定原子种类）并不是所有的原子都有中子并不是所有的原子都有中子1、2、三、原子核外电子的排布根据核外电子排布规根据核外电子排布规律，思考律，思考Na原子的电原子的电子排布子排布一铝(Al)，请画出铝原子的原子结构示意图+13+13+13通过观察分析这些原子结构示意图，同学们能发现电子排布的其他特点吗？第一层最多容纳第一层最多容纳2个电子个电子第二层最多容
10、纳第二层最多容纳8个电子个电子最外层不能超过最外层不能超过8个电子个电子（若只有一个电子层，则（若只有一个电子层，则最外层最多能容纳最外层最多能容纳2个电子）个电子）原子核外电子最少的有原子核外电子最少的有1层，最多的有层，最多的有7层。层。金属原子：最外层电子数金属原子：最外层电子数4个，易失去电子；个，易失去电子；非金属原子：最外层电子数非金属原子：最外层电子数4个，易得到电子；个，易得到电子；稀有气体原子：最外层电子数稀有气体原子：最外层电子数=8个（个（He为为2个）。（稳定结构）个）。（稳定结构）金属原子和非金属原子的结构都不是稳定结构，所以它们在化学变化中容易失去电子或得到电子，来
11、达到稳定结构。带电荷的原子叫做离子带电荷的原子叫做离子+112 81+112 8质子数核外电子数=质子数核外电子数+17 287+17 28 8NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数失去一个电子得到一个电子 写法：先写原子符号，再在原子符号右上角标所带电荷数及电性例：2+g镁离子带个单位的正电荷镁离子带个单位的正电荷-氧离子带个单位的负电荷氧离子带个单位的负电荷2+gAl3+Cl_2-离子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子+128+128lAl3+1628 6+1628 8ss2-Na+Al3+s2-Cl-离子一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离
12、子符号并说出各离子符号所表示的意义？Ca3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二说出下面这些原子符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带不带电电,而离子而离子带带电电 区别区别 原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定
13、结构,而离子而离子具有具有稳定结构稳定结构 离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 都都能构成物质能构成物质原子原子核外电子核外电子每个带个单位负电荷每个带个单位负电荷质子每个带个单位正电荷质子每个带个单位正电荷原子核原子核中子不带电中子不带电（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）不显不显电性电性核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 原子内质子数决定原子种类原子内质子数决定原子种类 并不是所有的原子都有中子并不是所有的原子都有中子 Ar n质子质子+n中子中子相对原子质量相对原子质量(ArAr)=原子的质量原子的质量12C的质量的十二分之一的质量的十二分之
14、一原子的质量测定值原子的质量测定值 相对原子质量就是以一种碳原子质量相对原子质量就是以一种碳原子质量的的1/121/12（1.661.661010-27-27KgKg）为标准，其他原为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。子的质量跟它相比较所得到的比。碳碳 原原 子质量的子质量的1/12Ar 一种原子（一种原子（A）的质量）的质量（1）“相对原子质量相对原子质量”是一个比值；是一个比值；（2）“相对原子质量相对原子质量”单位为单位为“1”，一般不写。，一般不写。（3）原子质量大的，相对原子质量也大。原子质量大的，相对原子质量也大。相对原子质量视频相对原子质量视频已知：氧原子的质量：已知：氧
15、原子的质量：2.65710-26 千克千克 碳原子的质量：碳原子的质量：1.99310-26 千克千克求氧原子的相对原子质量求氧原子的相对原子质量？2.657 10-26千克千克Ar(O)=161.99310-26千克千克1/12碳原子碳原子碳原子的碳原子的1/12一个氧原子一个氧原子张青莲张青莲(19082006)张青莲教授于张青莲教授于1983年当选为国际原子量年当选为国际原子量委员会委员。主持测委员会委员。主持测定了铟、铱、锑、铕定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质种元素的相对原子质量新值，被国际原子量新值，被国际原子量委员会采用为国际量委员会采用为国
16、际新标准。新标准。原子种原子种类类质子数质子数中子数中子数核外电子核外电子数数相对原子质相对原子质量量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735铁铁26302656相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数找出找出相对原子质量相对原子质量与与质子数、中子数质子数、中子数之间的关系之间的关系（五）归纳小结，分享收获（板书设计）（五）归纳小结，分享收获（板书设计）一、原子的构成一、原子的构成核外电子核外电子原子核原子核1 1、原原 子子质子质子中子中子（一个单位正电荷）（一个单位正电荷）（一（一 个单位负电荷）个单位负电荷）（正电）（正电）（不带电）（不带电）（不显电性）（不显电性）二、相对原子质量二、相对原子质量相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数2 2、核电荷数、核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数4.4.我国著名科学家张青莲测定出核电荷我国著名科学家张青莲测定出核电荷数为数为6363的铕元素的相对原子质量的新值的铕元素的相对原子质量的新值为为152152，该原子内质子数为，该原子内质子数为 ，中子，中子数为数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。636389896363 中子数中子数=相对原子质量相对原子质量-质子数质子数核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=63
