1、原原 子子 的的 构构 成成课题课题2丁家营中学丁家营中学 余永政余永政 在化学反应中，分子在化学反应中，分子 而原子而原子 。可分可分不可分不可分分子、原子、离子分子、原子、离子（3）原子的定义）原子的定义原子是化学变化中的最小的粒子原子是化学变化中的最小的粒子(4)化学反应的实质：化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。著名的著名的 粒子散射实验粒子散射实验19091911年，英国物年，英国物理学家理学家卢瑟福卢瑟福和他的助手和他的助手们进行了们进行了粒子散射实验粒子散射实验 粒子束发生偏转示意图粒子束发生偏转示意图 粒子束粒子束为什
2、么大多数的为什么大多数的粒子可以穿透金箔，而有的粒子可以穿透金箔，而有的不行？你能解释其中的道理么？不行？你能解释其中的道理么？交流共享交流共享1、原子核很小，原子内的空隙很大；、原子核很小，原子内的空隙很大；2、粒子能穿透时受到原子核的排斥；粒子能穿透时受到原子核的排斥；3、原子核的质量很大；、原子核的质量很大；讨论、原子是不是一个不可割的实心球体讨论、原子是不是一个不可割的实心球体呢？它的结构？呢？它的结构？一、一、原原 子子 的的 构构 成成粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.672610-27中子不带电1.674910-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读下表（表
3、阅读下表（表4-1），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。1、原子的构成原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不显电性）（不显电性）（带负电）（带负电）（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）表4-1表4-2原子种类 质子数 中子数核外电子数
4、氢101碳666氧88 8钠111211氯171817观察表格观察表格（表（表4-2）2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？2、原子组成中的规律：、原子组成中的规律：(1)核电荷数核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数(2)原子种类原子种类不同不同，质子数，质子数不同，即原子的种类不同，即原子的种类由由 决定。决定。质子数质子数(5)原子的质量主要集中在原
5、子的质量主要集中在 上。上。原子核原子核(3)原子中，质子数原子中，质子数不一定不一定等于中子数。等于中子数。(4)不是所有原子都具有中子。不是所有原子都具有中子。有一种元素的核电荷数为有一种元素的核电荷数为4949，中子数为，中子数为6666，则，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数课堂练习课堂练习1 下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子
6、和中子构成B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定核内的质子数与核外的电子数不一定相等相等C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作电子在这个空间里作高速运动高速运动D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电子数核外电子数不同不同C、D 2原子（原子（普通氢普通氢除外）的原子核是（除外）的原子核是（）（A）由电子和质子构成）由电子和质子构成 B 由质子和中子构成由质子和中子构成（C）由电子和中子构成）由电子和中子构成 （D）不能再分）不能再分 3已知原子核电荷数，可以确定它的（已知原子核电荷数，可以确定它的（）A、质子数、
7、质子数 B、电子数、电子数 C、中子数和电子数之和、中子数和电子数之和 D、原子量、原子量 4化学变化中的最小微粒是（化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可），在化学变化中可 分的微粒是分的微粒是（）A、原子、原子 B、分子、分子 C、电子、电子 D、原子核、原子核BABA B二二 、核外电子排布、核外电子排布我们知道，氢我们知道，氢原子核外，有原子核外，有一个电子在无一个电子在无规则高速运动。规则高速运动。试想，镁原子试想，镁原子核外高速运动核外高速运动着的着的12个电子个电子会不会会不会“相撞相撞”它们是如何相它们是如何相互配合的呢？互配合的呢？1 1、核外电子、核外电子 排布。排布。
8、分层分层（一）、核外电子的排布（一）、核外电子的排布立交桥立交桥电子层：核外电子运动经常出现的电子层：核外电子运动经常出现的区域区域称为电子层。称为电子层。核外电子分层排布核外电子分层排布就是核外就是核外电子在不同电子层内运动的电子在不同电子层内运动的现象。现象。(1)核外电子最少有核外电子最少有 1 层，最多有层，最多有 7 层。层。(2)离核越近的电子层能量越低。离核越近的电子层能量越低。(3)核外电子总是先排满能量低的电子层，核外电子总是先排满能量低的电子层，再进入能量较高的电子层。再进入能量较高的电子层。(4)第一层电子数不超过第一层电子数不超过 2 个，最外层电子个，最外层电子数不超
9、过数不超过 8 个，第二层电子数不超过个，第二层电子数不超过 8个。个。从硫原子的结构示意图中你可以从硫原子的结构示意图中你可以获得哪些信息呢？获得哪些信息呢？根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，并在数字前标上正号正号从左往右依次依次用短弧线表示电子层，并标出每层所排电子数第一层电子数不超过2个，第二层电子数不超过8个，最外层电子数不超过8个 原子核原子核质子数（核电荷数）质子数（核电荷数）电子层电子层电子数电子数要点：要点：圆圈标核电，圆圈标核电，正号写在前，正号写在前，弧线呈扇面，弧线呈扇面，数字一条线。数字一条线。注：注：圈内数字圈内数字相同，属同种相同，属同种元素。元素。原子结构示意
10、图原子结构示意图1H23456789101112131415161718第一大组第一大组第二大组第二大组第三大组第三大组第四大组第四大组请同学们写出请同学们写出118号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图1-18号元素原子核外电子结构示意图号元素原子核外电子结构示意图原子结构与元素周期表的关系：原子结构与元素周期表的关系：（）周期数原子核外电子层数（核外电子层数最（）周期数原子核外电子层数（核外电子层数最少一层，最多七层）少一层，最多七层）（）每族最外层电子数相同，所以化学性质相似（）每族最外层电子数相同，所以化学性质相似各元素原子最外层电子数的特点各元素原子最外层电子数的特点一般为一般
11、为8一般小于一般小于4一般大于一般大于4He最外层电子数为最外层电子数为2稳定结构稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构最外层电子数与元素的化学性质密切相关最外层电子数与元素的化学性质密切相关元素分类元素分类 最外层电子数最外层电子数 得失电子倾向得失电子倾向 化学性质化学性质 稀有气体稀有气体元素元素 8 8个个(He(He为为2 2个个)不易得失、相对不易得失、相对稳定稳定 稳定稳定 金属元素金属元素 一般少于一般少于4 4个个 易失电子易失电子 ，形成，形成阳离子阳离子不稳定不稳定 非金属元非金属元素素 一般多于一般多于4 4个个 易得电子，形成易得电子，形成阴离子阴离子 不稳
12、定不稳定 决定决定元素化学性质的是：元素化学性质的是：最外层电子数最外层电子数钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气 氯化钠点燃1、离子：带电的原子或原子团 阳离子离子 阴离子离子符号：2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl离子 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数核外电子数 质子数核外电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 区别 符号 用元素符号表示如Na、Cl 用阳离子符号表示如Na、Mg2 用阴离子符号表示如Cl、S2 联系 阳离子 原子 阴离子 常见的离子符号常见的离子符号阳离子：氢离子 H+钠离子 Na+钾离子钾离子K+银离子银离
13、子g+铵根离子铵根离子 NH4+镁离子镁离子Mg2+钙离子钙离子 Ca2+锌离子锌离子Zn2+钡离子钡离子Ba2+亚铁离子亚铁离子 Fe2+铜离子铜离子Cu2+铁离子Fe3+铝离子Al3+阴离子阴离子：氯离子氯离子Cl_ 氢氧根离子氢氧根离子OH_ 硝酸根离子硝酸根离子NO3_碳酸根离子 CO32_ 氯离子氯离子Cl_ 氢氧根离子氢氧根离子OH_ 硝酸根离子硝酸根离子NO3_碳酸根离子 CO32_ 硫酸根离子SO42_亚硫酸根离子SO32_磷酸根离子 PO43_硫酸根离子SO42_亚硫酸根离子SO32_磷酸根离子 PO43_1、下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCDC2、下列各粒子结构示意
14、图中，表示化学、下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是（性质最稳定的原子是（）A B C DA B C DC3、某原子的结构示意图为某原子的结构示意图为有关它的说法正确的是（有关它的说法正确的是（）A.最外层电子数是最外层电子数是8 B.质子数为质子数为12C.该元素的原子化学性质稳定该元素的原子化学性质稳定 D.该元素属于非金属元素该元素属于非金属元素B一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克三三 相对原子
15、质量相对原子质量 已知：氢原子的质量已知：氢原子的质量1.67 已知：氧原子的质量已知：氧原子的质量2.657 查阅表查阅表4-3：查出氢、碳、氢、钠、氯相对原子质量：查出氢、碳、氢、钠、氯相对原子质量111216236811176812180相对原子质量相对原子质量质子数质子数 中子数中子数写在表写在表42的空白处：的空白处：35.5练一练1 1、填表、填表：原子种原子种类类核电荷核电荷数数质子质子数数中子中子数数电子电子数数相对原子质相对原子质量量H1 Mg12 24Fe 26 56C C1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 2 某原子
16、的质子数为某原子的质子数为26，中子数比质子数多，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为则该原子中所含微粒总数为()A 26 B 56 C 82 D 863.3.铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是()()A、56克 B、56 C、9.288*10-26 Kg D、1/56BB4 4、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16kg16kg5 5、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为核电荷数为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原的超重元素原子，该原子内质子数为子，该原子内质子数为 ，中子数为，中子数为 ，核，核外电子数为外电子数为 。114114175175114114 6.6.铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27,27,核电荷数为核电荷数为13,13,则铝原子由则铝原子由()()个质子和个质子和()()个中子构成一个中子构成一个原子核个原子核,核外有核外有()()个电子作高速运动而个电子作高速运动而构成构成.整个原子不显电性的原因是整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等质子和电子所带电量相等,电性相反电性相反
