1、硫酸硫酸【思考与交流思考与交流】P100酸的通性：酸的通性：1）与指示剂作用）与指示剂作用2）与活泼金属反应）与活泼金属反应3）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应4）与碱反应）与碱反应5）与某些盐反应）与某些盐反应酸具有通性是因为都能电离出酸具有通性是因为都能电离出HCu与稀硫酸反应吗？为什么？而与浓硫与稀硫酸反应吗？为什么？而与浓硫酸呢？酸呢？问题：问题：一、硫酸的性质一、硫酸的性质【思考思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？1、浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约沸点：约338度度难挥发酸（高沸点
2、酸）难挥发酸（高沸点酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大两大：溶解度、溶解放热量大2、浓、浓H2SO4的特性的特性1）吸水性吸水性浓硫酸能够吸收由浓硫酸能够吸收由水分子组成的水水分子组成的水物质本身含水物质本身含水。思考思考浓硫酸遇到含碳、氢、氧元素的化合物浓硫酸遇到含碳、氢、氧元素的化合物时，会发生怎样的变化呢？时，会发生怎样的变化呢？黑面包实验黑面包实验【思考思考】1.蔗糖为什么会由白变黑？蔗糖为什么会由白变黑？2.黑色的物质为
3、什么会体积膨胀？黑色的物质为什么会体积膨胀？3.刺激性气味是什么气体的气味？刺激性气味是什么气体的气味？4.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？发生了什么反应？5.5.实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？的作用？【解答解答】：1、蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了碳。碳。2、黑色物质体积膨胀是因为过程中有气体黑色物质体积膨胀是因为过程中有气体生成。生成。3、刺激性气味是二氧化硫的气味。刺激性气味是二氧化硫的气味。4、有二氧化硫生成，证明浓硫酸发生了化有二氧化硫生成，
4、证明浓硫酸发生了化学反应。学反应。5、滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶放出热量，引发反应。放出热量，引发反应。2）脱水性）脱水性将含氢、氧元素的物质中将含氢、氧元素的物质中H、O原子按原子按2：1的比例脱去的比例脱去物质本身不含水物质本身不含水 3）强氧化性）强氧化性 A.与非金属反应与非金属反应 2H2SO4(浓浓)+C=2H2O+2SO2+CO2【思考思考】你能否设计实验检验该反应你能否设计实验检验该反应中产生的两种气体？中产生的两种气体？【思考思考】浓硫酸能否与金属反浓硫酸能否与金属反应呢？是否有氢气产生呢？应呢？是否有氢气产生呢？【实验实验】铜与浓硫
5、酸的反应铜与浓硫酸的反应 现象：现象：产生的气体使品红溶液褪色，得产生的气体使品红溶液褪色，得到蓝色溶液。到蓝色溶液。实质：实质：Cu2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4SO22H2OB.与金属单质反应与金属单质反应【思考思考】将铝片和铁片插入浓硫酸中会发生将铝片和铁片插入浓硫酸中会发生怎样的反应呢？怎样的反应呢？现象：现象：没有明显变化没有明显变化实质：实质：铝片和铁片在浓硫酸中发生了钝化铝片和铁片在浓硫酸中发生了钝化 钝化：钝化：铁、铝等金属在浓硫酸或浓硝酸的作铁、铝等金属在浓硫酸或浓硝酸的作用下，其金属表面形成了一层致密、坚用下，其金属表面形成了一层致密、坚固的氧化物薄膜，从而阻止了酸与
6、金属固的氧化物薄膜，从而阻止了酸与金属的进一步反应。这一现象叫钝化。钝化的进一步反应。这一现象叫钝化。钝化是化学变化，是强氧化性的体现。是化学变化，是强氧化性的体现。强调：强调：一旦浓硫酸被稀释，钝化失效。一旦浓硫酸被稀释，钝化失效。规律小结规律小结 （1）加热时，绝大多数金属（）加热时，绝大多数金属（At、Pt除除外）能被浓外）能被浓H2SO4氧化生成最高价态的硫酸氧化生成最高价态的硫酸盐，而自身被还原为盐，而自身被还原为SO2气体。气体。（2）在常温下，在常温下，浓浓H2SO4使铝、铁等金使铝、铁等金属钝化。属钝化。【思考思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有
7、氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H2SO4：由由H+和和SO42-构成构成弱氧化性（由弱氧化性（由H+体现）体现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H2 浓浓H2SO4：由由H2SO4分子构成分子构成强氧化性（由强氧化性（由 S 体现）体现）加热时可与大多数金属和某些非金加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成属反应，通常生成SO2硝酸硝酸1、物理性质、物理性质无色、易挥发、有刺激性气味液体无色、易挥发、有刺激性气味液体 2、化学性质化学性质 装浓装浓HNO3的试剂瓶通
8、常是棕色的，能否得的试剂瓶通常是棕色的，能否得出硝酸可能的性质？出硝酸可能的性质？（1）不稳定性不稳定性 4HNO3（浓）（浓）=2H2O+4NO2+O2 加热或光照加热或光照（2）强氧化性）强氧化性在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化化【思考思考】硝酸与金属反应通常不生成氢气，硝酸与金属反应通常不生成氢气，那么生成的气体可能是什么呢？那么生成的气体可能是什么呢？如何检验？如何检验？【实验实验】浓硝酸和稀硝酸分别与铜片反应浓硝酸和稀硝酸分别与铜片反应 现象：现象：浓硝酸：浓硝酸：剧烈反应，剧烈反应，铜片溶解铜片溶解，生成大量，生成大量红棕色红棕色气体，气体，溶
9、液变蓝色溶液变蓝色；稀硝酸：稀硝酸：反应较缓慢，加热时反应较缓慢，加热时铜片慢慢溶解铜片慢慢溶解，生生成成大量大量无色气体无色气体，在试管口处逐渐变为红综色在试管口处逐渐变为红综色。Cu+4HNO3（浓）（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀（稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【思考思考】对上述反应两个反应进行氧化还原分析：对上述反应两个反应进行氧化还原分析：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物是何物?酸中表现氧化性的元素是哪一个酸中表现氧化性的元素是哪一个?反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂反应物的物质的量之比
10、，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少物质的量之比各为多少?硝酸在反应中的作用是什么硝酸在反应中的作用是什么?【思考思考】浓浓HNO3和稀和稀HNO3哪个氧化性强？哪个氧化性强？浓硝酸的氧化性强，浓硝酸的氧化性强，氧化性的强弱取氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度决于得到电子的难易程度，而不是得，而不是得到电子的数目。到电子的数目。小结：小结：反应规律反应规律除除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎能氧化等少数金属外，硝酸几乎能氧化所有的金属所有的金属,生成生成最高价态的硝酸盐；最高价态的硝酸盐；常温下常温下Fe、Al等金属在浓等金属在浓HNO3中发生中发生“钝化钝化”；一般，浓一般，浓HNO3的还
11、原产物为的还原产物为NO2，稀稀HNO3的还原产物为的还原产物为NO。活泼金属与极稀活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等；等；非金属单质可被非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化氧化为最高价氧化物或其含氧酸。物或其含氧酸。将铁钉分别放入浓将铁钉分别放入浓HNO3和稀和稀HNO3中会产中会产生怎样的现象？为什么？生怎样的现象？为什么？在浓在浓HNO3中无明显变化，铁发生了钝化。中无明显变化，铁发生了钝化。在稀在稀HNO3中放出气体，铁被氧化为硝酸铁，而稀中放出气体，铁被氧化为硝酸铁，而稀硝酸被还原为硝酸被还原为NO气体。气体。Fe
12、+4 HNO3=Fe（NO3）3+NO +2H2O讨论：讨论：3、硫酸和硝酸的用途、硫酸和硝酸的用途阅读：阅读：P102练习练习 1.填空填空:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，木条逐渐变黑浓硫酸滴在木条上，木条逐渐变黑；(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加；敞口放置浓硫酸时，质量增加；(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生；锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生；(4)铜片在浓硫酸里加热，有气体产生；铜片在浓硫酸里加热，有气体产生；(5)浓硫酸和食盐固体反应可制浓硫酸和食盐固体反应可制HCl体体。2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是()A.盐酸盐酸 B.稀硫酸稀硫酸 C.浓硫酸浓硫酸 D.硫酸铜溶液硫酸铜溶液 脱水性脱水性吸水性吸水性酸性酸性强氧化性、酸性强氧化性、酸性高沸点酸高沸点酸C3、分别写出铜与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式、分别写出铜与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式及对应的离子方程式。及对应的离子方程式。Cu+4HNO3（浓）（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀（稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O
