1、电子分析天平的基本参数电子分析天平的基本参数精度：指每次读数的误差最大值！精度：指每次读数的误差最大值！微量微量/超微量天平：超微量天平：d 0.001 mg 分析天平：分析天平：d=0.1 mg（）；）；d=0.01 mg 精密天平（有时亦称台秤）：精密天平（有时亦称台秤）：d 1 mg 天平精度越高，对称量条件要求越高天平精度越高，对称量条件要求越高!每次称样需两次读数，最大称样误差为每次称样需两次读数，最大称样误差为 2d!最大允许承载质量最大允许承载质量mmax：严禁超过！：严禁超过！天平的选择：由称量允许误差及称样量决定！天平的选择：由称量允许误差及称样量决定！例如：常量分析中通常要
2、求称量误差例如：常量分析中通常要求称量误差E 0.1%，使用，使用d=0.1 mg的的分析天平，每次称样质量分析天平，每次称样质量m 0.2/0.1%=200 mg天平室及天平操作台的基本要求天平室及天平操作台的基本要求天平室的基本要求：天平室的基本要求：避免日光照射，室内温度不能变化太大，保持在2030范围为宜；室内要干燥，保持湿度4560%范围为宜（应备温度计和湿度计）；电源要求相对稳定；除存放与称量有关的物品外，不得存放或转移其他有腐蚀性或挥发性的液体和固体。天平操作台的基本要求：天平操作台的基本要求：称重台应为天平专用；应具有抗磁性（非铁板制品）及抗静电保护（非塑料或玻璃制品），以混凝
3、土结构混凝土结构为好；台面应水平光滑，牢固防震，有合适的操作高度和宽度；应避免阳光和照明灯直射，也不得在空调或带风扇的装置附近，以避免热量及强烈气流产生对称重的影响。电子分析天平操作规程电子分析天平操作规程 电子天平放置后不可随意移动不可随意移动（移动后需重新调节水平并校准）；水平调节：水平调节：调节天平底部螺丝使水平仪内空气泡位于圆环的中央；w 接通电源，预热预热30 min（经常使用时，最好一直保持通电状态）；x 开机：开机：按“ON/OFF”键，天平进行自检通过后显示“0.0000 g”，进入工作状态；y 校准：校准：可利用内置或外置标准砝码和“CAL”键对天平进行校准（定期校准即可，无
4、需每次开机都校准）；z 称量：称量：根据情况采用增量或减量的方式进行称量；称量结束后，按“ON/OFF”键关闭显示器，套好防尘罩并在登记本上登记后方可离开（若马上有其他同学使用，只需登记后即可离开）天平使用注意事项天平使用注意事项 称重前应显示“0.0000”，否则按“TARE”键，以防零点误差 放在称盘上的实验器皿必须洁净干燥且质量轻，体积小；w 实验器皿或样品应放在秤盘中间（避免四角误差）；x 尽量避免样品洒落在天平内，若洒落按规定及时清理；y 称量时应取出干燥剂，完毕后再放入；z 称量固体样品时只需开关防风罩侧门，动作要轻，读数时必须关闭侧门等待数据稳定；容器及样品必须与天平温度相近；称
5、取腐蚀性或吸湿性（挥发）样品需在密闭容器中进行。称量方法（称量方法（1）直接法直接法 操作：操作：天平显示“0.0000 g”（必要时按“TARE”键），然后将被称物直接放在秤盘上，稳定后读数即所称样品质量.适用对象：适用对象：洁净干燥的器皿、棒状或块状金属及其他整块不易潮解或升华的固体样品（除此之外的样品不能直接放在秤盘）注意事项：注意事项：不能用手直接取放被称取物 练习：练习：称量纸的质量（）称量方法（称量方法（2）减量法减量法 操作：操作：准确称量装有试样的称量瓶质量m1，转移所需称取量的样品至锥形瓶等实验器皿中，再次准确称量m2，两次质量差即所称样品质量m1-m2。可连续称取多份样品m
6、2-m3、m3-m4.适用对象：适用对象：一般的颗粒或粉末状样品（称量条件下稳定，不易升华）；略易吸潮的样品可采用该法；转移质量较难精确控制，不能进行指定质量的称取（如0.2034 g ZnO）注意事项：注意事项：必须用纸条套住称量瓶的瓶身及瓶盖；过量需重称 练习：练习：分别称量0.20.3 g样品三次称量方法（称量方法（3）增量法增量法 操作：操作：将洁净干净的实验器皿如小烧杯或称量纸等放在秤盘上，待读数稳定后按“TARE”键使读数为“0.0000”，然后将所需样品转移到实验器皿内（通常采用药勺），读数所示质量即所称样品质量。适用对象：适用对象：性质稳定的颗粒或粉末状样品；若颗粒足够小且操作
7、仔细，可进行指定质量的称取（如0.2034 g ZnO）注意事项：注意事项：放入秤盘的器皿必须洁净干燥，质量尽可能小 练习：练习：分别称量0.2034 g样品三次分析化学实验要求分析化学实验要求 实验课开始之前，请务必自学教材第一章内容（p1-p25）每次实验之前，必须对本次实验内容及相关知识做好充分预习，完成实验预习报告（包括实验题目题目、目的目的、原理原理、试剂试剂、步骤步骤并绘制好实实验数据记录表格验数据记录表格，报告格式参见实验教材p160）w 实验时必须准时达到实验室；每次实验均计入最终成绩，无必要理由不允许请假；请假耽误的实验必须补做，若因特殊原因无法补做，当次实验成绩记为0分；无
8、故缺席实验一次，总成绩记为无故缺席实验一次，总成绩记为0分分x 实验过程中应遵守课堂纪律，严禁大声喧哗；应严格按照教师要求的规范动作操作，并如实、正确地将每一个原始实验数据直接记录直接记录在实验预习报告中预先绘制好的实验数据记录表格中（不能使用铅笔，记录有误时须按规范操作进行修改）y 实验完成后需将实验数据给教师检查，合格后将数据登记在册，然后收拾好台面，待教师签字后方可离开（值日生则需等所有同学完成实验后打扫实验室卫生）z 完成实验报告，即数据处理数据处理及思考题部分思考题部分，于下次实验课前上交仪器清点仪器清点实验前清点（损坏或不足马上补充）；实验结束后清洗干实验前清点（损坏或不足马上补充
9、）；实验结束后清洗干净，并在塑料筐内摆放整齐（滴定管洗净倒置），台面清净，并在塑料筐内摆放整齐（滴定管洗净倒置），台面清理干净。理干净。塑料筐外塑料筐外器皿名称器皿名称规格规格数量数量滴定台1滴定管夹1酸式滴定管50 mL1碱式滴定管50 mL1塑料筐内塑料筐内器皿名称器皿名称规格规格数量数量移液管25 mL1容量瓶250 mL1量筒100、10 mL各1锥形瓶250 mL3烧杯400、250、100 mL各1塑料试剂瓶500 mL1洗瓶500 mL1洗耳球1胶头滴管1玻璃棒1实验室基础知识（实验室基础知识（1）实验用水实验用水：分析化学实验洗涤器皿的最后一步、溶解或稀释样品必须使用“纯水”制
10、备：制备：蒸馏、离子交换、电渗析、反渗透等 评价：评价：电导率等 分级：分级：一级水、二级水、三级水 使用：使用：常量分析（三级水），微量分析（二级或一级水），不同情况对水的要求不同 存放：存放：聚乙烯容器实验室基础知识（实验室基础知识（2）实验试剂：标准试剂、实验试剂：标准试剂、一般试剂一般试剂、高纯试剂、专用试剂、高纯试剂、专用试剂 一般试剂的规格和适用范围一般试剂的规格和适用范围等级等级名称名称符号符号适用范围适用范围标签颜色标签颜色一级一级优级纯优级纯GR精密分析实验精密分析实验绿绿二级二级分析纯分析纯AR一般分析实验一般分析实验红红三级三级化学纯化学纯CP一般化学实验一般化学实验蓝蓝
11、生化试剂生化试剂BR or CR咖啡色咖啡色试剂的使用和保存：基准物质或待测试样需经处理后放试剂的使用和保存：基准物质或待测试样需经处理后放入干燥器备用；其它试剂可以直接从试剂瓶中取用。入干燥器备用；其它试剂可以直接从试剂瓶中取用。实验室基础知识（实验室基础知识（3）玻璃器皿的洗涤玻璃器皿的洗涤 洁净标准：洁净标准：内壁能为水均匀地润湿且不挂水珠 洗涤步骤：洗涤步骤：洗涤液洗去污物自来水冲净洗涤液w纯水润洗润洗三次 洗涤方法：洗涤方法：烧杯、锥形瓶、量筒、试剂瓶等可用毛刷蘸洗涤剂刷洗；滴定管、移液管、容量瓶等用洗涤剂浸泡后冲洗。不能用刷子刷洗！若不能洗净，用铬酸洗液润洗或浸泡）实验室基础知识（
12、实验室基础知识（4）滴定量具的使用 酸式滴定管 碱式滴定管 移液管（吸量管）容量瓶滴定分析量器的使用及滴定操作练习滴定分析量器的使用及滴定操作练习实验目的实验目的掌握酸掌握酸/碱式滴定管、移液管的规范操作方法；碱式滴定管、移液管的规范操作方法；掌握滴定的规范操作；掌握滴定的规范操作；w学习和掌握以酚酞（学习和掌握以酚酞（PP）、甲基橙（）、甲基橙（MO）为指）为指示剂的滴定终点判断。示剂的滴定终点判断。滴定分析量器的使用滴定分析量器的使用移液管移液管检查外观检查外观洗涤洗涤待移取溶液润洗待移取溶液润洗取液取液放液放液碱式滴定管碱式滴定管检查外观检查外观查漏及解决查漏及解决洗涤洗涤待装入溶液润洗
13、待装入溶液润洗装液装液排气泡排气泡调节零点调节零点酸式滴定管酸式滴定管检查外观检查外观查漏及解决查漏及解决洗涤洗涤待装入溶液润洗待装入溶液润洗装液装液排气泡排气泡调节零点调节零点滴定操作滴定操作实验内容实验内容NaOH滴定滴定HCl（指示剂：（指示剂：PP）移取25.00 mL 0.1 mol/L HCL置于250 mL锥形瓶中，加入25 mL水和2-3 滴PP（此时为无色），摇匀后用0.1 mol/L NaOH滴定至微红色即为终点（30 s内不褪色 ），平行滴定三次。HCl滴定滴定NaOH（指示剂：（指示剂：MO）移取25.00 mL 0.1 mol/L NaOH置于250 mL锥形瓶中，加
14、入25 mL水和1-2滴MO（此时为黄色），摇匀后用0.1 mol/L HCl滴定至橙色（）即为终点，平行滴定三次。食醋中总酸度的测定食醋中总酸度的测定实验目的实验目的熟练掌握酸式滴定管、移液管和容量瓶的规范操作；熟练掌握酸式滴定管、移液管和容量瓶的规范操作；掌握掌握NaOH标准溶液的配制与标定方法；标准溶液的配制与标定方法；w学习食醋中总酸度的测定方法；学习食醋中总酸度的测定方法；x了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。实验原理（实验原理（1）NaOH标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定 配制：配制：由饱和NaOH上清液稀释（）；在较浓NaO
15、H溶液中加入Ba2+沉淀CO32-，取上清液稀释；直接称取NaOH固体配制 标定：标定：COOHCOOK+H2O=COONaCOOK+NaOH化学计量点化学计量点pH 9.1酚酞变色范围（常规用量）酚酞变色范围（常规用量）pH：8.09.19.7无无色色微微红红红色红色H2C2O4 2H2O也常用，但与也常用，但与NaOH按按1:2反应且分子量较小，当反应且分子量较小，当NaOH溶液浓度较小时，为减小称量误差，通常采用溶液浓度较小时，为减小称量误差，通常采用“称大样称大样”的方式。的方式。实验原理（实验原理（2）食醋中总酸度的测定食醋中总酸度的测定食醋中主要成分为醋酸，含少量其他有机弱酸，总酸
16、度可用醋酸表示，通常为35 g/100 mL。实验中采用实验中采用0.1 mol/L的的NaOH溶液滴定，因此需对待测食醋试溶液滴定，因此需对待测食醋试样稀释样稀释10倍；倍；红醋等存在颜色干扰的试样需预先脱色（活性炭等）。红醋等存在颜色干扰的试样需预先脱色（活性炭等）。COOHCH3 NaOH COONaCH3 OH2化学计量点pH8.7 指示剂：酚酞（无色微红）实验步骤（实验步骤（1）0.1 mol/L NaOH标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定 用10 mL量筒量取饱和NaOH溶液_mL，倾入_mL聚乙烯试剂瓶中，用新煮沸并冷却的水洗涤量筒数次，洗涤液并入试剂瓶中，稀释至_mL，摇
17、匀后备用。用减量法准确称取_ g的KHC8H4O4置于三个已编号（）的锥形瓶中，分别加入2030 mL新煮沸并冷却的水，小心摇动使其溶解（慎用玻棒！），然后加入_滴酚酞指示剂，用所配NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色即为终点。记录消耗NaOH的体积，计算所配NaOH溶液的准确浓度，平行测定三次。实验步骤（实验步骤（2）食醋试液总酸度的测定食醋试液总酸度的测定 用移液管移取待测试液_mL至_mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的水定容后摇匀。用25 mL移液管移取上述稀释后的试液至250 mL锥形瓶中，滴加_滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色并且30 s内不褪色即为终点。记
18、录消耗NaOH的体积，根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积以及稀释倍数，求算原食醋试样中的总酸量HAc（单位为：g100 mL-1）。混合碱的组成及各组分含量的测定混合碱的组成及各组分含量的测定实验目的实验目的掌握掌握HCl标准溶液的配制与标定；标准溶液的配制与标定；掌握双指示剂法测定混合碱组成及各组分含量的原理掌握双指示剂法测定混合碱组成及各组分含量的原理及方法；及方法；w进一步练习滴定分析操作技能和正确判断滴定终点的进一步练习滴定分析操作技能和正确判断滴定终点的方法。方法。双指示剂法双指示剂法实验原理（实验原理（1）HCl标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定u配制：由浓配制：由
19、浓HCl稀释至所需浓度（粗配）稀释至所需浓度（粗配）标定：用基准物质标定其准确浓度标定：用基准物质标定其准确浓度 无水无水Na2CO3（pKb1=3.7；pKb2=7.6）3232COHNaCl2HCl2CONa OHCO22 sp：饱和：饱和H2CO3溶液约溶液约0.04 mol/L，pH3.9指示剂：指示剂：MO（黄色（黄色橙色橙色）滴定突跃小，颜色变化不够敏锐滴定突跃小，颜色变化不够敏锐实验原理（实验原理（2）混合碱的分析混合碱的分析u混合碱成分：混合碱成分：NaOH+Na2CO3；Na2CO3+NaHCO3双指示剂法原理（双指示剂法原理（PP+MO）方法特点：简单方便，但准确度略低，采
20、用方法特点：简单方便，但准确度略低，采用BaCl2或或改用其他指示剂可提高准确度。改用其他指示剂可提高准确度。pHVPPMO1V2VNaClNaHCOHClCONaOHNaClHClNaOH3322323COHNaClHClNaHCO根据根据V1、V2即可判断组成并求含量即可判断组成并求含量实验步骤（实验步骤（1）0.1 mol L-1 HCl标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定u 用用10 mL量筒量取量筒量取6 mol L-1 HCl溶液溶液_mL，倾入，倾入500 mL的试剂瓶中，稀释至的试剂瓶中，稀释至500 mL后摇匀备用；后摇匀备用；用用减重法减重法 称取无水称取无水Na2CO
21、3 _g于小烧杯中，加入约于小烧杯中，加入约50 mL水，用玻棒搅拌至水，用玻棒搅拌至完全溶解完全溶解 后转移至后转移至250 mL容量容量瓶中，稀释至刻度后摇匀备用；瓶中，稀释至刻度后摇匀备用；用移液管移取用移液管移取25.00 mL上述上述Na2CO3 溶液于溶液于250 mL锥形瓶锥形瓶中，加入中，加入1 2滴滴MO，用待标定，用待标定HCl溶液滴定至溶液由黄溶液滴定至溶液由黄橙色即为终点。记录所消耗橙色即为终点。记录所消耗HCl的体积，计算所配制的体积，计算所配制HCl溶液的浓度。溶液的浓度。终点前需剧烈摇动溶液，以免终点提前到达！终点前需剧烈摇动溶液，以免终点提前到达！实验步骤（实验
22、步骤（2）混合碱组成的测定混合碱组成的测定移取移取25.00 mL混合碱试液于混合碱试液于250 mL锥瓶中，加入锥瓶中，加入2 3滴滴PP，摇匀后用所配制的摇匀后用所配制的HCl标准溶液滴定。标准溶液滴定。当溶液颜色由深红当溶液颜色由深红微红时，滴定速度要减慢并且摇动要微红时，滴定速度要减慢并且摇动要均匀，继续滴定至均匀，继续滴定至刚好无色刚好无色，此为第一终点，记录消耗，此为第一终点，记录消耗HCl标准溶液的体积标准溶液的体积VPP（V1）；）；加入加入2滴滴MO，继续继续 用用HCl标准溶液滴定至溶液从黄标准溶液滴定至溶液从黄橙橙色色，此为第二终点，记录消耗，此为第二终点，记录消耗HCl
23、标准溶液的总体积标准溶液的总体积VMO可得可得V2（VMO-VPP）；）；根据根据V1和和V2判断混合碱组成并计算各组分含量及总碱度。判断混合碱组成并计算各组分含量及总碱度。水泥熟料中水泥熟料中SiO2、Fe2O3、Al2O3含量的测含量的测定定实验目的实验目的以水泥熟料为例，了解并学习实际样品的处理及分析以水泥熟料为例，了解并学习实际样品的处理及分析方法；（水泥等硅酸盐样品通常需要熔融法处理）方法；（水泥等硅酸盐样品通常需要熔融法处理）学习重量法测定水泥熟料中学习重量法测定水泥熟料中SiO2含量的原理和基本操含量的原理和基本操作；作；w学习并掌握综合利用配位滴定中多种测定方法分析水学习并掌握
24、综合利用配位滴定中多种测定方法分析水泥熟料中泥熟料中Fe2O3和和Al2O3等组分含量的原理、方法和操等组分含量的原理、方法和操作技术。作技术。实验原理（实验原理（1）硅酸盐水泥熟料：硅酸盐水泥熟料：石灰石、黏土、铁矿粉按一定比例混合与石灰石、黏土、铁矿粉按一定比例混合与1450 C煅烧而煅烧而得。得。溶于强酸！溶于强酸！水泥熟料的主要成分及含量（水泥熟料的主要成分及含量（%）：）：SiO2:19 22、Fe2O3:3 5、Al2O3:5 8、CaO:62 66、MgO:1水泥成分分析的意义水泥成分分析的意义水泥熟料占成品水泥熟料占成品90%左右，其各成分含量直接影响水泥左右，其各成分含量直接
25、影响水泥等级！等级！实验原理（实验原理（2）SiO2含量的测定含量的测定:重量法：准、慢重量法：准、慢NH4Cl-HCl处理处理SiO2 xH2O过滤洗涤、灼烧至恒重过滤洗涤、灼烧至恒重称量称量容量法：较准、分析时间短容量法：较准、分析时间短HNO3分解样品分解样品SiO32-K2SiF6 过滤洗涤过滤洗涤水解为水解为HFFe3+、Al3+含量的测定含量的测定（配位滴定）（配位滴定）lgKFeY-lgKAlY5 and lgKAlY-lgKCaY5 and lgKCaYlgKMgY控制控制酸度酸度Fe3+的测定：的测定：pH1.8 2.2，磺基水杨酸指示剂，磺基水杨酸指示剂，60 70 CAl
26、3+的测定：返滴定！的测定：返滴定！pH4.2，PAN指示剂，指示剂，Cu2+标准溶液标准溶液实验步骤（实验步骤（1）试样处理试样处理u准确称取0.50.01g水泥熟料至干燥小烧杯中，加入3-4 g NH4Cl后用玻棒混匀；盖上表面皿后沿烧杯嘴滴加3 mL浓HCl至样品全部润湿，再加2滴浓HNO3，用玻棒小心压碎块状物使样品充分分解；然后将烧杯置于沸水浴蒸发近干。v加入20 mL热的稀HCl，搅拌使可溶性盐类溶解，采用中速定量滤纸，采用倾泻法过滤，滤液收集在250mL容量瓶中，用水定容后摇匀备用（贴标签写上名字后集中放置）。用热的稀HCl洗涤沉淀、玻棒及烧杯3-4次，然后用热水充分洗涤沉淀直至
27、无Cl-检出。SiO2的测定的测定将所得沉淀叠成沉淀包后置于已恒重的磁坩埚中（事先称重并记录），然后在酒精喷灯上灼烧至恒重，稍冷却后放到干燥器中冷却至室温，称重。自来水总硬度的测定自来水总硬度的测定实验目的实验目的 掌握掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法；标准溶液的配制与标定方法；熟悉金属指示剂的变色原理和使用原则，掌握对滴定终点熟悉金属指示剂的变色原理和使用原则，掌握对滴定终点的判断；的判断；掌握掌握 EDTA法测定水的硬度的原理和方法；法测定水的硬度的原理和方法；x 了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法。了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法。实验原理（实验原理（1）水的总硬度水的
28、总硬度 定义：定义：水中钙、镁离子的总浓度 测定方法：测定方法：在pH10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA（Y）标准溶液测定钙镁总量总量 表示：表示：等等 适用范围：适用范围：饮用水、锅炉水、冷却水、地下水及没有严重污染的地表水。MgYCaY Y Mg Ca10pH 氨性缓冲溶液氨性缓冲溶液EBTEDTAEDTAMgCaVcnn 1CaCOEDTAEDTALmg/MVc3 实验原理（实验原理（2）EDTA标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定 乙二胺四乙酸（乙二胺四乙酸（EDTA）EDTA标准溶液的配制标准溶液的配制u 直接法配制：国标编号GB12593-90 标定法
29、配制：标定法配制：用分析纯EDTA粗配至所需浓度，在用Zn、ZnO CaCO3等基准物质标定出准确浓度。在可选择的情况下，应使标定和测定条件尽可能接近 配位滴定实验所用“纯水”应为去离子水+HNH2CH2CHOOCH2C-OOCH2CNH+CH2COOHCH2COO-a.可与大多数2价及以上金属离子稳定配位b.配位比通常为1:1（MY）c.MY稳定性不同，有可能实现分别测定d.实际中采用EDTA二钠盐提高其溶解度实验原理（实验原理（3）金属指示剂金属指示剂 变色原理：变色原理：基本要求：基本要求：A、B颜色不同（合适的颜色不同（合适的pH）；）；反应快，反应快，可逆性好；可逆性好；稳定性适当，
30、稳定性适当，KMIn KMY（）铬黑铬黑T（EBT）：三元弱酸，）：三元弱酸，pKa1-3=3.9、6.3、11.6 游离游离EBT颜色：颜色：H3In紫红、紫红、H2In-紫红、紫红、HIn2-蓝、蓝、In3-红红 M-EBT颜色：紫红（适用颜色：紫红（适用pH范围：范围：7-11）实验内容（实验内容（1）0.01 mol/L EDTA标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定 0.01 mol/L EDTA溶液的配制：溶液的配制：称取1.5 g EDTA（）至500 mL烧杯中，加水溶解后稀释至400 mL，搅拌混匀。0.01000 mol/L Zn2+标准溶液的配制标准溶液的配制：准确称取
31、0.2034 g ZnO于小烧杯（尽可能干燥）中，加入23 mL（不许多加！）6mol/L HCl溶液，用玻棒小心研磨搅拌至ZnO全部溶解，加少量水稀释后定量转移到250 mL容量瓶中，用水定容后摇匀备用（注意操作！）。实验内容（实验内容（2）0.01 mol/L EDTA溶液的标定溶液的标定移取25.00 mL上述Zn2+标准溶液于250 mL锥形瓶中，不断不断摇动下滴加摇动下滴加1:1的氨水至刚产生白色沉淀（或浑浊），继续滴加至沉淀恰好溶解恰好溶解（），然后加入10 mL pH10的氨性缓冲溶液和适量（）EBT指示剂（此时溶液成紫红色紫红色），用待标定EDTA溶液滴定至溶液由紫红色刚变至纯
32、蓝色纯蓝色为终点（蓝紫色为中间色，不是终点）。记录消耗EDTA溶液的体积，平行滴定三份。氨易挥发，加入氨性缓冲溶液后应马上测定！实验内容（实验内容（3）自来水中总硬度的测定自来水中总硬度的测定准确移取澄清自来水样100.0 mL于250 mL锥形瓶中（需要用纯水润洗吗？），加入10 mL pH=10的氨性缓冲溶液及适量铬黑T指示剂，摇匀后立即用上述EDTA标准溶液滴定，临近终点时要慢滴多摇，试液颜色由紫红色刚变为纯蓝色即为终点，记录消耗EDTA标准溶液的体积。平行测定三次，根据相关数据计算自来水样总硬度，以CaCO3的质量浓度（mg/L）表示。若自来水样中Mg2+含量过低，则需加入少量MgY
33、若存在Fe3+、Al3+等干扰需加入三乙醇胺等进行消除市售双氧水中市售双氧水中H2O2含量的测定含量的测定实验目的实验目的掌握掌握KMnO4溶液的配制与保存方法；溶液的配制与保存方法；掌握掌握KMnO4溶液的标定原理及方法；溶液的标定原理及方法；掌握以自身指示剂指示滴定终点的判断；掌握以自身指示剂指示滴定终点的判断；x掌握掌握KMnO4测定测定H2O2的原理和方法。的原理和方法。实验原理（实验原理（1）KMnO4标准溶液的配制标准溶液的配制粗配：粗配：标定：标定：略多于略多于计算量计算量滤去滤去MnO2 溶于水后溶于水后微沸微沸0.5-1 h玻璃砂漏斗玻璃砂漏斗棕色玻璃瓶棕色玻璃瓶避光保存避光
34、保存使用前稀释使用前稀释标定标定OH8CO10Mn2H16OC5MnO22222424 滴定条件：滴定条件：u1 molL-1 H2SO4介质（介质（HCl?HNO3?/其他其他pH?），70-80（煮沸？）（煮沸？）滴定速度先慢后快（滴定速度先慢后快（?）x终点确定（终点确定（30 s不褪色）不褪色）实验原理（实验原理（2）H2O2含量的测定含量的测定反应方程式反应方程式测定条件测定条件 1 mol/L H2SO4介质介质 滴定速度先慢后快滴定速度先慢后快 终点确定（终点确定（30 s不褪色）不褪色）注意事项注意事项OH8O5MnH6OH5MnO2222224 实验内容（实验内容（1）0.0
35、2 mol/L KMnO4标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定u 量取_mL_mol/L KMnO4溶液于500 mL棕色试剂瓶中，稀释至_mL后摇匀备用；准确称取_ _g Na2C2O4至250 mL锥瓶中，加入30 mL水和15 mL 3 mol/L H2SO4，溶解后加热至7080C（刚好冒出蒸气），趁热用KMnO4溶液进行滴定至溶液呈微红色（30 s内不退色）即为终点。平行滴定三份，计算所配制KMnO4溶液的准确浓度。自催化反应！开始滴定时要慢且均匀摇动（前一滴KMnO4的红色完全褪去后再滴入下一滴），随着滴定的进行，速度可适当加快！整个过程中温度应该保持在60C以上。实验内容（实
36、验内容（2）市售双氧水中市售双氧水中H2O2含量的测定含量的测定u 用吸量管吸取1.00 mL 市售双氧水（约30%）于250 mL容量瓶中，用水定容后充分摇匀。用移液管移取25.00 mL上述稀释后的试液于250 mL锥形瓶中，加入15 mL 3 mol/L H2SO4，用KMnO4 标准溶液滴定到溶液呈微红色（30 s内不退色）即为终点。平行测定3次，计算市售双氧水中H2O2的含量（以g/100 mL表示）。滴定速度先慢后快！不能加热！KMnO4用酸式滴定管！读数时以液面两侧最高点为准！H2O2有腐蚀性！KMnO4染色后如何处理？分光光度法测定水中微量铁分光光度法测定水中微量铁实验目的实验
37、目的u掌握分光光度法测定铁的基本原理和方法；掌握分光光度法测定铁的基本原理和方法；v掌握分光光度计的基本结构及操作；掌握分光光度计的基本结构及操作；w掌握仪器分析中最常使用的定量方法掌握仪器分析中最常使用的定量方法标准曲线法；标准曲线法；x可熟练运用可熟练运用orign或或Exel等软件绘制简单曲线及线性拟等软件绘制简单曲线及线性拟合。合。提供提供orign的简单使用说明供大家参考。的简单使用说明供大家参考。实验原理（实验原理（1）现象：物质呈现出各种颜色，而且深浅不同。现象：物质呈现出各种颜色，而且深浅不同。解释：物质吸收了可见光（解释：物质吸收了可见光（400-800 nm）中不同波长）中
38、不同波长/颜色的光（如黄光），从而呈现出其互补光颜色颜色的光（如黄光），从而呈现出其互补光颜色（蓝色）。不同结构的物质吸收不同波长的光，因此（蓝色）。不同结构的物质吸收不同波长的光，因此呈现出不同的颜色。物质吸光能力强弱及含量的多少呈现出不同的颜色。物质吸光能力强弱及含量的多少决定颜色的深浅。决定颜色的深浅。物质还可以吸收其他波段的光（如紫外、红外等）物质还可以吸收其他波段的光（如紫外、红外等）基于物质对光的吸收现象可建立起用于物质分析的方基于物质对光的吸收现象可建立起用于物质分析的方法如紫外法如紫外-可见分光光度、红外光谱法等。可见分光光度、红外光谱法等。实验原理（实验原理（2）物质为什么可
39、以吸收光？物质为什么可以吸收光？物质吸收光的本质是因为分子（原子）内部存在量子物质吸收光的本质是因为分子（原子）内部存在量子化的能级如电子能级、振动能级和转动能级，当化的能级如电子能级、振动能级和转动能级，当 E=hv时，就会产生物质对该波长光的吸收（宏观现时，就会产生物质对该波长光的吸收（宏观现象，即对应波长的光强减弱）并同时引发对应能级跃象，即对应波长的光强减弱）并同时引发对应能级跃迁（微观现象）。迁（微观现象）。当发生跃迁的能级是外层电子能级时，其能量间隔所当发生跃迁的能级是外层电子能级时，其能量间隔所对应波长的光处在紫外对应波长的光处在紫外-可见区（可见区（200-800 nm）；）；
40、物质对不同波长的光吸收能力不同，吸光能力可用吸物质对不同波长的光吸收能力不同，吸光能力可用吸光度光度A=lgI0/It or 透过率透过率T=It/I0表示。表示。吸收光谱：吸光度吸收光谱：吸光度A（或透光率（或透光率T）随波长变化的曲）随波长变化的曲线。线。实验原理（实验原理（3）定性基础定性基础max max max max Uv-Vis的吸收峰数目、吸收峰位置及强度、谱带形状与物质分子内部结构密切的吸收峰数目、吸收峰位置及强度、谱带形状与物质分子内部结构密切相关，因此可用物质的定性及结构解析。但相关，因此可用物质的定性及结构解析。但Uv-Vis谱图简单，特征性不强，多谱图简单，特征性不强
41、，多为辅助作用。为辅助作用。实验原理（实验原理（4）定量基础定量基础420 440 460 480 500 520 540 560 580 600 620 640A1.00.50 标准曲线标准曲线标准加入标准加入样样品品池池1c2c3c4c任意波长下，吸光度任意波长下，吸光度A与待测试样浓度与待测试样浓度c均存在均存在正比关系，应该如何选择正比关系，应该如何选择测定波长？测定波长？ckclA 实验原理（实验原理（5）标准曲线法标准曲线法将试样中待测物质提取并稀释至适当的浓度将试样中待测物质提取并稀释至适当的浓度cx；用标准物质配制待测物质的标准浓度系列用标准物质配制待测物质的标准浓度系列cs1
42、 cs2csn；必须保证必须保证cs1 cxcsn。（。（n一般等于一般等于5）；）；在相同条件下分别测定相应的吸光度在相同条件下分别测定相应的吸光度A1、A2An和和Ax；建立浓度（建立浓度（cs1、cs2csn）和信号）和信号A1、A2An的线性关的线性关系；系；由由Ex和所得线性关系求出和所得线性关系求出cx；由由cx计算出原试样中待测物质的含量计算出原试样中待测物质的含量Fec511.0A 9998.0r 用用Origin或或Excel等处理等处理024681012140.00.10.20.30.40.50.60.7AcFe/mg.L-1实验原理（实验原理（6）显色反应：显色反应：Fe
43、3+（2 10-5 mol L-1）+SCN-（血红色）（血红色）Fe3+的含量并没有改变，但是因为生成了配合物而使的含量并没有改变，但是因为生成了配合物而使吸收曲线的形状和吸收强度发生了改变（显色反应）；吸收曲线的形状和吸收强度发生了改变（显色反应）；可以提高灵敏度和选择性（但反应条件如可以提高灵敏度和选择性（但反应条件如pH、显色、显色剂用量、温度及时间对测定有影响，需要事先确定）剂用量、温度及时间对测定有影响，需要事先确定）实验原理（实验原理（7）仪器结构框图仪器结构框图光源光源单色器单色器吸收池吸收池检测系统检测系统稳压电源稳压电源光电管、光电倍增管光电管、光电倍增管二极管阵列、二极管
44、阵列、CCD石英：紫外，可见石英：紫外，可见玻璃：可见玻璃：可见棱镜棱镜光栅光栅紫外：氘灯紫外：氘灯可见：碘钨灯可见：碘钨灯紫外可见：氙灯紫外可见：氙灯有各种类型和档次的仪器可供选择有各种类型和档次的仪器可供选择实验步骤（实验步骤（1）标准系列及待测水样的配制标准系列及待测水样的配制50 mL容量瓶编号01234567100 mg/L Fe2+标样/mL00.300.600.901.201.501.001.0010%盐酸羟胺溶液/mL11111111摇匀后放置2 min0.2%邻菲啰啉/mL1.51.51.51.51.51.51.51.5pH4.6 HAc-NaAc/mL55555555稀释至
45、50 mL并放置10 min 以0号瓶中溶液为参比，测定5号瓶溶液在入射波长分别为480、490、500、505、510、515、520、530、550和580 nm时的吸光度A，并据此确定max。吸收曲线的绘制吸收曲线的绘制实验步骤（实验步骤（2）标准系列及待测水样的测定标准系列及待测水样的测定在选定在选定 max下，以下，以0号瓶中溶液为参比，分别测定标准系列（号瓶中溶液为参比，分别测定标准系列（1-5号瓶）和试号瓶）和试样（样（6-7号瓶）的吸光度号瓶）的吸光度A。数据处理数据处理使用使用origin或或Excel绘制吸收曲线（采用折线图，不要人为进行拟合）和标绘制吸收曲线（采用折线图，
46、不要人为进行拟合）和标准曲线，根据拟合方程及水样稀释倍数计算待测水样中准曲线，根据拟合方程及水样稀释倍数计算待测水样中Fe的含量（的含量（mg/L）直接电位法测定含氟牙膏中游离氟的含量直接电位法测定含氟牙膏中游离氟的含量实验目的：实验目的：掌握直接电位法的基本原理和基本操作；掌握直接电位法的基本原理和基本操作；掌握标准曲线法和标准加入法这两种仪器分析中常用的定掌握标准曲线法和标准加入法这两种仪器分析中常用的定量方法；量方法；了解总离子强度调节缓冲溶液（了解总离子强度调节缓冲溶液（TISAB）的组成及作用；）的组成及作用；了解测定氟含量的意义。了解测定氟含量的意义。缺氟：龋齿病，用含氟牙膏（缺氟
47、：龋齿病，用含氟牙膏（NaF或或Na2PO3F）解决；）解决；多氟：氟斑牙、氟骨病多氟：氟斑牙、氟骨病直接电位法仪器装置直接电位法仪器装置指指示示电电极极参比电极参比电极磁力搅拌器磁力搅拌器搅拌子搅拌子待测溶液待测溶液电位测量电位测量参比电极参比电极指示电极指示电极电池电池 E FlgFRT303.2KF测定不同的物质（通常为离子）需测定不同的物质（通常为离子）需选择相应的指示电极，本实验的指选择相应的指示电极，本实验的指示电极为示电极为F-选择电极，它只对待测选择电极，它只对待测液中的游离氟液中的游离氟F-响应。响应。0i FlgFRT303.2KE2.303RT/F是理论值，具体数值与电极
48、有关，但相差不大是理论值，具体数值与电极有关，但相差不大 FclgFRT303.2lgFRT303.2KEFF FF/FcF总离子强度调节缓冲溶液（总离子强度调节缓冲溶液（1）FclgFRT303.2lgFRT303.2KEFF若该值已知，就可由试样的若该值已知，就可由试样的E（可测定）直接计算出（可测定）直接计算出cF实际工作中，可采用标准溶液（即含实际工作中，可采用标准溶液（即含F-已知）来求上值。但这已知）来求上值。但这个数值与所测体系的离子强度（影响个数值与所测体系的离子强度（影响）、）、pH及组成（影响及组成（影响）密切相关，如何能保证标准样品与实际样品的密切相关，如何能保证标准样品
49、与实际样品的 和和 相同呢？相同呢？可在标准和待测溶液中同时加入等量的总离子强度调节溶液可在标准和待测溶液中同时加入等量的总离子强度调节溶液（TISAB）以保证其有相同的离子强度（）以保证其有相同的离子强度（相同）并抑制副反应相同）并抑制副反应（=1）总离子强度调节缓冲溶液（总离子强度调节缓冲溶液（2）F-测定时测定时TISAB的组成：的组成：NaCl：惰性电解质，控制离子强度；：惰性电解质，控制离子强度；HAc-NaAc：控制：控制pH5-7，消除，消除F-与与H+的副反应以及的副反应以及OH-对对F-测定的影响；测定的影响；柠檬酸：掩蔽样品中可能存在的能与柠檬酸：掩蔽样品中可能存在的能与F
50、-配位的干扰阳离子配位的干扰阳离子TISAB的组成与所测离子相关，但其作用相同。的组成与所测离子相关，但其作用相同。定量方法（定量方法（1）：标准曲线法）：标准曲线法 将试样中待测物质提取并稀释至适当的浓度将试样中待测物质提取并稀释至适当的浓度cx；用标准物质配制待测物质的标准浓度系列用标准物质配制待测物质的标准浓度系列cs1 cs2csn；必须保；必须保证证cs1 cxcsn。（。（n一般等于一般等于5）；）；在相同条件下分别测定相应的电动势在相同条件下分别测定相应的电动势E1、E2En和和Ex；建立浓度（建立浓度（cs1、cs2csn）和信号）和信号E1、E2En的线性关系；的线性关系；由
