1、高中化学学习导言高中化学学习导言黄丽婷注意注意 上课一定要有化学课本、辅导书上课一定要有化学课本、辅导书 课内禁止吵闹、说话、睡觉课内禁止吵闹、说话、睡觉 课前预习，课前检查预习情况课前预习，课前检查预习情况 课堂上认真听课，做笔记（记在书上）课堂上认真听课，做笔记（记在书上）按时完成作业，在早上第三节课前交作业，按时完成作业，在早上第三节课前交作业，课代表在第四节上课前上交，迟到的亲自课代表在第四节上课前上交，迟到的亲自交交要求要求1.请准备请准备“三本三本”（练习本、小测本练习本、小测本、作业、作业本）本）2.进行不定时小测进行不定时小测高中化学与初中化学比较高中化学与初中化学比较 概念抽
2、象化概念抽象化 进度快，反应方程式复杂进度快，反应方程式复杂 联系深，内涵广联系深，内涵广 抓典型，带一族抓典型，带一族高中化学学法指导高中化学学法指导1、坚持课前预习、坚持课前预习2、讲究课内学习、讲究课内学习3、落实课后复习、落实课后复习4、多做多练多问多做多练多问善于归纳总结，心思细密善于归纳总结，心思细密初中知识回顾初中知识回顾 1.元素符号和常用物质的化学式元素符号和常用物质的化学式 2.化合价口诀及计算化合价口诀及计算 3.常见的化学反应方程式和反应类型常见的化学反应方程式和反应类型 4.化学基本概念化学基本概念 实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要实验安全是为避免受到意外伤害的
3、保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。关规则、安全措施及正确的操作方法。注意：注意：1、遵守实验室规则遵守实验室规则2、了解安全措施、了解安全措施3、掌握正确的操作方法、掌握正确的操作方法4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法一一.化学实验安全化学实验安全了解安全措施 药品存放问题：易燃品远离火源等。药品存放问题：易燃品远离火源等。着火处理：着火处理：a.防止火势扩展，移走可燃物防止火势扩展，移走可燃物切断电源，停止通风；切断电源，停止通风；b.扑灭火源，酒精扑灭
4、火源，酒精等有机溶剂泼洒在桌面上，用湿布、石棉等有机溶剂泼洒在桌面上，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大用灭火器。或沙子盖灭，火势大用灭火器。眼睛的化学灼伤：应立即用大量流水冲洗，眼睛的化学灼伤：应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱灼伤，再用边洗边眨眼睛。若为碱灼伤，再用20%硼硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的的NaHCO3溶液淋洗。溶液淋洗。掌握正确的操作方法可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚垫石棉网加热的仪器：烧瓶、烧杯、锥形瓶垫石棉网加热的仪器：烧瓶、烧杯、锥形瓶药品的取用药品的取用 用药用药“三不三不”不能用手接触
5、药品，不要把鼻孔凑到容器口闻不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的味道，不得尝任何药品的味道。（剩余药品的味道，不得尝任何药品的味道。（剩余药品要进行回收）药品要进行回收）药品用量药品用量 有关按照实验要求，实验没有说明的，应取最有关按照实验要求，实验没有说明的，应取最少量：液体少量：液体1-2mL，固体盖满试管底。，固体盖满试管底。试剂的取用固体：固体：固体粉末：用药匙或小纸槽固体粉末：用药匙或小纸槽块状固体：用药匙、小纸槽、镊子块状固体：用药匙、小纸槽、镊子用试管取用药品：用试管取用药品：先把试管横放，然后用把药品先把试管横放，然后用把药品送进试管，再把试管慢满竖起，让药品落入试管
6、送进试管，再把试管慢满竖起，让药品落入试管底。底。液体液体仪器：试管、烧杯、量筒仪器：试管、烧杯、量筒取液方法：取液方法：手拿试剂瓶，标签向手心，瓶手拿试剂瓶，标签向手心，瓶口紧挨试管口口紧挨试管口读数：量筒放平，视线与量筒内读数：量筒放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。液体的凹液面最低处保持水平。用胶头滴管加液体：胶头滴管要悬空放用胶头滴管加液体：胶头滴管要悬空放在试管上方，不能与容器接触在试管上方，不能与容器接触 使用酒精灯注意：使用酒精灯注意：检查灯芯有无烧焦；检查灯芯有无烧焦；酒精量不超过灯容积的酒精量不超过灯容积的2/3或少于或少于1/3；用火柴点燃酒精灯，不能用酒精灯点燃
7、另一用火柴点燃酒精灯，不能用酒精灯点燃另一酒精灯；酒精灯；用灯帽熄灭酒精灯，不能用嘴熄灭酒精灯；用灯帽熄灭酒精灯，不能用嘴熄灭酒精灯；不能向燃着的酒精灯添加酒精；不能向燃着的酒精灯添加酒精；酒精失火用湿布或砂盖灭。酒精失火用湿布或砂盖灭。练一练练一练判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确 1.不慎将浓硫酸溅到皮肤，应先用布不慎将浓硫酸溅到皮肤，应先用布抹去，再用大量水冲洗，然后涂上硼酸。抹去，再用大量水冲洗，然后涂上硼酸。2.所有实验废弃品要全部倒入废液缸，所有实验废弃品要全部倒入废液缸，集中处理。集中处理。3.如果酒精失火燃烧，可用水灭火。如果酒精失火燃烧，可用水灭火。4.蔗糖是一种白色晶
8、体，无毒，为了蔗糖是一种白色晶体，无毒，为了探究它的甜味，可以从试剂瓶中取少量品探究它的甜味，可以从试剂瓶中取少量品尝。尝。酒精酒精剧毒品剧毒品浓硫酸浓硫酸腐蚀品腐蚀品烧碱烧碱剧毒品剧毒品易燃液体易燃液体腐蚀品腐蚀品练习练习试列举生活中混合物分离和提纯的例子。试列举生活中混合物分离和提纯的例子。1、做饭时，米与洗米水的分离、做饭时，米与洗米水的分离2、生活污水的处理、生活污水的处理3、粗盐制备精盐、粗盐制备精盐4、海水的汽油污染、海水的汽油污染第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯课本课本P5中间自然段，思考回答中间自然段，思考回答“学与问学
9、与问”淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？法将铁屑分离出来？思考与交流思考与交流水冲刷、磁铁水冲刷、磁铁 粗盐的提纯粗盐的提纯1.过滤与蒸发过滤与蒸发 过滤：常用于过滤：常用于不溶固体和液体不溶固体和液体之间的分离之间的分离 蒸发：常用于蒸发：常用于可溶性固体与液体可溶性固体与液体的分离的分离 称取约称取约4 g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
10、一贴：一贴：滤纸要紧贴漏滤纸要紧贴漏斗内壁斗内壁 二低：二低：滤纸的边缘滤纸的边缘要低于漏斗的边缘要低于漏斗的边缘 液面要低于液面要低于滤纸的边缘滤纸的边缘 三靠：三靠：烧杯口要紧烧杯口要紧靠玻璃棒靠玻璃棒 玻璃棒要紧玻璃棒要紧靠三层滤纸的地方靠三层滤纸的地方 漏斗管口要漏斗管口要紧靠烧杯内壁紧靠烧杯内壁 注意：注意：1、蒸发时，要用玻璃捧、蒸发时，要用玻璃捧不断搅拌滤液，以防液滴不断搅拌滤液，以防液滴飞溅。飞溅。2、待蒸发皿中出现较多、待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。蒸发皿的余热使滤液蒸干。步骤步骤现象现象（1）溶解：）溶解：（2）过滤：
11、）过滤：（3）蒸发：）蒸发：称取约称取约4 g粗盐加粗盐加到盛有约到盛有约12 mL 水的烧杯中，水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑减少，食盐水略显浑浊浊 将烧杯中的液体沿将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒倒入过滤器中，过滤器过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中流入另一个烧杯中 将滤液倒入蒸发皿将滤液倒入蒸发皿中
12、，然后用酒精灯加热，同时中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出水分蒸发，逐渐析出固体固体思考 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以除去它们呢？可以除去它们呢？仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有
13、可溶性的可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，及一些硫酸盐，这些杂质也被溶这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。解，且过滤时进入滤液。除去杂质化学方法和原则除去杂质化学方法和原则 要把杂质离子除去；要把杂质离子除去；不能引入新的不能引入新的杂质离子或把原物变成其他物质；与杂质杂质离子或把原物变成其他物质；与杂质反应，生成原物或水或气体或沉淀。反应，生成原物或水或气体或沉淀。除去除去水蒸气通常在最后一步水蒸气通常在最后一步.要考虑所加试剂的先后顺序要考虑所加试剂的先后顺序杂质杂质加入的试剂加入的试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3MgCl2+
14、2NaOH=Mg(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl带入了新的杂质离子有哪些？该如何除去？带入了新的杂质离子有哪些？该如何除去？加入适量的稀加入适量的稀HCl调调pH到中性，蒸发到中性，蒸发 练一练练一练 要使某溶液中的要使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先先后沉淀出来，逐一过滤加以分离，现后沉淀出来，逐一过滤加以分离，现有有AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三三种试剂，则这些试剂的加入顺序是？种试剂，则这些试剂的加入顺序是？Ba(NO3)2 Mg(NO3)2 AgNO3任务：将任务：将P110溶
15、解性表记下来溶解性表记下来（重点）（重点）如何检验得到的盐中是否含有如何检验得到的盐中是否含有SO42-取取少量少量样品样品于于试管中，溶于水配成溶液，试管中，溶于水配成溶液，先加入先加入几滴几滴HCl酸化，再加酸化，再加几滴几滴BaCl2溶液，溶液，若出现白色沉若出现白色沉淀，证明含有淀，证明含有SO42-，反之则无。，反之则无。问题：盐酸的作用？能否用其它酸代替？问题：盐酸的作用？能否用其它酸代替？防止防止CO32-、SO32-的干扰。不能用稀硫酸的干扰。不能用稀硫酸或稀硝酸代替。或稀硝酸代替。用量用量仪器仪器试剂、用量试剂、用量现象、结论现象、结论作业作业复习复习 过滤和蒸发过滤和蒸发
16、熟记溶解性表熟记溶解性表附溶解性表口诀：附溶解性表口诀：钾钠铵盐均可溶；硝盐入水无影踪；钾钠铵盐均可溶；硝盐入水无影踪；难溶硫酸铅和钡；还有氯化银亚汞。难溶硫酸铅和钡；还有氯化银亚汞。至于磷酸碳酸盐；绝大多数均难溶。至于磷酸碳酸盐；绝大多数均难溶。酸多溶解碱少溶；易溶氢氧钾钠钡。酸多溶解碱少溶；易溶氢氧钾钠钡。预习预习 蒸馏和萃取蒸馏和萃取 地球上水的储量很大，但淡水只占地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%2.5%，其中易供人类使用的淡水不足其中易供人类使用的淡水不足1%1%如何获得淡水资源？如何获得淡水资源？海水淡化工厂海水淡化工厂2、蒸馏、蒸馏蒸馏蒸馏利用利用沸点不同沸点不同除去液体混合
17、物中易挥发、除去液体混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。难挥发或不挥发的杂质。对象：对象：沸点不同液态混合物（沸点不同液态混合物（30）；）；目的：目的：分离（或除去）易挥发、难挥发分离（或除去）易挥发、难挥发（或不挥发）的杂质。（或不挥发）的杂质。如：分离酒精和水的混合物如：分离酒精和水的混合物 蒸馏水的制备蒸馏水的制备蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶冷冷凝凝管管温度计温度计尾尾接接管管自来水自来水使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！注意事项：注意事项：a a烧瓶加热时要烧瓶加热时要垫上石棉网垫上石棉网,所盛液体不超过蒸馏瓶所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的球部容积的 1/2 加热时，不能将液
18、体蒸干加热时，不能将液体蒸干；b b加入沸石（碎瓷片）的作用：加入沸石（碎瓷片）的作用：防止液体暴沸；防止液体暴沸；c c冷凝管的作用：冷凝管的作用：冷凝水蒸气。冷凝水下进、上出；冷凝水蒸气。冷凝水下进、上出；d d温度计的位置：温度计的位置：在支管口下沿处。在支管口下沿处。实验实验1-31-3现象现象（1 1）自来水中）自来水中氯离子的检验氯离子的检验加加AgNOAgNO3 3溶液后有白色沉淀，溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2 2）蒸馏，制）蒸馏，制蒸馏水蒸馏水加热，烧瓶中水温升高至加热，烧瓶中水温升高至100 100 后沸腾。在锥形瓶中收集到后沸腾。在
19、锥形瓶中收集到蒸馏水。蒸馏水。（3 3）检验蒸馏）检验蒸馏水中是否含有氯水中是否含有氯离子离子加加AgNOAgNO3 3溶液和稀硝酸，蒸馏溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。水中无沉淀。自来水中自来水中Cl的检验：的检验：溶液溶液 白色沉淀白色沉淀滴入几滴硝酸滴入几滴硝酸滴入几滴硝酸银溶液滴入几滴硝酸银溶液问题：稀硝酸的作用？稀硝酸酸能否用其问题：稀硝酸的作用？稀硝酸酸能否用其它酸代替？它酸代替？防止防止OH-、CO32-等离子的干扰。不能用稀等离子的干扰。不能用稀盐酸和稀硫酸代替。盐酸和稀硫酸代替。作业作业 预习萃取和第二节预习萃取和第二节想一想：想一想：如何从碘水中分离出碘？如何从碘水中分离出碘
20、？物质分离提纯的方法物质分离提纯的方法用适当的溶剂把混合物中某成分提取出来。用适当的溶剂把混合物中某成分提取出来。萃取剂，如四氯化萃取剂，如四氯化碳、苯等有机溶剂碳、苯等有机溶剂被萃取的物质，如：被萃取的物质，如：碘、溴碘、溴 原理：原理：利用物质在两种利用物质在两种互不相溶互不相溶的的溶剂里溶剂里溶解度的不同溶解度的不同，使物质从，使物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。较大的溶剂中。CCl4（四氯化碳）不溶于水，密度比（四氯化碳）不溶于水，密度比水大水大，无色透明。，无色透明。碘在碘在CCl4的溶解度很大。的溶解度很大。碘在水中的溶解度很小（碘在水中的
21、溶解度很小（0.02g）。）。碘与碘与CCl4、水不发生化学反应。、水不发生化学反应。仪器：仪器：分液漏斗分液漏斗碘的萃取操作步骤碘的萃取操作步骤1.检验分液漏斗活塞和上口瓶塞是否漏液；检验分液漏斗活塞和上口瓶塞是否漏液；2.将将10mL碘水和碘水和4mLCCl4加入分液漏斗中，加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。并盖好玻璃塞。3.用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，并不断并不断旋开活塞放气。旋开活塞放气。4.将分液漏斗放在铁架台上，静置，分层。将分液漏斗放在铁架台上，静置，分层。5.将分液漏斗上
22、口玻璃塞打开，再旋开活塞，将分液漏斗上口玻璃塞打开，再旋开活塞，先把下层液体从下口放出，流至分液面立即先把下层液体从下口放出，流至分液面立即关闭活塞。再将上层溶液从上口倒出。关闭活塞。再将上层溶液从上口倒出。现象：加现象：加四氯化碳四氯化碳时，时，CCl4不溶于水，分层，不溶于水，分层，并并在下层在下层。目的：防止挥发出的气体目的：防止挥发出的气体逸出，若不及时放气，气逸出，若不及时放气，气压增大将使液体冲出。压增大将使液体冲出。现象：静置后现象：静置后四氯化碳四氯化碳层变紫色，水层黄色变层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。浅或接近无色。调节内外气压平衡，调节内外气压平衡，使液体易于流下。使液体
23、易于流下。第五步又叫第五步又叫分液分液。分液是把分液是把互不相溶互不相溶的两种液体分开的两种液体分开的操作。的操作。将分液漏斗上口玻璃塞打开，现将将分液漏斗上口玻璃塞打开，现将下层液体从下口放出，再将上层溶液从上下层液体从下口放出，再将上层溶液从上口倒出。口倒出。如：分离油和水如：分离油和水、CCl4与水、苯与水。与水、苯与水。萃取剂选择三原则萃取剂选择三原则1 1、与溶剂互不相溶，且密度相差较大与溶剂互不相溶，且密度相差较大如，如，CClCCl4 4与与H H2 2O O互不相溶互不相溶2 2、溶解溶质的能力大于原溶剂溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如，CClCCl4 4H H2 2O O 3
24、 3、不与被萃取的物质反应不与被萃取的物质反应 如，如，CClCCl4 4不与不与I I2 2反应反应思考 能否将萃取剂四氯化碳改为酒精？能否将萃取剂四氯化碳改为酒精？能否将萃取剂四氯化碳改为苯？现象一样能否将萃取剂四氯化碳改为苯？现象一样吗？吗？（已知苯不溶于水，密度比水小）（已知苯不溶于水，密度比水小）萃取的应用萃取的应用 用苯分离煤焦油中的酚。用苯分离煤焦油中的酚。用水萃取甜菜中的糖类。用水萃取甜菜中的糖类。酒精萃取黄豆中的豆油以提高产量。酒精萃取黄豆中的豆油以提高产量。用水从中药中萃取出有效成分。用水从中药中萃取出有效成分。操作操作适用条件适用条件过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏分液分液萃取萃
25、取固、液分离固、液分离/可溶固体和不可溶固体可溶固体和不可溶固体 溶液中的溶质和溶剂溶液中的溶质和溶剂 沸点不同的液态混合物沸点不同的液态混合物 两种互不相溶液体两种互不相溶液体 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同 分离提纯的方法小结分离提纯的方法小结 练习练习1.现有三组混合液：现有三组混合液：a.花生油和水花生油和水 b.乙醇和乙醇和丁醇丁醇 b.溴化钠和单质溴的水溶液，以上混溴化钠和单质溴的水溶液，以上混合液正确分离方法依次是合液正确分离方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取分液、蒸馏
26、、萃取 D.蒸馏、萃取、分液蒸馏、萃取、分液2.要提取食盐中的单质碘，最佳方法是要提取食盐中的单质碘，最佳方法是（）A.萃取萃取 B.重结晶重结晶 C.加热升华加热升华 D.过滤过滤CC3、回答下面问题：、回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是液体是“水层水层”，试设计一种简便的判断方法。，试设计一种简便的判断方法。取一支小试管，打开分液漏斗的活塞
27、，慢慢放出取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层水层”，反之，则上层是水层。，反之，则上层是水层。蒸馏方法。蒸馏方法。作业作业 第一节课后题目第一节课后题目 下节课小测（萃取相关操作）下节课小测（萃取相关操作）1.如何检验粗盐经过过滤后得到的滤液中是否含有如何检验粗盐经过过滤后得到的滤液中是否含有SO42-？并写出相关的化学方程式。？并写出相关的化学方程式。取少量滤液于试管中，先加入几滴稀取少量滤液于试管中，先加入几滴稀H
28、Cl酸化，酸化，然后再加入几滴然后再加入几滴BaCl2溶液，观察是否有白色沉溶液，观察是否有白色沉淀生成，有则证明含有淀生成，有则证明含有SO42-。反之则无。反之则无。2.在除去粗盐中可溶性杂质镁盐时，是否可以利用在除去粗盐中可溶性杂质镁盐时，是否可以利用Na2CO3除去？若不能，可用什么试剂除去？请除去？若不能，可用什么试剂除去？请写出方程式。写出方程式。3.除杂的原则和方法：不能除杂的原则和方法：不能 或或不能与不能与 发生反应生成其他物质；与杂质反发生反应生成其他物质；与杂质反应，生成原物或应，生成原物或 或或 或或 。除去除去 通常在最后一步。通常在最后一步。BaCl2+Na2SO4
29、=BaSO4+2NaCl引入新的杂质离子引入新的杂质离子原物原物水水 沉淀沉淀 气体气体水水否，否，NaOH4.分类分类Na2SO4 BaCO3 Fe(OH)3 AgCl CaCO3Cu(OH)2 KNO3 AlCl3 NH4NO3 MgCO3Al(OH)3 Ba(OH)2 AgNO3 Ca(OH)2 Fe3O4 FeCl2 Na2CO3可溶物：可溶物：.微溶物：微溶物：.难溶物：难溶物：.1.分类分类K2SO4 BaSO4 Fe(OH)3 AgCl NH4ClCu(OH)2 KNO3 AlCl3 CaCO3 CaSO4Al(OH)3 Ba(OH)2 AgNO3 Ca(OH)2 CuO FeCl3 NaHCO3 H2SO4可溶物：可溶物：.微溶物：微溶物：.难溶物：难溶物：.2.如何检验食盐溶液中混有如何检验食盐溶液中混有Na2SO4，写出操作过程和，写出操作过程和化学方程式。化学方程式。3.蒸馏是利用蒸馏是利用_的原理分离除去液体混合物的原理分离除去液体混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。写出蒸馏所需的玻璃仪器以及四个注意事项。写出蒸馏所需的玻璃仪器以及四个注意事项。
