1、 高三下学期三模理科综合化学试题高三下学期三模理科综合化学试题一、单选题一、单选题1化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质、用途都正确且有相关性的是（）选项性质用途ACCl4难溶于水，难于燃烧CCl4常用作有机溶剂和灭火剂BAl2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3常用作耐高温材料CSiO2透明，折射率合适，能够发生全反射SiO2用作光导纤维材料DCl2具有漂白性常用 Cl2对自来水进行杀菌消毒AABBCCDD2下列有关有机物的说法中，正确的是（）A聚乙烯()是纯净物B四苯乙烯(如上图)中所有原子不可能共面C我国科学家用 CO2合成了淀粉，此淀粉是天然高分子化合物DC4H10O 有
2、7 种同分异构体3设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.1molI2与 lmolH2反应，生成 HI 分子数为 0.2NAB25时，1L0.2mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中，数为 0.2NAC标准状况下，11.2L 苯中，含有 0.5NA个苯分子D20gCa2+含有的电子数为 9NA4已知常温时，0.1molL-1的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A加水稀释 H2A 溶液，H2A 的电离程度增大，溶液中各离子浓度均减小B在 Na2A 溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)c(HA-)C在 Na2A、NaHA
3、 两溶液中，离子种类不相同D在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)5化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是（）选项实验目的选用试剂(或操作)实验装置A验证 Fe2+和 Br-的还原性强弱取适量 FeBr2溶液，通入少量 Cl2(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入 CCl4中摇匀、静置甲B制备氢氧化亚铁取新制 FeSO4溶液，滴加 NaOH 溶液乙C除去 CO2中少量的 SO2、H2O(g)试剂 a 为饱和碳酸钠溶液丙D制备 AlCl3固体蒸发 AlCl3饱和溶液丁AABBCCDD6a、b、c
4、、d 是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应：甲+乙戊+己；甲+丙丁+己。已知己是由 c 元素形成的常见单质，常温时，0.01mol/L 戊溶液的 pH=12。下列说法中错误的是（）Ab 是第二周期元素B甲中有非极性共价键，且 lmol 甲中含有 4mol 离子C己在自然界中有同素异形体Dc、d 形成的简单离子，它们的电子层结构相同7利用电化学原理，模拟工业电解法来处理含的废水。如下图所示；电解过程中溶液发生反应：+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法中错误的是（）A石墨 I 极是负极B当电路中有 3mo
5、l 电子转移时，Fe(I)极上有 56g 铁参与反应C在反应前后甲装置中的数目不变D石墨 II 极上的反应是：2N2O5+O2+4e-=4二、非选择题二、非选择题8溴苯是一种重要的化工原料，可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。纯净的溴苯是一种无色透明的油状液体。其制备原理如下：+Br2+HB。实验操作：先将铁粉和苯加入反应器 a(如图所示)中，在搅拌下缓慢加入液溴，于 70-80保温反应数小时，得棕褐色液体。将棕褐色液体转移到分液漏斗中，依次用水洗、5%氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥。过滤，最后经常压分馏，收集 155-157馏分。相关物质有关数据如下：苯溴溴苯密度：g/cm
6、-30.883.101.50沸点/8059156水中的溶解度微溶微溶微溶请回答下列问题：（1）b 装置的名称为 ，该装置还缺少一个 装置。（2）c 装置的作用是 。（3）提纯过程中，NaOH 的作用是 (用离子方程式表示)。第二次水洗的主要目的是 。（4）最后仍要分馏的目的是 。（5）a 中发生的无机反应化学方程式是 。（6）锥形瓶中盛有 AgNO3溶液，其现象是 。（7）本次实验取用 110mL 苯，溴足量，在制粗溴苯的过程中，苯的利用率是 84%，在粗溴苯提纯过程中，溴苯损失了 4%，则可得溴苯多少 克(列出计算式即可)。9纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为 C
7、uFeS2的黄铜矿(含有杂质 SiO2)为原料制取纳米 Cu2O 的一种工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）“滤渣 1”中含有硫单质及 ，“浸泡”中反应的离子方程式为 。（2）“操作 1”的目的是 。（3）“调 pH”的过程中能否用 CuCO3来代替 CuO (填“能”或“否”)，要使 Fe3+完全沉淀，则溶液的 pH 至少为 (已知该工艺条件下 KspFe(OH)3810-38，Kw110-14，lg20.3，化学上认为当离子浓度小于 110-5molL-1时沉淀完全)。（4）“热还原”的实验现象是 。（5）现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备 Cu2O，电解过程中首先生成 CuCl(
8、难溶于水)，则生成氧化亚铜的化学方程式为 ；与用黄铜矿制备 Cu2O工艺相比电解法的优点有 。10我国力争实现 2030 年前碳达峰、2060 年前碳中和的目标，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。（1）CO2甲烷化反应最早由化学家 PaulSabatier 提出。已知：反应 I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2kJmol-1反应 II：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)H=-247.1kJmol-1CO2甲烷化反应 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的H=kJmol-1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在 (填“低
9、温”、“高温”、“高压”、“低压”，可多选)条件下进行。反应 I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2kJmol-1，已知反应的 v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则 (填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应 I 在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是 。A容器内的压强不再改变B容器内气体密度不再改变C容器内 c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1D单位时间内，断开 C=O 键的数目和断开 H-O 键的数目相同（2）在某催化剂
10、表面：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，利用该反应可减少 CO2排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入 2molCO2和 6molH2发生反应，图甲表示压强为0.1MPa 和 5.0MPa 下 CO2的平衡转化率随温度的变化关系。其中表示压强为 5.0MPa 下 CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为 (填“”或“”)；b点对应的平衡常数 Kp=MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压物质的量分数)。（3）科研人员提出 CeO2催化 CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图乙所示，由图可知其中没有 O-H 键断裂的步骤是 (填“
11、”“”或“”)，合成 DMC 的总反应化学方程式为 (CH3OH 不需标注同位素原子)。11碳元素能形成多种单质及化合物，在生产生活中有重要的研究和应用价值。请根据以下信息，回答下列问题。（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如下图所示。在元素周期表中铜位于 区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)。C、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为 。邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是 ，N 原子的杂化类型有 。（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。1 体积水可溶解约 1 体
12、积 CO2，1 体积水可溶解约 700 体积 NH3，NH3极易溶于水的原因是 ，反应时，向饱和 NaCl 溶液中先通入 。NaHCO3分解得 Na2CO3，空间结构为 。（3）碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是 。A从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键B石墨中的碳原子采取 sp3杂化C石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力D石墨烯中平均每个六元碳环含有 2 个碳原子利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成 T
13、-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示(其中图(a)、(b)为 T-碳的晶胞和俯视图，图(c)为金刚石晶胞)。一个 T-碳晶胞中含有 个碳原子，T-碳的密度非常小为金刚石的一半，则 T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为 。12化合物 H 是合成雌酮激素的中间体，其中-种合成路线如下所示：已知：RCOOHRCOCl请回答下列问题：（1）A 的化学名称为 。（2）H 中的官能团名称为 ；G 到 H 的反应类型为 。（3）C 的结构简式为 。（4）下列有关有机物 D 的说法正确的是 。a.能发生酯化反应也能发生氧化反应b.1mol
14、的 D 最多可与 4molH2发生反应c.既有酸性又有碱性（5）写出 E 与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。（6）X 为 B 的同系物，其相对分子质量比 B 小 14，写出满足如下条件的 X 的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。遇 FeCl3溶液发生显色反应；苯环上只有 2 种氢；能与碳酸钠溶液反应产生气体。（7）根据上述路线中的相关知识，以甲苯为主要原料制备，写出合成路线 (其他试剂任选)。答案解析部分答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】ACCl4常用作有机溶剂是因为：四氯化碳常温下是难溶于水的液态，是一种非极性分子、能溶解很多有机物，如烃、脂肪、油类、树脂、油漆以及无机物碘等，
15、四氯化碳能做灭火剂的原因，除了它不可燃外，四氯化碳密度大，一经化成蒸气能覆盖在可燃物的表面隔绝空气、火焰自然熄灭，A 不符合；BAl2O3因熔点高常用作耐高温材料，B 不符合；CSiO2透明，折射率合适，能够发生全反射，且储量丰富，成本价格较为低廉，C 符合；DCl2没有有漂白性、常用 Cl2对自来水进行杀菌消毒，是因为发生了反应：，HClO 具有漂白性，D 不符合；故答案为：C。【分析】A.四氯化碳能够与多种有机物相互溶解，常用作有机溶剂；B.Al2O3的熔点高，可作耐高温材料；C.二氧化硅具有良好的光学特性；D.氯气具有强氧化性，能杀菌消毒。2【答案】D【解析】【解答】A聚合物都是混合物，
16、A 选项不符合题意；B四个苯环连接在碳碳双键的碳原子上，有可能所有原子共面，B 选项不符合题意；CCO2合成淀粉属于人工合成高分子，C 选项不符合题意；DC4H10O 中属于醇的有 CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH等共 4 种，醚有 CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3等共 3 种，共有 7 种同分异构体，D 选项符合题意；故答案为：D。【分析】A.聚合物都是混合物；B.碳碳双键和苯环均为平面结构，单键可以旋转；C.CO2合成淀粉属于人工合成高分子。3【答案】D【解析】【解答
17、】A 0.1molI2与 lmolH2反应，是可逆反应，生成 HI 分子数小于 0.2NA，故 A 不符合题意；B 25时，1L0.2mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中，部分水解，数少于 0.2NA，故 B 不符合题意；C 标准状况下，11.2L 苯为液态，不能用气体摩尔体积计算苯分子，故 C 不符合题意；D 20gCa2+含有的电子数为=9NA，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.I2和 H2的反应为可逆反应；B.在溶液中发生水解；C.标况下水为液态。4【答案】D【解析】【解答】A 加水稀释 H2A 溶液，H2A 的电离程度增大，溶液中 c(A2-)、c(H+)、c(HA
18、-)离子浓度均减小，但溶液中 c(OH-)增大，故 A 不符合题意；B 在 Na2A 溶液中，A2-离子水解，故 c(Na+)c(A2-)，而溶液呈碱性，故有 c(OH-)c(H+)，则有：c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)，故 B 不符合题意；C 在 Na2A、NaHA 两溶液中，A2-离子水解，HA-存在电离和水解，溶液中均含有：Na+、A2-、H+、OH-、HA-，离子种类相同，故 C 不符合题意；D 根据电荷守恒，在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.加入稀释促进 H2A
19、 的电离；B.根据电荷守恒分析；C.Na2A、NaHA 溶液中存在的离子均为 Na+、A2-、H+、OH-、HA-。5【答案】A【解析】【解答】A少量 Cl2与 FeBr2充分反应，将混合液滴入 CCl4中，溶液分层，上层黄色，下层无色，说明 Cl2优先将 Fe2+氧化为 Fe3+，证明 Fe2+的还原性比 Br-强，A 选项符合题意；BFe2+易被空气中氧气氧化，此方法无法实现 Fe(OH)2的制备，B 选项不符合题意；CCO2也能与 Na2CO3溶液发生反应生成 NaHCO3，C 选项不符合题意；D由于铝离子的水解，氯化铝溶液蒸干通常获得 Al(OH)3而非氯化铝，D 选项不符合题意；故答
20、案为：A。【分析】B.该装置未形成封闭系统，生成的 Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成 Fe(OH)3；C.二氧化碳能与碳酸钠反应；D.蒸发 AlCl3饱和溶液得到 Al(OH)3。6【答案】B【解析】【解答】A碳元素是 6 号元素，位于第二周期 IVA 族，A 选项不符合题意；BNa2O2中含有 O-O 非极性键，1mol Na2O2中含有 2molNa+和 1molO共 3mol 离子，B 选项符合题意；CO2在自然界中有同素异形体 O3，C 选项不符合题意；DO、Na 形成的简单离子核外电子数均为 10，电子层结构相同，D 选项不符合题意；故答案为：B。【分析】0.01mol/L 戊溶
21、液的 pH=12，则戊为一元强碱，应为 NaOH，甲、乙、丙、丁、戊、己之间存在反应：甲+丙丁+己，甲+乙戊+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有 H、O、Na 元素，己是由 c 组成的单质，则己不能是 Na，结合原子数可知，a 为 H 元素、c 为 O 元素、d 为 Na 元素，故己为氧气，可知甲是 Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙丁+己，可知丙是二氧化碳，丁是碳酸钠，则 b 为 C 元素。7【答案】B【解析】【解答】A 石墨附近发生的电极反应式为：NO2+-e-=N2O5，石墨 I 极是负极，故 A不符合题意；B 乙池中 Fe()为阳极，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+
22、，当电路中有 3mol 电子转移时，Fe(I)极上有 84g 铁参与反应，故 B 符合题意；C 甲装置中总反应为 4NO2+O2=2N2O5，在反应前后甲装置中的数目不变，故 C 不符合题意；D 石墨 II 极上发生还原反应，反应是：2N2O5+O2+4e-=4，故 D 不符合题意；故答案为：B。【分析】石墨为负极，电极反应为：NO2+-e-=N2O5；石墨为正极，电极反应为2N2O5+O2+4e-=4。8【答案】（1）(恒压)滴液漏斗；尾气吸收（2）冷凝回流、导气（3）或；除去残留的 NaOH（4）除去互溶的苯以得到纯净的溴苯（5）（6）溶液中出现浅黄色沉淀、瓶口冒白雾（7）(列出计算式即可
23、)【解析】【解答】(1)b 装置的名称为(恒压)滴液漏斗，该装置还缺少一个尾气吸收装置。(2)据分析，c 是球形冷凝管，有冷凝回流作用、产生的 HBr 经 C 逸出，故还兼起导气作用。(3)提纯过程中，先水洗除去可溶性的氯化铁、HBr，再用氢氧化钠溶液吸收溶解在有机物中的溴，则 NaOH 的作用用离子方程式表示为或。经分液除去水层后，第二次水洗有机层的主要目的是除去残留的NaOH。(4)最后所得为互溶的、沸点差很大的苯和溴苯的混合物，则仍要分馏的目的是除去互溶的苯以得到纯净的溴苯。(5)a 中发生的无机反应为铁与液溴反应生成溴化铁，化学方程式是。(6)苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢气体，
24、极易溶于水的溴化氢遇水蒸气产生白雾，氢溴酸与 AgNO3溶液反应生成 AgBr 沉淀，所以锥形瓶中现象是：溶液中出现浅黄色沉淀、瓶口冒白雾。(7)本次实验取用 110mL 苯、则其物质的量为，溴苯的过程中，苯的利用率是84%，在粗溴苯提纯过程中，溴苯损失了 4%，则按化学方程式可知可得溴苯克(列出计算式即可)【分析】由实验装置图可知，三颈烧瓶 a 中铁与滴液漏斗 b 滴入的液溴发生反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，球形冷凝管有冷凝回流作用，使挥发出的苯和溴冷凝回流，目的是提高反应物的利用率；锥形瓶内的 AgNO3溶液可以用于检验，生成的溴化氢和挥发出
25、的溴蒸气有毒会污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，该装置缺少尾气吸收装置。9【答案】（1）SiO2；CuFeS2+4Fe3+5Fe2+Cu2+2S（2）氧化亚铁离子为铁离子（3）能；3.3（4）产生砖红色沉淀（5）2Cu+H2O Cu2O+H2；工艺简单，产品纯度高【解析】【解答】(1)“滤渣 1”中含有硫单质及 SiO2，经过预处理后加入硫酸铁溶液浸泡，Cu 由+1 价升高到+2 价，黄铜矿中的-2 价的硫升高到 0 价，黄铜矿中+3 价的铁以及加入的+3 价的铁被还原为亚铁离子，“浸泡”中反应的离子方程式为 CuFeS2+4Fe3+5Fe2+Cu2+2S。故答案为：SiO2；CuFeS2+4F
26、e3+5Fe2+Cu2+2S；(2)向滤液中加入硫酸，通入氧气，氧化亚铁离子为铁离子，“操作 1”的目的是氧化亚铁离子为铁离子。故答案为：氧化亚铁离子为铁离子；(3)为促进铁离子水解，又不引入杂质，可用 CuO、Cu(OH)2、CuCO3等“调 pH”，“调 pH”的过程中能用 CuCO3来代替 CuO，要使 Fe3+完全沉淀，根据 c3(OH-)c(Fe3+)=8.010-38，即 c3(OH-)=8.010-33(mol/L)3，c(OH-)=210-11 mol/L，pOH=-lgc(OH-)=-lg210-11=10.7，pH=14-10.7=3.3，则溶液的 pH 至少为 3.3，故
27、答案为：能；(4)向滤液加入氢氧化钠和葡萄糖溶液，进行热还原，生成纳米氧化亚铜，“热还原”的实验现象是产生砖红色沉淀。故答案为：产生砖红色沉淀；(5)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备 Cu2O，电解过程中首先生成 CuCl(难溶于水)，CuCl，CuCl 再与 OH-结合生成 Cu(OH)Cl-，2Cu(OH)Cl-Cu2O+2Cl-+H2O，则生成氧化亚铜的化学方程式为 2Cu+H2O Cu2O+H2；与用黄铜矿制备 Cu2O 工艺相比电解法的优点有工艺简单，产品纯度高，故答案为：2Cu+H2O Cu2O+H2；工艺简单，产品纯度高。【分析】黄铜矿经过预处理后加入硫酸铁溶液浸泡，发生反
28、应 CuFeS2+4Fe3+5Fe2+Cu2+2S，过滤除去 SiO2和 S 沉淀，向滤液中加入硫酸，通入氧气，将 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入 CuO，调节溶液的 pH，使 Fe3+完全沉淀，过滤除去，向滤液加入氢氧化钠和葡萄糖溶液进行热还原，生成纳米Cu2O。10【答案】（1）-164.7；低温，高压；减小；A（2）；（3）；【解析】【解答】(1)根据盖斯定律，CO2甲烷化反应=2I+II，故H=2(+41.2)+(-247.1)=-164.7 kJmol-1；该反应为放热反应，故应该在低温下进行，该反应为气体分子数减小的反应，故应该在高压下进行，故答案为：低温，高压；根据已知条件可知
29、，=，该反应为吸热反应，故温度升高 K 增大，则同时=减小；A容器为恒容绝热容器，故随着反应进行，温度在变，压强也在变，压强不变可以证明反应达到平衡，A 正确；B容器为恒容绝热容器，且所有的反应物和产物都为气体，故总质量不变，所以密度始终不变，密度不再改变不能证明反应达到平衡，B 不正确；C反应达到平衡时，各个组分之间的浓度之比没有必然联系，C 不正确；D断开 C=O 键为逆速率，断开 H-O 键也为逆速率，反应速率都为逆向，不能证明反应达到平衡，D 不正确；故答案为：A；(2)该反应为气体计量数减小的反应，故压强增大，平衡正向移动，转化率增大，由图像可知温度相同时，对应的转化率增大；根据题给
30、条件可得一下三段式：平衡时气体总物质的量 n(总)=1+3+1+1=6mol，则平衡时各种物质的分压分别为：，；(3)由图可知，步骤和中，CH3OH 分子中 OH 键断裂，则其中没有 OH 键断裂的步骤是；由图可知，反应物为甲醇和二氧化碳，生成物为 DMC 和 H2O，则化学方程式为。【分析】（1）根据盖斯定律计算；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；（2）压强增大，该反应的平衡正向移动；列出反应的三段式，结合计算；（3）步骤中均含有 O-H 的断裂，不存在 O-H 的断裂；合成 DMC 的反应物为甲醇和二
31、氧化碳，生成物为 DMC 和 H2O。11【答案】（1）ds；ONC；4；sp2、sp3（2）NH3与 H2O 之间能够形成分子间氢键，且 NH3和 H2O 均为极性分子，且 NH3和 H2O 能够发生反应；NH3；平面三角形（3）CD；32；2：1【解析】【解答】(1)Cu 是 29 号元素，基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，属于过渡元素，价电子包括 3d、4s 电子，在元素周期表中铜位于 ds 区。同周期主族元素电负性随原子序数增大而递增，C、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为 ONC。邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+形成 2 个 Cu-N、2 个
32、Cu-O、形成 4 个配位键，配位数是 4。吡啶环上形成配位键的 N 原子采取 sp2杂化，而氨基中 N 原子形成 3 个 键、还有 1 对孤电子对，N 原子杂化轨道数目为 4，N 原子采取 sp3杂化；则 N 原子的杂化类型有 sp2、sp3。(2)1 体积水可溶解约 1 体积 CO2，1 体积水可溶解约 700 体积 NH3，NH3极易溶于水的原因是：NH3与 H2O 之间能够形成分子间氢键，且 NH3和 H2O 均为极性分子，且 NH3和 H2O 能够发生反应，导致 NH3极易溶于水。氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度小、形
33、成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，故反应时，向饱和 NaCl 溶液中先通入 NH3。中心原子的价层电子对数为：3+=3，无孤电子对，则其空间结构为平面三角形。(3)A石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故 A 不正确；B每个 C 原子形成 3 个 键，且不存在孤电子对，C 原子为 sp2杂化，故 B 不正确；C石墨晶体由碳原子构成、层内每个 C 原子通过 3 个 键，层与层之间的作用力为分子间作用力，则石墨属于混合晶体，故 C 正确；D每个 C 原子为 3 个环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有碳原子数为 2，故 D 正确；故答案为
34、：CD。金刚石的晶胞中碳原子位于顶点 8 个，面心上下左右前后 6 个，体内两层对角线各 2 个共 4 个，一个晶胞中单独占有碳原子数目=4+8+6=8，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，故含有碳个数为 84=32 个。T-碳的密度约为金刚石的一半，而根据晶胞中原子的数目，可知 T-碳晶胞质量为金刚石的 4 倍，根据，T-碳晶胞的体积应该是金刚石的 8 倍，而晶胞棱长=，故即 T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为 2：1。【分析】（1）Cu 位于 ds 区；元素的非金属性越强电负性越大；邻氨基吡啶的铜配合物中 Cu2+的配位数为 4
35、；该物质中形成双键的 N 原子采用 sp2杂化，氨基上的 N 原子采用 sp3杂化；（2）氨气与水分子能形成分子间氢键；反应时应先通入氨气以增大二氧化碳的溶解度；为平面三角形结构；（3）根据石墨和石墨烯的晶体结构分析；根据均摊法和计算。12【答案】（1）苯（2）醚键、羰基；取代反应（3）（4）ac（5）+NaHCO3+H2O+CO2（6）（7）【解析】【解答】(1)AB 为开环取代反应，A 为，化学名称为苯；(2)H：中所含官能团为醚键、羰基；转化为是-CH3取代-Cl 的取代反应；(3)据分析可知 C 的结构简式为；(4)D：的结构中含有氨基，可被氧化发生氧化反应，含有羧基可与醇发生酯化反应
36、，a 选项正确；1molD 中的苯环最多可与 3molH2发生加成反应，b 选项不正确；D 中既有羧基又有氨基，所以具有两性，c 选项正确；故答案为：ac；(5)根据酸性强弱-COOHH2CO3苯酚HCO，故反应方程式为+NaHCO3+H2O+CO2(6)根据 B 的结构特点可知 X 的不饱和度与其相同均为 6，根据 X 的性质可知其结构单元中含有(有 3 个不饱和度)、-COOH(有 1 个不饱和度)，还剩下 2 个 C 和 1 个不饱和度说明含有碳碳双键，则根据苯环上只有两种 H 可知结构简式可能为；(7)甲苯依次发生氧化反应、取代反应、取代反应制得最终产物，反应过程为。【分析 A 和发生取代反应生成 B，结合 B 的结构简式可知 A 为，由信息可知 C 的结构中有-NO2，B 发生硝化反应生成 C 为，F 发生已知生成 G，则 G 为，G 发生取代反应生成 H。
