1、 高三上学期第一次模拟考试化学试题 高三上学期第一次模拟考试化学试题一、单选题一、单选题1下列相关说法错误的是（）A石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料B“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料C北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”D疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性2三氟化氯(ClF3)可应用于航天工业，是一种很强的氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧。下列分析错误的是（）A可以代替 H2O2充当火箭推进剂中的氧化剂B能与一些金属反应生成氯化物和氟化物C三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附
2、着的半导体物质DClF3与水按照 1：2 反应生成两种强酸3化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关说法错误的是（）A乙分子中所有碳原子不可能处于同一平面B甲、乙在一定条件下都能发生加成反应C甲分子式为14157D能用3溶液鉴别化合物甲和乙4根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性4溶液中，溶液褪色反应一定产生了乙烯气体B在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部且有气泡产生，用小试管收集该气体，点燃产生爆鸣声钠的密度大于乙醇的密度，有2产生C向20.1 13溶液中滴入几滴0.1 1
3、溶液；再加入几滴0.1 1溶液，开始有白色沉淀生成，后来有黄色沉淀生成溶度积：D向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴4溶液，产生气泡速率加快4作该反应的催化剂AABBCCDD5下列说法正确的是（）A标准状况下，11.222中含有的原子总数为2.5B0.1和0.1分别与0.12充分反应，转移电子数均为0.2C7.822含离子总数为0.4D常温下，1=2的3溶液中，水电离出的+数为1026物质 M 可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M 的组成元素 X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 Y 的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误
4、的是（）A由 Z 和 Q 形成的化合物中可以存在共价键BY 与 Z 分别形成的最简单氢化物的沸点：CX、Y、Z、Q 四种元素原子半径的大小顺序为 D该化合物中每个原子最外层电子都达到稳定结构7下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是（）选项离子组加(或通)入试剂判断和分析A+4、2+、3足量2能大量共存B+、2+、3足量溶液不能大量共存，只发生下列反应2+3+=3+2C+、+、2、足量3溶液不能大量共存，因2和3之间会发生完全双水解生成2气体和()3沉淀D+、+、24少量2不能大量共存，只发生下列氧化还原反应+2+2=+42+2+AABBCCDD8氨气中氢含量高，是一种优良的小
5、分子储氢载体。利用太阳能电池电解 NH3得到高纯 H2的装置如图所示。下列说法正确的是（）Ab 为阳极，a 为阴极B该装置工作时，只发生两种形式能量的转化C电解过程中 OH由 b 极区向 a 极区迁移D电解过程中 NH3得到6 6.02 1023个电子生成129在一体积可变的密闭容器中加入足量的3固体，并充入0.12，发生反应3()+2()3()+2()。已知：与2平衡分压比的自然对数值ln()(2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A平衡常数 K 值随着温度的升高而减小B缩小容器体积有利于提高2的平衡转化率CX 点反应达到平衡时，2的转化率约为66.7%D向 X 点对应的平衡体系再充
6、入0.12和0.1，平衡不移动10以电石渣主要成分为()2，含少量2等杂质为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法错误的是（）A“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高2+浸取率B滤液 II 中主要成分是4，可以循环使用C“碳化”中反应的离子方程式为2+23 2+2=3+24+2D已知(3)=2.9 109，则滤液 II 中2+沉淀完全时，(32)小于2.9 104 111使用三元锂电池新能源电动汽车已经成为趋势。该电池放电时反应为：12+6=2+6，电池工作原理如图所示，两电极之间有一个允许特定离子 X 通过的隔膜，下列说法错误的是（）A三元锂电池具有能量密度高、耐低温等优异性能B放电时
7、，X 离子由 A 经过隔膜向 B 移动C放电时，每转移 0.1mol 电子，理论 B 极质量增加 0.7gD充电时，B 极反应为：2+=12+12科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）ATMNS 大大降低了合成氨反应的活化能，提高了合成氨的转化率BTMNS 表面 N2分子被氧化为氨分子CTMNS 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附 N2D高温有利于提高 TMNS 催化氨的合成效率二、多选题二、多选题13在过氧苯甲酰(结构简式为，-Ph 表示苯基)作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为 1-溴丙烷，反应机理如下图，下列说法正确的是（
8、）AX 的化学式为B中存在非极性共价键的断裂和形成C可表示为32+322D上述链终止反应中存在 +14常温下，向二元弱酸2溶液中滴加溶液，测得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）A1(2)=102.3B交点 a 的溶液中：()(+)(2)(2)Cm 表示与lg()(2)的变化关系D等浓度等体积的2溶液与溶液混合，所得溶液呈碱性三、综合题三、综合题15砷化镓作为二代半导体材料，有半导体贵族之称。从砷化镓废料(主要成分为、23、2、3)中回收砷和镓的工艺流程如下：已知镓与铝性质相似。（1）“碱浸”时温度不能过高的原因是 。（2）“滤渣 II”的成分为 (写名称)。（3）写出
9、“碱浸”时砷化镓与氢氧化钠、过氧化氢溶液反应的化学方程式 。（4）写出“中和”沉镓的离子方程式 。（5）由“中和”后的“滤液”得到34 122晶体的操作为 、洗涤、低温干燥。（6）“旋流电积”时若用惰性电极电解32(4)3水溶液得到金属镓0.01，则电解后溶液的为 (假定电解过程中溶液的体积不变)。16黄铜矿主要成分为2，含少量氯磷灰石5(4)3为原料的火法炼铜主要流程如下：已知：氯磷灰石高温下易被氧化为12。某研究小组以黄铜矿为原料进行如下实验。（1）燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。将3.60矿样与足量3混合，以氨气为载气，在 1250左右高温炉中加热，将产生的2气体用含淀粉的溶液吸收，
10、同时用0.4800 1的3标准溶液缓慢滴定(还原产物为碘离子)。装置如图所示(Sn 的+4 价化合物比+2 价稳定)。通入氮气的作用是 。写出滴定过程中生成遇淀粉溶液变蓝色的物质的离子方程式 ；滴定终点现象为 。若滴定至终点时，消耗标准液体积为25.00，则矿样中硫元素的质量分数为 。2的作用是 。（2）利用下图装置制取粗铜。实验操作依次为 (填写字母序号)。a.加装药品 b.通入 H2 c.点燃酒精灯 II 至产生稳定火焰d.组装仪器 e.点燃酒精灯 I f.检查装置的气密性（3）由熔渣制绿矾(4 72)的流程如下(已知2难溶于水)：熔渣酸浸溶液 12溶液 2绿矾步骤加入2的目的是将3+还原
11、(硫元素被氧化为24)，则对应反应的离子方程式为 。172的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以2、26为原料合成24涉及的主要反应如下：I.2()+26()24()+2()+()=+177 1(主反应)II.26()4()+2()+()=+9 1(副反应)I 的反应历程可分为如下两步：26()24()+2()1(反应速率较快)2()+2()2()+()2=+41 1(反应速率较慢)（1）1=。（2）相比于提高(26)，提高(2)对反应 I 速率影响更大，其原因是 。（3）下图是2和26合成24相关物质转化率或选择性与温度变化的关系，则该反应选择的最佳温度为 。（4）在800时，将12和32
12、6充入10体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生反应2()+26()24()+2()+()。若初始压强为2.0，一段时间后反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则达到平衡时2的转化率为 ；该温度下反应的平衡常数=(保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（5）工业上用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：24()24()+22()0，温度 T 时，向2恒容密闭容器中充入24，反应过程中4的物质的量随时间变化如下图所示。实验测得正=正2(4)，逆=逆(24)2(2)，正、逆为速率常数，只与温度有关，则 T温度时逆正=(用
13、含有 m 的代数式表示)。该反应在 (“高温”或“低温”)下更易自发进行。18制备(3)44 2的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：（1）“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为 （2）基态价层电子排布式为 。（3）N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（4）沸点：3 3 3，原因为 。（5）1(3)44含有 键的数目为 。（6）写出一种与24互为等电子体的分子的化学式 。（7）S 与形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空心点表示 S)如
14、图所示：该化合物的化学式为 。已知该晶胞的晶胞参数为，阿伏加德罗常数为 NA，则该晶胞的密度为 3。19立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物的一种合成路线：回答下列问题：（1）A 的名称是 ；写出 I 中官能团的名称 。（2）反应的化学方程式为 ；的反应类型为 。（3）E 的结构简式为 。（4）J 为 I 的同分异构体，符合下列条件的 J 有 种。含有苯环；能使2的4溶液褪色；1molJ 能与23恰好完全反应。其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 (写出其中一种)。（
15、5）参照上述合成路线，以 和乙烯为原料，设计合成的路线 (其他试剂任选)。答案解析部分答案解析部分1【答案】A2【答案】D3【答案】C4【答案】B5【答案】B6【答案】C7【答案】A8【答案】C9【答案】D10【答案】D11【答案】D12【答案】C13【答案】A,C14【答案】B,D15【答案】（1）温度过高造成过氧化氢分解导致反应物减少影响产率（2）硅酸、氢氧化镓（3）+422+4=2+34+62（4）+2+2=()3（5）蒸发浓缩；冷却结晶；过滤（6）216【答案】（1）将二氧化硫全部排入滴定装置中反应，减少误差；3+5+6+=32+32；滴入最后半滴(1 滴)溶液，反应混合液变为蓝色则半
16、分钟内不褪色；32%(或 0.32)；除去高温炉产生的氧化性物质2，减少滴定误差（2）dfabce（3）2+143+82=152+224+16+17【答案】（1）+136 1（2）反应速率比慢，为 I 的决速步，故增大(2)比增大(26)对反应 I 速率影响更大（3）800（4）80%；0.58或 0.58（5）42(2)3；高温18【答案】（1）()2+43=(3)42+2或()2+43 2=(3)42+2+42（2）31041（3）（4）3、3、3均为分子晶体，3分子间存在氢键，故沸点最高；3的相对分子质量大于3，故3的范德华力大于3，则3的沸点高于3（5）20（6）4、4、4、4等（7）；3.883 102319【答案】（1）环戊酮；羧基（2）+NaOH25+NaBr+H2O；取代反应（3）（4）14；（5）2水/252=2
