1、 高三第二次联考理科综合化学试题一、单选题1化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有 关叙述正确的是（）A“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅B“嫦娥五号”携带的月壤中，富含的3He与地球上的4He互为同素异形体C“奋斗者”载人潜水器下潜深度10 909 m，其所用合金潜孔钻头属于复合材料D“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24 L的CHCl3含有C-Cl键的数目为0.3 NAB1 L pH=1的盐酸中含有阴离子总数为0.1NAC1 mol NH4F固体
2、中含有的共价键数目为5 NAD常温下，18 g水中含有的OH- 数目为10-7 NA3五指毛桃汤中含有佛手柑内酯(结构简式如图)。下列有关该化合物的说法正确的是（）A该物质的分子式为C12H10O4B1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应C该物质完全氢化后的产物的一氯代物有11种D该物质分子中所有碳原子一定共平面4下列实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层， 下层液体显紫红色氧化性：Fe3+I2B过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液不显红色
3、过量铁与氯气反应的产物为FeCl2C室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pHpH：Na2SO3CH3COONaH2SO3酸性弱于CH3COOHD向2支装有等物质的量的AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水AgCl溶解而AgI不溶解相同温度下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)AABBCCDD5现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金属元素，0.1 molL-1的D的最高价氧化物的水化物溶液pH1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断错误的是（）A原子半径
4、和离子半径均满足：ECB由C，E两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离C最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDEDB与D形成的化合物BD2中原子的最外层都满足8电子稳定结构6储量丰富、成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关注。由于K+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液(KPF6)的新型双碳电池碳微球(C)为正极材料，膨胀石墨( )为负极材料，充电时总反应为：+xK+xC+=+xC(PF6)，如图所示。下列叙述错误的是（）A放电时，K+在电解液中由A极向B极迁移但并未嵌入碳微球中B充电时，B极的电极反应式为xC(PF6)+xe-=xC+C放电时，每转移0.2mol电子时，电
5、解液增重36.8gD充放电过程中，在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌725时，在体积均为100 mL、浓度均为0.1 molL-1的两种一元酸HA和HB的溶液中，分别加入NaOH固体(温度恢复至室温，溶液体积变化忽略不计)， 随加入NaOH固体的物质的量的变化如图所示。下列有关说法错误的是（）A酸性：HA HB，且HA是强酸，HB是弱酸B由水电离出的c(H+ )的顺序：abcdCc点溶液中：c(H+)=c(B-)-c(HB) +c(OH-)Dd点溶液中：c(B-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)二、综合题8近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电
6、池正极材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。已知：iP204二(2-乙基己基)磷酸酯常用于萃取锰，P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272二(2，4，4-三甲基戊基)次膦酸常用于萃取钴、镍。ii萃取剂萃取钴离子的原理为2HR(Org) +Co2+ (aq)CoR2(Org)+2H+ (aq)iii氧化性强弱：Co3+H2O2Fe3+回答下列问题：（1）为了缩短浸出时间，可采取的措施是 ；浸出时加入H2O2的作用是 、 ；(用相应的化学方程式表示)。（2）常温下，一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系图如下，其中Ni
7、(OH)2与Co(OH)2的Ksp极其相近。已知离子浓度小于等于110-5 molL-1时视为沉淀完全，则在加P204萃取前已除尽的杂质离子有 (填离子符号)。用P204萃取锰时具体操作为：先将混合液转入分液漏斗中，加入P204，盖上分液漏斗的玻璃塞，将分液漏斗倒置，约呈45振荡， (填具体操作)；重复以上操作，正立放铁圈上静置，最后分液。（3）控制水相pH=5.2，温度25 ，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。两种萃取剂中 (填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度
8、大约为 molL-1。（4）往载钴有机相中加入 (填试剂名称)反萃取后得载钴水相。CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反应可制得一种难溶于水的浅粉红色粉末草酸钴(CoC2O4)。在空气中加热10. 98 g草酸钴晶体(CoC2O42H2O) ，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示，加热到890920 过程中生成的钴的氧化物的化学式为 。温度范围/150210290320890920固体质量/g8.824.824.50（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62% ，若离心分离后的溶液中Ni
9、2+的浓度为10-11 molL-1，pH= 。9为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O。某兴趣小组以废铁屑制得摩尔盐后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC2O42H2O难溶于水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：（1）下列说法正确的是_(填标号)。A步骤酸化主要是为了抑制Fe2+水解B步骤发生的离子反应是：Fe2+ +C2O+2H2O= FeC2O42H2OC步骤用冷水洗涤的效果更好D步骤直接烘干可以加快干燥速率（2）利用下图装置，可以完成步骤中的抽滤和洗涤
10、。抽滤结束，开始洗涤前需 (填“打开”或“关闭”)活塞，理由是 。步骤中检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。（3）实现步骤，必须在 (填仪器名称)中进行，该步骤发生反应的化学方程式为 。（4）步骤，用H2还原Fe2O3往往混有杂质Fe3O4，原因是 。（5）称取某摩尔盐(M= 392 g/mol)样品14.00 g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100 mL溶液；取25.00 mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。达到滴定终点时，消耗15.00 mL KMnO4溶液，该摩尔盐的纯度是 %。实验结果比理论值偏高的可能原因是 (填标号)。a滴定管洗净后直接加入KMnO4溶液b滴定
11、过程中有少量样品溶液溅出c配制溶液过程中蒸馏水未煮沸d滴定后滴定管尖嘴处气泡消失10大气污染物主要有氮的氧化物NOx和硫的氧化物SO2等。请回答下列问题：（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为 。若上述反应过程中正反应的活化能Ea=112.2 kJmol-1，则逆反应的活化能Eb= kJmol-1。（2）研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知：4NH3(g) + 6NO(g)5N2(g)+
12、6H2O(g) H=1810kJmol-1，相同条件下，在2 L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N2的物质的量随时间变化如图3所示。在A、B、C三种催化剂的作用下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C) ，根据图3曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由小到大的顺序为 。在氨气足量时，反应在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图4所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响是 ，其可能的原因是 (已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。（3）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知：2
13、NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g) H 0. 若一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如下表所示：t/ min012345p/kPa400370346330320320假设反应在恒定温度和标准压强下进行，则= (标准平衡常数，其中为标准压强(1 105 Pa)，和，为各组分的平衡分压，如=p总，p总为平衡总压，为平衡系统中NO的物质的量分数)。（4）用电化学原理可以减少SO2排放，其装置如图5所示。H2O2从 口进入，右侧电极的电极反应式为 ，若电路中通过2mol电子时，负极区n(H2SO4)= 。11钛金属重量轻、强度高、
14、有良好的抗腐蚀能力，其单质及其化合物在航空航天、武器装备、能源、化工、冶金建筑和交通等领域应用前景广阔。回答下列有关问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为 ；钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，钛和锆的价层电子结构相似，请画出基态锆原子的价电子排布图： 。（2）二氧化钛(TiO2)是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。在TiO2催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2，与CNO-互为等电子体的分子化学式为 (写出2个)。TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛，COCl2的空间构型为 。（3）钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔
15、点/-24.138.3155沸点/136.5233. 5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是 。（4）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：甲基上的碳原子的杂化类型是 。该配合物中含有的化学键有 (填标号)。a离子键 b键 c金属键 d键（5）已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如下图所示。 TiO2晶胞中Ti4+的配位数是 。已知二氧化锆晶胞中Zr原子和O原子之间的最短距离为a pm，则二氧化锆晶体的密度为 gcm-3。(列出表达式即可，不用化简，NA为
16、阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为M g/mol)。12阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物H是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题：（1）H的分子式为 ，物质B中的官能团的名称为 。（2）由F生成G的过程中，F与Br2反应的化学计量数比例为 ，若 E与H2在一定条件下发生加成反应，其完全加成后的产物中手性碳的个数为 。（3）写出DE的反应方程式： 。（4）已知：E到F的过程如下图所示，由中间体生成F的反应类型为 。（5）在合成化合物H的流程中，反应I的目的是 。（6）C的同分异构体中，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。a含有苯环b含有-NO2c既能发生水解反应，
17、又能发生银镜反应C的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同的是 (填标号)。a核磁共振氢谱仪 b质谱仪c红外光谱仪 d元素分析仪答案解析部分1【答案】D2【答案】B3【答案】C4【答案】D5【答案】A6【答案】B7【答案】C8【答案】（1）搅拌或适当加热或适当提高H2SO4溶液浓度等；2LiCoO2 +3H2SO4.+H2O2=Li2SO4 +O2+2CoSO4+4H2O；2Fe+ 3H2SO4 +3H2O2=Fe2(SO4)3 +6H2O（2）Fe3+；打开分液漏斗活塞排出气体，再关闭活塞（3）Cyanex272；0.4（4）硫酸；CoO（5）12.29【答案】（1）A（
18、2）打开；防止后续所加洗涤剂流速过快不能充分洗涤；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，若无白色沉淀，则洗涤干净（3）坩埚；4(FeC2O42H2O)+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O（4）还原铁粉在高温下易与产物水蒸气反应生成Fe3O4（5）84；ad10【答案】（1）NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=41.8kJ/ mol；154（2）Ea(A)Ea(B)Ea(C)；300 之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300 C之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300 之前反应未平衡，脱氮率主要取决于反应速率，温度越高，反应速率越快，所以脱氮率增大，300之后脱氮率主要取决于平衡移动，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小（3）80（4）a；SO22e+2H2O=+4H+；1.2 mol11【答案】（1）3d24s2；（2）CO2、CS2；平面 三角形（3）三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高（4）sp3；bd（5）6；12【答案】（1）C19H18O3NSBr；硝基、羟基（2）1：2；1个（3）（4）取代反应（5）保护酚羟基，防止其在反应过程中被氧化（6）17；d
